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四川省绵阳市三台中学校2023-2024学年高一下学期期末适应性考试化学试题
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这是一份四川省绵阳市三台中学校2023-2024学年高一下学期期末适应性考试化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 次氯酸的结构式H-Cl-O B. 的结构示意图：
C. 羟基的电子式 D. 氯乙烯的球棍模型：
3. 下列说法中正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质一定条件下都可以发生水解反应
B. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物
C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D. 与互为同分异构体
4. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
A. “乙醇汽油”是在汽油里加入乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
B. 汽油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
D. 通过灼烧可以鉴别羊毛线和棉线
5. 下列反应过程中的能量变化符合如图的是
A. 碳酸氢钠与盐酸的反应
B. Al和Fe2O3在高温下的反应
C. 酸与碱的中和反应
D. 葡萄糖在生物体内氧化生成CO2
6. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A. 质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NA
B. 标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA
C. 1L0.1ml/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
D. 一定条件下，0.2mlSO2与0.1mlO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA
7. 维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。下列说法错误的是
A. 维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应
B. 抗坏血酸分子中有3种官能团
C. 维生素C和脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1ml维生素C与足量Na反应，最多可消耗2mlNa
8. 以下各种装置的分析正确的是
9. 某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是
A. 柠檬的作用是提供电解质溶液
B. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
C. 电子由铜流出经外电路流回铝
D. Cu电极有H2产生，且发生还原反应
10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是
A. H2X的沸点低于H2Z的沸点
B. 原子半径大小顺序为：XC. WX2、ZX2化学键类型相同
D. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
11. 向BaCl2溶液中通入SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是
①NH3 ②HNO3 ③NaNO3 ④FeCl3 ⑤CO2 ⑥Cl2
A. ⑤ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑥
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸
B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg
C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原
14．在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快
D．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快
第II卷(非选择题 共58分)
非选择题(共58分)
15. （12分）SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ．燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。
A. 氨水 B. CaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. 石灰乳
（2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①该反应中的FeSO4作用是___________；
②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为___________ml。
Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较SO2与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。
（3）用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为___________。
（4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。
（5）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是_________________________________(用化学方程式表示)。
（6）装置C的作用是_________________________________。
16. （16分）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
（1）已知断裂1mlN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1mlN2和3mlH2生成2mlNH3，该过程会________(填“吸收”或“释放”)_________kJ的能量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变
C. 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D. 混合气体的密度不再改变
②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为___________。
③该条件下，CO的最大转化率为___________,平衡时，CO2的体积分数为______%(保留一位小数)。
④下列措施一定能增大该反应速率的是___________(填序号)。
A．适当升高温度 B．充入Ne
C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO2、N2
（3）CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
①电极a为___________极(填“正”或“负”)。
②电极b发生的电极反应为___________。
17. （15分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。
请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。
（2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________、___________ (写两条即可)。
（3）煅烧时主要反应的化学方程式为___________。
（4）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
（5）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式：
______I2+________S2O52-+_____H2O =________I-+______SO42-+_______
若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是___________。
（6）在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01ml/L碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为______g/L。
18. （15分）乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品黏合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl
（1）F的名称为___________，B的结构简式为___________，B→C的反应类型是___________，H中所含官能团名称是___________。
（2）N的结构简式___________。
（3）鉴别C和E常用试剂有___________、___________ (写两种)。
（4）若C为CH3CH218OH，写出C与E反应生成P的化学反应方程式___________。
（5）写出C→D反应的化学方程式___________。
（6）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是__________。
A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子
C. 与乙酸乙酯互为同系物 D. 能够发生水解反应
E. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
三台中学2023级高一下期末适应性考试化学答案
1-5.BBCDA 6-10.BDBCA 11-14.ABCD
15. （12分）（除标注的其余每空2分）
（1）B （1分） （2）①. 催化剂（1分） ②. 0.25
（3）Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O
（4）①. 溶液变为红色（1分） ②. 无明显现象（1分）
（5）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
（6）吸收多余的Cl2和SO2 ，防止污染空气
16. （16分）（除标注的其余每空2分）
（1）①. 释放（1分） ②. 93
（2）①. BC ②. 0.0004 ml/(L•s) ③. 25% 13.3 ④. AC
（3）①. 负（1分） ②. 3CO2+4e-=2CO32-+C
17. （15分）（除标注的其余每空2分）
（1）①. +2（1分） ②. 98.3%的浓硫酸
（2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等
（3）
（4）
（5）① 23426
②. 盐酸、BaCl2溶液 （6）0.19
18. （15分）（除标注的其余每空2分）
（1）①. 乙烯 （1分） CH3CH2Cl（1分） ②. 取代反应（1分）
③. 碳碳双键、羧基
（2）
（3）紫色石蕊试液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Fe等
（4）CH3CH218OH + CH3COOHCH3CH218OOCCH3+ H2O
（5）2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O （6）DE选项
A
B
C
D
装置
分析
Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动
Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱
电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡
电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应：Fe-3e-=Fe3+
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
冒白烟
挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体
B
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
C
向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液
不产生银镜
淀粉未发生水解
D
向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液
鸡蛋清聚沉
鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性
t/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/ml
0.40
0.35
0.31
030
0.30
0.30
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 次氯酸的结构式H-Cl-O B. 的结构示意图：
C. 羟基的电子式 D. 氯乙烯的球棍模型：
3. 下列说法中正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质一定条件下都可以发生水解反应
B. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物
C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D. 与互为同分异构体
4. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
A. “乙醇汽油”是在汽油里加入乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
B. 汽油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
D. 通过灼烧可以鉴别羊毛线和棉线
5. 下列反应过程中的能量变化符合如图的是
A. 碳酸氢钠与盐酸的反应
B. Al和Fe2O3在高温下的反应
C. 酸与碱的中和反应
D. 葡萄糖在生物体内氧化生成CO2
6. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A. 质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NA
B. 标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA
C. 1L0.1ml/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
D. 一定条件下，0.2mlSO2与0.1mlO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA
7. 维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。下列说法错误的是
A. 维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应
B. 抗坏血酸分子中有3种官能团
C. 维生素C和脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1ml维生素C与足量Na反应，最多可消耗2mlNa
8. 以下各种装置的分析正确的是
9. 某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是
A. 柠檬的作用是提供电解质溶液
B. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
C. 电子由铜流出经外电路流回铝
D. Cu电极有H2产生，且发生还原反应
10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是
A. H2X的沸点低于H2Z的沸点
B. 原子半径大小顺序为：X
D. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
11. 向BaCl2溶液中通入SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是
①NH3 ②HNO3 ③NaNO3 ④FeCl3 ⑤CO2 ⑥Cl2
A. ⑤ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑥
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸
B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg
C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原
14．在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快
D．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快
第II卷(非选择题 共58分)
非选择题(共58分)
15. （12分）SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ．燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。
A. 氨水 B. CaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. 石灰乳
（2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①该反应中的FeSO4作用是___________；
②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为___________ml。
Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较SO2与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。
（3）用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为___________。
（4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。
（5）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是_________________________________(用化学方程式表示)。
（6）装置C的作用是_________________________________。
16. （16分）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
（1）已知断裂1mlN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1mlN2和3mlH2生成2mlNH3，该过程会________(填“吸收”或“释放”)_________kJ的能量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变
C. 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D. 混合气体的密度不再改变
②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为___________。
③该条件下，CO的最大转化率为___________,平衡时，CO2的体积分数为______%(保留一位小数)。
④下列措施一定能增大该反应速率的是___________(填序号)。
A．适当升高温度 B．充入Ne
C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO2、N2
（3）CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
①电极a为___________极(填“正”或“负”)。
②电极b发生的电极反应为___________。
17. （15分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。
请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。
（2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________、___________ (写两条即可)。
（3）煅烧时主要反应的化学方程式为___________。
（4）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
（5）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式：
______I2+________S2O52-+_____H2O =________I-+______SO42-+_______
若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是___________。
（6）在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01ml/L碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为______g/L。
18. （15分）乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品黏合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl
（1）F的名称为___________，B的结构简式为___________，B→C的反应类型是___________，H中所含官能团名称是___________。
（2）N的结构简式___________。
（3）鉴别C和E常用试剂有___________、___________ (写两种)。
（4）若C为CH3CH218OH，写出C与E反应生成P的化学反应方程式___________。
（5）写出C→D反应的化学方程式___________。
（6）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是__________。
A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子
C. 与乙酸乙酯互为同系物 D. 能够发生水解反应
E. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
三台中学2023级高一下期末适应性考试化学答案
1-5.BBCDA 6-10.BDBCA 11-14.ABCD
15. （12分）（除标注的其余每空2分）
（1）B （1分） （2）①. 催化剂（1分） ②. 0.25
（3）Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O
（4）①. 溶液变为红色（1分） ②. 无明显现象（1分）
（5）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
（6）吸收多余的Cl2和SO2 ，防止污染空气
16. （16分）（除标注的其余每空2分）
（1）①. 释放（1分） ②. 93
（2）①. BC ②. 0.0004 ml/(L•s) ③. 25% 13.3 ④. AC
（3）①. 负（1分） ②. 3CO2+4e-=2CO32-+C
17. （15分）（除标注的其余每空2分）
（1）①. +2（1分） ②. 98.3%的浓硫酸
（2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等
（3）
（4）
（5）① 23426
②. 盐酸、BaCl2溶液 （6）0.19
18. （15分）（除标注的其余每空2分）
（1）①. 乙烯 （1分） CH3CH2Cl（1分） ②. 取代反应（1分）
③. 碳碳双键、羧基
（2）
（3）紫色石蕊试液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Fe等
（4）CH3CH218OH + CH3COOHCH3CH218OOCCH3+ H2O
（5）2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O （6）DE选项
A
B
C
D
装置
分析
Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动
Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱
电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡
电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应：Fe-3e-=Fe3+
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
冒白烟
挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体
B
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
C
向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液
不产生银镜
淀粉未发生水解
D
向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液
鸡蛋清聚沉
鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性
t/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/ml
0.40
0.35
0.31
030
0.30
0.30
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