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2024 年广东省初中学业水平考试化学预测卷(3)
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这是一份2024 年广东省初中学业水平考试化学预测卷(3)，共8页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 可能用到的相对原子质量，化学与生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 S-32 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化属于化学变化的是
A.石蜡熔化 B.胆矾研碎
C.水分蒸发 D.粮食酿酒
2.下列国家重器中使用的材料为金属材料的是
3.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五菜”(蔬菜)中主要富含的营养素是
A.蛋白质 B. 糖类
C. 维生素 D. 无机盐
松花蛋(又称皮蛋)是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲，据此回答4~6题。
4.运输储存生石灰的包装上张贴的标识为
5.使用的纯碱属于
A.氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
6.下列制作松花蛋的有关说法错误的是
A.制作过程中涉及化学变化
B.在调制黄泥的过程中应戴上手套
C.往松花蛋的浸出液中加入几滴紫色石蕊溶液变红
D.食盐常用作调味剂
7.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A. 硫酸钾 B. 硝酸铵
C. 磷矿粉 D.氯化钾
8.镜元素在元素周期表中的信息如题8图，下列说法不正确的是
A. 质子数为70
B. 元素符号为 Yb
C. 相对原子质量为173.04
D.属于人体的常量元素之一
9.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A. pH<5.6的雨水为酸雨 B.大理石用作建筑材料
C. CO₂属于大气污染物 D.碳酸氢钠治疗胃酸过多症
10.下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是
《天工开物·五金》记述：“每炉甘石 ZnCO₃十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固， 以渐研干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”如题11~13图所示，回答11~13题。
11.主持测定了锌元素相对原子质量新值的化学家是
A.道尔顿 B. 侯德榜
C.屠呦呦 D. 张青莲
12.下列说法错误的是
A.“泥封”的目的是隔绝空气
B.“逐层用煤炭饼垫盛”使反应更充分
C.“铺薪，发火”使罐内温度达到煤炭的着火点
D. “冷淀，毁罐取出”是防止“倭铅”被氧化
13.上述制锌的主要反应是 2C+ZnCO3高温Zn+3CO↑。下列说法正确的是
A.炉甘石属于纯净物
B.反应前后固体的质量不变
C.该反应中碳元素的化合价都降低
D.该反应属于置换反应
14.下列有关物质的检验、除杂和鉴别的实验方案正确的是
15.通过下表所示实验，探究锌与酸反应剧烈程度的影响因素。下列说法正确的是
A.对比实验①和②，可探究酸的种类对反应剧烈程度的影响
B.对比实验①和②，可探究锌的颗粒大小对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验②和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响
二、非选择题: 本大题共6小题, 第16 小题7分, 第17小题8分, 第18~21 小题各10分共55分。
16.世界能源正在向多元、清洁、低碳转型，能源结构变化如题16图所示。
(1)化石燃料属于 ① (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)由题16图可知, 2020——2040 年煤炭所占比例变化的趋势是 ② (填“升高”“降低”或“不变”)，产生此变化的原因是 ③ (答1条即可)。
(3)请写出一种新能源： ④ ，倡导“家用燃料低碳化”的意义是 ⑤ 。
(4)一定条件下，通过置换反应生成CO和H₂的化学方程式为 ⑥ 。
17. 【科普阅读】
钛(Ti)是银白色的金属，具有耐高温和低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；有优良的生物相容性，可用来制造人造骨等。
镁能在空气中燃烧，也能在二氧化碳和氮气中燃烧。常温下，镁能与稀盐酸反应。在氩气和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制得金属钛。工业上也常用钛酸亚铁 FeTiO₃冶炼金属钛。
依据上文，回答下列问题。
(1)钛合金属于 ① (填“纯净物”或“混合物”)，钛金属广泛应用于航空工业的原因是 ② 。
(2)金属镁着火时 ③ (填“能”或“不能”)用CO₂灭火。钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价是 ④ 。
(3)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是 ⑤ ，其中氩气的作用是 ⑥ 。
(4)下列能有效保护钛资源的措施是 ⑦ (填字母)。
a. 回收利用废旧钛金属制品 b.任意开采钛金属矿石
c.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 d.寻找、开发钛金属的代替品
18.【基础实验与跨学科实践】
实验室可供选择的药品及用品有大理石、KClO₃、MnO₂、蒸馏水、紫色石蕊溶液和质地软的矿泉水瓶等。相关实验装置如题18图所示。
Ⅰ组: 实验室制取O₂和CO₂
(1)仪器a的名称是 ① 。
(2)小明用A装置制取O₂，反应的化学方程式为 ② ，待 ③ 时才开始收集；小松想制取CO₂,，需要补充的药品名称为 ④ ，若制取较多的CO₂应选用的装置是 ⑤ (填字母)。
Ⅱ组:( CO₂的性质
19. 【科学探究】
有一瓶失去标签的黑色粉末，可能是活性炭和CuO 中的一种或两种。同学们对黑色粉末展开探究。
探究一：确定黑色粉末的成分
【提出假设】黑色粉末为：
假设Ⅰ: 活性炭; 假设Ⅱ: ① ; 假设Ⅲ:活性炭和CuO。
【实验探究】
该实验的原理是利用活性炭的 ④ 性。有同学认为该实验结论有错误，原因是 ⑤ 。经进一步实验，得出假设Ⅲ成立。
探究二：测定黑色粉末中 CuO 的质量分数
【方案1】如“题19-1图”装置，玻璃管内反应的化学方程式为 ⑥ ；尾部酒精灯的作用是 ⑦ 。通过测定反应前后 NaOH溶液增加的质量，计算出 CuO 的质量分数。
【方案2】取一定质量的样品于陶土网上充分加热如“题19-2图”。测定陶土网上样品减少的质量，计算出CuO 的质量分数。若加热不充分，则可能导致 CuO 的质量分数⑧ (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 ⑨ 更优。
20.电石主要成分碳化钙( CaC₂,为白色结晶粉末。传统氧热法煤制电石生产如题20-1图，在炉中煤受热分解得到焦炭，石灰石在高温条件下分解。生产过程中的主要反应如下：
8.Ca+3C点燃CaC2+CO↑
b.CaO+C12Ca+CO⋅
C.Ca+2C=CaC₂
d.2CaO+CaC2点燃3Ca+2CO
回答下列问题：
(1)原料入炉前将煤和石灰石进行粉碎预处理，目的是 ① 。煤受热分解得到焦炭、煤焦油和煤气等，其中煤气主要包括CO、 ② 、甲烷等。
(2)石灰石在高温下分解的化学方程式为 ③ 。
(3)电石生产过程的反应a 中碳元素的化合价有 ④ 种，反应a~d中不属于四种基本反应类型的是 ⑤ 。
(4)电石能与水剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔 C₂H₂,反应的化学方程式为 ⑥ ，实验室保存电石应注意 ⑦ 。
(5)根据题20-2图, 总结2017-2021 年我国电石产量的走势情况 ⑧ 。
21. 普通粉笔主要成分为CaSO₄、CaCO₃和少量CaO，有一定的腐蚀性。环保粉笔的主要成分熟石膏 CaSO4⋅12H2O)由生石膏 CaSO₄⋅2H₂O制备而来，操作流程如题21-1图。
(1)普通粉笔有腐蚀性的原因是 ① ；加入稀硫酸的目的是与 ② 反应转变成(Ca>O₄。
(2)“烘干脱水”时剩余固体质量与温度的关系如题21-2 图。AB段固体质量不变的原因是 ③ ，为获取较纯的熟石膏，要控制温度的范围是 ④ ℃。
(3)求 172gCaSO₄⋅2H₂O完全脱水生成CaSO₄的质量M(写出计算过程)。 ⑤
(4)t℃时剩余 ⑥ gCaSO₄·2H₂O未分解。
参考答案：
一、
二、
16. (7分)(每空1分, 化学方程式2分)
①不可再生 ②降低 ③煤燃烧的产物会污染空气
④太阳能(合理即可) ⑤缓解温室效应
circle6C+H2O高温H2+CO
【解析】(1)化石燃料属于不可再生能源。(2)由图可知，2020—2040 年煤炭所占比例逐渐减小，这是因为煤燃烧的产物会污染空气或新能源的推广使用等。(3)常见的新能源包括太阳能、风能、地热能、氢能等；倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。(4)一定条件下，单质碳和水发生置换反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为 C+H2O高温H2+CO。
17. (8分)(每空1分, 化学方程式2分)
①混合物 ②耐高温和低温、抗酸碱以及高强度、低密度 ③不能 ④+4 ⑤TiCl₄ + 2Mg circle10ArΠi+2MgCl2 ⑥作保护气，防止金属被氧化⑦ad
【解析】(1)钛合金属于混合物；钛金属具有耐高温和低温、抗酸碱以及高强度、低密度的优点，所以广泛应用于航空工业。(2)镁能在二氧化碳和氮气中燃烧，故金属镁着火时不能用二氧化碳灭火；钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价,所以钛元素(Ti)的化合价是 +4 价。(3)在氩气和高温条件下，四氯化钛和镁发生置换反应可制得金属钛： TiCl4+2MgXTi+2MgCl₂，其中氩气起到保护作用，防止金属被氧化。(4)能有效保护钛资源的措施有回收利用废旧钛金属制品和寻找、开发钛金属的代替品等。
18. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①锥形瓶 circle22KClO3MnO22KCl+3O2↑ ③气泡连续并均匀冒出 ④稀盐酸 ⑤C ⑥变瘪⑦CO₂能溶于水 ⑧紫色石蕊溶液变红色
【解析】(1)仪器a为锥形瓶。(2)利用A装置制取O₂的化学方程式为 2KClO3MnO22KCl+3O2↑,利用排水法收集氧气时，待集气瓶口气泡连续均匀冒出时再开始收集；实验室常利用大理石和稀盐酸制取CO₂，故需要补充的药品为稀盐酸；若制取较多的 CO₂应选用装置 C。(3)用质地软的矿泉水瓶收集一瓶 CO₂气体，往瓶中加入约1/3体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到矿泉水瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。(4)打开瓶塞，往瓶中滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡后观察到紫色石蕊溶液变红色，证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色。
19. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①CuO ②红色褪去 ③Ⅱ ④吸附 ⑤假设Ⅲ也有相同的现象
circle6CO+CuOCu+CO2 ⑦点燃一氧化碳，防止污染空气 ⑧偏大 ⑨1
【解析】探究一：【提出假设】因黑色固体为活性炭与氧化铜中的一种或两种，故假设Ⅱ为氧化铜。【实验探究】在盛有20mL 水的烧杯中，加入一滴红墨水，使水显红色，加入一药匙样品，用玻璃棒搅拌，静置，观察上层清液的红色褪去，证明含有活性炭，则假设Ⅱ不成立，假设Ⅰ成立；该实验利用了活性炭的吸附性；假设Ⅲ也含有活性炭，也能使红墨水 褪色。探究二：【方案1】由图装置可知，玻璃管内反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2;尾部酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气。【方案2】若加热不充分，木炭未完全反应，剩余的固体偏多，则计算出的CuO 的质量分数偏大。
20. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①增大接触面积，加快反应速率 ②H₂
circle3CaCO3高温CaO+CO2↑ ④3 ⑤ad
⑥CaC₂+2H₂O=CaOH₂+C₂H₂↑ ⑦密封保存、保持干燥 ⑧产量不断增加，但增幅不断减小
【解析】(1)原料加入前粉碎预处理，目的是增大接触面积，加快反应速率；煤气主要包括 CO、H₂、甲烷等。(2)石灰石在高温下分解的化学方程式为 CaCO3高温CaO+CO2↑。(3)电石生产过程的反应a中含有碳元素的物质有三种，其中碳元素的化合价分别为0、 -1、 +2，所以该反应中碳元素的化合价有3种；四种基本反应类型包括分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，根据四种基本反应类型的特点，不属于基本反应类型的反应应该为 ad。(4)电石能与水剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔(C₂H₂)，反应的化学方程式为 CaC₂+2H₂O=CaOH₂+C₂H₂↑,因为电石接触水会反应，实验室保存电石应注意密封保存,保持干燥。(5)由图可知,2017 -2021 年我国电石产量的走势情况为产量不断增加，但增幅不断减小。
21. (10分)
①生石灰有腐蚀性 ②CaCO₃、CaO ③未达到分解所需的温度 ④170~190
⑤解:
CaSO4⋅2H2OCaSO4+2H2O
172 136
172g M
172172g=136M 解得M=136g
答: 172gCsSO₄⋅2H₂O完全脱水生成 CaSO₄ 的质量为136g。
⑥86
【解析】(1)普通粉笔中的生石灰有腐蚀性；加入稀硫酸，CaCO₃和 CaO 均能与稀硫酸反应生成CaSO₄。(2)由坐标图可知, AB 段因温度尚未达到分解所需的最低温度，故质量不变；为获取较纯的熟石膏 CaSO4⋅12H2O,结合数值计算可知, 要控制温度的范围是170~190℃。(4)由图可知，t℃时剩余固体的质量为158.5g，根据反应可知，减少的质量为失去水的质量，设分解的 CaSO₄⋅2H₂O的质量为x。
CaSO4⋅2H2OCaSO4⋅12H2O+32H2O
172 27
x 13.5g
17227=x13.5g 解得x=86g
所以，t℃时剩余 172g-86g=86gCaSO₄⋅2H₂O未分解。
A. C919飞机外壳
使用铝锂合金
B. 山东舰内通道
使用有机玻璃
C. 歼-20 中使用玻璃钢雷达罩
D. 奋斗者号密封接口橡胶垫
A
B
C
D
选项
家务劳动
化学知识
A
自制净水器内加入活性炭
活性炭能吸附异味
B
用洗洁精清洗碗筷上的油污
洗洁精能使油污溶解在水中
C
将洗净的铁锅擦干放置
铁锅在潮湿的空气中易生锈
D
用无磷洗衣粉洗衣服
可防止水体富营养化
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO₂是否收集满
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别CO 和 CH₄
分别点燃， 在火焰上方罩一个干冷烧杯
C
除去 NaCl溶液中的 Na₂CO₃
加入过量稀盐酸
D
除去氯化镁中的氯化钠
加入适量氢氧化钠溶液， 过滤
实验①
实验②
实验③
0.5g锌粒
5mL5%盐酸
0.5g锌粉
5mL5%硫酸
0.5g锌粒
50℃
水浴
5mL 5%盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
(3)用质地软的矿泉水瓶收集一瓶 CO₂气
体， 往瓶中加入约 体积的蒸馏水， 立
即旋紧瓶盖， 振荡
观察到矿泉
水瓶⑥_____
⑦________
(4)打开瓶塞， 往瓶中滴入几滴紫色石蕊溶液， 振荡
⑧_____
二氧化碳能与水反应
实验操作
现象
结论
在盛有20 mL 水的烧杯中， 加入一滴红墨水， 使水显
红色， 加入一药匙样品， 用玻璃棒搅拌， 静置， 观察
上层清液的颜色
②
假设__③__不成
立， 假设Ⅰ成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
D
C
C
D
C
B
D
C
D
B
C
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 S-32 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化属于化学变化的是
A.石蜡熔化 B.胆矾研碎
C.水分蒸发 D.粮食酿酒
2.下列国家重器中使用的材料为金属材料的是
3.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五菜”(蔬菜)中主要富含的营养素是
A.蛋白质 B. 糖类
C. 维生素 D. 无机盐
松花蛋(又称皮蛋)是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲，据此回答4~6题。
4.运输储存生石灰的包装上张贴的标识为
5.使用的纯碱属于
A.氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
6.下列制作松花蛋的有关说法错误的是
A.制作过程中涉及化学变化
B.在调制黄泥的过程中应戴上手套
C.往松花蛋的浸出液中加入几滴紫色石蕊溶液变红
D.食盐常用作调味剂
7.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A. 硫酸钾 B. 硝酸铵
C. 磷矿粉 D.氯化钾
8.镜元素在元素周期表中的信息如题8图，下列说法不正确的是
A. 质子数为70
B. 元素符号为 Yb
C. 相对原子质量为173.04
D.属于人体的常量元素之一
9.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A. pH<5.6的雨水为酸雨 B.大理石用作建筑材料
C. CO₂属于大气污染物 D.碳酸氢钠治疗胃酸过多症
10.下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是
《天工开物·五金》记述：“每炉甘石 ZnCO₃十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固， 以渐研干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”如题11~13图所示，回答11~13题。
11.主持测定了锌元素相对原子质量新值的化学家是
A.道尔顿 B. 侯德榜
C.屠呦呦 D. 张青莲
12.下列说法错误的是
A.“泥封”的目的是隔绝空气
B.“逐层用煤炭饼垫盛”使反应更充分
C.“铺薪，发火”使罐内温度达到煤炭的着火点
D. “冷淀，毁罐取出”是防止“倭铅”被氧化
13.上述制锌的主要反应是 2C+ZnCO3高温Zn+3CO↑。下列说法正确的是
A.炉甘石属于纯净物
B.反应前后固体的质量不变
C.该反应中碳元素的化合价都降低
D.该反应属于置换反应
14.下列有关物质的检验、除杂和鉴别的实验方案正确的是
15.通过下表所示实验，探究锌与酸反应剧烈程度的影响因素。下列说法正确的是
A.对比实验①和②，可探究酸的种类对反应剧烈程度的影响
B.对比实验①和②，可探究锌的颗粒大小对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验②和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响
二、非选择题: 本大题共6小题, 第16 小题7分, 第17小题8分, 第18~21 小题各10分共55分。
16.世界能源正在向多元、清洁、低碳转型，能源结构变化如题16图所示。
(1)化石燃料属于 ① (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)由题16图可知, 2020——2040 年煤炭所占比例变化的趋势是 ② (填“升高”“降低”或“不变”)，产生此变化的原因是 ③ (答1条即可)。
(3)请写出一种新能源： ④ ，倡导“家用燃料低碳化”的意义是 ⑤ 。
(4)一定条件下，通过置换反应生成CO和H₂的化学方程式为 ⑥ 。
17. 【科普阅读】
钛(Ti)是银白色的金属，具有耐高温和低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；有优良的生物相容性，可用来制造人造骨等。
镁能在空气中燃烧，也能在二氧化碳和氮气中燃烧。常温下，镁能与稀盐酸反应。在氩气和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制得金属钛。工业上也常用钛酸亚铁 FeTiO₃冶炼金属钛。
依据上文，回答下列问题。
(1)钛合金属于 ① (填“纯净物”或“混合物”)，钛金属广泛应用于航空工业的原因是 ② 。
(2)金属镁着火时 ③ (填“能”或“不能”)用CO₂灭火。钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价是 ④ 。
(3)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是 ⑤ ，其中氩气的作用是 ⑥ 。
(4)下列能有效保护钛资源的措施是 ⑦ (填字母)。
a. 回收利用废旧钛金属制品 b.任意开采钛金属矿石
c.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 d.寻找、开发钛金属的代替品
18.【基础实验与跨学科实践】
实验室可供选择的药品及用品有大理石、KClO₃、MnO₂、蒸馏水、紫色石蕊溶液和质地软的矿泉水瓶等。相关实验装置如题18图所示。
Ⅰ组: 实验室制取O₂和CO₂
(1)仪器a的名称是 ① 。
(2)小明用A装置制取O₂，反应的化学方程式为 ② ，待 ③ 时才开始收集；小松想制取CO₂,，需要补充的药品名称为 ④ ，若制取较多的CO₂应选用的装置是 ⑤ (填字母)。
Ⅱ组:( CO₂的性质
19. 【科学探究】
有一瓶失去标签的黑色粉末，可能是活性炭和CuO 中的一种或两种。同学们对黑色粉末展开探究。
探究一：确定黑色粉末的成分
【提出假设】黑色粉末为：
假设Ⅰ: 活性炭; 假设Ⅱ: ① ; 假设Ⅲ:活性炭和CuO。
【实验探究】
该实验的原理是利用活性炭的 ④ 性。有同学认为该实验结论有错误，原因是 ⑤ 。经进一步实验，得出假设Ⅲ成立。
探究二：测定黑色粉末中 CuO 的质量分数
【方案1】如“题19-1图”装置，玻璃管内反应的化学方程式为 ⑥ ；尾部酒精灯的作用是 ⑦ 。通过测定反应前后 NaOH溶液增加的质量，计算出 CuO 的质量分数。
【方案2】取一定质量的样品于陶土网上充分加热如“题19-2图”。测定陶土网上样品减少的质量，计算出CuO 的质量分数。若加热不充分，则可能导致 CuO 的质量分数⑧ (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 ⑨ 更优。
20.电石主要成分碳化钙( CaC₂,为白色结晶粉末。传统氧热法煤制电石生产如题20-1图，在炉中煤受热分解得到焦炭，石灰石在高温条件下分解。生产过程中的主要反应如下：
8.Ca+3C点燃CaC2+CO↑
b.CaO+C12Ca+CO⋅
C.Ca+2C=CaC₂
d.2CaO+CaC2点燃3Ca+2CO
回答下列问题：
(1)原料入炉前将煤和石灰石进行粉碎预处理，目的是 ① 。煤受热分解得到焦炭、煤焦油和煤气等，其中煤气主要包括CO、 ② 、甲烷等。
(2)石灰石在高温下分解的化学方程式为 ③ 。
(3)电石生产过程的反应a 中碳元素的化合价有 ④ 种，反应a~d中不属于四种基本反应类型的是 ⑤ 。
(4)电石能与水剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔 C₂H₂,反应的化学方程式为 ⑥ ，实验室保存电石应注意 ⑦ 。
(5)根据题20-2图, 总结2017-2021 年我国电石产量的走势情况 ⑧ 。
21. 普通粉笔主要成分为CaSO₄、CaCO₃和少量CaO，有一定的腐蚀性。环保粉笔的主要成分熟石膏 CaSO4⋅12H2O)由生石膏 CaSO₄⋅2H₂O制备而来，操作流程如题21-1图。
(1)普通粉笔有腐蚀性的原因是 ① ；加入稀硫酸的目的是与 ② 反应转变成(Ca>O₄。
(2)“烘干脱水”时剩余固体质量与温度的关系如题21-2 图。AB段固体质量不变的原因是 ③ ，为获取较纯的熟石膏，要控制温度的范围是 ④ ℃。
(3)求 172gCaSO₄⋅2H₂O完全脱水生成CaSO₄的质量M(写出计算过程)。 ⑤
(4)t℃时剩余 ⑥ gCaSO₄·2H₂O未分解。
参考答案：
一、
二、
16. (7分)(每空1分, 化学方程式2分)
①不可再生 ②降低 ③煤燃烧的产物会污染空气
④太阳能(合理即可) ⑤缓解温室效应
circle6C+H2O高温H2+CO
【解析】(1)化石燃料属于不可再生能源。(2)由图可知，2020—2040 年煤炭所占比例逐渐减小，这是因为煤燃烧的产物会污染空气或新能源的推广使用等。(3)常见的新能源包括太阳能、风能、地热能、氢能等；倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。(4)一定条件下，单质碳和水发生置换反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为 C+H2O高温H2+CO。
17. (8分)(每空1分, 化学方程式2分)
①混合物 ②耐高温和低温、抗酸碱以及高强度、低密度 ③不能 ④+4 ⑤TiCl₄ + 2Mg circle10ArΠi+2MgCl2 ⑥作保护气，防止金属被氧化⑦ad
【解析】(1)钛合金属于混合物；钛金属具有耐高温和低温、抗酸碱以及高强度、低密度的优点，所以广泛应用于航空工业。(2)镁能在二氧化碳和氮气中燃烧，故金属镁着火时不能用二氧化碳灭火；钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价,所以钛元素(Ti)的化合价是 +4 价。(3)在氩气和高温条件下，四氯化钛和镁发生置换反应可制得金属钛： TiCl4+2MgXTi+2MgCl₂，其中氩气起到保护作用，防止金属被氧化。(4)能有效保护钛资源的措施有回收利用废旧钛金属制品和寻找、开发钛金属的代替品等。
18. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①锥形瓶 circle22KClO3MnO22KCl+3O2↑ ③气泡连续并均匀冒出 ④稀盐酸 ⑤C ⑥变瘪⑦CO₂能溶于水 ⑧紫色石蕊溶液变红色
【解析】(1)仪器a为锥形瓶。(2)利用A装置制取O₂的化学方程式为 2KClO3MnO22KCl+3O2↑,利用排水法收集氧气时，待集气瓶口气泡连续均匀冒出时再开始收集；实验室常利用大理石和稀盐酸制取CO₂，故需要补充的药品为稀盐酸；若制取较多的 CO₂应选用装置 C。(3)用质地软的矿泉水瓶收集一瓶 CO₂气体，往瓶中加入约1/3体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到矿泉水瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。(4)打开瓶塞，往瓶中滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡后观察到紫色石蕊溶液变红色，证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色。
19. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①CuO ②红色褪去 ③Ⅱ ④吸附 ⑤假设Ⅲ也有相同的现象
circle6CO+CuOCu+CO2 ⑦点燃一氧化碳，防止污染空气 ⑧偏大 ⑨1
【解析】探究一：【提出假设】因黑色固体为活性炭与氧化铜中的一种或两种，故假设Ⅱ为氧化铜。【实验探究】在盛有20mL 水的烧杯中，加入一滴红墨水，使水显红色，加入一药匙样品，用玻璃棒搅拌，静置，观察上层清液的红色褪去，证明含有活性炭，则假设Ⅱ不成立，假设Ⅰ成立；该实验利用了活性炭的吸附性；假设Ⅲ也含有活性炭，也能使红墨水 褪色。探究二：【方案1】由图装置可知，玻璃管内反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2;尾部酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气。【方案2】若加热不充分，木炭未完全反应，剩余的固体偏多，则计算出的CuO 的质量分数偏大。
20. (10分)(每空1分, 化学方程式2分)
①增大接触面积，加快反应速率 ②H₂
circle3CaCO3高温CaO+CO2↑ ④3 ⑤ad
⑥CaC₂+2H₂O=CaOH₂+C₂H₂↑ ⑦密封保存、保持干燥 ⑧产量不断增加，但增幅不断减小
【解析】(1)原料加入前粉碎预处理，目的是增大接触面积，加快反应速率；煤气主要包括 CO、H₂、甲烷等。(2)石灰石在高温下分解的化学方程式为 CaCO3高温CaO+CO2↑。(3)电石生产过程的反应a中含有碳元素的物质有三种，其中碳元素的化合价分别为0、 -1、 +2，所以该反应中碳元素的化合价有3种；四种基本反应类型包括分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，根据四种基本反应类型的特点，不属于基本反应类型的反应应该为 ad。(4)电石能与水剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔(C₂H₂)，反应的化学方程式为 CaC₂+2H₂O=CaOH₂+C₂H₂↑,因为电石接触水会反应，实验室保存电石应注意密封保存,保持干燥。(5)由图可知,2017 -2021 年我国电石产量的走势情况为产量不断增加，但增幅不断减小。
21. (10分)
①生石灰有腐蚀性 ②CaCO₃、CaO ③未达到分解所需的温度 ④170~190
⑤解:
CaSO4⋅2H2OCaSO4+2H2O
172 136
172g M
172172g=136M 解得M=136g
答: 172gCsSO₄⋅2H₂O完全脱水生成 CaSO₄ 的质量为136g。
⑥86
【解析】(1)普通粉笔中的生石灰有腐蚀性；加入稀硫酸，CaCO₃和 CaO 均能与稀硫酸反应生成CaSO₄。(2)由坐标图可知, AB 段因温度尚未达到分解所需的最低温度，故质量不变；为获取较纯的熟石膏 CaSO4⋅12H2O,结合数值计算可知, 要控制温度的范围是170~190℃。(4)由图可知，t℃时剩余固体的质量为158.5g，根据反应可知，减少的质量为失去水的质量，设分解的 CaSO₄⋅2H₂O的质量为x。
CaSO4⋅2H2OCaSO4⋅12H2O+32H2O
172 27
x 13.5g
17227=x13.5g 解得x=86g
所以，t℃时剩余 172g-86g=86gCaSO₄⋅2H₂O未分解。
A. C919飞机外壳
使用铝锂合金
B. 山东舰内通道
使用有机玻璃
C. 歼-20 中使用玻璃钢雷达罩
D. 奋斗者号密封接口橡胶垫
A
B
C
D
选项
家务劳动
化学知识
A
自制净水器内加入活性炭
活性炭能吸附异味
B
用洗洁精清洗碗筷上的油污
洗洁精能使油污溶解在水中
C
将洗净的铁锅擦干放置
铁锅在潮湿的空气中易生锈
D
用无磷洗衣粉洗衣服
可防止水体富营养化
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO₂是否收集满
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别CO 和 CH₄
分别点燃， 在火焰上方罩一个干冷烧杯
C
除去 NaCl溶液中的 Na₂CO₃
加入过量稀盐酸
D
除去氯化镁中的氯化钠
加入适量氢氧化钠溶液， 过滤
实验①
实验②
实验③
0.5g锌粒
5mL5%盐酸
0.5g锌粉
5mL5%硫酸
0.5g锌粒
50℃
水浴
5mL 5%盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
(3)用质地软的矿泉水瓶收集一瓶 CO₂气
体， 往瓶中加入约 体积的蒸馏水， 立
即旋紧瓶盖， 振荡
观察到矿泉
水瓶⑥_____
⑦________
(4)打开瓶塞， 往瓶中滴入几滴紫色石蕊溶液， 振荡
⑧_____
二氧化碳能与水反应
实验操作
现象
结论
在盛有20 mL 水的烧杯中， 加入一滴红墨水， 使水显
红色， 加入一药匙样品， 用玻璃棒搅拌， 静置， 观察
上层清液的颜色
②
假设__③__不成
立， 假设Ⅰ成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
D
C
C
D
C
B
D
C
D
B
C
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