2024年湖北省十堰市丹江口市中考适应性化学试卷

这是一份2024年湖北省十堰市丹江口市中考适应性化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共13个题，共18分；1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（1分）下列生活场景中不涉及化学变化的是（ ）
A．用食醋除水壶中水垢
B．用油烟净（含氢氧化钠）清洗厨房油烟机
C．用活性炭除冰箱中的异味
D．用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水
2．（1分）2024年4月17日，生态环境部明确今年的“环境日”主题是“全面推进美丽中国建设”，该主题旨在培育生态文化，践行绿色低碳生活，积极参与环境保护，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下面做法不符合这一主题的是（ ）
A．推广利用太阳能、风能、氢能等新能源，缓解温室效应
B．工业废水处理达标后排放，防止水体污染
C．限制使用塑料购物袋，减少白色污染
D．大量使用农药化肥，提高农作物产量
3．（1分）学习化学过程中需要常做实验，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．测定溶液pH
C．闻气体气味D．称量固体
4．（1分）下列符号与含义对应正确的是（ ）
A．2S：2个硫元素
B．2S：2个硫单质
C．2H2O：2个水分子
D．H2O：1个水分子中含1个氢分子
5．（1分）铝﹣﹣颠覆钢铁王国的金属。根据如图信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．铝是由铝原子构成的
B．铝原子的核电荷数是13
C．在化学反应中，铝原子易失去电子形成Al3+
D．铝原子的相对原子质量是26.982g
6．（1分）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B．水蒸发变成水蒸气，体积变大——水分子的体积变大
C．NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均显碱性——溶液中都含有OH﹣
D．水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
7．（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是（ ）
A．化学观念：构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B．科学思维：古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定
C．科学探究与实践：鉴别氢气、一氧化碳、甲烷种气体，可分别点燃三种气体，观察火焰的颜色即可
D．科学态度与责任：氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯
8．（1分）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是氧化物
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
C．丁酸乙酯是由20个原子构成的
D．一个丁酸乙酯分子中含有一个氧分子
9．（2分）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3（F元素化合价为﹣1）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质乙由分子构成
B．反应前后氮元素的化合价降低了
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
10．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．A中含有少量的B，提纯A可采用蒸发结晶的方法
11．（2分）归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列有关推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨
D．向固体中加入稀盐酸，产生大量气泡，则该固体中一定是碳酸盐
12．（2分）同学们设计了如下四个实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾晶体
C．按医嘱服用胃舒平【主要成分是氢氧化铝】
D．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
二、非选择题（本题共7个题，每空1分，共32分）
14．（4分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）目前市场上有：高钙奶粉、补锌口服液、加铁酱油等，人体缺铁可能会引起 。
（2）泡沫铁粉常用于食品保鲜，其原理：铁能吸收食品袋内的 ，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
（3）喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度 。
（4）小华发现妈妈做饭时，燃气灶火焰呈黄色，他建议妈妈将灶具上的进风口 。（选填：“调大”或“调小”）
15．（4分）阅读下面科普短文，并回答问题。
从2014年起，我国新能源汽车产销量连续九年位居世界第一。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物；氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。在新能源汽车发展领域，我国和西方发达国家处于同一起跑线上，并有望引领汽车的发展。
（1）由图1知，提供相同能量时，体积最小电池是 。
（2）以氢气为燃料的汽车优点是： 。氢气可通过电解水，煤气化，天然气重整等多种方式获得，最理想的制氢气方法是在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该制氢过程 （填“吸收”或“放出”）能量。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．依据图1可知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命。
B．图2中，B出口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
16．（6分）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳（含90%CaCO3）为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
回答下列问题：
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
（2）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）反应②的化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2═CaO2+2X，X的化学式为 。
（4）过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是 。
（5）CaO2在保存时应注意 。
17．（5分）我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜、锌），兴趣小组同学向盛有20g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 g。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。
18．（4分）化学实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）图A中仪器a的名称是 。
（2）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 。
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体可制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是 （填字母编号）。
19．（5分）有些化学反应没有现象，对于是否发生了反应，同学们易产生疑虑，化学社团对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
探究一：验证酸和碱能反应
【实验一】借助酸碱指示剂变色证明酸碱能发生反应
社团成员小明按照如图所示实验步骤进行操作，当观察到溶液由 时，证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式为 。
【实验二】验证反应物减少或消失证明酸碱能发生反应
社团成员小亮按图2所示实验步骤进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明稀盐酸消失了，即氢氧化钠与稀盐酸酸发生了化学反应。
实验二中的X可以是下列物质中的 （填字母）。
A．酚酞溶液
B．Na2CO3
C．Ba（NO3）2
D．铁粒
探究二：验证CO2与NaOH能反应
【实验一】证明有新物质生成来说明CO2与NaOH发生了反应
【实验二】借助数字传感器证明CO2与NaOH发生了反应
社团成员小杰按照图3所示进行实验，通过对比图4中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图4中的曲线 （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
20．（4分）民以食为天，粮食安全是人类赖以生存的基础。我国用世界9%的耕地，养活世界近20%的人口，其中化学在粮食增产中有突出贡献。
（1）小麦、水稻、玉米、马铃薯等是人类的主粮，这些食物中的淀粉是绿色植物通过 作用将水、二氧化碳等无机化合物合成、转化形成的。
（2）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%﹣60%。目前，中国的化肥生产量和使用量位居世界第一。为粮食增产提供了有力保障。如图是某化肥厂生产的氮肥包装标签的部分文字。该氮肥中硝酸铵的质量分数为 （精确至0.1%）。
（3）2021年9月，中国科学家在《科学》杂志上发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。这一颠覆性技术使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间模式转变成为可能。预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，避免农药、化肥等对环境的负面影响。同时减少CO2排放，缓解温室效应等。如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①中转化Ⅰ的生成物为甲醇和水，写出此化学方程式为 。
②小伟想在学校实验室检测人工合成淀粉的真假，取样品小许，滴加 ，显蓝色，说明合成淀粉为真淀粉。
参考答案与试题解析
一、选择题（共13个题，共18分；1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（1分）下列生活场景中不涉及化学变化的是（ ）
A．用食醋除水壶中水垢
B．用油烟净（含氢氧化钠）清洗厨房油烟机
C．用活性炭除冰箱中的异味
D．用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水
【解答】解：A．用少量食醋除去水壶中的水垢：食醋呈酸性，与水垢发生化学反应，故错误；
B．用油烟净（含氢氧化钠）清洗厨房油烟机，过程中有新物质生成，发生了化学变化，故错误；
C．用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D．柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，是化学变化，故错误；
故选：C。
2．（1分）2024年4月17日，生态环境部明确今年的“环境日”主题是“全面推进美丽中国建设”，该主题旨在培育生态文化，践行绿色低碳生活，积极参与环境保护，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下面做法不符合这一主题的是（ ）
A．推广利用太阳能、风能、氢能等新能源，缓解温室效应
B．工业废水处理达标后排放，防止水体污染
C．限制使用塑料购物袋，减少白色污染
D．大量使用农药化肥，提高农作物产量
【解答】解：A、推广利用太阳能、风能、氢能等新能源，有助于缓解温室效应，故A正确；
B、业废水处理达标后排放，防止水体污染，故B正确；
C、限制使用塑料购物袋，可以减少白色污染，故C正确；
D、大量使用农药化肥，会造成土壤和水体的污染，故D错误；
故选：D。
3．（1分）学习化学过程中需要常做实验，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．测定溶液pH
C．闻气体气味D．称量固体
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，不能用手砝码，应用镊子夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
4．（1分）下列符号与含义对应正确的是（ ）
A．2S：2个硫元素
B．2S：2个硫单质
C．2H2O：2个水分子
D．H2O：1个水分子中含1个氢分子
【解答】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2S表示2个硫原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故A错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2S表示2个硫原子，物质是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故B错误；
C、化学式前面的数字表示分子个数，因此2H2O表示2个水分子，故C正确；
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则H2O中的“2”表示1个水分子中含2个氢原子，故D错误。
故选：C。
5．（1分）铝﹣﹣颠覆钢铁王国的金属。根据如图信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．铝是由铝原子构成的
B．铝原子的核电荷数是13
C．在化学反应中，铝原子易失去电子形成Al3+
D．铝原子的相对原子质量是26.982g
【解答】解：A、铝属于金属单质，是由铝原子构成的，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子中核电荷数＝核内质子数，铝原子的核电荷数是13，故选项说法正确。
C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Al3+，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
6．（1分）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B．水蒸发变成水蒸气，体积变大——水分子的体积变大
C．NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均显碱性——溶液中都含有OH﹣
D．水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
【解答】解：A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确。
B、分子间有间隔，水蒸发变成水蒸气，体积变大，是由于水分子的间隔变大了，水分子的体积不变，故选项解释错误。
C、NaOH溶液和 Ca（OH）2溶液均显碱性，是由于溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。
D、水和过氧化氢有不同的化学性质，是由于分子构成不同，决定了性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
7．（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是（ ）
A．化学观念：构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B．科学思维：古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定
C．科学探究与实践：鉴别氢气、一氧化碳、甲烷种气体，可分别点燃三种气体，观察火焰的颜色即可
D．科学态度与责任：氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯
【解答】解：A、构成物质的粒子有原子、分子和离子等，故A正确；
B、古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、氢气燃烧是淡蓝色火焰、一氧化碳、甲烷燃烧产生蓝色火焰，火焰颜色不容易区分，故C错误；
D、为防止爆炸，氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，故D正确。
故选：C。
8．（1分）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是氧化物
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
C．丁酸乙酯是由20个原子构成的
D．一个丁酸乙酯分子中含有一个氧分子
【解答】解：A、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，故选项说法正确。
C、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，一个丁酸乙酯分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2分）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3（F元素化合价为﹣1）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质乙由分子构成
B．反应前后氮元素的化合价降低了
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。
A.物质乙为Si，硅是由硅原子构成的，而不是硅分子构成的，故选项A错误，不符合题意；
B.由分析可知，物质丁为氮气，NF3（F元素化合价为﹣1），根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可以计算出氮元素的化合家为+3，而氮气属于单质，单质的化合价为零，因此，反应前后氮元素的化合价降低了，故选项B正确，符合题意；
C.由分析可知，丁是氮气，约占空气总体积的78%，故选项C错误，不符合题意；
D.由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故选项D错误，不符合题意。
故选：B。
10．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．A中含有少量的B，提纯A可采用蒸发结晶的方法
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A说法正确；
B、50℃时，A的溶解度是50g，50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为50g：150g＝1：3，故B说法正确；
C、因为C的溶解度随温度升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C说法正确；
D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A中含有少量的B，提纯A可采用降温结晶的方法，故D说法错误。
故选：D。
11．（2分）归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列有关推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨
D．向固体中加入稀盐酸，产生大量气泡，则该固体中一定是碳酸盐
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定为同种元素，故选项推理正确。
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
C、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
D、向固体中加入稀盐酸，产生大量气泡，该固体中不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
12．（2分）同学们设计了如下四个实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、二氧化碳能与炭粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，倒吸入的水的体积即为氧气的体积，故选项能达到实验目的。
C、图中实验，酸的浓度不同，变量不唯一，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的。
D、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项能达到实验目的。
故选：C。
13．（2分）下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾晶体
C．按医嘱服用胃舒平【主要成分是氢氧化铝】
D．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
【解答】解：A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量逐渐增加，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，溶质质量先增大后不变，但不可能从0开始增加，故选项图像错误。
C、胃液中含有盐酸，溶液的pH小于7；按医嘱服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，随着反应的进行，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，但不可能等于7，更不可能大于7，故选项图像错误。
D、向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应时产生氢气的质量为可知，产生氢气的质量为镁＞锌，故选项图像错误。
故选：A。
二、非选择题（本题共7个题，每空1分，共32分）
14．（4分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）目前市场上有：高钙奶粉、补锌口服液、加铁酱油等，人体缺铁可能会引起 贫血 。
（2）泡沫铁粉常用于食品保鲜，其原理：铁能吸收食品袋内的 水和氧气 ，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
（3）喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度 变小 。
（4）小华发现妈妈做饭时，燃气灶火焰呈黄色，他建议妈妈将灶具上的进风口 调大 。（选填：“调大”或“调小”）
【解答】解：（1）人体缺铁可能会引起贫血；
（2）铁能吸收食品袋内的水和氧气，从而使食品保持干燥并防止氧化变质；
（3）喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度变小；
（4）小华发现妈妈做饭时，燃气灶火焰呈黄色，这是氧气不足造成的，他建议妈妈将灶具上的进风口调大。
故答案为：（1）贫血；
（2）水和氧气；
（3）变小；
（4）调大。
15．（4分）阅读下面科普短文，并回答问题。
从2014年起，我国新能源汽车产销量连续九年位居世界第一。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物；氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。在新能源汽车发展领域，我国和西方发达国家处于同一起跑线上，并有望引领汽车的发展。
（1）由图1知，提供相同能量时，体积最小电池是 铝空电池 。
（2）以氢气为燃料的汽车优点是： 不排放任何污染物或清洁环保，或热值大（合理即可） 。氢气可通过电解水，煤气化，天然气重整等多种方式获得，最理想的制氢气方法是在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该制氢过程 吸收 （填“吸收”或“放出”）能量。
（3）下列说法正确的是 ABC （填序号）。
A．依据图1可知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命。
B．图2中，B出口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
【解答】解：（1）由图1知，提供相同能量时，体积最小电池是铝空电池；
（2）以氢气为燃料的汽车优点是不排放任何污染物、清洁环保，热值大；最理想的制氢气方法是在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该制氢过程吸收能量；
（3）A．依据图1可知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命，选项说法正确。
B．由“正氧负氢、氢二氧一”可知：图2中，B出口产生的气体为氢气，选项说法正确。
C．农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车，选项说法正确。
D．报废的电动汽车电池，不能用土进行掩埋处理，以防造成土壤污染、地下水污染，选项说法错误。
故答案为：（1）铝空电池；
（2）不排放任何污染物或清洁环保，或热值大（合理即可）；吸收；
（3）ABC。
16．（6分）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳（含90%CaCO3）为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
回答下列问题：
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） 。
（2）反应①的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应属于 化合反应 （填基本反应类型）。
（3）反应②的化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2═CaO2+2X，X的化学式为 H2O 。
（4）过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是 引流 。
（5）CaO2在保存时应注意 密封保存于阴凉、干燥处（合理即可） 。
【解答】解：（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（合理即可）；
（2）反应①中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，特征是”多变一“，属于化合反应；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；化合反应；
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，反应前Ca、O、H的个数1、4、4，反应后Ca、O、H为1、0、2，故2X中含有4个H、2个O，因此X为H2O；故答案为：H2O；
（4）过滤CaO2料浆时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：引流；
（5）CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，保存CaO2需密封保存在阴凉干燥处；故答案为：密封保存于阴凉、干燥处（合理即可）。
17．（5分）我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜、锌），兴趣小组同学向盛有20g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 0.2 g。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图像可知：充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
故答案为：0.2。
（2）设消耗硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
18．（4分）化学实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）图A中仪器a的名称是 锥形瓶 。
（2）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 可以控制反应的发生和停止 。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体可制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是 DE （填字母编号）。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）D为固体加热型装置，且没有棉花，则选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（3）C带有有孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故装置C的优势是可以控制反应的发生和停止；
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体可制取甲烷气体为固固加热型反应，发生装置选D，甲烷难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的甲烷较为纯净，收集装置选E，则实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是DE。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）DE。
19．（5分）有些化学反应没有现象，对于是否发生了反应，同学们易产生疑虑，化学社团对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
探究一：验证酸和碱能反应
【实验一】借助酸碱指示剂变色证明酸碱能发生反应
社团成员小明按照如图所示实验步骤进行操作，当观察到溶液由 红色变无色 时，证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
【实验二】验证反应物减少或消失证明酸碱能发生反应
社团成员小亮按图2所示实验步骤进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明稀盐酸消失了，即氢氧化钠与稀盐酸酸发生了化学反应。
实验二中的X可以是下列物质中的 BD （填字母）。
A．酚酞溶液
B．Na2CO3
C．Ba（NO3）2
D．铁粒
探究二：验证CO2与NaOH能反应
【实验一】证明有新物质生成来说明CO2与NaOH发生了反应
【实验二】借助数字传感器证明CO2与NaOH发生了反应
社团成员小杰按照图3所示进行实验，通过对比图4中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图4中的曲线 B （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
【解答】解：探究一：【实验一】开始时溶液显碱性，酚酞变红色，随着稀盐酸加入，氢氧化钠与稀盐酸反应，氢氧化钠被消耗，不再显示碱性，溶液则变为无色。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。故答案为：红色变无色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
【实验二】通过验证稀盐酸消失来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
A．酚酞溶液遇酸不变色，无法验证稀盐酸的有无，故不正确；
B．Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过有无气泡现象来证明有没有稀盐酸，故正确；
C．Ba（NO3）2与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸的有无，故不正确；
D．铁粒与稀盐酸反应生成氢气，通过有无气泡现象来证明有没有稀盐酸，故正确；
故答案为：BD；
探究二：【实验一】CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡生成证明氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。故答案为：有气泡生成；
【实验二】二氧化碳溶于水并与水反应使容器内压强减小，二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水且与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强减小更明显，因此图4中B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。故答案为：B。
20．（4分）民以食为天，粮食安全是人类赖以生存的基础。我国用世界9%的耕地，养活世界近20%的人口，其中化学在粮食增产中有突出贡献。
（1）小麦、水稻、玉米、马铃薯等是人类的主粮，这些食物中的淀粉是绿色植物通过 光合 作用将水、二氧化碳等无机化合物合成、转化形成的。
（2）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%﹣60%。目前，中国的化肥生产量和使用量位居世界第一。为粮食增产提供了有力保障。如图是某化肥厂生产的氮肥包装标签的部分文字。该氮肥中硝酸铵的质量分数为 95.4% （精确至0.1%）。
（3）2021年9月，中国科学家在《科学》杂志上发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。这一颠覆性技术使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间模式转变成为可能。预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，避免农药、化肥等对环境的负面影响。同时减少CO2排放，缓解温室效应等。如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①中转化Ⅰ的生成物为甲醇和水，写出此化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
②小伟想在学校实验室检测人工合成淀粉的真假，取样品小许，滴加 碘水或碘酒 ，显蓝色，说明合成淀粉为真淀粉。
【解答】解：（1）植物进行光合作用能生成淀粉；
（2）由标签信息可知该氮肥中氮元素的质量为50kg×33.4%＝16.7g，硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，硝酸铵的质量为47.7g，该化肥中硝酸铵的质量分数为×100%＝95.4%；
（3）转化I中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；碘遇淀粉变蓝，实验室可用碘水或碘酒来检验是否有淀粉生成。A
B
C
D




除去CO中混有的少量CO2
测定空气中氧气含量
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
探究可燃物燃烧的条件
实验步骤
实验现象
实验结论
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向其中加入足量稀盐酸

证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应
A
B
C
D




除去CO中混有的少量CO2
测定空气中氧气含量
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
探究可燃物燃烧的条件
实验步骤
实验现象
实验结论
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向其中加入足量稀盐酸
有气泡生成
证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应