2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第九单元 溶液（课件）

这是一份2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第九单元 溶液（课件），共47页。PPT课件主要包含了溶解度，升温结晶，不饱和，温度和溶质种类，硝酸钾，大于30g，加快溶解，蒸发结晶，思维导图，溶液的形成等内容，欢迎下载使用。

溶液的形成(10年5考)　
1. 下列厨房用品在水中能形成溶液的是(　　)A. 芝麻油 B. 面粉C. 蔗糖 D. 黄豆酱2. 将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作____(填序号)。①溶液　　　　②溶剂　　　　③溶质
溶解时的吸放热现象(10年2考)　
3. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是(　　)A. 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 浓硫酸
4. 某实验小组进行物质溶解实验，20 ℃时，称取 2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50 mL水)，均完全溶解，通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答。)示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
答：证据：2.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升程度最小，7.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升程度最大。结论：在相同条件下，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放出的热量就越多。证据：20 ℃时，7.5 g氢氧化钠能完全溶解在50 mL水中。结论：氢氧化钠易溶于水。
溶解度及其应用(10年10考)　
考向1　溶解度的影响因素5. 如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图。请回答： 开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的______减小。
考向2　溶解度曲线(10年6考)6. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. 甲物质的溶解度比乙物质的大B. t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液C. t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D. 将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
(1)t2 ℃时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，可采用的方法是______(填一种)。(2)t2 ℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____。(3)t1 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____。(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是__________。(5)将t2℃时接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________________________。
增加溶质甲(或恒温蒸发溶剂)
考向3　溶解度表7. 20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示以下说法中正确的是(　　)A. 所得溶液一定都是饱和溶液B. 丙溶液一定是不饱和溶液C. 丙溶液的溶质的质量分数最大D. 20 ℃时，甲的溶解度最大
考向4　综合型(10年3考)8. 向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，分别加入 40 g 的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)A. ①得到的溶液质量为140 gB. KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C. ②得到的溶液为饱和溶液D. ②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
9. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：(1)氯化钠的溶解度曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分溶解，所得溶液________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60 ℃的该溶液降温到10 ℃时，析出晶体的质量为_____g。
(3)分析上表可知，影响固体物质溶解度大小的因素有_______________。(4)由上表可知，________的溶解度受温度变化的影响较大。(5)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为______，溶质质量分数最大值为_______(结果精确到0.1%)。
(6)50 ℃时，向各盛有100 g水的两个烧杯中，分别加入50 g硝酸钾和50 g氯化钠，所得硝酸钾溶液的质量____(填“>”“<”或“＝”)氯化钠溶液的质量。(7)30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解，向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为________。【特别提醒】更多试题详见微专题7　
一定溶质质量分数溶液的配制(10年8考)　
10. 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是(　　)A. 称量：用天平称量硝酸钾5 gB. 量取：用量筒量取蒸馏水45 mLC. 溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
11. 实验室配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。
答：量取水时仰视读数；称量时药品与砝码位置放反了且使用了游码。
12. 在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
答：需要氯化钠固体的质量为16 kg，需要水的质量为 84 kg。
13. 氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪的红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。(1)藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5 g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000 g水配成的食盐水，则3 ℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足_____名红军战士一天所需(3 ℃时， 氯化钠的溶解度约为35.7 g)。(2)取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是_________。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是_________。
溶解时的吸放热现象(10年2考)
酸铵固体溶于水，溶液温度_____氢氧化钠固体溶于水，溶液温度________________溶于水，溶液温度变化不明显
乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油等在水中分散成无数细小的液滴， 而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳 浊液稳定性增强的现象应用：用洗洁精洗去碗碟上的油污利用了其_____作用【知识补充】利用溶解原理(如用汽油除去衣服上的油污)、化学反应(如 用食醋除水垢)也可以除污
乳化[2020.1(3)]
二、饱和溶液与不饱和溶液
b.对于极少数的物质(溶解度随温度升高而减小)，如_________，其他转 化方法与上述相同，与温度有关的转化方法与上述相反
相互转化(10年2考)
a.对于大多数的物质(溶解度随温度升高而增大)：
多数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，如______极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如_________
三、溶解度及溶解度曲线
固体溶解度(10年10考)
概念：在一定_____下，某固体物质在_____溶剂里溶解达到_____状态时 所溶解的质量
溶质本身的性质：同一温度下，不同溶质在同一溶剂中的溶解 度是_____(填“相同”或“不同”)的溶剂本身的性质：同一温度下，相同溶质在不同溶剂中的溶解 度是_____的
气体溶解度[2014.16(2)]
概念：在一定温度下和101 kPa时，在1体积水里溶解达到_________ 时的气体_____
内因：溶质、溶剂本身的性质
温度：压强一定时，随温度升高而_____压强：温度一定时，随压强增大而_____
溶解度曲线及其应用(详见微专题7)
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响_____的物质(曲线平缓)，如氯化钠降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而_____且受温度影 响_____的物质(曲线较陡)，如硝酸钾
四、结晶(10年2考)
概念：溶质从溶液中析出而形成晶体的过程
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破实验9)
溶质质量分数的计算(10年2考)
所有溶液：溶质质量分数＝ ×100% ＝ ×100%饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%(S为溶解度)　
原理：稀释前后，_________不变公式：A×a%＝________(其中a%、b%分别为稀释前、后溶液的溶质 质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝________ ___________)
下列说法正确的是________(填序号)。①均一、稳定的液体都是溶液②溶液都是无色透明的③蔗糖溶液的下半部分比上半部分甜④溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和⑤一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质⑥所有溶液的溶剂都是水
⑦不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液，有晶体析出⑧析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液⑨有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小⑩配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度⑪溶液倒出一半后，其溶质质量分数减小一半
9. 溶解时的吸放热现象(1)如图1所示，取三个烧杯，各注入等体积的水，用温度计测量水的温度，再分别将等质量的NaCl、NH4NO3和NaOH固体加入烧杯中并充分搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。实验中观察到溶于水时溶液温度升高的是__________，温度降低的是_____________。
(2)如图1所示，向烧杯中加入生石灰，会产生与加入NaOH固体相同的现象，二者产生该现象的原理是否相同，并说明理由_____________________________________________________________________________________________________________________。
不相同，生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，而氢氧化钠固体是溶于水放热
(3)如图2所示，向小试管中加入一定量水，观察到玻璃弯管中红墨水___(填“a”或“b”)端上升(注：NH4Cl固体溶于水吸热)；若将试管中的NH4Cl固体换为________，可观察到玻璃弯管中红墨水与加入NH4Cl固体的现象相反。
(4)如图3所示，向烧杯中加入硝酸铵固体，试管内产生的现象是__________，请分析产生该现象的原因是______________________________________________________________________；试管内溶液的溶质质量分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
10. 自制汽水(1)小苏打的化学式是__________。(2)步骤②用凉开水制汽水的原因是__________________________________________________________。
碳酸氢钠受热易分解，且CO2在水温低时溶解度比水温高时大
(3)柠檬酸的pH ____(填“<” “＝”或“>”)7，制作汽水时加入柠檬酸的目的是_________________________________________。(4)步骤③加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是______________________________________________________________________。
与碳酸氢钠(或小苏打)反应生成二氧化碳气体
柠檬酸会与小苏打反应生成二氧化碳，若不迅速旋紧瓶盖，气体会逸散出去
(5)饮用时打开汽水瓶盖，能够看到的现象是___________，发生反应的化学方程式是_______________________。(6)上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是______________________________________________________。
H2CO3 === CO2↑＋H2O
小苏打与柠檬酸反应生成CO2，CO2再与水反应生成碳酸
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(10年8考)　
1. 实验仪器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、________。
3. 实验步骤(1)用固体配制溶液
注：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量(2)用浓溶液配制稀溶液①步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签②相关计算浓溶液的质量＝加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
例　如图是某同学用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，据此回答下列问题。(1)有同学提出步骤①操作不规范，应改正为________________________，改正后配制溶液的正确操作顺序为____________。
药品放左盘，砝码放右盘
(2)该同学在改正步骤①后称量氯化钠固体时发现托盘天平指针偏右，应该进行的操作是_____________________________________。(3)量取水时应选用______(填“10 mL”“25 mL”或 “50 mL”)的量筒，用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
继续向左盘添加氯化钠固体直至天平平衡
(4)配制时，除图中提供的仪器外还需要试剂瓶、镊子和__________(填一种仪器名称)。(5)将上述配制好的溶液装入__________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，然后贴上标签，请填在空格处完善标签内容。
(6)若从配好的该溶液中倒出10 g。其中溶质与溶剂的质量比为______。(7)若要用10%的氯化钠溶液加水稀释配制该溶液，需要10%的氯化钠溶液____g，需要加水____g。(8)经测定，用10%的氯化钠溶液配制的8%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。
答：①量取10%的氯化钠溶液时仰视读数；②量取水时俯视读数。