广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、单选题(共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分)
1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是
2.从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是
A. 利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化
B. 海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物
C. 海水中存在的 12H、 13H互为同素异形体
D. 潮汐能属于新能源
3.下列有关化学用语或模型正确的是
A. 乙醇的结构式：C2H5OHB. H2O2的电子式：
C. 丙烯的球棍模型：D. 甲烷的空间填充模型：
4.下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是

A.制备Cl2 B.除去Cl2中HCl气体 C.干燥Cl2 D.尾气处理
5.下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是
6. 抗坏血酸(维生素C)用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法不正确的是

A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物
B. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用
7. 价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是


A. 可通过排水法收集c和d B. “雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化
C. 某种f可与碱反应生成b D. e可用于生产染料、农药以及炸药等
8. 某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是
A. 品红溶液褪色，说明SO2有强氧化性
B. 紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 若有0.1mlCu参与反应，则被还原的H2SO4为0.1ml
D. 反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝
9. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置实现把电能转变成化学能
B. 电极甲为原电池的负极，发生还原反应
C. 电池工作时，O2-向电极乙移动。
D. 电子的流向：电极甲→负载→电极乙
10. 将Na2O2投入水中发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml Na2O2中所含阴离子数目为 NA
B. 32g O2的体积为 22.4 L
C. 1ml⋅L-1NaOH溶液中所含Na+的数目为 NA
D. 每消耗1ml Na2O2，转移的电子数为 2NA
11. 硝酸是重要的化工原料。如图为工业制备硝酸。下列说法不正确的是
A. 延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
B. 氧化炉中主要发生的反应为
C. 吸收塔中通入空气是为了氧化NO
D. 尾气处理可有效防止酸雨的形成
12. 某化合物结构如图。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下 列说法正确的是
A．非金属性： Z> Y
B．单质的沸点： Z> X
C．该化合物中Z满足8电子稳定结构
D．X、Y和W形成的化合物属于离子化合物
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 将Cl2通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C. 海水提溴工艺中用SO2吸收Br2: Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
D. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
14. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将CH4转化为CH3Br，其过程主要包括如图所示两个反应，下列有关该过程的说法不正确的是
A. HBr属于催化剂，可循环使用
B. 反应①说明单质的氧化性：O2 > Br2
C.反应②的化学方程式为 CH4+Br2--→催化剂CH3Br+HBr
D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂
15. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
16. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→ B，②A→C，③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始至t1时，化学反应速率①>②
B．t2时，B的消耗速率大于生成速率
C． t3时，c(C) = c0 - c(B)
D．t3后，反应停止了
二、非选择题（本题包括4小题，共56分）
17．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，实验室制取乙酸乙酯的装置如图。
请回答下列问题：
（1）实验中用乙酸和含 ​18O的乙醇进行，该反应的化学方程式为________；装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。
（2）乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体；下层溶液 （写实验现象）。
（3） 欲将乙试管中的物质进行分液以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_________；再从混合溶液中回收未反应的乙醇，采用的分离方法是 。
（4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学进行了以下4个实验。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表：
实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______ml·L-1。
由实验_______(填序号)相对照，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（5）若现有乙酸1.5ml、乙醇3ml，发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯（M=88g/ml），试计算该反应所得产品产率为_________(产率=实际产量理论产量×100％，保留3位有效数字)。
18. （14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。
过量 过量
盐酸 NaOH溶液 CO2
↓ ↓ ↓
铝土矿→ 酸浸 → 操作→ 除铁→ 滤液a → 沉铝 → Al(OH)3 →加热→Al2O3→电解→Al
↓ ↓ ↓
滤渣1 滤渣2 滤液b
回答下列问题：
（1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施 （写两点）；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中“操作”的名称是________， 得到“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。
（3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是________（填化学式）。
（4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为________。
（5）写出Al(OH)3的一种用途________。
（6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是_____。
A. 制取铝也可用电解熔融AlCl3的方法
B. 熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点
C. 电解饱和氯化钠溶液制取金属钠
D. MgCl2熔融时破坏离子键与共价键
19.（14分）甲烷水蒸气催化重整反应为CH4g+2H2Og⇌CO2g+4H2g ΔH 。850℃时，在恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)，测定浓度随时间变化如下表：
回答下列问题：
（1）0～2min，CH4的平均反应速率为 ______。
（2）3min时，消耗H2O的速率 ______ 生成H2O的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）4min时，CH4转化率为 ______ 。
（4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有____(填标号)。
A. 充入少量氩气 B. 降低温度
C. 将容器容积减小一半 D. 再充入1mlH2O(g)
（5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有____(填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B.消耗H2O的速率是消耗H2速率的2倍
C.容器内的压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变
（6）已知断裂1ml相应化学键所需能量如下表：
CH4g+2H2Og⇌CO2g+4H2g ΔH= ______ kJ/ml。
（7）在CH4—空气燃料电池中，以KOH为电解质溶液，请写出燃料电池正极电极反应式 。
20.（14分）基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。
Ⅰ. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下：

回答下列问题：
（1）C的分子式为_______；E的结构简式为_______。
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A．A可以与银氨溶液发生反应 B．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体
C．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应②不能达到原子利用率100%
（4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。
写出F可能的结构简式： 。
（5）参考原合成路线，写出以丙醇（ CH3CH2CH2OH）为原料合成塑料聚丙烯（ ）的合成路线：（示例：）
。
Ⅱ. 莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角
茴香中提取，其结构如图：

（6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
2023-2024学年度第二学期高一期末考试
化学答案
17. （其余每空2分，共14分）
（1） ； 冷凝和防止倒吸
（2）溶液红色变浅，有气泡产生
（3）分液漏斗 蒸馏（每空1分）
（4）① 3 4 （每空1分）②AC
（5） 66.7%
18. （其余每空2分，共14分）
（1）研磨铝土矿或 提高盐酸浓度；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）过滤 SiO2（每空1分）
（3）Fe(OH)3
（4）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
（5）治理胃酸 或 阻燃剂
（6）B
19.（每空2分）
（1）0.025 ml⋅L-l⋅min-l （2）等于 （3） 60% （4）CD （5） AC
（6）+ 304 （7）O2+4e—+2H2O = 4OH—
20. （其余每空2分，共14分）
（1）C4H8O2；（每空1分）
（2）2C2H5OH + O2 →ΔCu 2CH3CHO + 2H2O
（3）AB
（4）CH3CHCH2CH3 CH3CHCH2OH

（5） CH3CH2CH2OH CH3 CH=CH2
（6）（每空1分）
A.“神舟十八号”应用的铼合金
B.“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板
C.港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳
D. 中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁
选项
物质用途
化学知识
A
铝罐车可用于运输浓硝酸
常温时，铝与浓硝酸不反应
B
油脂可用于制肥皂
油脂在碱性条件下发生水解反应
C
液氨可用作制冷剂
氨气极易溶于水
D
Si用作光导纤维
Si是良好的半导体
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
实验室制备Fe(OH)3胶体
B
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑,体积膨胀
体现浓硫酸脱水性和强氧化性
C
将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
冒白烟
挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体
D
将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的Cu(OH)2
无砖红色沉淀
淀粉末水解
编号
甲试
乙试管
有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 ml·L-1浓硫酸
饱和Na3CO3溶液
3.0
B
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O
0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 ml·L-1H2SO4溶液
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸
0.6
t/min
0
2
3
4
c(CH4)/(ml⋅L-1)
0.10
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
0.04
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
c(H2O)/(ml⋅L-1)
0.20
0.10
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
0.08
化学键
C-H
O-H
H-H
C=O
能量/kJ
413
498
435
800
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
—OH
CH3COOH
—OOCCH3
酯化反应
②
—C==C—
______
—CH—CH—
______
③
_______
_______
—COONa
中和反应
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
C
B
A
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
A
D
C
A
B
D
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
—OH
CH3COOH
—OOCCH3
酯化反应
②
—C==C—
H2
—CH—CH—
加成反应
③
—COOH
NaOH
—COONa
中和反应