[化学]吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期第三十六届基础年段期末联考试题（解析版）

这是一份[化学]吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期第三十六届基础年段期末联考试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列化学用语书写正确的是， 下列关于N2的叙述中正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码正确粘贴在条形码区域内。
2.答题时，请按照考试要求在答题卡上的指定区域内做答，在草稿纸、试题上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题3分，共45分。
1. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。列说法正确的是（ ）
A. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子化合物
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
D. “五菜”富含纤维素，纤维素能为人体提供能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．畜类如猪、牛、羊等，富含油脂和蛋白质，油脂不是天然高分子化合物，A错误；
B．果类如苹果等富含果糖、葡萄糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，B错误；
C．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分淀粉，淀粉属于天然高分子化合物，C正确；
D．菜类如蔬菜，富含纤维素，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，D错误；
故答案为：C。
2. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）
A. “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料
D. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；
C．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，故C正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选D。
3. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 乙酸分子式为：B. 甲烷的电子式：
C. 乙醇的结构式： D. 乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸的分子式为：，故A错误；
B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的电子式为：，故B正确；
C．为二甲醚的结构式，故C错误；
D．乙烯的结构简式为，故D错误；
答案选B。
4. 下列关于N2的叙述中正确的是（ ）
A. N2是一种无色、无味且易溶于水的气体
B. 在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2
C. 在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂
D. 一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2是一种无色、无味且难溶于水的气体，故A错误；
B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为N2+O22NO，故B错误；
C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素的化合价降低，N2做氧化剂，故C错误；
D．N2与H2合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. C与C互为同素异形体
B. O2与O3互为同位素
C. 与互为同分异构体
D. 乙烯与CH3—CH＝CH2互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同素异形体是指同种元素组成的不同单质，C与C互为同位素，不是单质不是同素异形体，故A错误；
B. 同位素是指质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素,O2与O3互为同素异形体，故B错误；
C. 分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体, 与互为同种物质，故C错误；
D. 同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机物互称同系物，乙烯与CH3—CH＝CH2互为同系物，故D正确；
故选：D。
6. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是（ ）
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯能在空气中燃烧
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D. 聚丙烯的结构可以表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确；
故合理选项是C。
7. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低
B. 正己烷的一氯代物有3种
C. 正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D. 正己烷所有碳原子可在一条直线上
【答案】B
【解析】
【详解】A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷高，故A错误；
B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确；
C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；
故选B。
8. 将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的酸性均减小
D. 产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生，A错误；
B．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；
C．两烧杯中都发生反应，溶液的均减小，正确；
D．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 锌锰干电池中，锌筒作正极
D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；
B．图2中，反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误；
C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误；
D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。
10. 关于下列实验装置的描述，不正确的是（ ）

A. 图1用于制取并检验
B. 图2都能形成喷泉
C. 图3用于制取，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束
D. 图4可以检验的漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备氨气可以加热固体混合物，利用固+固加热制备气体，试管口略向下倾斜，其反应是，氨气的密度小于空气，且氨气极易溶于水，因此采用向下排空气法收集，试管口放一团棉花，便于收集满氨气，湿润的红色石苧试纸验证氨气是否收集满，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，能够形成喷泉，水充满整个烧瓶，与反应：
，烧瓶内压强减小，也能形成喷泉，故B不符合题意；
C．利用浓硫酸的氧化性，与加热时发生反应生成，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束，但题目中缺少加热装置，不能制备二氧化硫，故C符合题意；
D．利用浓硫酸的氧化性，加热条件下与木炭反应产生二氧化硫、二氧化碳，通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性(二氧化碳不具有漂白性)，故D不符合题意；
故选：C。
11. 下列说法错误的是（ ）
A. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
B. 工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质
C. 石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化
D. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水淡化有多种方法，主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法，故A正确；
B．电解溶液会生成氢氧化镁，工业上通过电解熔融氯化镁可获得镁单质，故B错误；
C．石油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．裂解是深度裂化，获得小分子烃，如乙烯、丙烯等，所以通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确；
故选B。
12. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A. 鉴别甲烷和乙烯：溴水
B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C. 分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
选C。
13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．催化剂可以增大反应速率，缩短反应时间，A项正确；
B．可逆反应不能进行到底，B项正确；
C．提高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，C项错误；
D．通过控制反应条件，可以使平衡发生移动，提高反应限度，D项正确；
故答案为C。
14. 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A. 由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/ml，可知：含0.5ml H2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸的浓溶液溶于水放热，所以与氢氧化钠发生反应放出的热量，不是中和热的数值，A错误；
B.氮气和氢气发生反应生成氨气的过程属于可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以上述热化学方程式的反应热△H<-38.6kJ·ml-1，B错误；
C.同一物质状态不同，等质量的物质所具有的能量不同：固体＜液体＜气体，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，C正确；
D.上述热化学方程式中水的状态不应为气体，燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3kJ·ml-1，D错误；
答案选C。
15. 以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（ ）
A. 绿色化学的核心思想是先污染后治理
B. 反应2 原子利用率为100%
C. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．绿色化学的思想是改变先污染后治理的观念，利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染，A错误；
B．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100％，B正确；
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，C正确；
D．“静电除尘”可以除去空气中的颗粒物，“燃煤固硫”可以除去燃煤生成的二氧化硫，“汽车尾气催化净化”可以除去尾气中的氮氧化物，三者都能提高空气质量，D正确；
答案为：A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题
16. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴

（1）溴元素在元素周期表中的位置为_______
（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子方程式为：_______
（3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______
（4）两次通入的离子反应相同，其离子方程式为_______，通反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质_______的性质。
Ⅱ．海水提镁

（5）工业上常用于沉淀的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
（6）步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘

（7）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______
【答案】（1）第四周期第ⅦA族
（2）
（3）①. 大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加 ②. 溴不能完全蒸出，产率太低
（4）①. ②. 易挥发
（5）①. 熟石灰(或消石灰) ②. 过滤
（6）(熔融)
（7）①. 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 ②.
【解析】海水中通入氯气，生成液态溴，液溴易挥发，通入热空气，收集塔中收集液溴，加入二氧化硫和水将液溴还原为溴化氢，再通入氯气，生成液溴，然后蒸馏得到工业溴；
海水加入熟石灰，生成氢氧化镁沉淀，加盐酸生成氯化镁，浓缩后降温结晶，得到氯化镁，电解后生成单质镁；
海带灼烧成灰，加水溶解含碘的化合物，过滤除去不溶物，加入过氧化氢把碘离子氧化成碘单质，用四氯化碳萃取后蒸馏得到单质碘。
（1）溴是35号元素，在元素周期表中的位置位于第四周期第Ⅶ A族；故答案为：四周期ⅦA族。
（2）在吸收塔用二氧化硫和水吸收得到，该反应的离子反应方程式为：；故答案为：。
（3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；若温度过低，溴不能完全蒸出，产率又太低，因此一定要将温度控制在的合适范围内；故答案为：大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；溴不能完全蒸出，产率太低。
（4）两次通入均为将溴离子氧化成海单质的反应，其反应的离子方程式为，在热空气下，利用溴的挥发性将其吹出；故答案为：；易挥发。
（5）工业上常用于沉淀的廉价试剂①是，俗名是熟石灰或消石灰；操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称是过滤；故答案为：熟石灰(或消石灰)；过滤。
（6）步骤是电解熔融的无水反应产生，该反应的化学方程式为：(熔融)；故答案为：(熔融)。
（7）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；在步骤C中与在酸性条件下，发生氧化还原反应产生，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；故答案为：促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；。
17. 以淀粉或纤维素为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示

（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_______(填字母)。
A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
B．都可用表示，二者互为同分异构体
C．二者最终的水解产物相同
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式_______。
实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。

（3）若用乙醇和在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否_______(填“能”或“不能”)生成，其原因是_______。
（4）写出试管①中发生反应的化学方程式_______，该反应属于_______(填反应类型)。
（5）球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
（6）试管②中液体为_______。
【答案】（1）B
（2）
（3）①. 不能 ②. 该反应为可逆反应，反应不能进行彻底
（4）①. ②. 酯化反应(取代反应)
（5）防止倒吸
（6）饱和碳酸钠溶液
【解析】淀粉或纤维素完全水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解成M为乙醇，乙醇催化氧化生成A为乙醛，乙醛进一步氧化成B为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成C为乙酸乙酯，据此解答。
（1）A．淀粉和纤维素均是多糖，属于高分子化合物，故A正确；
B．淀粉和纤维素的化学式均可用表示，但聚合度可能不同，因此二者不互为同分异构体，故B错误；
C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都为葡萄糖，故C正确；
综上所述，答案为：B。
（2）反应Ⅰ为淀粉发生完全水解生成葡萄糖，反应方程式为：
。
（3）乙醇和在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成。这是因为酯化反应为可逆反应，反应不能进行彻底。
（4）乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯，因此试管①中反应化学方程式为。
（5）试管②中球形干燥管能起到导气，冷凝，防止倒吸作用。
（6）乙醇和乙酸均有良好的挥发性，因此进入试管乙中的物质为乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，因此试管②中液体为饱和碳酸钠溶液。
18. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，Z的物质的量浓度为_______，X的转化率为_______。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成2n ml Z，同时生成3n ml X
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率是_______。
A.加催化剂 B.降低温度
C.体积不变，充入X D.体积不变，从容器中分离出Y
【答案】①. 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②. 0.02ml/(L·min) ③. 0.25ml/L ④. 60% ⑤. ⑥. ③④⑤⑧ ⑦. A、C
【解析】
【详解】（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
则有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ,故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) 。
（2）反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：v==0.02ml/(L·min) ，平衡时Z的浓度为=0.25ml/L，故答案为：0.02ml/(L·min)；0.25ml/L 。
(3)在相同条件下，压强之比等于物质的量之比=，，所以答案为
(4)①此反应是在恒温下进行，所以容器内温度不变，不能作为达到平衡标志。②该反应前后气体质量不变，体积也不变，任何时候密度都不改变，所以混合气体的密度不变，不能作为达到平衡标志。③该反应气体分子数前后改变，所以混合气体的压强不变，能作为达到平衡标志。 ④反应前后气体质量不变，但是反应气体分子数前后改变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能作为达到平衡标志。 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变能作为达到平衡标志。⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2不能作为达到平衡标志。⑦某时刻v(X)=3v (C)且不等于零，不能作为达到平衡标志，因为没有标明是正反应速率和逆反应速率。⑧单位时间内生成2n ml Z，同时生成3n ml X，能作为达到平衡标志，一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比。故答案为：③④⑤⑧
(5)A.加催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，A项正确。
B.降低温度，活化分子百分数增小，有效碰撞减少，减慢反应速率，B项错误。
C.体积不变，充入X，X的物质的量浓度增大，加快反应速率，C项正确。
D.体积不变，分离出Y，Y的物质的量浓度减小，减慢反应速率，D项错误。
故选AC。
19. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是_______；C的结构简式是_______。
（2）B是一种具有特殊香味的液体，的反应方程式为_______，该反应类型是_______；
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是_______；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点：)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式_______。
（5）D的结构简式为_______。
（6）E的同分异构体能与溶液反应，其同分异构体可能的结构简式为_______或_______。
【答案】（1）①. 碳碳双键 ②.
（2）①. ②. 加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）①. ②.
【解析】A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C为CH3CHO，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是CH3COOH，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3；G是一种高分子化合物，由可知G为聚乙烯，乙烯和氯化氢加成生成F为CH3CH2Cl，以此解答该题。
（1）A为乙烯，乙烯的官能团的名称是碳碳双键，C为乙醛，乙醛的结构简式是，故答案为：碳碳双键；；
（2）B为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，故答案为：；加成反应；
（3）G为聚乙烯，结构简式为：，故答案为：；
（4）A为乙烯，乙烯和发生加成反应生成F(氯乙烷)，发生反应的化学方程式为,故答案为。
（5）D为乙酸，结构简式为，故答案为：。
（6）E的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，说明同分异构体的分子中有羧基，符合条件的结构简式为，故答案为：、。