山东省嘉祥县第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64Ca-40 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共计20分）
1．某研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯（C60）的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）
A．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．足球烯是一种新型化合物D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·H2O都是混合物
2．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3．下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（）
A．血液、盐酸、硫酸、干冰B．雾、胆矾、氨气、碱石灰
C．淀粉溶液、冰水混合物、碳酸氢钠、过氧化钠 D．泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠
4．下列说法中正确的有（ ）
①非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 ②离子反应中离子的数目一定减少
③有单质参与的反应一定是氧化还原反应 ④氧化剂与还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦HCl既有氧化性又有还原性 ⑧氢氧化铁胶体能发生电泳现象说明氢氧化铁胶体带电
⑨电解质一定导电
A．3个B．4个C．5个D．6个
5．在水溶液中,下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3= Na＋＋H＋＋CO32－B．HClO H＋＋Cl-＋O2-
C．HS- = S2-＋H+D．KAl(SO4)2= K++Al3＋＋2SO42－
6. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. 醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2的离子方程式：
C.将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中：2H++CO32－=CO2↑+H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH- =CaCO3↓+H2O
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.PH=13的溶液中：Na＋、NOeq \\al(－,3)、Fe2＋、ClO-
B.使石蕊试液变红的溶液中：Ca2＋、Cl－、F－、SO32-
C.澄清透明的溶液中：K＋、H+、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
D.能与NH4HCO3反应放气体的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、SOeq \\al(2－,4)
8.汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为 10NaN3+2KNO3═K2O+ 5Na2O+16N2↑, 下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应中，每生成16个N2分子转移10个电子B.氧化性: NaN3>N2
C.该反应中KNO3被氧化D.该反应中N2既是氧化剂又是还原剂
9.已知I-、Fe2+、SO2、Cl⁻和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-A. I2+SO2+2H2O ══H2SO4+2HI B. H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑ +2H2O
C.2Fe2++Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻D.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
10.在Na2SO4溶液中可能含有NaCl杂质，要检验杂质是否存在，下列实验方法正确的是
A. 取样，加入HNO3溶液，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则有Cl-
B. 取样，加足量BaCl2溶液，过滤后再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则有Cl-
C. 取样，加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则有Cl-
D. 取样，加入Ba(NO3)2和AgNO3混合溶液，有白色沉淀，则有Cl-
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分）
11．下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是（）
A．MnO2与浓盐酸反应制氯气：
B．大理石与稀盐酸制二氧化碳：
C．氯气溶于水：
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：
12.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图所示。已知在制粗硅时发生反应：
下列说法不正确的是 ( )
氧化铝电解为铝的过程中，生成一个Al，转移6个电子
B.粗硅与氯气反应时，粗硅作氧化剂
C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的个数之比为2：1
D.黄铜矿(CuFeS2，Cu为+2价)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物
13.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是还原剂
B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C.氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3＋＞S
D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋
14. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为：4H3PO33H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是（）
A. 亚磷酸受热分解的反应中，PH3是氧化产物
B. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO
C. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子物质的量之比为1∶3
D. 亚磷酸与NaOH反应，最多生成两种盐
15.有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是（）
A. 原白色粉末中一定不含有CuSO4、Na2SO4
B. 原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为Na2SO4
D. 白色沉淀D的化学式为BaSO4
三、填空题（共5题，共计60分）
16.(12分)杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题：
(1)上述涉及的物质中属于非电解质的是_______________(填化学式)。
(2)K₂CO₃既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_____________。
(3)上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。
A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应④
(4)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式；
(5)反应③中，参加反应的 H₂ 和生成的CH₃OH的分子数目之比为_______，每生成1个H₂O分子，转移_______个电子。
17. （12分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。
A. 天平B. 烧杯C. 玻璃棒D. 漏斗
（2）OA段反应的离子方程式为_________________________________。
（3）AB段反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______________。
向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，先产生红褐色沉淀，这一过程称为胶体的_________，后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式__________________________。
18.（12分）《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛”。文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知： K2Cr2O7+14HCl══2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(1)_________(填化学式)是氧化剂，_________(填元素名称)元素被氧化。
(2)在参加反应的 HCl中，起还原剂作用的 HCl 与起酸的作用的 HCl 的质量比为___________。
(3)该反应中每生成1个KCl转移电子个数为_______。
(4)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+,再除去，废水中含有的Cr2O72−可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(5)已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； KClO3+6HCl(浓)══KCl+3Cl2↑+3H2O
K2Cr2O7、MnO2、KClO3三种物质氧化性由大到小的顺序为____________________________。
（12分）硼(B)是冶金、建材、机械领域的重要原料，利用镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。
（1）H3BO3中B元素的化合价为______，脱水炉中发生的反应属于基本反应类型中的_______反应。
（2）用双线桥法表示还原炉中发生的反应：______________________________
（3）向酸煮罐加入盐酸目的是除去 MgO，写出该反应的离子方程式：________________________
（4）请配平 B单质和 NaOH、NaNO3在高温共融时发生反应的化学方程式：
_____B+_____NaOH+_____NaNO3_____NaBO2+_____NaNO2+_____H2O
该反应中还原剂和还原产物的质量之比为__________。
20．（12分）有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应只观察到无色气体X生成，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
（1）A________；B________；C________。（填化学式）
（2）我们常用____________(填试剂名称)来检验X
（3）写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：_______________________________________。
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：_________________________________________。
2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题 2023.10
选择题 1-5 ADCAD 6-10 DCAB 10 选A或C都算对
选择题11D 12AB 13AB 14D 15CD
填空
16.（12分，每空2分）
(1)CO2 CH4 CH₃OH
(2)交叉分类法
(3)CD
(4)NaHCO3==Na+＋HCO3-HCO3-⇌H++CO32-
(5)3:1 6
17.（12分，每空2分）
（1）BC(C漏了一个“棒”字，选B或BC都对）（2）OH-+H+=H2O （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
18.（12分，每空2分）
K2Cr2O7 氯
3:4
3
Cr2O72−+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
K2Cr2O7＞KClO3＞MnO2
19.（12分，每空2分）
（1）+3 分解
（2）
（3）MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
（4）223231 22:20
20.（12分，每空2分）
（1）Na2CO3 NaHSO4 Ba(OH)2
（2）澄清的石灰水
（3）CO32–+2H+=CO2↑+H2O
2H++SO42–+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH–、CO32–、SO42–