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浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了全卷分试卷和答题卷，试卷共8页，有2大题，21小题，关于反应，下列说法正确的是，下列溶液中能大量共存的离子是，下列说法不正确的是，下列实验描述正确的是，下列说法正确的是，下列方程式与描述相符的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2．试卷共8页，有2大题，21小题。满分100分，考试时间90分钟。
3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的4个备选项中只有1个符合题目要求，多选、错选、不选均不给分)
1．下列属于有机物的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列有关的说法不正确的是（ ）
A．比稳定B．焰色试验显黄色
C．的俗名为纯碱D．是发酵粉的主要成分之一
3．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．用电子式表示KCl的形成过程：
B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型：
D．的名称：3-甲基戊烷
4．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．是还原产物
B．在反应中得到电子
C．1ml 反应转移电子的物质的量为3ml
D．该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3
5．下列溶液中能大量共存的离子是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．检验滤液1中是否含有，可以选用铁氰化钾溶液
B．步骤②操作中，先加1.0 ，然后不断搅拌下缓慢加入6%
C．滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、
D．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或溶液吸收
7．下列说法不正确的是（ ）
A．和互为同位素B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C．和互为同系物D．和互为同分异构体
8．下列实验描述正确的是（ ）
9．下列说法正确的是（ ）
A．强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C．纤维素能发生酯化反应而淀粉不能
D．煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
10．下列方程式与描述相符的是（ ）
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．向溶液中加入过量的氨水：
C．将少量溶液滴入溶液中：
D．制备烈性炸药TNT：
11．丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的H，下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a为NaOH水溶液
B．化合物Q中最多有6个原子共平面
C．聚合物Z的链节为
D．化合物W的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2
12．X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是（ ）
A．沸点：B．氢化物的稳定性：
C．为非极性分子D．电负性：
13．物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是（ ）
A．测量侧为电池的正极，电极反应式为：
B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高
C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确
D．参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04ml电子
14．温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
Ⅰ 慢Ⅱ 快
Ⅲ 快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
下列说法不正确的是（ ）
A．第一步反应的活化能较高
B．加入，能促进溴代烷的水解
C．可以预测x的值介于0.0034到0.023之间
D．溶液碱性增强时，反应速率加快且RBr转化率升高
15．室温下，向10ml浓度均为0.1的和的混合溶液中逐滴加入0.1的溶液。已知：的，，，，．下列说法不正确的是（ ）
A．0.1的和的混合溶液中存在以下关系：
B．在和的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变
C．向和的混合溶液加入0.1的溶液，可能生成碱式碳酸镁
D．加入10ml 0.1的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答：
Ⅰ．(1)写出基态Ti原子的价层电子轨道表示式______。
(2)关于的说法中错误的是______。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1ml 的水溶液中加入足量溶液，产生3ml白色沉淀
D．1ml该配合物中含有的σ键数目为21(为阿伏伽德罗常数的值)
Ⅱ．(1)Ni原子位于元素周期表中______区，其M层上共有______个不同空间运动状态的电子。
(2)中键角______(填“大于”“小于”或“等于”)分子中键角。
(3)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是______。
A．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③
B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：③④
C．电离一个电子所需最低能量：①>③
D．微粒半径：②>③
18．(10分)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷()的结构与乙烷相似，氨硼烷()极易溶于水。请回答下列问题：
(1)立方氮化硼的晶体类型为______。
(2)形成的化合物中配位键的强度：______(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。
(3)下列说法正确的是______。
A．在所形成的配位键中，B提供空轨道
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷()>乙烷
C．的空间结构为平面三角形
D．氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为、
(4)是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。
①该晶体中的配位数为______。
②设为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为______(用含a、的最简式表示)。
19．(10分)实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用
(1)加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变______。
②温度为℃时，将物质的量均为1ml的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时的转化率为______。已知：，，、为速率常数。℃达到平衡时，则______(填“>”、“<”或“=”)。
(2)二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。方法如下：
Ⅰ．
伴随副反应：
II．
恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照投料，的平衡转化率和CO、的选择性随温度变化如图所示。
①下列说法正确的是______。
A．当反应达到平衡时，
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的从而加快反应速率
②在200~350℃的范围内，的平衡转化率出现如图所示变化的原因：______
20．(10分)实验室以2-丁醇()为原料制备2-氯丁烷()，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：
已知：
实验步骤如下：
步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入少量和100mL 12浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68mL 2-丁醇，加热一段时间；
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分；
步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤；
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
回答下列问题：
(1)Ⅰ中缺少的仪器名称为______。
(2)步骤1中加入少量的作用是______．
(3)判断步骤1反应发生的现象______。
(4)步骤3进行如下系列操作，则顺序依次为③→______→______→______(填标号，可重复使用)
①10%溶液洗涤②加入无水固体③蒸馏水洗涤
(5)下列说法正确的是______。
A．甲装置应选择容积为150ml的圆底烧瓶
B．甲中烧杯所盛液体可能是NaOH溶液
C．该实验操作时动作要尽量快，以减少挥发造成的损失
D．步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是重结晶
(6)测定2-氯丁烷的产率：将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，则2-氯丁烷的产率是______。
21．(12分)美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：
已知：① ②
(1)化合物A中的官能团名称是______。
(2)C的结构简式为______。
(3)下列说法不正确的是______。
A．A→E的过程中，采取了保护氨基的方法
B．化合物B中加入溶液产生白色沉淀
C．化合物G可在酸性或碱性条件下发生水解反应
D．化合物C→D的反应类型为取代反应
(4)由F生成G的化学方程式为______。
(5)写出4种满足下列条件的化合物B的同分异构体结构简式______。
①含有苯环，能发生银镜反应。
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
(6)设计以和乙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)______。
衢州市2024年6月高二年级化学教学质量检测试卷
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（10分）Ⅰ（1）（2分） （2）C（2分）
Ⅱ（1）d（1分） 9（1分） （2）大（2分） （3）AD（2分）
18．（10分）（1）共价晶体（1分）
（2）>（1分）Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键强度低（2分）
（3）ABC（2分） （4）①8（2分） ②（2分）
19．（10分）（1）①-31.4（2分） ②50%（2分） ＜（2分）
（2）①B（2分）。
②温度较低时（200~280℃时）以反应Ⅰ为主，反应放热，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度较高时（280℃~350℃时）以反应Ⅱ为主，反应吸热，升温平衡正向移动，平衡转化率升高。（2分）
20．（10分）（1）冷凝管（1分） （2）作催化剂（1分）（3）圆底烧瓶上层出现油(珠)状物质（2分）
（4）①③②（2分，有错不给分） （5）BC（2分） （6）60%（2分）
21．（12分）（1）碳氯键、氨基（1分）
（2）（1分） （3）BD（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（6）（3分）A
B
C
D
验证溴乙烷消去产物具有还原性
验证对分解反应有催化作用
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
记录滴定终点读数为23.40mL
R
相对速率
100
0.023
x
0.0034
目的
方案设计
现象和结论
A
比较、结合的能力强弱
配制相同浓度的溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH
NaClO的pH大于，说明结合的能力比的强
B
比较AgCl和AgI的大小
向1ml 0.02的溶液中加入1ml 0.1的NaCl溶液，再加入1ml 0.1的NaI溶液
一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的比AgI大
C
检验未知溶液中是否含有铵盐
取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
D
验证分子中的碳碳双键
取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
其他
2-丁醇
-114.7
99.5
0.81
与水互溶
2-氯丁烷
-131.3
68.2
0.87
微溶于水，不溶于酸
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
C
D
A
C
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
B
A
C
D
D
B
考生须知：
1．全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2．试卷共8页，有2大题，21小题。满分100分，考试时间90分钟。
3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的4个备选项中只有1个符合题目要求，多选、错选、不选均不给分)
1．下列属于有机物的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列有关的说法不正确的是（ ）
A．比稳定B．焰色试验显黄色
C．的俗名为纯碱D．是发酵粉的主要成分之一
3．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．用电子式表示KCl的形成过程：
B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型：
D．的名称：3-甲基戊烷
4．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．是还原产物
B．在反应中得到电子
C．1ml 反应转移电子的物质的量为3ml
D．该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3
5．下列溶液中能大量共存的离子是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．检验滤液1中是否含有，可以选用铁氰化钾溶液
B．步骤②操作中，先加1.0 ，然后不断搅拌下缓慢加入6%
C．滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、
D．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或溶液吸收
7．下列说法不正确的是（ ）
A．和互为同位素B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C．和互为同系物D．和互为同分异构体
8．下列实验描述正确的是（ ）
9．下列说法正确的是（ ）
A．强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C．纤维素能发生酯化反应而淀粉不能
D．煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
10．下列方程式与描述相符的是（ ）
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．向溶液中加入过量的氨水：
C．将少量溶液滴入溶液中：
D．制备烈性炸药TNT：
11．丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的H，下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a为NaOH水溶液
B．化合物Q中最多有6个原子共平面
C．聚合物Z的链节为
D．化合物W的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2
12．X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是（ ）
A．沸点：B．氢化物的稳定性：
C．为非极性分子D．电负性：
13．物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是（ ）
A．测量侧为电池的正极，电极反应式为：
B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高
C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确
D．参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04ml电子
14．温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
Ⅰ 慢Ⅱ 快
Ⅲ 快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
下列说法不正确的是（ ）
A．第一步反应的活化能较高
B．加入，能促进溴代烷的水解
C．可以预测x的值介于0.0034到0.023之间
D．溶液碱性增强时，反应速率加快且RBr转化率升高
15．室温下，向10ml浓度均为0.1的和的混合溶液中逐滴加入0.1的溶液。已知：的，，，，．下列说法不正确的是（ ）
A．0.1的和的混合溶液中存在以下关系：
B．在和的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变
C．向和的混合溶液加入0.1的溶液，可能生成碱式碳酸镁
D．加入10ml 0.1的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答：
Ⅰ．(1)写出基态Ti原子的价层电子轨道表示式______。
(2)关于的说法中错误的是______。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1ml 的水溶液中加入足量溶液，产生3ml白色沉淀
D．1ml该配合物中含有的σ键数目为21(为阿伏伽德罗常数的值)
Ⅱ．(1)Ni原子位于元素周期表中______区，其M层上共有______个不同空间运动状态的电子。
(2)中键角______(填“大于”“小于”或“等于”)分子中键角。
(3)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是______。
A．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③
B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：③④
C．电离一个电子所需最低能量：①>③
D．微粒半径：②>③
18．(10分)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷()的结构与乙烷相似，氨硼烷()极易溶于水。请回答下列问题：
(1)立方氮化硼的晶体类型为______。
(2)形成的化合物中配位键的强度：______(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。
(3)下列说法正确的是______。
A．在所形成的配位键中，B提供空轨道
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷()>乙烷
C．的空间结构为平面三角形
D．氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为、
(4)是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。
①该晶体中的配位数为______。
②设为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为______(用含a、的最简式表示)。
19．(10分)实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用
(1)加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变______。
②温度为℃时，将物质的量均为1ml的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时的转化率为______。已知：，，、为速率常数。℃达到平衡时，则______(填“>”、“<”或“=”)。
(2)二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。方法如下：
Ⅰ．
伴随副反应：
II．
恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照投料，的平衡转化率和CO、的选择性随温度变化如图所示。
①下列说法正确的是______。
A．当反应达到平衡时，
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的从而加快反应速率
②在200~350℃的范围内，的平衡转化率出现如图所示变化的原因：______
20．(10分)实验室以2-丁醇()为原料制备2-氯丁烷()，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：
已知：
实验步骤如下：
步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入少量和100mL 12浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68mL 2-丁醇，加热一段时间；
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分；
步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤；
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
回答下列问题：
(1)Ⅰ中缺少的仪器名称为______。
(2)步骤1中加入少量的作用是______．
(3)判断步骤1反应发生的现象______。
(4)步骤3进行如下系列操作，则顺序依次为③→______→______→______(填标号，可重复使用)
①10%溶液洗涤②加入无水固体③蒸馏水洗涤
(5)下列说法正确的是______。
A．甲装置应选择容积为150ml的圆底烧瓶
B．甲中烧杯所盛液体可能是NaOH溶液
C．该实验操作时动作要尽量快，以减少挥发造成的损失
D．步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是重结晶
(6)测定2-氯丁烷的产率：将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，则2-氯丁烷的产率是______。
21．(12分)美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：
已知：① ②
(1)化合物A中的官能团名称是______。
(2)C的结构简式为______。
(3)下列说法不正确的是______。
A．A→E的过程中，采取了保护氨基的方法
B．化合物B中加入溶液产生白色沉淀
C．化合物G可在酸性或碱性条件下发生水解反应
D．化合物C→D的反应类型为取代反应
(4)由F生成G的化学方程式为______。
(5)写出4种满足下列条件的化合物B的同分异构体结构简式______。
①含有苯环，能发生银镜反应。
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
(6)设计以和乙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)______。
衢州市2024年6月高二年级化学教学质量检测试卷
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（10分）Ⅰ（1）（2分） （2）C（2分）
Ⅱ（1）d（1分） 9（1分） （2）大（2分） （3）AD（2分）
18．（10分）（1）共价晶体（1分）
（2）>（1分）Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键强度低（2分）
（3）ABC（2分） （4）①8（2分） ②（2分）
19．（10分）（1）①-31.4（2分） ②50%（2分） ＜（2分）
（2）①B（2分）。
②温度较低时（200~280℃时）以反应Ⅰ为主，反应放热，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度较高时（280℃~350℃时）以反应Ⅱ为主，反应吸热，升温平衡正向移动，平衡转化率升高。（2分）
20．（10分）（1）冷凝管（1分） （2）作催化剂（1分）（3）圆底烧瓶上层出现油(珠)状物质（2分）
（4）①③②（2分，有错不给分） （5）BC（2分） （6）60%（2分）
21．（12分）（1）碳氯键、氨基（1分）
（2）（1分） （3）BD（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（6）（3分）A
B
C
D
验证溴乙烷消去产物具有还原性
验证对分解反应有催化作用
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
记录滴定终点读数为23.40mL
R
相对速率
100
0.023
x
0.0034
目的
方案设计
现象和结论
A
比较、结合的能力强弱
配制相同浓度的溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH
NaClO的pH大于，说明结合的能力比的强
B
比较AgCl和AgI的大小
向1ml 0.02的溶液中加入1ml 0.1的NaCl溶液，再加入1ml 0.1的NaI溶液
一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的比AgI大
C
检验未知溶液中是否含有铵盐
取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
D
验证分子中的碳碳双键
取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
其他
2-丁醇
-114.7
99.5
0.81
与水互溶
2-氯丁烷
-131.3
68.2
0.87
微溶于水，不溶于酸
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
C
D
A
C
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
B
A
C
D
D
B
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