上海市浦东中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷

这是一份上海市浦东中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、8位考试号，。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
化学反应的热效应
化学反应的本质是化学键的断裂和形成。断裂原有的化学键需要吸收能量，生成新的化学键会释放能量，因此，化学反应都会伴随着能量变化。通过化学反应，不仅可以创造出新的物质，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。其中，化学能与热能之间的转化是化学反应能量变化中最常见的一种。
1. 等物质的量的下列物质中，内能最大的是_________（单选）。
A.水蒸气 B.液态水 C.冰 D.冰水混合物
2.水变成水蒸气的过程中的焓变和熵变的判断正确的是_________（单选）。
A．ΔH>0 ΔS<0B．ΔH<0 ΔS>0
C．ΔH<0 ΔS<0D．ΔH>0 ΔS>0
3. 在298 K 和100 kPa 时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) + 3H2 (g) === 2NH3 (g) ΔH = —92 kJ · ml—1
试写出相同条件下反应NH3 (g) === 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g)的热化学方程式
_____________________________________________________________________
4. 通过下列反应均可获得氢气。
① 太阳光催化分解水反应为:2H2O(l) === 2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·ml-1
② 焦炭和水反应为:C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·ml-1
③ 甲烷和水反应为:CH4(g)+H2O(g) === CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·ml-1
请回答下列问题。
从能量转化角度分析,反应②为____________ 反应(单选)A.吸热 B.放热
为使反应②更充分地进行,可将焦炭_________________(双选)。
制成块状 B.研成细粉 C.与水蒸气充分接触
(2)反应③若使用催化剂,ΔH3_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应 CH4(g) === C(s)+2H2(g)的ΔH =______________ kJ·ml-1。
5. 一定条件下，合成氨反应的原理：N2＋3H22NH3
已知相关化学键键能数据如下：
计算合成氨的反应焓变，该反应属吸热反应还是放热反应？
(要求：列式计算)
6. 分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是________(单选)
A. 仪器A是金属搅拌棒
B. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
C. 酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌
D. 用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的
化学反应的方向、限度和速率
7.实验探究：压强对 2NO2(g)红棕色⇌ N2O4(g)无色 平衡体系的影响
根据平衡移动原理，增大压强，平衡会向气体分子数___________的方向移动，上述平衡体系的颜色变化_________________________，请说明颜色变化原因：____________________
____________________________________________________________________________，
达到新的平衡后，二氧化氮的浓度比原平衡时的浓度___________(单选)。
A.大 B.小 C.不变
8. 下列说法中正确的是________(双选)。
A. 自发反应速率一定快 B. 非自发反应也可能发生
C. 自发反应实际可能没有发生 D. 自发反应的限度一定大
9. 已知2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+O2(g) ΔH =56.76kJ·ml-1,在25℃和101kPa时,该
反应能自发进行。该反应能自发进行的主要原因是________(单选)。
ΔH TΔS C. ΔH >ΔS D. ΔH <ΔS
黄
橙
10. K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O ⇌ 2CrO42-+2H+ 。

用K2Cr2O7溶液进行如图所示实验:
请回答下列问题。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:________________________________ 。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH 溶液,溶液呈________ 色。若再加入过量稀硫酸,
则溶液呈_______ 色。
(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向_________
方向移动 A.正反应 B.逆反应,
实验现象为_________________________________________________________________ 。
(4) 生活中“酒精分析仪”原理类似试管1到试管2的转变，绿色物质为Cr2(SO4)3，乙醇被氧化为乙酸，比较实验②和④,可得出的结论是
_______________________________________________________________________________
(5) 若要试管④中溶液也变成绿色可以怎么做？_____________________________________

三、碰撞理论
11.碰撞理论认为,反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都
能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应,能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。

(1)上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是_______
(填“A”“B”或“C”)。
(2)过渡态理论认为,化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生
成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2和CO 反应生成CO2和NO 过程
中的能量变化示意图,请写出NO2和CO 反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________________
(3)请在上图中作出NO2和CO 反应时使用催化剂使反应速率加快的能量示意图。
(4)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,相应地增加了________(双选)
A.分子总数 B.单位体积活化分子数 C.有效碰撞次数 D.反应所需地活化能
四、溶液的酸碱性
酸碱性是电解质溶液的重要性质之一，电解质溶液的酸碱性与水的电离密切相关，水能微弱的电离出H+和OH-，而溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]之间相对大小有关。在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性，pH = -lg[H+]。
12. 某温度下，纯水中[H+]=5.0×10-7 ml·L-1，则该温度下的KW = __________，若温度不变，0.005 ml·L-1的H2SO4溶液中，[H+] = _______，由水电离出的 [OH-] = _______。
13. 将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为_______。
14. 室温下，某NH4Cl水溶液pH为3（呈酸性）的原因：________________，（用离子方程式表示），向上述NH4Cl溶液中通入少量HCl，则会__________（填“促进”或“抑制”）NH4+的水解，最终溶液的pH___3（选填 “>” “ <” “ =”）
15. 已知醋酸的Ka=1.8×10-5，磷酸的Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13.下列四种溶液：①0.1ml·L-1醋酸 ②0.1ml·L-1磷酸 ③0.1ml·L-1硫酸 ④0.1ml·L-1盐酸。H+浓度从大到小排序为：______________（用溶液编号来表示）
16. 某学生用0.1000 ml·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞
用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处
调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数
⑥ 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(填编号)________________________________。
(2)①操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果_________（单选）。
A. 偏大 B. 偏小 C.不变
(3)实验中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛注视________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________。
五、水溶液中的平衡移动
水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。
17. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是______(单选)
A. NH3·H2O的电离程度增大 B. [NH3·H2O]增大
C. NH4+的数目增多 D. 增大
18. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是________(单选)
A. [M+]＞[OH−]＞[A−]＞[H+] B. [M+]＞[A−]＞[H+]＞[OH−]
C. [M+]＞[A−]＞[OH−]＞[H+] D. [M+]＞[H+]＞[A−]＞[OH−]
19. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。
下列说法正确的是_________(单选)
A. 曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B. 曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
C. 曲线C表示Ca(OH)2溶液中通入CO2
D. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度NaOH溶液
20. 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡都是电解质在水中存在的行为。
(1)25℃时,碳酸和草酸的电离平衡常数如下表所示。
等 浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________________ 。
0.1ml·L-1 Na2CO3溶液的pH____________ (填“大于”“小于”或“等于”)
0.1ml·L-1Na2C2O4溶液的pH。
(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HCO3- ⇌ H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH 变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松的CaCO3,而后再用酸除去。
写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式。
请分析CaSO4转化为CaCO3的化学原理。键能（BE）
H-H
N-H
N ≡ N
kJ•ml－1
436
391
945