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2022-2023学年九年级化学上学期第二次阶段性检测试卷（10月）A卷（原卷版+解析版）
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这是一份2022-2023学年九年级化学上学期第二次阶段性检测试卷（10月）A卷（原卷版+解析版），文件包含学易金卷2022-2023学年九年级化学上学期第二次阶段性检测10月A卷学生版docx、学易金卷2022-2023学年九年级化学上学期第二次阶段性检测10月A卷教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年阶段性检测卷化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章－第四章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Cl-35.5 N-14 Mn-55第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 遥知不是雪，为有暗香来 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. （2022广东省中考）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是A. B. C. D. 3. （2022云南昆明中考）下列实验基本操作正确的是（ ）A．氢气验纯 B．量取液体C．检查气密性 D．倾倒液体4. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A. H B. He C. N2 D. O5. 伦敦奥运会闭幕式时，主火炬熄火过程采用等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭．这一熄火过程所依据的灭火原理是A. 隔绝氧气 B. 降低可燃物的着火点C. 撤离可燃物 D. 降低可燃物的温度6. 下列物质属于氧化物的是A. O2 B. CaO C. H2SO4 D. KMnO47. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧8. 贫血人在平时的饮食中需注意铁的摄入 ，这里的“ 铁”是指A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素9. 下列实验现象描述中正确的是A. 红磷在空气里燃烧生成白色烟雾B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黄色固体D. 硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰、生成刺激性气味的气体、放热10. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同B. 水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快D. 氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子11.下列物质属于纯净物的是A. 澄清石灰水 B. 河水 C. 乙醇汽油 D. 干冰12. 下列物质的用途与性质对应正确的A. 金属钨用于制作灯丝—一熔点高B. 一氧化碳用于冶炼金属——可燃性C. 氦气用于填充探空气球——通电时能发光D. 氮气用作食品保护气——没有颜色和气味13. 葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6，下列有关叶酸的说法正确的是A. 叶酸的相对分子质量为441gB. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19：19：7：6C. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成14. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是A. 地壳中元素含量模型 B. 反应类型关系模型C. 灭火原理模型 D. 空气组成模型15. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A. 四种物质均属于化合物B. 物质丁由原子构成C. 参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1D. 参加反应的甲与乙的质量比为1:216. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是A. X的数值为3 B. 该反应为分解反应C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的乙和丁质量比为3：217. 防患于未然，防火胜于教火。下列认识或做法错误的是A. 油锅着火时，向锅中加入大量青菜来降低油的着火点B. 煤气泄漏时，不能开灯检查，要迅速打开门窗通风C. 身上着火时，不要乱跑，要就地打滚使火熄灭，然后脱掉外套防止复燃D. 可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案精密仪器的失火18. 逻辑推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是A. 二氧化碳不可燃不助燃，则使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳B. 化学变化过程中会有气体产生，有气体产生的变化不一定是化学变化C. 氧气具有助燃性，氧气可用作火箭发射燃料D. 燃烧都伴随着发光、发热的现象，则有发光、发热现象的一定是燃烧19. 下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是A. A B. B C. C D. D20. 尿素是一种常用的化肥，图1是工业生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是A. 反应后原子的数目增多B. 生产尿素的反应属于复分解反应C. 图2中表示氮元素质量分数的是④D. 生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2∶1第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（共4小题，每空1分，共23分）21. （4分）用化学用语填空：（1）氧化铁________；（2）高锰酸钾中的阴离子________；（3）保持水化学性质的最小粒子________；（4）氦气________。22. （7分）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。（1）从微观角度分析，自然界中水的天然循环是__________不断运动的结果。（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。（3）用如图装置电解水，反应的化学方程式为_____；注射器a中收集到的气体是_____(填化学式)，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______。（4）我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_______。23. （6分）元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。（1）编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家______（填写字母序号）。A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 波尔（2）请从表中查出关于硼元素的相对原子质量是______。图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中______不同。（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。A. C和Ne B. Be和Mg C. Al和Si D. F和Cl。（4）用化学用语表示2个氢氧根离子______。（5）可燃冰的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式：______。24.（6分）（2022北京顺义一模）阅读下面科普短文。人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。依据文章内容回答下列问题：（1）乙醚由______元素组成（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______。（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是______。（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。（6）下列说法正确的是______。A. 氨气是一种安全的制冷剂B. 氟利昂的温室效应比二氧化碳强C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素三、实验题（共2小题，每空1分，共17分）25.（8分） 根据如图中的实验装置，请回答： （1）仪器名称：①___________（2）检查装置C气密性的方法是：夹紧止水夹，_______，若________，则气密性良好。（3）实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____(填序号)。若要收集干燥的O2，应选用的收集装置是______(填序号)。（4）实验室制取CO2的化学方程式为_____，选用发生装置C相对B的优点是______。26．（9分）如图是有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：（1）反应中锥形瓶内观察到的现象是 。（2）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是 ；气球的变化情况是 。（3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是 。（4）甲同学用如图A 装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上，用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触（生成铜和硫酸亚铁），一段时间后再把烧杯放在天平上。①发生反应的化学方程式为 。②最后天平的指针 （填序号）。a、偏左 b、偏右 c、不偏转 d、无法预测（5）乙同学用图B 装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上，用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。①造成天平的指针向右偏转的原因是 。②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。四、探究题（共2小题，每空1分，共14分）27.（8分）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。(一)探究性质与变化（实验方案）如图所示（实验现象）(1)实验一中的现象是_____。(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。（实验结论）(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。（反思与评价）(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比（查阅资料）(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)（数据处理与误差分析）充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是____。(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。28. （6分）（2022北京平谷一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。【查阅资料】1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。实验1：验证补钙剂能与白醋反应。【进行实验】【解释与结论】（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是_______。（4）上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。【反思与评价】（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是____(填序号)。A. 补钙剂的质量 B. 补钙剂形态 C. 温度 D. 白醋的体积 E. 白醋中醋酸浓度（6）若人体缺少钙元素易患_____病。A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 佝偻病五、计算题（6分）29.（6分）（2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。已知：。请回答：（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。 选项实验现象或变化结论A用肥皂水鉴别井水硬度产生大量浮渣井水为硬水B称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律C电解水正极产生气泡少，负极产生气泡多水是由氢气和氧气组成D测定空气中氧气成分水流入集气瓶1/5氧气质量分数约1/5装置ABC数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g装 置现 象试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊实验操作组别实验序号补钙剂形态白醋中醋酸浓度(g/100 mL)二氧化碳浓度随时间的变化曲线第1组① 片状6②片状3第2组③粉末6④粉末3
2022-2023学年阶段性检测卷化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章－第四章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Cl-35.5 N-14 Mn-55第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 遥知不是雪，为有暗香来 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. （2022广东省中考）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是A. B. C. D. 3. （2022云南昆明中考）下列实验基本操作正确的是（ ）A．氢气验纯 B．量取液体C．检查气密性 D．倾倒液体4. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A. H B. He C. N2 D. O5. 伦敦奥运会闭幕式时，主火炬熄火过程采用等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭．这一熄火过程所依据的灭火原理是A. 隔绝氧气 B. 降低可燃物的着火点C. 撤离可燃物 D. 降低可燃物的温度6. 下列物质属于氧化物的是A. O2 B. CaO C. H2SO4 D. KMnO47. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧8. 贫血人在平时的饮食中需注意铁的摄入 ，这里的“ 铁”是指A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素9. 下列实验现象描述中正确的是A. 红磷在空气里燃烧生成白色烟雾B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黄色固体D. 硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰、生成刺激性气味的气体、放热10. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同B. 水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快D. 氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子11.下列物质属于纯净物的是A. 澄清石灰水 B. 河水 C. 乙醇汽油 D. 干冰12. 下列物质的用途与性质对应正确的A. 金属钨用于制作灯丝—一熔点高B. 一氧化碳用于冶炼金属——可燃性C. 氦气用于填充探空气球——通电时能发光D. 氮气用作食品保护气——没有颜色和气味13. 葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6，下列有关叶酸的说法正确的是A. 叶酸的相对分子质量为441gB. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19：19：7：6C. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成14. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是A. 地壳中元素含量模型 B. 反应类型关系模型C. 灭火原理模型 D. 空气组成模型15. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A. 四种物质均属于化合物B. 物质丁由原子构成C. 参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1D. 参加反应的甲与乙的质量比为1:216. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是A. X的数值为3 B. 该反应为分解反应C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的乙和丁质量比为3：217. 防患于未然，防火胜于教火。下列认识或做法错误的是A. 油锅着火时，向锅中加入大量青菜来降低油的着火点B. 煤气泄漏时，不能开灯检查，要迅速打开门窗通风C. 身上着火时，不要乱跑，要就地打滚使火熄灭，然后脱掉外套防止复燃D. 可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案精密仪器的失火18. 逻辑推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是A. 二氧化碳不可燃不助燃，则使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳B. 化学变化过程中会有气体产生，有气体产生的变化不一定是化学变化C. 氧气具有助燃性，氧气可用作火箭发射燃料D. 燃烧都伴随着发光、发热的现象，则有发光、发热现象的一定是燃烧19. 下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是A. A B. B C. C D. D20. 尿素是一种常用的化肥，图1是工业生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是A. 反应后原子的数目增多B. 生产尿素的反应属于复分解反应C. 图2中表示氮元素质量分数的是④D. 生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2∶1第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（共4小题，每空1分，共23分）21. （4分）用化学用语填空：（1）氧化铁________；（2）高锰酸钾中的阴离子________；（3）保持水化学性质的最小粒子________；（4）氦气________。22. （7分）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。（1）从微观角度分析，自然界中水的天然循环是__________不断运动的结果。（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。（3）用如图装置电解水，反应的化学方程式为_____；注射器a中收集到的气体是_____(填化学式)，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______。（4）我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_______。23. （6分）元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。（1）编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家______（填写字母序号）。A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 波尔（2）请从表中查出关于硼元素的相对原子质量是______。图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中______不同。（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。A. C和Ne B. Be和Mg C. Al和Si D. F和Cl。（4）用化学用语表示2个氢氧根离子______。（5）可燃冰的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式：______。24.（6分）（2022北京顺义一模）阅读下面科普短文。人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。依据文章内容回答下列问题：（1）乙醚由______元素组成（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______。（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是______。（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。（6）下列说法正确的是______。A. 氨气是一种安全的制冷剂B. 氟利昂的温室效应比二氧化碳强C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素三、实验题（共2小题，每空1分，共17分）25.（8分） 根据如图中的实验装置，请回答： （1）仪器名称：①___________（2）检查装置C气密性的方法是：夹紧止水夹，_______，若________，则气密性良好。（3）实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____(填序号)。若要收集干燥的O2，应选用的收集装置是______(填序号)。（4）实验室制取CO2的化学方程式为_____，选用发生装置C相对B的优点是______。26．（9分）如图是有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：（1）反应中锥形瓶内观察到的现象是 。（2）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是 ；气球的变化情况是 。（3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是 。（4）甲同学用如图A 装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上，用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触（生成铜和硫酸亚铁），一段时间后再把烧杯放在天平上。①发生反应的化学方程式为 。②最后天平的指针 （填序号）。a、偏左 b、偏右 c、不偏转 d、无法预测（5）乙同学用图B 装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上，用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。①造成天平的指针向右偏转的原因是 。②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。四、探究题（共2小题，每空1分，共14分）27.（8分）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。(一)探究性质与变化（实验方案）如图所示（实验现象）(1)实验一中的现象是_____。(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。（实验结论）(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。（反思与评价）(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比（查阅资料）(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)（数据处理与误差分析）充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是____。(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。28. （6分）（2022北京平谷一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。【查阅资料】1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。实验1：验证补钙剂能与白醋反应。【进行实验】【解释与结论】（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是_______。（4）上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。【反思与评价】（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是____(填序号)。A. 补钙剂的质量 B. 补钙剂形态 C. 温度 D. 白醋的体积 E. 白醋中醋酸浓度（6）若人体缺少钙元素易患_____病。A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 佝偻病五、计算题（6分）29.（6分）（2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。已知：。请回答：（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。 选项实验现象或变化结论A用肥皂水鉴别井水硬度产生大量浮渣井水为硬水B称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律C电解水正极产生气泡少，负极产生气泡多水是由氢气和氧气组成D测定空气中氧气成分水流入集气瓶1/5氧气质量分数约1/5装置ABC数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g装 置现 象试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊实验操作组别实验序号补钙剂形态白醋中醋酸浓度(g/100 mL)二氧化碳浓度随时间的变化曲线第1组① 片状6②片状3第2组③粉末6④粉末3
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