化学必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表课堂教学ppt课件

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　　随着原子序数的递增,元素(稀有气体元素除外)原子半径呈现周期性变化。3~9号元 素、11~17号元素的原子半径随着核电荷数的递增都逐渐减小。
1.元素化合价(只讨论3~9号、11~17号元素)(1)元素的最高化合价=原子核外最外层电子数(O、F除外);元素的最低化合价=原子核外最 外层电子数-8(金属元素最低化合价为0价)。(2)随着原子序数的递增,元素的最高正化合价由+1价递增到+7价(O、F除外),元素的最低负 化合价按碳、氮、氧、氟(硅、磷、硫、氯)的顺序由-4价递增到-1价。2.元素金属性和非金属性(1)钠、镁、铝元素金属性强弱比较①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序是Na>Mg>Al。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
知识点 2 元素周期律
③钠、镁、铝元素的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。(2)硅、磷、硫、氯元素非金属性强弱比较①硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合时由易到难的顺序为Cl2>S>P>Si。②硅、磷、硫、氯对应气态氢化物的热稳定性:SiH4Si。(3)11~17号元素金属性与非金属性的强弱变化规律①随着元素原子最外层电子数的增多,11~17号元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱, 酸性逐渐增强。②随着元素原子最外层电子数的增多,11~17号元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
3.元素周期律(1)概念:元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律叫作元素周期律。(2)内容:随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(稀有气体元素除外)、元素的金属性和 非金属性、元素的主要化合价(最高化合价和最低化合价)都呈现周期性变化。(3)实质:元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的 必然结果。
1.元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成行。每一行称为一 个周期。(2)原子核外最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排成列。每一列为 一族(第8、9、10列除外)。2.元素周期表的结构(1)周期:元素周期表有7行,每一行称为一个周期,元素周期表共有7个周期。周期序数=电子 层数。(2)族:元素周期表有18列,它们被划分为16个族,包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族(第8、9、1 0三列称为Ⅷ族)、1个0族。主族序数=最外层电子数。
知识点 3 元素周期表的结构
特别提醒    由于镧系元素(原子序数:57~71,位于第六周期ⅢB族)与锕系元素(原子序数:89~1 03,位于第七周期ⅢB族)的存在,第六、七周期均比第五周期多14种元素。
3.主族元素性质的递变规律(1)同一周期元素(稀有气体元素除外) 
(2)同一主族元素 
知识辨析1.原子序数越大,原子半径一定越大。这种说法对吗?2.11~17号元素的最高正价由+1价递增到+7价,3~9号元素的最高正价也是由+1价递增到+7 价。这种说法对吗?3.原子失去的电子数越多,元素的金属性越强。这种说法对吗?4.原子最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素。这种说法对吗?5.元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族。这种说法对吗?
一语破的1.不对。同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小;同一主族元素,原子序数越大,原子半 径越大。2.不对。3~9号元素中氧元素没有最高正价,氟元素没有正价。3.不对。元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关,与失去电子数的多少无关,如Na失 去一个电子形成Na+,Al失去三个电子形成Al3+,但是Na的金属性强于Al。4.不对。如He最外层电子数为2,但为0族元素。5.不对。元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族。因为第3列包括镧系和锕系。
2.元素非金属性强弱的比较　　比较元素非金属性强弱,实质是看元素原子得到电子的难易程度,原子越易得到电子,其 非金属性越强。具体判断方法:(1)根据与H2反应难易:与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,元素非金属性越强。(2)根据氧化性或还原性判断:单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,元素非金属性越强。(3)根据最高价氧化物对应水化物的酸性判断:酸性越强,对应元素的非金属性越强。(4)根据溶液中置换反应判断:活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出 来。如根据Cl2+2Br-  2Cl-+Br2,可知非金属性:Cl>Br。(5)根据在周期表中的位置判断:一般来说,右边比左边或上方比下方元素的非金属性强。
思路点拨    根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性强弱、非金属 单质的氧化性强弱及单质间的置换反应均能比较元素非金属性的强弱。
解析    溶解度与元素的非金属性没有直接关系,①不符合题意;应该用最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱,②不符合题意,③符合题意,⑦不符合题意;气态 氢化物越稳定,对应元素的非金属性越强,④符合题意;元素原子得电子能力的强弱不仅与原 子最外层电子数有关,还与电子层数等有关,最外层电子数多的原子不一定得电子能力强,元 素的非金属性不一定强,⑤不符合题意;Cl2可从H2S溶液中置换出S,说明Cl2的氧化性强于S,非 金属性Cl>S,⑥符合题意;非金属元素气态氢化物的还原性越强,说明越易失电子,则对应的非 金属元素原子得电子能力越弱,HCl还原性比H2S弱,能证明Cl得电子能力强于S,则Cl的非金 属性强于S,⑧符合题意。
易错提醒    判断元素非金属性强弱时应注意以下几点:(1)单质或化合物物理性质方面的规律与元素的金属性或非金属性强弱无关。如不能根据相 同条件下HCl的溶解度比H2S大得非金属性Cl>S。(2)含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不能根据氧化性HClO>H2SO4得非 金属性Cl>S。(3)根据非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,无法比较元素非金属性的强弱。如不能根 据酸性HClO