2023-2024学年北京市丰台区普通高中学业水平合格性考试调研练习化学试卷（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市丰台区普通高中学业水平合格性考试调研练习化学试卷（含答案），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共50分）
1.我国试采可燃冰(主要成分是CH4)获得成功，成为全球第一个在海域试开采中获得连续稳定产气的国家。CH4属于
A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 无机物
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. 蒸馏水C. 稀H2SO4D. Fe(OH)3胶体
3.下列物质中，属于电解质的是
A. ZnB. NaOHC. 稀HNO3D. K2SO4溶液
4.下列元素中，原子半径最大的是( )
A. NaB. AlC. SiD. Cl
5.下列分子中，含碳碳双键的是
A. C2H4B. C2H5OHC. C2H5BrD. CH3COOH
6.下列物质中，只含有离子键的是
A. Cl2B. H2OC. KClD. NaOH
7.下列烃的球棍模型中，属于“不饱和烃”的是
A. AB. BC. CD. D
8.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大D. 能与水反应
9.是核反应堆的燃料。下列关于的说法中，不正确的是
A. 质子数为92B. 中子数为143C. 核外电子数为235D. 质量数为235
10.下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是
A. CH4B. CH3CH3
C. CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH2CH3
11.下列元素中，金属性最强的是
A. LiB. NaC. KD. Rb
12.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A. SO2和O2全部转化为SO3B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C. 正、逆反应速率相等且等于零D. 该反应已达化学平衡状态
14.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1ml·L−1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
15.下列反应属于加成反应的是
A. 乙醇与氧气反应生成乙醛B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C. 乙烯与溴反应生成1，2−二溴乙烷D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
16.下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A. 官能团为−COOHB. 无味液体
C. 能使紫色石蕊溶液变红D. 易溶于水
17.某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确的是
A. 该原子有3个电子层B. 该元素属于金属元素
C. 该元素属于短周期元素D. 该元素的最高正化合价为+6
18.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
19.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl2点燃 2HCl。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 属于吸热反应B. 不属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
20.葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是
A. 含碳、氢、氧3种元素B. 属于糖类
C. 能发生水解反应D. 能为生命活动提供能量
21.我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是
A. AB. BC. CD. D
22.下列说法中，正确的是
A. Mg的摩尔质量是24g/ml
B. 0.1ml/LNaCl溶液中含有0.1mlNa+
C. 1mlCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D. 常温常压下，1mlN2的体积是22.4L
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H++OH−=H2O
C. 铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
24.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程I的反应：2Fe3O4太阳能 6FeO+O2↑
B. 过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
25.下列实验事实得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（共50分）
26.补齐物质与其用途之间的连线。__________
27.选择完成下列实验的装置。
(1)配制250 mL 0.10 ml·L−1NaCl溶液，选用__________(填序号，下同)。
(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，选用__________。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用__________。
28.以氢氧化铁为原料制备高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
(1)作氧化剂的物质是__________(填化学式)，铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了0.6 ml NaClO，则生成Na2FeO4的物质的量为__________ml，此时转移电子的物质的量为__________ml。
29.化学电池的发明，改变了人们的生活方式。
(1)某原电池实验装置如图所示。
①Cu片作__________(填“正极”或“负极”)。
②Zn片上的电极反应为__________。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是__________。
(2)微型锌银纽扣电池的装置如图所示。
已知：电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是__________(填字母)。
a.Zn发生氧化反应
b.Ag2O在正极发生反应
c.电池工作时，K+向Zn极移动
d.电池工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
30.某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验i～iv。
(1)用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为__________。
(2)饱和NaHSO3溶液的作用是__________。
(3)用化学用语解释实验i的现象__________。
(4)实验ii中的现象说明SO2具有__________性。
(5)体现SO2具有还原性的实验是__________(填“实验序号”)。
(6)用离子方程式表示NaOH溶液的作用__________。
31.阅读短文，回答问题。
2022年北京冬奥会不仅是一次体育盛会，也是一场科技与创新的盛宴。在服装材料方面，颁奖礼仪服的内胆里添加了第二代石墨烯(如图)发热材料，能带来由内而外的温暖；速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以减少空气阻力。
冬奥会的火炬外壳是由碳纤维丝立体编织而成，不仅质量轻，也解决了火炬传递时金属材料的冰凉触感问题。冬奥会历史上火炬使用丙烷等烷烃作燃料，而北京冬奥会首次使用氢气，火炬“飞扬”是世界首套高压储氢火炬。这场冬奥会不仅展现了体育精神，也展示了化学科技的魅力。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石墨烯中原子之间存在共价键。(___________)
(2)聚氨酯材料属于有机高分子材料。(___________)
(3)碳纤维导热性比金属材料的高。(___________)
(4)氢气是比烷烃更低碳环保的清洁能源。(___________)
32.硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。
(1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期，__________。
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为__________。
(3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，__________，__________，得电子能力Br大于Se．
(4)依据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母)。
a.浓H2SeO4具有氧化性，可能有脱水性
b.热稳定性：H2Sc.CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气，可用NaOH吸收
d.H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质
33.KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗，可以利用海水中获得的I2与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI，流程如下：
已知：i.3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O；
ii.pH=6～7的溶液显弱酸性；
iii.KI的溶解度：
(1)溶液1中的溶质主要为KI、__________(填化学式)。
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是__________。
(3)用文字描述Fe所起的作用是__________。
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO4，该过程的离子方程式：__________、__________。
(5)操作2是__________，过滤，洗涤，干燥。
34.某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强。
2.1 ml·L−1的FeCl3溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO⇀↽[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为__________。
(2)实验II中，产生的大量气体为__________(填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO 3−发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：__________。
3Zn +NO 3−+8H+=3Zn2++___________+4H2O
【实验反思】
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为__________(填实验编号)。
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为__________
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【详解】甲烷(CH4)是由碳、氢两种组成的化合物，多数含碳的化合物为有机化合物，CH4是最简单的有机化合物，答案选C。
2.【答案】D
【解析】【详解】蒸馏水、稀H2SO4、KCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。综上所述故选：D。
3.【答案】B
【解析】【详解】A．Zn为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；
B.NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；
C.稀HNO3属于混合物，因此不属于电解质，C项错误；
D.K2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；
答案选B。
4.【答案】A
【解析】【详解】Na、Al、Si、Cl均为第三周期元素，同一周期元素，从左至右原子半径依次减小，因此原子半径最大的为Na，故答案选A。
5.【答案】A
【解析】【详解】A.C2H4中含有1个碳碳双键、4个C−H键，A符合题意；
B.C2H5OH中含有1个C−C键，5个C−H键，1个C−O键和1个O−H键，B不合题意；
C.C2H5Br中含有 1个C−C键，5个C−H键和1个C−Br键，C不合题意；
D.CH3COOH中含有 1个C−C键，3个C−H键，1个C−O键，1个C=O双键和1个O−H键，D不合题意；
故答案为：A。
6.【答案】C
【解析】【详解】A.Cl2只含非极性共价键，A不符合题意；
B.H2O中含O−H极性共价键，B不符合题意；
C. KCl是由钾离子与氯离子构成，只含离子键，C符合题意；
D.NaOH中含离子键和极性共价键，D不符合题意；
答案选C。
7.【答案】B
【解析】【详解】
A.表示甲烷，属于饱和烃，A错误；
B.表示乙烯，属于不饱和烃，B正确；
C.表示乙烷，属于饱和烃，C错误；
D.表示丙烷，属于饱和烃，D错误；
答案选B。
8.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查二氧化氮的性质，为高频考点，把握常见气体的颜色、气味、毒性等方面即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单。
二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，据此分析判断。
【解答】
A.NO2为红棕色气体，故A错误；
B.NO2有刺激性气味，故B正确；
C.相同条件下，NO2密度比空气的大，故C正确；
D.NO2能与水反应生成硝酸和NO，故D正确；
故选：A。
9.【答案】C
【解析】【详解】A.质子数是92，A项不符合题意；
B.中子数是235−92=143，B项不符合题意；
C.核外电子数=质子数=92，C项符合题意；
D.质量数是235，D项不符合题意；
故选C
10.【答案】D
【解析】【分析】同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，据此分析解题。
【详解】A.CH4与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式不相同，不是互为同分异构体，A不符合题意；
B.CH3CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式不相同，不是互为同分异构体，B不符合题意；
C.CH3CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式不相同，不是互为同分异构体，C不符合题意；
D.CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同，且结构不同，是互为同分异构体，D符合题意；
故选D。
11.【答案】D
【解析】【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。
12.【答案】B
【解析】A.有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，故A正确；
B.钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，故B错误；
C.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故C正确；
D.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D正确；
故选：B。
13.【答案】D
【解析】【详解】A.可逆反应中SO2和O2不可能全部转化为SO3，故A错误；
B.平衡状态时SO2、O2、SO3的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C.平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；
D.SO2、O2、SO3的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，故D正确；
故选D。
14.【答案】B
【解析】其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，B的温度最高，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是B，故选B。
15.【答案】C
【解析】【详解】乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应，故A错误；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故B错误；加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连，乙烯与溴反应生成1，2−二溴乙烷属于加成反应，故C正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故D错误。
点睛：加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连；含有碳碳双键的有机物易发生加成反应，如乙烯与卤素单质、乙烯与水；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应，如甲烷与氯气、乙醇与乙酸、乙酸乙酯的水解都属于取代反应。
16.【答案】B
【解析】【详解】A.乙酸的官能团为羧基，结构简式为−COOH，故A正确；
B.乙酸是无色具有刺激性气味的液体，故B错误；
C.乙酸属于一元酸，使石蕊溶液变红，故C正确；
D.乙酸易溶于水，故D正确；
选B。
17.【答案】B
【解析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，据此分析。
【详解】A.由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确；
B.由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，为S元素，是非金属元素，选项B不正确；
C.该元素为第16号元素，位于第三周期ⅥA族，属于短周期元素，选项C正确；
D.由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，选项D正确；
故选B。
18.【答案】D
【解析】【详解】A.氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误；
B.氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故B错误；
C.二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误；
D.氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确；
答案选D。
19.【答案】D
【解析】【详解】A.燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误；
B.氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误；
C.该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；
D.化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确；
故选D。
20.【答案】C
【解析】A.由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，含碳、氢、氧3种元素，故A正确；
B.葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，属于糖类，故B正确；
C.葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，故不能发生水解反应，故C错误；
D.葡萄糖是动物的主要能源物质，其氧化分解过程能为生命活动提供能量，故D正确；
故选C。
21.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了酿酒过程中的操作分析判断，主要是酿酒工艺中的蒸馏的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.汲取泉水，泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，不是蒸馏，故A错误；
B.粮食发酵是淀粉水解过程，不是蒸馏，故B错误；
C.煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发出后冷却得到酒精，属于蒸馏，故C正确；
D.封缸窖藏是乙醇慢慢愈合生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是蒸馏，故D错误；
故选：C。
22.【答案】A
【解析】【详解】A.Mg相对原子质量是24，所以Mg的摩尔质量是24g/ml，A正确；
B.只有溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积，不能计算Na+的物质的量，B错误；
C.Cl2是双原子分子，一个分子中含有2个Cl原子，所以1mlCl2中含有的原子数约为2×6.02×1023，C错误；
D.标准状况下1mlN2的体积是22.4L，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，所以常温常压下，1mlN2的体积大于22.4L，D错误；
答案选A。
23.【答案】A
【解析】【详解】A.铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合题意，A正确；
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H++OH−=H2O，与题意不符，B错误；
C. 铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与题意不符，C错误；
D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，与题意不符，D错误；
答案为A。
24.【答案】B
【解析】【详解】A.根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O4太阳能 6FeO+O2↑，A正确；
B.过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；
C.第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由−2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；
D.过程I方程式为：2Fe3O4太阳能 6FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；
故答案为：B。
25.【答案】D
【解析】【详解】A.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了氨气，说明该溶液中一定含有NH 4+， A正确；
B.向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，可以证明溴将碘离子氧化为碘单质，B正确；
C.氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色，说明氯气与水反应后的产物次氯酸能使红色纸条褪色，能证明氯气与水发生了化学反应，C正确；
D.向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含有SO 42−也可能含有Ag+，生成氯化银沉淀，D错误；
故选D。
26.【答案】
【解析】【详解】A.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可以做供氧剂；
B.氧化铁为红棕色固体，可以用来制作红色油漆和涂料；
C.乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)；
D.75%的乙醇溶液具有杀菌消毒的作用；
故答案为：
27.【答案】(1)②
(2)③
(3)①

【解析】【详解】(1)配制250 mL 0.10 ml·L−1NaCl溶液，需要用到250mL容量瓶，选②；
(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，需要将二者放入试管中进行加热，选③；
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，属于固液混合加热发生装置，选①。
28.【答案】(1) NaClO升高
(2) 0.4 1.2

【解析】【详解】(1)2Fe(OH)3+3 NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3 NaCl +5H2O，从方程式中可知，Fe(OH)3→Na2FeO4，Fe的化合价+3→+6价，化合价升高，Fe(OH)3为还原剂，NaClO→NaCl，Cl的化合价+1→−1，Cl的化合价降低，NaClO为氧化剂；铁元素的化合价升高；
(2)根据方程式可知，若反应中消耗了0.6 ml NaClO，2FeOH3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+，则生成Na2FeO4的物质的量为0.4 ml，Cl的化合价+1→−1，此时转移电子的物质的量为0.6ml×(2e−)=1.2ml e−。
29.【答案】(1)正极 Zn−2e−=Zn2+ 电流表指针偏转
(2)ab

【解析】【分析】(1)Zn、Cu和稀硫酸三者构成原电池，其中活泼金属Zn作负极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应；
(2)锌银纽扣电池中Zn作负极，发生氧化反应，Ag2O作正极，发生还原反应。
【详解】(1)①根据分析，Cu作正极；
②根据分析，Zn作负极，发生氧化反应，电极反应：Zn−2e−=Zn2+；
③若化学能转化为电能，现象：电流表指针偏转；
(2)a.根据分析，Zn作负极发生氧化反应，a正确；
b.根据分析，Ag2O作正极发生还原反应，b正确；
c.原电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向Ag2O极移动，c错误；
d.原电池工作时，电子由负极经外电路导线移向正极，即电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，d错误。
30.【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)除去SO2中的H2SO4
(3)SO2+H2O⇀↽H2SO3
(4)漂白
(5)iii
(6)SO2+2OH−=SO 32−+H2O

【解析】【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4，可以根据不同试剂a检验二氧化硫的性质，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，据此分析解题。
【详解】(1)Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)硫酸酸性强于亚硫酸，硫酸可以和饱和亚硫酸氢钠溶液反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4；
(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O⇀↽H2SO3，H2SO3使溶液显酸性，实验i的紫色石蕊溶液变为红色；
(4)实验ii中的品红溶液褪色说明SO2具有漂白性；
(5)体现SO2具有还原性的实验是iii，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，溶液褪色说明高锰酸根被还原；
(6)NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，反应的离子方程式为：SO2+2OH−=SO 32−+H2O。
31.【答案】(1)对
(2)对
(3)错
(4)对

【解析】【详解】(1)根据石墨烯的结构示意图可知原子之间存在共价键，故正确；
(2)有机高分子材料是以有机高分子化合物为主要成分的材料，聚氨酯是一种有机高分子化合物，属于高分子材料，故正确；
(3)导热是依靠材料中的电子、原子、分子和晶格热运动来传递热量，金属导热性一般大于非金属，故碳纤维导热性比金属材料的低，故错误；
(4)氢气燃烧只生成水，烷烃燃烧生成水和二氧化碳，故氢气燃烧更低碳环保，故正确。
32.【答案】(1)第VIA族
(2)−2
(3) 核电荷数Br>Se 原子半径Br(4)a c d

【解析】【详解】(1)Se与S同一主族，S原子序数16，位于元素周期表弟三周期第VIA族，则Se也位于第VIA族；
(2)硒化铜(CuSe)中Cu元素为+2价，根据化合物各元素化合价代数和为0，则Se元素为−2价；
(3)由于Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Br>Se，原子半径Br(4)a.S与Se位于同族，类比浓硫酸，浓H2SeO4具有氧化性，可能有脱水性，a正确；
b.元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se c.S与Se位于同族，化学性质相似，二氧化硫可与NaOH反应被其吸收，则CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气，可用NaOH吸收，c正确；
d.O和Cl元素氧化性强于Se元素，则H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，d正确。
33.【答案】(1)KIO3
(2)通过增大固体表面积，增大反应物之间接触面积
(3)Fe作还原剂，将KIO3还原为KI
(4) Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(5)加热浓缩，冷却结晶

【解析】【分析】根据3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O可知溶液中含有KI与KIO3和少量KOH，溶液1中的溶质主要为KI、KIO3，加入铁粉做还原剂，将KIO3还原为KI，固体A中含有未反应的单质铁，操作1为过滤，溶液2中的溶质为KI，操作2为加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，据此分析解题。
【详解】(1)据分析可知溶液1中的溶质主要为KI、KIO3；
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是通过增大固体表面积，增大反应物之间接触面积；
(3)Fe具有还原性可作还原剂，将KIO3还原为KI；
(4)A中含有未反应的单质铁，向固体A中加入稀硫酸生成硫酸亚铁与氢气，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与水，能够制备FeSO4，该过程的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；
(5)为了得到KI晶体，操作2是加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
34.【答案】(1)Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
(2)H2
(3)3Zn+2NO 3−+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O
(4)II与III
(5)Zn>Fe>Fe2+

【解析】【分析】本实验通过改变实验溶液pH及溶液中离子种类，探究Zn与三价铁盐的反应，根据不同组实验现象对比，可探究影响反应因素。
【详解】(1)根据实验I现象：黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生，说明Zn与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
(2)根据实验II现象：产生大量气体可知，Zn在酸性溶液中与H+反应生成H2；
(3)根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：3Zn+2NO 3−+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O；
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验：II与III；
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，说明还原性：Zn>Fe>Fe2+。
选项
A
B
C
D
球棍模型
选项
锌的状态
实验温度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
块状
25
D
块状
50
A.汲取泉水
B.粮食发酵
C.煮蒸白酒
D.封缸窖藏




选项
实验事实
结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH 4+
B
向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
氧化性：Br2>I2
C
氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色
氯气与水发生了化学反应
D
向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO 42−
实验序号
试剂a
实验现象
i
紫色石蕊溶液
溶液变红
ii
品红溶液
溶液褪色
iii
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
iv
H2S的水溶液
产生淡黄色浑浊
温度/℃
6
20
60
100
KI溶解度/g
128
140
176
206
实验
编号
试剂
现象
I
0.1 ml·L−1FeCl3溶液(pH≈1.30 )
黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生
II
1 ml·L−1FeCl3溶液 (pH≈0.70 )
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
III
1 ml·L−1Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 )
约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
IV
0.5 ml·L−1Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 )
约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁