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2024 年广东省初中学业水平考试化学预测卷(2)
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这是一份2024 年广东省初中学业水平考试化学预测卷(2)，共9页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 可能用到的相对原子质量，12 g，下列空气污染物会导致酸雨的是，科学家发现两种新粒子等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下家庭劳动过程属于化学变化的是
A. 洗菜 B. 打鸡蛋 C. 切肉 D. 面团发酵
2.储存酒精的橱柜应该贴的标识是
3.下列化学用语表示的意义正确的是
A. 两个氢原子: 2H₂ B. 纯碱: NaOH
C. 氧化铜中氧元素显-2价：Cu² D. 2个铵根离子: NH₄
4.铈的氧化物是最优质的玻璃抛光粉。下列有关铈元素说法正确的是
A. 元素符号是 CE B.属于非金属元素
C. 原子序数是58 D. 相对原子质量是140.12 g
5.我国化学家张青莲教授的主要贡献是
A.主持测定铟、铱等相对原子质量的新值 B.发现用于治疗疟疾的青蒿素
C.合成人工牛胰岛素 D. 发现铈、锗等元素
A
B
C
D
6.下列国宝级文物主要由金属材料制成的是
《天工开物》中提到“骨灰蘸秧根(凡禽兽骨)，石灰淹苗足。”这是古人改良酸性土壤的有效措施。 回答7~8题:
7.下列空气污染物会导致酸雨的是
A. O₃ B. PM₂.5 C. NO₂ D. CO
8.“骨灰蘸秧根”指动物骨灰可增强水稻的抗寒、抗旱能力。动物骨灰中主要含有
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. KNO₃
9.科学家发现两种新粒子：第一种是由四个中子构成的粒子称为“四中子”，也被称为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列说法不正确的是
A. “四中子”的粒子不显电性 B. “四中子”的“相对原子质量”约为4
C.第二种粒子是一种氧化物 D.第二种粒子的化学式为O₄
10.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
炎热的夏季，化学兴趣小组以“自制汽水”为主题开展项目式学习。他们按照题11~13 图的配料表将配料依次加入500 mL 的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，摇匀， 即制得了汽水。回答11~13题。
11.配料表中不包含的营养素是
A.无机盐 B. 蛋白质
C. 糖类 D. 维生素
12.柠檬酸(C₆H₈O₇)广泛应用于食品、医药等行业，其水溶液呈酸性。关于柠檬酸的说法不正确的是
A.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
B.氧元素的质量分数最大
C.在空气中完全燃烧生成 CO₂和水
D. 可用于除水垢[主要成分为CaCO₃和 Mg(OH)₂]
13.下列有关说法不正确的是
A.小苏打的化学式是 Na₂CO₃
B.柠檬酸会与小苏打反应生成CO₂
C.喝了汽水会打嗝，是由于温度升高，气体溶解度减小
D.塑料瓶由有机合成材料制成
14.下列实验设计能达到实验目的的是
15.利用如题15图探究铁生锈的条件，下列说法不正确的是
A.只有甲瓶中的铁丝生锈
B.对比甲和乙中的现象，得出铁生锈的条件之一是与水接触
C.对比甲和丙中的现象，得出防止铁生锈的方法之一是隔绝氧气
D.实验后向三个瓶中分别注入少量稀盐酸，观察到的现象相同
二、非选择题: 本大题共6小题, 第16小题7分,第17小题8分,第18~21 小题各10 分,共 55分。
16. 阅读古诗回答问题。
《石灰吟》作者：于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)上述诗句描述的变化类型与其他不同的一句是 ① 。
(2)“千锤万凿出深山”所开采的物质属于 ② 。
a. 单质 b.化合物 c. 氧化物 d. 混合物
(3)“烈火焚烧若等闲”发生反应的化学方程式为 ③ 。
(4)“粉骨碎身浑不怕”对应的化学反应属于 ④ (填“放热”或“吸热”)反应。据此反应，生石灰可用作 ⑤ 。
(5)“要留清白在人间”是氢氧化钙与CO₂发生反应生成白色 ⑥ 固体。
17. 【科普阅读】
根据生产来源和生产过程中碳排放的不同，氢能可分为灰氢、蓝氢、绿氢。
灰氢，是通过化石燃料(例如石油、煤炭等)产生的氢气，在生产过程中会有( CO₂等排放，约占当今全球氢气产量的95%左右。
蓝氢，是将天然气通过水蒸气重整制成，在生产蓝氢时也会产生( CO₂,但由于使用了碳捕捉、利用与储存等先进技术，实现了较低排放生产。
绿氢，是通过使用可再生能源(例如太阳能、风能等)制造氢气，如通过可再生能源发电进行电解水制氢，实现碳的零排放，是氢能利用的理想形态。
依据上文，回答下列问题。
(1)氢气是最清洁的燃料，是由于 ① ；为保障安全，点燃氢气前要 ② 。
(2)制取灰氢的途径之一： C+2H2Og高温X+2H2,X的化学式为 ③ ，该反应涉及 ④ (填数字)种氧化物。
(3)制取蓝氢的途径之一： CH4+H2O高温CO+3H2,反应中化合价降低的元素是 ⑤ 。
(4)制取绿氢的途径之一：电解水，往水中加入 NaOH 或硫酸钠的目的是 ⑥ ，该反应的化学方程式为 。
18. 【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制取气体及性质检验
1.仪器a的名称是 ① ，若用A装置制取气体，加热前预热的具体操作是 ② 。
ii.实验室用氯酸钾制取O₂，应选择题18-1图中的发生装置③ (填字母)，化学方程式为 ④ 。
iii. 收集一瓶O₂并进行性质实验。
(2)航天能源和材料的应用
1.能源的选择：航天器轨道运行的能源来自太阳能光伏发电，其主要材料高纯硅是由石英砂(SiO₂)制备。SiO₂的物质分类属于 ⑦ 。
Ⅱ.航天服材料的选择：航天服共七层，最内层叫内衣层，首要考虑舒适、透气性、吸汗效果好的 ⑧ 。
a. 棉 b.镀铝织物 c. 纤维絮 d. 弹性氨纶
19.【科学探究】
小明利用氯酸钾和二氧化锰制取的气体呈“雾气”状态，请你和小明同学一起探究生成物的成分。
活动一：探究“雾气”成分
【提出问题】“雾气”除了水蒸气外还有什么物质?
【查阅资料】①氯酸钾和二氧化锰在一定条件下会发生以下反应： 2KClO3+2MnO2 2kMnO₄+O₂↑+Cl₂↑
②氯气能溶于水、并能与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，也能使品红溶液褪色。
【做出猜想】猜想1：可能有O₂ 猜想2：可能有Cl₂ 猜想3:可能有
【实验探究】
【反思评价】“步骤2”的结论不严谨，原因是 ⑤ 。
【补充实验】取“步骤2”后水槽中的少量水于试管中，滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，观察到的现象是 ⑥ ，说明雾气中含有Cl₂，产生现象的化学方程式为 ⑦ 。
【实验结论】猜想3正确。
活动二：探究加热后的固体成分
【拓展】化学反应前后催化剂的质量和 ⑨不变。
20.铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质，杂质难溶于水且不与酸反应)，用于生产磁性四氧化三铁( Fe₃O₄的流程如题20-1图。
温馨提示： +3价铁盐能与单质铁反应生成 +2价亚铁盐。
(1)反应器1：铁泥在加入前进行研碎的目的是 ① ；铁泥中的 ② 与稀硫酸发生置换反应；其中 Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为 ③ 。
(2)反应器2：加入过量铁粉的目的是 ④ ，实验中会产生的气体的名称为 ⑤ ，X的化学式为 ⑥ 。
(3)反应器3:发生 FeSO₄+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+H₂SO₄,其中草酸( H₂C₂O₄中碳元素的化合价为 ⑦ 。
(4)“操作1”包括 ⑧ 、洗涤、干燥等。加热54g的1 FeC₂O₄⋅2H₂O,剩余固体的质量变化如题20-2图, ⑨ ℃时,FeC₂O₄⋅2H₂O完全变成 FeC₂O₄。
21.为测定失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，小宝同学设计了甲、乙两个方案。
方案甲：操作如题21-1图：
回答问题：
(1)操作1要用到的玻璃仪器包括烧杯、 ① 、玻璃棒等。
(2)硫酸铜溶液的溶质质量分数?(写出计算过程)②
方案乙：取200g硫酸铜溶液，加入8g锌粉，固体的质量随时间的关系如题21-2图。回答问题：
(3)当反应时间为 ③ 时，反应结束；剩余固体的具体成分是 ④ 。
参考答案：
二、
16. (7分)(每空1分, 化学方程式2分)
①千锤万凿出深山 ②d circle3CaCO3高温CaO+CO₂↑ ④放热 ⑤干燥剂 ⑥CaCO₃(或碳酸钙)
【解析】(1)“千锤万凿出深山”是开采石灰石，没有生成新的物质，只发生物理变化；“烈火焚烧若等闲”是碳酸钙受热分解，发生 CaCO3高温 CaO+CO₂↑; “粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应 CaO+H₂O=CaOH₂;“要留清白在人间”是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙： CaOH₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。(2)“千锤万凿出深山”所开采的物质为石灰石，属于混合物。(3)由(1)分析可知，“烈火焚烧若等闲”发生反应的化学方程式为 CaCO3高温CaO+CO₂↑。(4)“粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应，属于放热反应；生石灰会与水反应，故可作干燥剂。(5)“要留清白在人间”是氢氧化钙与CO₂发生反应生成白色碳酸钙固体。
17. (8分)(每空1分, 化学方程式2分)
①燃烧产物是水, 无污染 ②验纯 ③CO₂ ④2
⑤氢(或H)
⑥增强水的导电 72H2O1002H2↑+O2↑
【解析】(1)氢气是最清洁的燃料，是由于其燃烧产物是水，无污染；为保障安全，点燃氢气前要验纯。(2)根据质量守恒定律可知X的化学式为CO₂; 该反应涉及2种氧化物: H₂O 和 CO₂。反应中化合价降低的元素是氢元素，由+1价降低为0价。
(4)电解水加入氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性，电解水的化学方程式为 2H₂O=48 284个+O₂↑
18. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①铁架台
②先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
circle3A.circle42KClO3MnO22KCl+3O2↑
⑤火柴梗快燃尽时 ⑥ad
⑦化合物(或氧化物) ⑧a
【解析】
(1)i.仪器a 的名称是铁架台；加热试管前，预热试管的操作是先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后对准高锰酸钾所在的部位加热。ii.用氯酸钾制取O₂，发生装置选装置 A，反应的化学方程式为 2KClO3MnO22KCl+3O2↑。iii.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，待铁丝上的火柴梗快要燃尽时，插入集气瓶中；铁丝燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热, 故选 ad。(2) i. SiO₂的物质分类属于化合物(或氧化物)；ii.舒适、透气性、吸汗效果好的是棉。
19. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①O₂和Cl₂ ②复燃 ③不变蓝色 ④品红溶液褪色 ⑤Cl₂能溶在水中，导致排水法收集到的气体不含 Cl₂ ⑥产生白色沉淀( ⑦HCl+AgNO₃==AgCl↓ + HNO₃ ⑧KMnO₄ ⑨化学性质
【解析】活动一：【做出猜想】由分析可知，猜想3为可能有 O₂和Cl₂。【实验探究】猜想1成立，则“雾气”中仅含有 O₂，故实验现象为带火星的木条复燃、湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝色；“雾气””中含有 Cl₂，则将气体直接通入品红溶液中，品红溶液褪色。【反思评价】由于“步骤2”是利用排水法收集气体，而 Cl₂能溶于水，故无法证明原“雾气”中含有 Cl₂。【补充实验】“雾气”中含有Cl₂, Cl₂溶于水, 生成 HCl, 则向水槽中的水中滴加硝酸银，观察到的现象是产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，发生反应的化学方程式为 HCl + AgNO₁=AgGl,+HNO₃。
活动二：将固体加入足量水溶解，滤液呈紫红色，说明含有高锰酸钾。【拓展】化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。
20. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①增大接触面积，加快反应速率 ②铁(或Fe)
③Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O
④除去过量的稀硫酸和将+3 价铁盐转化为+2
价亚铁盐 ⑤H₂ ⑥Fe ⑦+3 ⑧过滤 ⑨200【解析】(1)铁泥在加入前进行研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；铁泥中的单质铁与稀硫酸发生置换反应，Fe₂O₃和FeO 与稀硫酸反应发生复分解反应；Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O(2)加入过量铁粉的目的是除去过量的稀硫酸和将+3 价铁盐转化为+2价亚铁盐；实验中会产生的气体的名称为氢气(H₂)，X 为过滤出来的过量的单质铁(Fe)。(3)草酸(H₂C₂O₄)中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为+3价。(4)“操作1”包括过滤、洗涤、干燥等; 由图计算可知, 200℃时, FeC₂O₄⋅2H₂O完全变成FeC₂O₄。
21. (10分)
①漏斗
②解：设20g硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量为x。
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
160 233
x 2.33 g
160=2332.33g 解得x=1.6g
硫酸铜溶液的溶质质量分数为 1.6g×100条=89答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
③t₂ ④6.4g Cu和1.5g Zn
【解析】(1)由操作流程可知，操作1 分离出固体，为过滤操作，该操作需要的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒等。(3)由图可知，t₂时固体的质量不再发生改变，说明反应已经结束；取200g硫酸铜溶液, 加入8g锌粉后, 发生 Zn+ Cu>O₄=7nSO₄+Cu, 由题图可知，固体质量由8g变成7.9g，可以计算出生成的铜的质量及参加反应锌的质量。设反应的Zn的质量为x，生成的Cu的质量为y。
7n+CuSO₄=ZnSO₄+Cu △m
65 64 65-64=1
x y 8g-7.9g=0.1g
65=x0.1g641=γ0.1g
解得x=6.5g y=6.4g
所以，7.9 g剩余固体中包括生成的铜6.4g，剩余的锌8g-6.5g=1. 5g。A. 清明上河图
B. 青铜四羊方尊
C. 兵马陶俑
D. 木雕大神龛
选项
劳动项目
化学知识
A
用扇子往煤炉中扇风
提供充足的氧气
B
用锅盖盖炒菜时着火的油锅
降低油的着火点
C
用醋制软壳鸡蛋
醋酸和碳酸钙反应
D
用洗涤剂清洗碗筷上的油污
洗涤剂能乳化油脂
选项
实验目的
实验设计
A
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸， 过滤， 洗涤， 蒸发
B
测定 NaOH 溶液的 pH
将待测液滴到湿润的pH试纸上
C
证明 CO₂中含有HCl气体
通入紫色石蕊试液， 观察溶液变红色
D
鉴别NaCl、NH₄NO₃、NaOH 固体
取样品， 加水， 观察现象
实验图
操作
现象
点燃铁丝上的火
柴梗, 待_⑤_
时， 插入集气
瓶中
铁丝在集气瓶中_⑥_， 放出大量的热。
a. 剧烈燃烧、火星四射
b. 发出蓝紫色火焰
c. 生成白色粉末
d. 生成黑色固体
实验步骤
实验现象
实验结论
1. 取适量氯酸钾与二氧化锰混合加热， 将产生的气体进行实验
2. 用排水法收集两瓶气体， 往其中一瓶伸入带火星的木条； 另一瓶伸入湿润的淀粉碘化钾试纸
带火星的木条_②_； 湿润的淀粉碘化钾试纸_③_
猜想1成立
3. 将产生的气体直接通入品红溶液中
④_
“雾气”中含有 Cl₂
实验步骤
实验现象
实验结论
取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量
固体， 加入足量水溶解， 过滤
滤液呈紫红色
加热后的固体成分有KCl、MnO₂和 _⑧_。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
A
B
C
B
C
B
B
A
A
D
D
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下家庭劳动过程属于化学变化的是
A. 洗菜 B. 打鸡蛋 C. 切肉 D. 面团发酵
2.储存酒精的橱柜应该贴的标识是
3.下列化学用语表示的意义正确的是
A. 两个氢原子: 2H₂ B. 纯碱: NaOH
C. 氧化铜中氧元素显-2价：Cu² D. 2个铵根离子: NH₄
4.铈的氧化物是最优质的玻璃抛光粉。下列有关铈元素说法正确的是
A. 元素符号是 CE B.属于非金属元素
C. 原子序数是58 D. 相对原子质量是140.12 g
5.我国化学家张青莲教授的主要贡献是
A.主持测定铟、铱等相对原子质量的新值 B.发现用于治疗疟疾的青蒿素
C.合成人工牛胰岛素 D. 发现铈、锗等元素
A
B
C
D
6.下列国宝级文物主要由金属材料制成的是
《天工开物》中提到“骨灰蘸秧根(凡禽兽骨)，石灰淹苗足。”这是古人改良酸性土壤的有效措施。 回答7~8题:
7.下列空气污染物会导致酸雨的是
A. O₃ B. PM₂.5 C. NO₂ D. CO
8.“骨灰蘸秧根”指动物骨灰可增强水稻的抗寒、抗旱能力。动物骨灰中主要含有
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. KNO₃
9.科学家发现两种新粒子：第一种是由四个中子构成的粒子称为“四中子”，也被称为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列说法不正确的是
A. “四中子”的粒子不显电性 B. “四中子”的“相对原子质量”约为4
C.第二种粒子是一种氧化物 D.第二种粒子的化学式为O₄
10.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
炎热的夏季，化学兴趣小组以“自制汽水”为主题开展项目式学习。他们按照题11~13 图的配料表将配料依次加入500 mL 的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，摇匀， 即制得了汽水。回答11~13题。
11.配料表中不包含的营养素是
A.无机盐 B. 蛋白质
C. 糖类 D. 维生素
12.柠檬酸(C₆H₈O₇)广泛应用于食品、医药等行业，其水溶液呈酸性。关于柠檬酸的说法不正确的是
A.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
B.氧元素的质量分数最大
C.在空气中完全燃烧生成 CO₂和水
D. 可用于除水垢[主要成分为CaCO₃和 Mg(OH)₂]
13.下列有关说法不正确的是
A.小苏打的化学式是 Na₂CO₃
B.柠檬酸会与小苏打反应生成CO₂
C.喝了汽水会打嗝，是由于温度升高，气体溶解度减小
D.塑料瓶由有机合成材料制成
14.下列实验设计能达到实验目的的是
15.利用如题15图探究铁生锈的条件，下列说法不正确的是
A.只有甲瓶中的铁丝生锈
B.对比甲和乙中的现象，得出铁生锈的条件之一是与水接触
C.对比甲和丙中的现象，得出防止铁生锈的方法之一是隔绝氧气
D.实验后向三个瓶中分别注入少量稀盐酸，观察到的现象相同
二、非选择题: 本大题共6小题, 第16小题7分,第17小题8分,第18~21 小题各10 分,共 55分。
16. 阅读古诗回答问题。
《石灰吟》作者：于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)上述诗句描述的变化类型与其他不同的一句是 ① 。
(2)“千锤万凿出深山”所开采的物质属于 ② 。
a. 单质 b.化合物 c. 氧化物 d. 混合物
(3)“烈火焚烧若等闲”发生反应的化学方程式为 ③ 。
(4)“粉骨碎身浑不怕”对应的化学反应属于 ④ (填“放热”或“吸热”)反应。据此反应，生石灰可用作 ⑤ 。
(5)“要留清白在人间”是氢氧化钙与CO₂发生反应生成白色 ⑥ 固体。
17. 【科普阅读】
根据生产来源和生产过程中碳排放的不同，氢能可分为灰氢、蓝氢、绿氢。
灰氢，是通过化石燃料(例如石油、煤炭等)产生的氢气，在生产过程中会有( CO₂等排放，约占当今全球氢气产量的95%左右。
蓝氢，是将天然气通过水蒸气重整制成，在生产蓝氢时也会产生( CO₂,但由于使用了碳捕捉、利用与储存等先进技术，实现了较低排放生产。
绿氢，是通过使用可再生能源(例如太阳能、风能等)制造氢气，如通过可再生能源发电进行电解水制氢，实现碳的零排放，是氢能利用的理想形态。
依据上文，回答下列问题。
(1)氢气是最清洁的燃料，是由于 ① ；为保障安全，点燃氢气前要 ② 。
(2)制取灰氢的途径之一： C+2H2Og高温X+2H2,X的化学式为 ③ ，该反应涉及 ④ (填数字)种氧化物。
(3)制取蓝氢的途径之一： CH4+H2O高温CO+3H2,反应中化合价降低的元素是 ⑤ 。
(4)制取绿氢的途径之一：电解水，往水中加入 NaOH 或硫酸钠的目的是 ⑥ ，该反应的化学方程式为 。
18. 【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制取气体及性质检验
1.仪器a的名称是 ① ，若用A装置制取气体，加热前预热的具体操作是 ② 。
ii.实验室用氯酸钾制取O₂，应选择题18-1图中的发生装置③ (填字母)，化学方程式为 ④ 。
iii. 收集一瓶O₂并进行性质实验。
(2)航天能源和材料的应用
1.能源的选择：航天器轨道运行的能源来自太阳能光伏发电，其主要材料高纯硅是由石英砂(SiO₂)制备。SiO₂的物质分类属于 ⑦ 。
Ⅱ.航天服材料的选择：航天服共七层，最内层叫内衣层，首要考虑舒适、透气性、吸汗效果好的 ⑧ 。
a. 棉 b.镀铝织物 c. 纤维絮 d. 弹性氨纶
19.【科学探究】
小明利用氯酸钾和二氧化锰制取的气体呈“雾气”状态，请你和小明同学一起探究生成物的成分。
活动一：探究“雾气”成分
【提出问题】“雾气”除了水蒸气外还有什么物质?
【查阅资料】①氯酸钾和二氧化锰在一定条件下会发生以下反应： 2KClO3+2MnO2 2kMnO₄+O₂↑+Cl₂↑
②氯气能溶于水、并能与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，也能使品红溶液褪色。
【做出猜想】猜想1：可能有O₂ 猜想2：可能有Cl₂ 猜想3:可能有
【实验探究】
【反思评价】“步骤2”的结论不严谨，原因是 ⑤ 。
【补充实验】取“步骤2”后水槽中的少量水于试管中，滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，观察到的现象是 ⑥ ，说明雾气中含有Cl₂，产生现象的化学方程式为 ⑦ 。
【实验结论】猜想3正确。
活动二：探究加热后的固体成分
【拓展】化学反应前后催化剂的质量和 ⑨不变。
20.铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质，杂质难溶于水且不与酸反应)，用于生产磁性四氧化三铁( Fe₃O₄的流程如题20-1图。
温馨提示： +3价铁盐能与单质铁反应生成 +2价亚铁盐。
(1)反应器1：铁泥在加入前进行研碎的目的是 ① ；铁泥中的 ② 与稀硫酸发生置换反应；其中 Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为 ③ 。
(2)反应器2：加入过量铁粉的目的是 ④ ，实验中会产生的气体的名称为 ⑤ ，X的化学式为 ⑥ 。
(3)反应器3:发生 FeSO₄+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+H₂SO₄,其中草酸( H₂C₂O₄中碳元素的化合价为 ⑦ 。
(4)“操作1”包括 ⑧ 、洗涤、干燥等。加热54g的1 FeC₂O₄⋅2H₂O,剩余固体的质量变化如题20-2图, ⑨ ℃时,FeC₂O₄⋅2H₂O完全变成 FeC₂O₄。
21.为测定失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，小宝同学设计了甲、乙两个方案。
方案甲：操作如题21-1图：
回答问题：
(1)操作1要用到的玻璃仪器包括烧杯、 ① 、玻璃棒等。
(2)硫酸铜溶液的溶质质量分数?(写出计算过程)②
方案乙：取200g硫酸铜溶液，加入8g锌粉，固体的质量随时间的关系如题21-2图。回答问题：
(3)当反应时间为 ③ 时，反应结束；剩余固体的具体成分是 ④ 。
参考答案：
二、
16. (7分)(每空1分, 化学方程式2分)
①千锤万凿出深山 ②d circle3CaCO3高温CaO+CO₂↑ ④放热 ⑤干燥剂 ⑥CaCO₃(或碳酸钙)
【解析】(1)“千锤万凿出深山”是开采石灰石，没有生成新的物质，只发生物理变化；“烈火焚烧若等闲”是碳酸钙受热分解，发生 CaCO3高温 CaO+CO₂↑; “粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应 CaO+H₂O=CaOH₂;“要留清白在人间”是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙： CaOH₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。(2)“千锤万凿出深山”所开采的物质为石灰石，属于混合物。(3)由(1)分析可知，“烈火焚烧若等闲”发生反应的化学方程式为 CaCO3高温CaO+CO₂↑。(4)“粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应，属于放热反应；生石灰会与水反应，故可作干燥剂。(5)“要留清白在人间”是氢氧化钙与CO₂发生反应生成白色碳酸钙固体。
17. (8分)(每空1分, 化学方程式2分)
①燃烧产物是水, 无污染 ②验纯 ③CO₂ ④2
⑤氢(或H)
⑥增强水的导电 72H2O1002H2↑+O2↑
【解析】(1)氢气是最清洁的燃料，是由于其燃烧产物是水，无污染；为保障安全，点燃氢气前要验纯。(2)根据质量守恒定律可知X的化学式为CO₂; 该反应涉及2种氧化物: H₂O 和 CO₂。反应中化合价降低的元素是氢元素，由+1价降低为0价。
(4)电解水加入氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性，电解水的化学方程式为 2H₂O=48 284个+O₂↑
18. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①铁架台
②先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
circle3A.circle42KClO3MnO22KCl+3O2↑
⑤火柴梗快燃尽时 ⑥ad
⑦化合物(或氧化物) ⑧a
【解析】
(1)i.仪器a 的名称是铁架台；加热试管前，预热试管的操作是先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后对准高锰酸钾所在的部位加热。ii.用氯酸钾制取O₂，发生装置选装置 A，反应的化学方程式为 2KClO3MnO22KCl+3O2↑。iii.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，待铁丝上的火柴梗快要燃尽时，插入集气瓶中；铁丝燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热, 故选 ad。(2) i. SiO₂的物质分类属于化合物(或氧化物)；ii.舒适、透气性、吸汗效果好的是棉。
19. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①O₂和Cl₂ ②复燃 ③不变蓝色 ④品红溶液褪色 ⑤Cl₂能溶在水中，导致排水法收集到的气体不含 Cl₂ ⑥产生白色沉淀( ⑦HCl+AgNO₃==AgCl↓ + HNO₃ ⑧KMnO₄ ⑨化学性质
【解析】活动一：【做出猜想】由分析可知，猜想3为可能有 O₂和Cl₂。【实验探究】猜想1成立，则“雾气”中仅含有 O₂，故实验现象为带火星的木条复燃、湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝色；“雾气””中含有 Cl₂，则将气体直接通入品红溶液中，品红溶液褪色。【反思评价】由于“步骤2”是利用排水法收集气体，而 Cl₂能溶于水，故无法证明原“雾气”中含有 Cl₂。【补充实验】“雾气”中含有Cl₂, Cl₂溶于水, 生成 HCl, 则向水槽中的水中滴加硝酸银，观察到的现象是产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，发生反应的化学方程式为 HCl + AgNO₁=AgGl,+HNO₃。
活动二：将固体加入足量水溶解，滤液呈紫红色，说明含有高锰酸钾。【拓展】化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。
20. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①增大接触面积，加快反应速率 ②铁(或Fe)
③Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O
④除去过量的稀硫酸和将+3 价铁盐转化为+2
价亚铁盐 ⑤H₂ ⑥Fe ⑦+3 ⑧过滤 ⑨200【解析】(1)铁泥在加入前进行研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；铁泥中的单质铁与稀硫酸发生置换反应，Fe₂O₃和FeO 与稀硫酸反应发生复分解反应；Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O(2)加入过量铁粉的目的是除去过量的稀硫酸和将+3 价铁盐转化为+2价亚铁盐；实验中会产生的气体的名称为氢气(H₂)，X 为过滤出来的过量的单质铁(Fe)。(3)草酸(H₂C₂O₄)中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为+3价。(4)“操作1”包括过滤、洗涤、干燥等; 由图计算可知, 200℃时, FeC₂O₄⋅2H₂O完全变成FeC₂O₄。
21. (10分)
①漏斗
②解：设20g硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量为x。
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
160 233
x 2.33 g
160=2332.33g 解得x=1.6g
硫酸铜溶液的溶质质量分数为 1.6g×100条=89答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
③t₂ ④6.4g Cu和1.5g Zn
【解析】(1)由操作流程可知，操作1 分离出固体，为过滤操作，该操作需要的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒等。(3)由图可知，t₂时固体的质量不再发生改变，说明反应已经结束；取200g硫酸铜溶液, 加入8g锌粉后, 发生 Zn+ Cu>O₄=7nSO₄+Cu, 由题图可知，固体质量由8g变成7.9g，可以计算出生成的铜的质量及参加反应锌的质量。设反应的Zn的质量为x，生成的Cu的质量为y。
7n+CuSO₄=ZnSO₄+Cu △m
65 64 65-64=1
x y 8g-7.9g=0.1g
65=x0.1g641=γ0.1g
解得x=6.5g y=6.4g
所以，7.9 g剩余固体中包括生成的铜6.4g，剩余的锌8g-6.5g=1. 5g。A. 清明上河图
B. 青铜四羊方尊
C. 兵马陶俑
D. 木雕大神龛
选项
劳动项目
化学知识
A
用扇子往煤炉中扇风
提供充足的氧气
B
用锅盖盖炒菜时着火的油锅
降低油的着火点
C
用醋制软壳鸡蛋
醋酸和碳酸钙反应
D
用洗涤剂清洗碗筷上的油污
洗涤剂能乳化油脂
选项
实验目的
实验设计
A
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸， 过滤， 洗涤， 蒸发
B
测定 NaOH 溶液的 pH
将待测液滴到湿润的pH试纸上
C
证明 CO₂中含有HCl气体
通入紫色石蕊试液， 观察溶液变红色
D
鉴别NaCl、NH₄NO₃、NaOH 固体
取样品， 加水， 观察现象
实验图
操作
现象
点燃铁丝上的火
柴梗, 待_⑤_
时， 插入集气
瓶中
铁丝在集气瓶中_⑥_， 放出大量的热。
a. 剧烈燃烧、火星四射
b. 发出蓝紫色火焰
c. 生成白色粉末
d. 生成黑色固体
实验步骤
实验现象
实验结论
1. 取适量氯酸钾与二氧化锰混合加热， 将产生的气体进行实验
2. 用排水法收集两瓶气体， 往其中一瓶伸入带火星的木条； 另一瓶伸入湿润的淀粉碘化钾试纸
带火星的木条_②_； 湿润的淀粉碘化钾试纸_③_
猜想1成立
3. 将产生的气体直接通入品红溶液中
④_
“雾气”中含有 Cl₂
实验步骤
实验现象
实验结论
取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量
固体， 加入足量水溶解， 过滤
滤液呈紫红色
加热后的固体成分有KCl、MnO₂和 _⑧_。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
A
B
C
B
C
B
B
A
A
D
D
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