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浙江省七彩阳光新高考研究联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省七彩阳光新高考研究联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题Word版含解析docx、浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 A1-27 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. CuB. 盐酸C. D.
2. 碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是
A. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现放热现象
B. Na元素位于周期表s区
C. 中C原子的杂化类型为sp杂化
D. 碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度
3. 下列表示不正确的是
A. HCl的形成过程：
B. 的VSEPR模型：
C. 的空间结构： (平面三角形)
D. 硅的基态原子轨道表示式：
4. 关于反应，下列说法正确的是
A. 生成，转移电子B. 发生氧化反应
C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：4D. 若设计成原电池，为负极产物
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
6. 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是
A. 上述流程提取溴元素的方法叫做“吹出法”
B. 步骤④在蒸馏塔中进行
C. 步骤③反应的离子方程式为
D. 海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置使用不正确的是
A. 实验室制B. 中和反应反应热的测定
C. 验证易溶于水且水溶液呈碱性D. 除去中混有的少量HCl
9. 关于物质的检验，下列说法正确的是
A. 将海带灰浸出液过滤，在滤液中加入氯水，再滴几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明海带中含有碘单质
B. 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明溶液中含有或者
C. 向某溶液中滴加溶液，加热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明溶液中含有
D. 向某无色溶液中加稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 溶液中滴加少量的溶液：
B. 食醋去除水垢中的
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 乙醇在有催化剂的条件下被氧气氧化：
11. 金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中的与催化剂中的之间发生作用
D. 加入催化剂，可提高的去除速率和转化率
12. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是
A. Y原子核外电子有9种空间运动状态
B. X元素的第一电离能高于其相邻元素
C. X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大
D. Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族
13. 高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以为原料制备高氯酸的原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 上述装置中，e极为光伏电池的负极B. a、b处均通入溶液
C. d处得到较浓的溶液，c处得到溶液D. 若转移电子，理论上生成
14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应，相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示，的选择性可表示为：。
下列说法不正确的是
A. 反应的焓变
B. 的平衡转化率随着温度的升高而增加
C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350～400℃
D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
15. 25℃时，和在水中达沉淀溶解平衡时关系图，(可认为M离子沉淀完全)。
下列叙述正确的是
A. 由a点可求得
B. 时的溶解度为
C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题部分(共5题，共52分)
17. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请回答：
（1）基态的价层电子排布式_______，中阴离子空间结构为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 电负性：B. 离子半径：
C. Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族D. Cr在元素周期表中处于d区
（3）已知：和的熔点数据如下表：
熔点明显高于，原因是_______。
（4）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。
晶胞中的个数为_______。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。()
18. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
（1）从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
（2）下列说法正确的是__________。
A. 沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理
B. 酸化的目的是增加价砷的氧化性
C. 浸取后所得滤渣的主要成分是，不含
D. 酸性：
（3）“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
（4）砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。
19. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
已知：白色沉淀B能溶于溶液。请回答：
（1）白色固体C的化学式是_______，化合物X的化学式是_______。
（2）写出A转化为B的离子方程式_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 白色溶液E可溶于氨水
B. 加入足量氨水后形成的深蓝色溶液是因为有配合物生成，其中氨气中氮原子提供空轨道
C. 蓝色溶液D的溶质有3种
D. 白色沉淀B具有两性
（4）蓝色溶液A与作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀F。设计实验检验白色沉淀F中的组成元素_______。
20. 利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-(其中C元素化合价为＋2价)，装置如图所示。
（1）在该装置中，右侧Pb电极反应为_______。
（2）一定条件下，水气变换反应CO+H2OCO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ：HCOOHCO+H2O (快)
Ⅱ：HCOOHCO2+H2 (慢)
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
①一定条件下水气变换反应焓变_______(用含、的代数式表示)。
②反应I正反应速率方程为：，k为反应速率常数。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为时，此时反应Ⅰ速率_______ (用含Ka、x和k的代数式表示)。
（3）反应Ⅲ：CO+H2OHCOOH且在恒温、恒容的密闭容器中进行，采用充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，使CO2和H2在该溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2和H2压强不变，反应速率为，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能。
Ⅳ：
V：
Ⅵ：
①催化剂M足量的条件下，下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅳ是总反应的决速反应 B．与溶液中溶解的CO2浓度有关
C．温度升高，反应速率一定增大 D．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率
②该总反应随催化剂浓度的增加，反应速率先增大后保持不变，请解释原因_______。
21. 将和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的中制备，并用水吸收 (不含)制备HClO溶液。实验装置如图。
已知：常温常压下、一氧化二氯()为棕黄色气体，沸点为3.8℃、42℃以上会分解生成和，易溶于水、并与水反应生成HClO。
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）各装置连接顺序为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 装置C的作用是吸收中的
B. 反应过程中装置B需放在冷水中
C. 相对用直接溶于水制备，此法的优点是制备的纯度高、浓度大
D. 工业上用装置A制，制得的中会混有HCl
（4）装置B中多孔球泡的作用是_______。
（5）写出B装置中制备的化学方程式_______。
（6）已知可被还原，用下列实验方案测定装置E所得溶液中的物质的量浓度：量取上述溶液，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，用邻二氮菲作指示剂，并加入的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，则原HClO溶液的浓度为_______。材料
组成和结构变化
性能变化
A
纯铝
加入等元素
密度小，强度高
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
钢
加入稀土元素
抗氧化能力增强
D
石墨
用溶剂剥离法剥离出单层石墨
强度增大
A
B
C
D
目的
方案设计
现象
结论
A
探究碘在不同溶剂中的溶解性
在装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力
B
比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中加入过量FeCl3溶液，振荡
溶液变红
结合Fe3+的能力：F﹣＜SCN﹣
C
探究Cu(OH)2和Mg(OH)2Ksp大小
向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反应后再加少量的CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp大小：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同的温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高反应速率加快
物质
熔点/℃
800.7
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 A1-27 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. CuB. 盐酸C. D.
2. 碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是
A. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现放热现象
B. Na元素位于周期表s区
C. 中C原子的杂化类型为sp杂化
D. 碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度
3. 下列表示不正确的是
A. HCl的形成过程：
B. 的VSEPR模型：
C. 的空间结构： (平面三角形)
D. 硅的基态原子轨道表示式：
4. 关于反应，下列说法正确的是
A. 生成，转移电子B. 发生氧化反应
C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：4D. 若设计成原电池，为负极产物
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
6. 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是
A. 上述流程提取溴元素的方法叫做“吹出法”
B. 步骤④在蒸馏塔中进行
C. 步骤③反应的离子方程式为
D. 海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置使用不正确的是
A. 实验室制B. 中和反应反应热的测定
C. 验证易溶于水且水溶液呈碱性D. 除去中混有的少量HCl
9. 关于物质的检验，下列说法正确的是
A. 将海带灰浸出液过滤，在滤液中加入氯水，再滴几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明海带中含有碘单质
B. 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明溶液中含有或者
C. 向某溶液中滴加溶液，加热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明溶液中含有
D. 向某无色溶液中加稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 溶液中滴加少量的溶液：
B. 食醋去除水垢中的
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 乙醇在有催化剂的条件下被氧气氧化：
11. 金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中的与催化剂中的之间发生作用
D. 加入催化剂，可提高的去除速率和转化率
12. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是
A. Y原子核外电子有9种空间运动状态
B. X元素的第一电离能高于其相邻元素
C. X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大
D. Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族
13. 高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以为原料制备高氯酸的原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 上述装置中，e极为光伏电池的负极B. a、b处均通入溶液
C. d处得到较浓的溶液，c处得到溶液D. 若转移电子，理论上生成
14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应，相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示，的选择性可表示为：。
下列说法不正确的是
A. 反应的焓变
B. 的平衡转化率随着温度的升高而增加
C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350～400℃
D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
15. 25℃时，和在水中达沉淀溶解平衡时关系图，(可认为M离子沉淀完全)。
下列叙述正确的是
A. 由a点可求得
B. 时的溶解度为
C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题部分(共5题，共52分)
17. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请回答：
（1）基态的价层电子排布式_______，中阴离子空间结构为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 电负性：B. 离子半径：
C. Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族D. Cr在元素周期表中处于d区
（3）已知：和的熔点数据如下表：
熔点明显高于，原因是_______。
（4）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。
晶胞中的个数为_______。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。()
18. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
（1）从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
（2）下列说法正确的是__________。
A. 沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理
B. 酸化的目的是增加价砷的氧化性
C. 浸取后所得滤渣的主要成分是，不含
D. 酸性：
（3）“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
（4）砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。
19. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
已知：白色沉淀B能溶于溶液。请回答：
（1）白色固体C的化学式是_______，化合物X的化学式是_______。
（2）写出A转化为B的离子方程式_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 白色溶液E可溶于氨水
B. 加入足量氨水后形成的深蓝色溶液是因为有配合物生成，其中氨气中氮原子提供空轨道
C. 蓝色溶液D的溶质有3种
D. 白色沉淀B具有两性
（4）蓝色溶液A与作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀F。设计实验检验白色沉淀F中的组成元素_______。
20. 利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-(其中C元素化合价为＋2价)，装置如图所示。
（1）在该装置中，右侧Pb电极反应为_______。
（2）一定条件下，水气变换反应CO+H2OCO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ：HCOOHCO+H2O (快)
Ⅱ：HCOOHCO2+H2 (慢)
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
①一定条件下水气变换反应焓变_______(用含、的代数式表示)。
②反应I正反应速率方程为：，k为反应速率常数。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为时，此时反应Ⅰ速率_______ (用含Ka、x和k的代数式表示)。
（3）反应Ⅲ：CO+H2OHCOOH且在恒温、恒容的密闭容器中进行，采用充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，使CO2和H2在该溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2和H2压强不变，反应速率为，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能。
Ⅳ：
V：
Ⅵ：
①催化剂M足量的条件下，下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅳ是总反应的决速反应 B．与溶液中溶解的CO2浓度有关
C．温度升高，反应速率一定增大 D．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率
②该总反应随催化剂浓度的增加，反应速率先增大后保持不变，请解释原因_______。
21. 将和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的中制备，并用水吸收 (不含)制备HClO溶液。实验装置如图。
已知：常温常压下、一氧化二氯()为棕黄色气体，沸点为3.8℃、42℃以上会分解生成和，易溶于水、并与水反应生成HClO。
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）各装置连接顺序为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 装置C的作用是吸收中的
B. 反应过程中装置B需放在冷水中
C. 相对用直接溶于水制备，此法的优点是制备的纯度高、浓度大
D. 工业上用装置A制，制得的中会混有HCl
（4）装置B中多孔球泡的作用是_______。
（5）写出B装置中制备的化学方程式_______。
（6）已知可被还原，用下列实验方案测定装置E所得溶液中的物质的量浓度：量取上述溶液，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，用邻二氮菲作指示剂，并加入的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，则原HClO溶液的浓度为_______。材料
组成和结构变化
性能变化
A
纯铝
加入等元素
密度小，强度高
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
钢
加入稀土元素
抗氧化能力增强
D
石墨
用溶剂剥离法剥离出单层石墨
强度增大
A
B
C
D
目的
方案设计
现象
结论
A
探究碘在不同溶剂中的溶解性
在装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力
B
比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中加入过量FeCl3溶液，振荡
溶液变红
结合Fe3+的能力：F﹣＜SCN﹣
C
探究Cu(OH)2和Mg(OH)2Ksp大小
向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反应后再加少量的CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp大小：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同的温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高反应速率加快
物质
熔点/℃
800.7
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