2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 微专题 中和反应的探究（课件）

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(以稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例)
(1)在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变为___色。
(2)用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用_______不断搅拌。(3)至溶液颜色恰好变成___色，停止滴入稀盐酸。2. 实验结论[省卷2020.16(1)]氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为____________________________。
HCl＋NaOH===
3. 实验反思(1)指示剂选择：该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是_____________________________________________________________________________________。(2)药品滴加顺序：实验能否先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中
滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理由________________________________________。
紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝
色和紫色之间没有明显的界限
液变红时氢氧化钠已经过量
(3)中和反应的微观实质：酸溶液中的_______和碱溶液中的___________结合生成_______。
4. 在不用指示剂的情况下探究中和反应方法1——测定溶液pH变化情况(证明反应物消失)(1)酸入碱时，pH由____(填“＞”“＜”或“＝”，后同)7变为___7再到___7，证明发生了中和反应。(2)碱入酸时，pH由___7时变为___7再到___7时，证明发生了中和反应。
方法2——测定溶液温度变化情况用温度传感器测得稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况如图。
(1)盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)a点表示的含义是_____________________________。(3)若改用稀盐酸与氢氧化钠固体进行实验，无法得出正确的结论，原因是_______________________。
稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
氢氧化钠固体溶解时放热
5. 实验拓展(1)pH曲线分析
曲线中各点对应溶液中的溶质成分
(2)反应后溶质成分的分析及检验(兰州2017.34)①恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为______。
1.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是(　　)
A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
2. 如图是小刚向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图，请回答下列问题：
(1)实验中酚酞溶液的作用是_____________________。(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________。
(3)实验结束后，所得的无色溶液中除酚酞外所含溶质最多有__种情况，一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是____。(4)[意外现象]有同学把烧杯改为试管，一边滴加稀盐酸，一边振荡试管，待试管内溶液恰好变为无色时，实验测得试管内溶液的 pH<7，得出结
论：稀盐酸过量，可能引起这一结论的原因是_________________________________________(写一条)。
碱恰好完全反应________________________________________________________________________________。
(5)小刚做该实验时将稀盐酸加入氢氧化钠溶液后，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应。小丁认为他的结论不一定正确，原因是___________________________。请在小刚实验的基础上，利用碳酸钠溶液继续实验，设计实验验证酸和
若稀盐酸过量，溶液也不变色
向溶液中滴加碳酸钠溶液，没有气泡产生，且溶液变为
红色，可证明酸和碱恰好完全反应
3. 根据下图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是___________________。(2)反应中，数目减少的离子是__________(填离子符号)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______。A. 取样，加入CuO粉末　 B. 取样，滴加NaOH溶液C. 取样，加入CaCO3粉末 D. 取样，滴加AgNO3溶液
(4)结合上述实验，中和反应的实质是___________________。(5)[意外现象]小明自己做上述实验时，发现在滴加盐酸的过程中，溶液有些地方已褪色，有些地方的颜色却一点没有改变，可能的原因是_____________________________(写一条)。
H＋＋OH－=== H2O
盐酸过程中未用玻璃棒搅拌
4. 某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么，如何判断酸碱发生了化学反应呢？【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水
【实验探究】(1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现___________________________(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为___________________________。
溶液先变为红色，后变为无色
＋HCl=== NaCl＋H2O
(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验1：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；实验2：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b)；实验3：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)。
结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是_____________________________________________________。对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
稀释时也会放出少量热，作对照实验