2024年江苏省扬州市中考化学试卷附答案

这是一份2024年江苏省扬州市中考化学试卷附答案，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的（ ）
A．氮循环B．硫循环C．碳循环D．水循环
2．（2分）下列过程只发生物理变化的是（ ）
A．粉碎铁矿石B．高炉炼铁
C．钢铁的腐蚀D．用盐酸除铁锈
3．（2分）反应Na2SO3+S═Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应的类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
4．（2分）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3B．NH4HCO3
C．Ca（H2PO4）2D．K2SO4
5．（2分）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．﹣2C．+1D．+2
6．（2分）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A．海水中含有丰富的矿物质
B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐
D．利用海洋潮汐能可以发电
7．（2分）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3•3Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧气：OB．锌原子：Zn2+
C．3个水分子：3H2OD．碳酸根离子：CO2
8．（2分）2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2分）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．稀盐酸H2
B．CuSO4溶液Cu
C．MgMgO
D．NaOH溶液NaCl溶液
10．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．铜呈紫红色，可用作导线
B．石墨能导电，可用作润滑剂
C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
11．（2分）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
12．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．加入锌粒B．稀释浓硫酸
C．蒸发NaCl溶液D．点燃酒精灯
13．（2分）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳
14．（2分）实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
阅读下列材料，回答第15～17题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为（C6H10O5）n]的人工合成。
15．2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（ ）
A．NaClB．葡萄糖C．CO2D．H2O
16．CO2属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
17．下列说法正确的是（ ）
A．H2O和葡萄糖都属于有机化合物
B．光合作用将化学能转化为光能
C．仅用CO2为原料可以人工合成淀粉
D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
18．（2分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
19．（2分）下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2分）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，分别进行实验：①向污水中加入PMS；②向污水中加入PMS和多孔陶瓷（降解率＝1﹣×100%）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
二、非选择题：共5题，共60分。
21．（10分）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展和理念的变化（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。
②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是 （填字母）。
A.坚固耐磨
B.易燃
C.易加工
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写出一点）。
（2）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。
①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”）。
②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （填“元素”或“单质”）。
③在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。
④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。
22．（12分）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图﹣1所示。已知：1μm＝1×10﹣6m。
（1）冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。
（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。
（3）①微孔防水膜的化学式为（C2F4）n，其中C、F元素的质量比为 。
②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。
（4）面料的透湿率（通浸率＝）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图﹣2所示。
①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。
23．（14分）燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。
（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量见表。
①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是 。
②由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。
③甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2•nH2O，＝ 。
（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。
已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量。
①仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞 。
②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是 。
③进行实验2的目的是 。
（3）氢气被誉为未来的理想燃料。
①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为 。
②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。
24．（12分）臭氧（O3）广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，得到O2与O3的混合气体。
①分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是 。
②可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化，在图﹣1中画出反应前物质的微观粒子示意图。
③一定条件下O3会转化为O2。可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的所需时间（t）来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中t1数值的方法是 。
（2）O3可降解水中的污染物A。为探究O3降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL，分别以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率＝1﹣×100%）随时间的变化如图﹣2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对O3降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。pH为7时，取三份10mL的水3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质量与起始通入O3质量的比值（α）随时间的变化，结果如图﹣3所示。实验2还需控制的条件是 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。
25．（12分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为C6H12O7，可用HA表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后
①鼓入空气除能提供O2外，还能起到 作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是 。加入NaOH对产品产生的不利影响是 。
（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCO3。
Ⅰ将CaCO3与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇2•H2O表示）。
①标志CaCO3与HA反应完全的现象是 。
②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度 CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ煅烧CaCO3得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应，得到CaA2•H2O。
①CaCO3高温分解生成CaO的化学方程式为 。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，最终所得CaA2•H2O的质量见表。根据实验结果，实际生产制备CaA2•H2O时，选择向每份质量的CaO中加水50mL而非70mL，原因是 。
③若贝壳中CaCO3的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得CaA2•H2O的质量（写出计算过程）。
已知：CaA2•H2O 的相对分子质量为448。
1．C。
2．A。
3．A。
4．B。
5．D。
6．B。
7．C。
8．C。
9．A。
10．D。
11．A。
12．C。
13．D。
14．D。
15．B。
16．D。
17．D。
18．C。
19．A。
20．B。
21．（1）①马鬓的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，灼烧时无此气味；
②聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是坚固耐磨、易加工；
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是方便易得；故答案为：环保（合理即可）；
（2）①增强；
②物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素；
③2H2O27H2O+O2↑；
④碳酸钙难溶于水，碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，又能避免牙釉质的损伤、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙；碳酸钙。
22．（1）冲锋衣面料是由多种不同性能的材料复合而成的，属于复合材料；
（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是水分子间的间隔；
（3）（C2F4）n中C、F元素的质量比为（12×4n）：（19×4n）＝6：19；
（4）微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，孔的直径范围是：3×10﹣4μm＜孔的直径＜20μm；故答案为：4×10﹣2μm＜孔的直径＜20μm；
（5）①氯化钙由钙离子与氯离子两种离子构成，其离子符号是Ca2+、Cl﹣；氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高2•5H2O，该反应放出热量2+、Cl﹣；CaCl6•2H2O；放出；
②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变化值。
23．（1）①天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳7.055g；
②相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高；
③1；
（2）①分液漏斗；液封，防止气体逸出；
②CuSO4+H8S＝CuS↓+H2SO4；保证装置中的二氧化碳全部被乙吸收；
③作对照，保证实验结果的准确性；
（3）①CO+H6OCO2+H2；
②氢气运输储存困难。
24．（1）①氮气和氧气的沸点不同；
②；
③在t﹣T图，描点，找50℃对应的纵坐标5数值；
（2）①温度；
②体积分数为0.03%的O3；
③温度升高，O5溶解度降低，降解A的质量减小，最终导致降解率下降。
25．解：（1）①鼓入空气除能提供O2外，还能起到搅拌作用，使反应更快更充分；
②葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，在实验研究范围内，催化效率越低，溶液的酸性增强，加入NaOH溶液，保证酶的催化效率，故加入NaOH对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质；
（2）Ⅰ.①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，故标志CaCO8与HA反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，CaA2在无水乙醇中的溶解度小于CaA，在水中的溶解度；
Ⅱ、①碳酸钙高温煆烧生成氧化钙和二氧化碳3CaO+CO5↑；
②由表中数据可知，增加20mL水，且液体过多不利于固体析出，可以节约用水；
③碳酸钙高温煅烧：CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和水反应：CaO+H7O＝Ca（OH）2，氢氧化钙和HA反应：Ca（OH）2+2HA＝CaA2+2H8O，将所得溶液蒸发浓缩，得到CaA2•H2O，故可得关系式：CaCO6～CaA2•H2O，设100g贝壳理论上可制得CaA3•H2O的质量为x，
CaCO3～CaA3•H2O
100 448
100g×90% x
x＝403.2g
答：100g贝壳理论上可制得CaA3•H2O的质量为403.2g。
选项
实验目的
实验方案
A
探究NaOH固体溶解过程的能量变化
将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象
C
除去H2中的少量CO
将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
测定10%Na2CO3溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入10%Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照
类型
直径/μm
水蒸气
4×10﹣4
轻雾
20
雨水
＞400
燃料
发热量 （kJ/g）
CO2排放量 （g/kJ）
天然气
49.8
0.055
甲醇
20.1
0.07
温度（T）/℃
20
30
40
50
60
70
80
时间 （t）/min
185
150
100
t1
60
45
35
实验编号
1
2
水的体积/mL
50
70
CaA2•H2O的质量/g
20.5
20.6