[化学]浙江省“辛愉杯”2024年高考第一届线上联考试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）(共16题；共48分)
1. 下列物质的化学式与俗名对应正确的是（ ）
A . Na2C2——电石 B . Na2SiO3——泡花碱 C . CaSO4·2H2O——熟石膏 D . CH3I——碘仿
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A . 3-甲基-1，3-戊二烯的键线式： B . P4（正四面体结构）的键角大小：109°28' C . 甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHO D . 淀粉的分子式：（C6H12O6）。
3. 氰化钠泄露时，喷洒双氧水可将NaCN氧化为无害的NaHCO3 ， 从而安全处理泄露，下列说法不正确的是（ ）
A . NaCN是强电解质 B . 侯氏制碱法制备的工业产物是NaHCO3 C . NaHCO3受热易分解 D . CNO-为直线型结构
4. 物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是（ ）
A . 石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器 B . 高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化 C . 油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂 D . 过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂
5. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A . H+、Fe3+、ClO-、Cl- B . K+ 、Na+ 、 、 C . H+、K+、F-、Cl- D . 、、、
6. 已知反应：2LiCO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CSO4+O2↑+4H2O下列说法正确的是，（ ）
A . H2O2作氧化剂 B . H2O2的空间结构为三角锥形 C . 消耗1mlLiCO2转移电子的数目为2ml D . 氧化剂和还原剂的比值为2：1
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 3.2gCaC2中含有的离子数是0.15NA B . 17gNH3通入水中，溶液中含有的质子数为10NA C . 50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有的σ键数目为5.5NA D . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA
8. 粗盐提纯实验是初中阶段的一项基础实验内容，下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A . 溶解时加热的主要目的是增加食盐的溶解度 B . 该实验过滤通常要进行2~3次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量 C . 第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐 D . 若粗盐中含有钾离子，则加热时不能用余热蒸干
9. 当新鲜的牛奶被加热后，其表面会凝结成一层奶皮，这层奶皮富含多种营养物质，包括蛋白质、脂肪和糖类等，下列说法不正确的是（ ）
A . 蛋白质、脂肪和糖类等物质是以碳链为骨架的有机高分子化合物 B . 蛋白质分子内含有氢键 C . 可以通过红外光谱分析来识别葡萄糖分子中的官能团 D . 灼烧蛋白质时会散发出类似烧焦羽毛的气味
10. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，WY为10电子分子，X与Y、Z在元素周期表中相邻，下列说法不正确的是（ ）
A . 简单原子半径Z>X>Y>W B . ZX3Y-中Z原子采取sp3杂化 C . W2X和WY两种分子间可以形成四种氢键 D . 四种元素形成的化合物WZX3Y为强酸
11. BAS是一种可定向移动的“分子机器”，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 存在顺反异构 B . 既有酸性又有碱性 C . 中间产物结构简式： D . ①为加成反应，②为消去反应
12. K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓
下列说法不正确的是（ ）
A . 步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2 B . 步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2 C . 步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度 D . 可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有 未被氧化
13. 工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。
图1 图2
下列说法不正确的是（ ）
A . 该方法能脱除废水中的NO3 ， 无法脱除NH4+ B . A电极接电源的正极，B电极接电源的负极 C . B电级的反应式为： D . 电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低
14. 铁酸锌（ZnFe2O4）是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为 ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3mlH2S、2mlH2与足量ZnFe2O4 ， 初始压强为p0 ， 平衡时H2O（g）的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是（ ）
A . △H>O B . x1>x2>x3 C . 该温度下该反应的 D . 恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡
15. 水体中的重金属离子，如Cu2+ ， Sn2+可通过转化为CuS，SnS除去。已知室温下Kₐₗ(H2S)=9×10-8 ， Kₐ2(H2S)=1×10-12 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 0.1ml·的Na2S溶液中： B . 0.1ml·的NaHS溶液中： C . 向10mL0.001ml·的CuSO4溶液中加入10mL0.001ml·的Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，则说明． D . 室温时，向0.001mlSnS粉末中加入10mL0.1ml·L-1的CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中则
16. 下列实验操作及其现象、结论都正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）(共5题；共52分)
17. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
图1
（1） 基态硫原子的价层电子轨道表示式是____________________。
（2） S单质的常见形式为S8 ， 其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是____________________。
（3） 下列说法正确的是____
A . H2S分子的空间构形是直线型 B . 六氟化硫（SF6）中心原子的杂化方式为sp3d2 C . 第一电离能大小顺序F>O>S D . 工业生产硫酸时用水吸收SO3
（4） 大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO3中的大π键可表示为____________________。
（5） 黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为与Cu（0，0，0）最近的Fe原子的坐标为____________________；若阿伏加德罗常数的值为NA ， 则黄铜矿晶体的密度是____________________g⋅cm-3。
图2
18. 氨气的用途非常广泛，下列是氨气的部分转化关系图。
（1） 混合物A的成分为____________________（用化学式表示）。
（2） N2H4又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定。
①从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是____________________。
②N2H4在水中的电离与氨相似；25℃时，N2H4第一步电离平衡常数的值为____________________。
（已知： ）
（3） NH3在无水环境下与CO2反应生成化合物B（不稳定），继续与NH3反应生成C。已知化合物C中含有铵根离子，可完全水解，其水解产物有NH4HCO3 ， 下列说法正确的是____。
A . 化合物B的化学式为NH2COOH B . 化合物B属于氨基酸 C . 化合物C水解生成两种盐 D . 化合物C可用于制备尿素
（4） 实验中在加热条件下，通入过量的NH3与CuO反应，请设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体____________________。
19. NOx是大气主要污染物。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
已知：的反应过程分为两步：
第一步：
第二步：
（1） 一定温度下，反应的平衡常数表达式是____________________（用 ， ， ， 表示）。
（2） 将H2、NO、O2按体积之比为3：2：1充入恒温恒压（200℃，100Kpa）容器中，发生反应。达到平衡时，N2的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为____________________，平衡常数=____________________（以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压×平衡时的物质的量分数）。
②已知该反应ΔH<0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是____________________。（ ）
A．恒温恒容容器 B．恒温恒压容器
C．恒容绝热容器 D．恒压绝热容器
③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示（其它条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是____________________，理由为____________________。
（3） 用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的反应式____________________。
20. 清凉茶酸乙酯（）是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如下，实验装置（部分夹持装置省略）如图所示。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。
Ⅱ．油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。
Ⅲ．反应混合物冷却至室温，进行操作X
Ⅳ．在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。
V．将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。
Ⅵ．在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。
Ⅶ．对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。
已知部分物质的性质如下：
（1） 仪器甲的名称为____________________
（2） 写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应____________________，其中环己烷的作用是____________________。
（3） 加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是____________________。
（4） 下列有关该实验过程，正确的是____。
A . 乙中的进水口为a B . 操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯 C . 加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质 D . 分液后的有机层加入碱石灰干燥
（5） 计算该制备实验的产率：____________________（保留三位有效数字）。
21. M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如下：
已知：
I． II．
（1） 有机物A的官能团名称为____________________。
（2） 有机物D的结构简式为____________________。
（3） 下列说法正确的是____。
A . 化合物C可以发生加成，取代反应 B . D到E的过程中KOH的作用是做催化剂 C . 化合物M的分子式是 D . 化合物G与氢气完全加成后有两个手性碳原子
（4） 写出E→F的化学方程式____________________。
（5） 结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备的合成路线____________________。（无机试剂任选）
（6） 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
①分子中含有一个苯环；②核磁共振氢谱和红外光谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2，只有一个-NO2____________________。题号
一
二
评分
阅卷人
得分
实验操作
现象
结论
A
将少量乙二醇滴入酸性KMnO4溶液中
溶液紫色变浅
乙二醇被氧化成乙二酸
B
用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化（溶液温度不变）
随着反应进行，
溶液的导电能力逐渐下降
相同浓度的OH-导电能力强于CH3COO-
C
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧
火焰出现黄色
溶液中含有Na元素
D
用pH计测定浓度为0.1ml·L-1的NaHCO3溶液与CH3COOH溶液
NaHCO3的pH值小于CH3COOH的pH值
阅卷人
得分
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水溶性
备注
乙醇
78
0.789
混溶
清凉茶酸
228
1.204
易溶
清凉茶酸乙酯
195
0.926
难溶
环己烷
80.7
0.780
难溶
挥发过程中可带出较多的水