九年级化学上册期末评估测试卷A含解析人教版

这是一份九年级化学上册期末评估测试卷A含解析人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是( C )
解析：冰雪融化是水由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，故A项属于物理变化；水的净化过程中没有新物质生成，故B项属于物理变化；燃料燃烧时有新物质生成，故C项属于化学变化；风力发电过程中没有新物质生成，故D项属于物理变化。故选C。
2．有关硬水和软水的说法不正确的是( D )
A．硬水洗涤衣物不容易洗净
B．硬水通过蒸馏可以得到软水
C．硬水烧开后有白色沉淀产生
D．硬水通过过滤就可以得到软水
解析：硬水含有可溶的钙、镁化合物，不能通过过滤的方法得到软水。故选D。
3．下列图示实验操作中，正确的是( C )
解析：向试管中加入块状药品时，应先将试管横放，将药品放在试管口，再慢慢竖起试管；用天平称量药品时应遵循“左物右码”的称量原则；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；过滤时要用玻璃棒引流。故选C。
4．小明从化学方程式4P＋5O2eq \(=====,\s\up15(点燃))2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；
③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是( B )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
解析：化学方程式可以总结的信息有反应物、反应条件、元素的种类、原子的种类数目等。故选B。
5．下图中的化学符号表示2个分子的是( D )
解析：N2表示1个氮气分子；2Na＋表示2个钠离子；2H表示2个氢原子。故选D。
6．下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( D )
A．冰、干冰、医用消毒酒精 B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、熟石灰 D．石墨、干冰、食醋
解析：石墨为单质，干冰(CO2)为氧化物，食醋为混合物。故选D。
7．两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是( B )
A．当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上出现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧
B．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量小。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
C．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水
D．将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
解析：质量守恒定律反映化学反应中物质的质量关系。故选B。
8．下列说法中，不正确的是( A )
A．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
B．自然界中的物质都在不断运动
C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
D．任何纯净物都有固定的组成
解析：催化剂只能改变化学反应的速率，不能决定化学反应能否发生，若不加入催化剂，过氧化氢仍可分解产生氧气，只是反应速率较慢，A项错误；自然界中的所有物质都是由微粒构成的，微粒是不断运动的，故物质也都处于不断运动的状态，B项正确；促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积，C项正确；纯净物有固定的组成，D项正确。故选A。
9．对下列现象的解释或者结论错误的是( C )
A．“花香四溢”——分子在不断运动
B．煤矿要禁止烟火并注意通风——是为了防止瓦斯爆炸
C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2
D．绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环
解析：能够使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，如N2、稀有气体等也可使燃着的木条熄灭。故选C。
10．某物质的着火点为t ℃，下图中该物质燃烧得最旺的点是( A )
A．Q点 B．N点 C．P点 D．M点
解析：Q点温度最高，氧气的含量最多，故该物质在Q点燃烧最旺。故选A。
11．如图是某反应的微观示意图，“”“”“”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是( C )
A．乙中含有四种元素
B．反应前后分子个数不变
C．反应的本质是原子进行了重新组合
D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
解析：由乙物质的微观示意图知：它是由三种元素组成的；反应前有3个分子，反应后有4个分子生成；化学反应的本质是分子的破坏和原子的重组，故C正确；参加反应的甲、乙质量之和一定等于生成物丙、丁的质量之和，但相对分子质量之和不一定相等。故选C。
12．下列安全措施不正确的是( D )
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
解析：A项可有效防止对人的伤害或防止发生火灾；B项可有效防止空气中天然气的浓度因达到爆炸极限而爆炸；C项隔绝了可燃物与氧气的接触，可有效灭火；D项水能导电，用水浇灭可引起短路或触电事故，应先关闭电。故选D。
13．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法中，错误的是( A )
A．该反应为化合反应 B．该反应遵循质量守恒定律
C．X中未测值为4 D．该反应中X可能是催化剂
解析：根据反应前后各物质的质量变化，可知反应的表达式及质量为：
Q―→Y ＋ Z
16 g 11 g 5 g
因此该反应为分解反应。故选A。
14．水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是( C )
A．明矾溶液可以区分硬水和软水
B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气
D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
解析：区分硬水和软水用肥皂水，A错误；在自来水厂净水过程中，杀菌消毒过程中产生新物质，是化学变化，B错误；过氧化氢分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，水和过氧化氢都可用于制备氧气，C正确；工业废水中含有对农作物有害的物质，不能用工业废水直接浇灌农田，D错误。故选C。
15．通过下列图示实验得出的结论中正确的是( B )
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
解析：实验过程中，甲烷安静地燃烧，说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，进一步说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明甲烷中含有碳元素，A选项说法不正确；实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，B选项说法正确；实验过程中生成氢气和氧气，说明电解水生成氢气和氧气，进一步说明水由氢元素和氧元素组成，但是水不是由氢气和氧气组成的，C选项说法不正确；红磷和白磷都属于可燃物，实验过程中，铜片上的白磷燃烧，是因为白磷和氧气接触，温度达到了白磷的着火点，铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，水中的白磷不能燃烧，是因为没有和氧气接触，因此该实验能够探究可燃物的燃烧条件，不能说明红磷不是可燃物，D选项说法不正确。故选B。
二、填空题(共32分)
16．(4分)阅读下列内容，解答与净化水有关的问题：
(1)用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学实验操作步骤是过滤。
(2)二氧化氯(ClO2)可用于自来水杀菌消毒，其中氯元素的化合价是＋4。
(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。(其中“”表示氯原子，“●”表示钠原子，“○”表示氧原子)
请写出该反应的化学方程式：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。
17．(7分)如图所示是二氧化碳的知识网络图(反应条件已略)。
(1)用化学符号填空：
碳元素：C；甲烷：CH4；碳酸中碳元素的化合价：eq \(H2CO3,\s\up6(＋4)) ；碳酸钠中所含阴离子：COeq \\al(2－,3)；大理石的主要成分：CaCO3。
(2)甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2eq \(=====,\s\up15(点燃))CO2＋2H2O。
解析：(1)碳元素符号是C；甲烷的化学式是CH4；碳酸中碳元素的化合价是＋4，表示为eq \(H2CO3,\s\up6(＋4))；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子符号是COeq \\al(2－,3)。大理石主要成分是碳酸钙(CaCO3)。
(2)甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2eq \(=====,\s\up15(点燃))CO2＋2H2O。
18．(7分)按要求填空：
(1)用化学符号表示：2个硝酸根离子2NOeq \\al(－,3)，氢氧化铁中铁元素的化合价eq \(Fe,\s\up6(＋3)) (OH)3,2个氮分子2N2。
(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是D(填字母)，离子符号为S2－，共表示三种元素。
A B C D
(3)地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式Al2O3。
解析：(1)硝酸根离子带一个单位的负电荷；氢氧化铁中铁元素的化合价是＋3。(2)质子数与核外电子数不相等，该微粒属于离子，故选D；同种元素，质子数相同，C与D属于同种元素，故共有三种元素。(3)地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝，其形成化合物的化学式为Al2O3。
19．(6分)(2016·舟山中考)如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久。
(2)实验中可观察到铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up15(点燃))Fe3O4。
解析：(1)双氧水和二氧化锰反应生成氧气，用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；
(2)铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up15(点燃))Fe3O4。
20．(8分)(2016·邯郸二模)水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。
请回答：
(1)实验A中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染环境；
(2)实验B中集气瓶中水的主要作用是吸收产生的白烟及热量；
(3)实验C中热水的作用是提供热量和隔绝空气；
(4)实验D中水的作用是溶解CO2和与CO2发生化学反应。
解析：(1)由于硫在氧气中燃烧时生成的二氧化硫气体是空气污染物，为防止生成的SO2气体污染环境，所以预先在集气瓶中放少量的水；
(2)测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，同时由于气体的体积与温度有关，因此做此实验时，燃烧完全后，需冷却至室温，所以集气瓶中水的作用是：吸收产生的白烟及热量；
(3)实验C中热水的作用是：供给铜片上白磷燃烧所需要的热量，同时让水中白磷隔绝空气；
(4)探究二氧化碳的性质过程中，由于二氧化碳能溶于水，所以水作溶剂(溶解CO2)；又由于二氧化碳可以和水反应生成碳酸所以可作反应物(与CO2发生化学反应)，都能让塑料瓶变扁，说明二氧化碳能溶于水且和水反应。
三、实验探究题(共28分)
21．(12分)(2016·常德中考)实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：
测定空气里氧气的含量
(1)A装置是人教版教材设计的“测定空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷(填物质名称)，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为5等份，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺。
(2)小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是装置漏气(任答一点)。
(3)B装置也可用于测定空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为2Cu＋O2eq \(=====,\s\up15(△))2CuO。
(4)使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是使注射器内氧气与铜粉充分反应，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确(任写一点)。
解析：(1)A装置是人教版教材设计的“测定空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为5等份，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；
(2)造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等；
(3)铜被加热生成氧化铜，其实验原理用化学方程式可表示为：2Cu＋O2eq \(=====,\s\up15(△))2CuO；
(4)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内氧气与铜粉充分反应。实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确。
22．(16分)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
A B C D E
(1)写出图中标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B(选填上图字母)，反应的化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑。可选用C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气大。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是A(选填上图字母)。
(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是b(选填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2，关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液。
解析：(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4)①打开K1，关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气，②二氧化碳与水反应看不到明显现象，可向烧杯中加入紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。
四、计算题(共10分)
23．宇航员在太空舱中，可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳，同时还生成另一种物质碳酸钠。
(1)写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480 kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量(请写出计算过程)。
解：设至少应准备的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
156 32
x 480 kg
eq \f(156,32)＝eq \f(x,480 kg)
x＝eq \f(156×480 kg,32)＝2 340 kg
答：该宇航员在太空舱中至少应准备2 340 kg过氧化钠。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
6
9