还剩8页未读，
继续阅读
江苏省盐城市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题（含答案）
展开
这是一份江苏省盐城市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答
题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇，该反应有利于实现碳中和
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺的关键材料耐腐蚀多孔聚四氟乙烯属于脂肪烃
2．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式：H-O-ClB．聚丙烯的结构简式：
C．氨分子的空间填充模型：D．一氯甲烷的电子式：
3．下列实验原理及装置均正确的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲分离溶液和B．装置乙制取氯气
C．装置丙制取并干燥氨气D．装置丁检验氨气极易溶于水
4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：Y >X> W
B．简单气态氢化物的热稳定性：W< X
C．X、Y、Z形成的化合物中仅存在离子键
D．X单质与Z单质在加热条件下可直接生成ZX3
5．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是
A．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2
B．石油CH2==CH2CH3CH2OH
C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3
D．HNO3(稀) NONO2
6．下列化学反应表示正确的是
A．乙酸与NaHCO3溶液反应：HCOeq \\al(－,3)+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O
B．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=== HgS↓
C．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=== NHeq \\al(＋,4)+HSOeq \\al(－,3)
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NOeq \\al(－,3)+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
7．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构为：。
下列有关该物质的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．分子式C16H18O4
C．含有1个手性碳原子 D．所有碳原子可能处于同一平面
8 ．CH3CH==CH2与HCl可发生反应 = 1 \* GB3 ①和 = 2 \* GB3 ②，其能量与反应进程如题8图所示，下列说法不正确的是
= 1 \* GB3 ①CH3CH==CH2+HClCH3CH2CH2Cl
= 2 \* GB3 ②CH3CH==CH2+HClCH3CHClCH3
题8图
A．反应 = 1 \* GB3 ①、 = 2 \* GB3 ②均为加成反应
B．反应 = 1 \* GB3 ①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
10．下列选项中叙述均正确，且两者具有对应关系的是
A．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．SO2具有漂白性，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．SiO2是两性氧化物，SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应
11．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如题11图。下列说法不正确的是
题11图 题12图
A．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
B．药剂A具有还原性
C． = 1 \* GB3 ①→ = 2 \* GB3 ②过程若有2mlS—S键断裂，则转移4ml电子
D． = 2 \* GB3 ②→ = 3 \* GB3 ③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
12．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如题12图。下列说法正确的是
A．Ag作原电池正极
B．电流由Ag经活性炭流向Pt
C．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2mlCl－
D．Pt表面发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
13．Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如题13图。下列说法正确的是
题13图
A．Fe3O4晶体属于非电解质
B．在实际生产中反应釜2中反应温度越高越好
C．反应釜2中反应的离子方程式为 4CaO + 6H2O + 4Fe2++O2 === 4Fe(OH)3 + 4Ca2+
D．滤液后处理可采用蒸发结晶获得CaCl2水合物
14．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如题14图所示。下列说法正确的是
题14图
A．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存
D．总反应为：2MnOeq \\al(－,4)+5C2Oeq \\al(2－,4)+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、 非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如题15图所示流程脱除或利用。
题15图
已知：
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应化学方程式 ▲ 。
下列实验操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有 ▲ （填序号）。
A．将石灰石粉末加水制成浆液B．提高反应的温度
C．加快搅拌速率D．降低通入SO2气体的速率
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
= 1 \* GB3 ①化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式 ▲ 。
= 2 \* GB3 ②下列说法正确的是 ▲ 。
A．煤的干馏为化学变化
B．1mlSO2与足量的氧气充分反应转移2mle－
C．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用水吸收
（3）设计实验验证化合物A中含有S元素 ▲ （可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液）。
16．（16分）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要含MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“反应器”主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）“反应器”加入少量MnO2的作用是 ▲ 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 ▲ 。
（3） = 1 \* GB3 ①若需要Fe3+、Al3+分步沉淀需先调pH的范围为 ▲ 。
= 2 \* GB3 ②测定此时沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 ml·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O2－ 7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
该沉淀中铁的质量分数为 ▲ （写出计算过程）。
（4）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 ▲ 。
17．（15分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
已知： = 1 \* GB3 ①同一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。
= 2 \* GB3 ②R—XR—OH（X为卤素原子）
回答下列问题。
（1）C中的官能团名称为 ▲ 。
（2）A→H的反应类型为 ▲ 。
（3）写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式： ▲ 。
= 1 \* GB3 ①分子式为C4H10O2，且分子中有2个甲基； = 2 \* GB3 ②核磁共振氢谱中只有3个峰。
（4）写出生成G的化学方程式 ▲ 。
（5）有关上述物质的说法正确的是 ▲ 。
= 1 \* GB3 ①可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
= 2 \* GB3 ②C和E互为同分异构体
= 3 \* GB3 ③1ml F与足量金属钠反应可产生22.4L气体（标准状况下）
= 4 \* GB3 ④ H可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）请设计以 甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯（）的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线示例见本题题干）。
18．（13分）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
Ⅰ．工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d7(高温、高压))2NH3(g)。
（1）已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成1mlNH3(g)时 ▲ (填“吸收”或“放出”)的热量是 ▲ kJ。
（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
= 1 \* GB3 ①容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如题18图-1所示，测得p2=0.8p1（恒温恒容容器中，压强与气体物质的量成正比），反应开始至5min，用H2的浓度变化表示反应的平均速率为 ▲ ml·L-1·min-1。
题18图-1 题18图-2
= 2 \* GB3 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 ▲ （填标号）。
A．每断裂1mlH—H的同时生成2mlN—H
B．混合气体的压强保持不变
C．容器中N2和NH3的物质的量浓度相等
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E．H2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）如题18图-2是以氨为燃料的固体氧化物（含有）燃料电池。
写出负极的电极反应式： ▲ 。
Ⅱ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）催化还原。汽车的尾气净化装置如题18图-3所示，在催化剂表面上NOx与CO反应生成N2，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是 ▲ 。
题18图-3 题18图-4
（2）NO的氧化。已知NO + O3=== NO2+ O2 ，室温下，固定进入反应器NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随n(O3)∶n(NO)反应前的变化如图题18图-4所示。当n(O3)∶n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ▲ 。
实验方案
现象
结论
A
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中
出现浑浊
碳的非金属性强于硅
B
向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体
氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
取一小块金属钠，在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2～3mL蒸馏水
有气泡生成
该固体粉末为Na2O2
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀pH
1.9
3.5
6.9
完全沉淀pH
3.2
4.6
8.9
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
注意事项：
1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答
题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇，该反应有利于实现碳中和
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺的关键材料耐腐蚀多孔聚四氟乙烯属于脂肪烃
2．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式：H-O-ClB．聚丙烯的结构简式：
C．氨分子的空间填充模型：D．一氯甲烷的电子式：
3．下列实验原理及装置均正确的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲分离溶液和B．装置乙制取氯气
C．装置丙制取并干燥氨气D．装置丁检验氨气极易溶于水
4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：Y >X> W
B．简单气态氢化物的热稳定性：W< X
C．X、Y、Z形成的化合物中仅存在离子键
D．X单质与Z单质在加热条件下可直接生成ZX3
5．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是
A．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2
B．石油CH2==CH2CH3CH2OH
C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3
D．HNO3(稀) NONO2
6．下列化学反应表示正确的是
A．乙酸与NaHCO3溶液反应：HCOeq \\al(－,3)+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O
B．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=== HgS↓
C．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=== NHeq \\al(＋,4)+HSOeq \\al(－,3)
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NOeq \\al(－,3)+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
7．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构为：。
下列有关该物质的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．分子式C16H18O4
C．含有1个手性碳原子 D．所有碳原子可能处于同一平面
8 ．CH3CH==CH2与HCl可发生反应 = 1 \* GB3 ①和 = 2 \* GB3 ②，其能量与反应进程如题8图所示，下列说法不正确的是
= 1 \* GB3 ①CH3CH==CH2+HClCH3CH2CH2Cl
= 2 \* GB3 ②CH3CH==CH2+HClCH3CHClCH3
题8图
A．反应 = 1 \* GB3 ①、 = 2 \* GB3 ②均为加成反应
B．反应 = 1 \* GB3 ①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
10．下列选项中叙述均正确，且两者具有对应关系的是
A．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．SO2具有漂白性，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．SiO2是两性氧化物，SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应
11．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如题11图。下列说法不正确的是
题11图 题12图
A．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
B．药剂A具有还原性
C． = 1 \* GB3 ①→ = 2 \* GB3 ②过程若有2mlS—S键断裂，则转移4ml电子
D． = 2 \* GB3 ②→ = 3 \* GB3 ③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
12．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如题12图。下列说法正确的是
A．Ag作原电池正极
B．电流由Ag经活性炭流向Pt
C．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2mlCl－
D．Pt表面发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
13．Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如题13图。下列说法正确的是
题13图
A．Fe3O4晶体属于非电解质
B．在实际生产中反应釜2中反应温度越高越好
C．反应釜2中反应的离子方程式为 4CaO + 6H2O + 4Fe2++O2 === 4Fe(OH)3 + 4Ca2+
D．滤液后处理可采用蒸发结晶获得CaCl2水合物
14．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如题14图所示。下列说法正确的是
题14图
A．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存
D．总反应为：2MnOeq \\al(－,4)+5C2Oeq \\al(2－,4)+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、 非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如题15图所示流程脱除或利用。
题15图
已知：
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应化学方程式 ▲ 。
下列实验操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有 ▲ （填序号）。
A．将石灰石粉末加水制成浆液B．提高反应的温度
C．加快搅拌速率D．降低通入SO2气体的速率
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
= 1 \* GB3 ①化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式 ▲ 。
= 2 \* GB3 ②下列说法正确的是 ▲ 。
A．煤的干馏为化学变化
B．1mlSO2与足量的氧气充分反应转移2mle－
C．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用水吸收
（3）设计实验验证化合物A中含有S元素 ▲ （可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液）。
16．（16分）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要含MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“反应器”主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）“反应器”加入少量MnO2的作用是 ▲ 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 ▲ 。
（3） = 1 \* GB3 ①若需要Fe3+、Al3+分步沉淀需先调pH的范围为 ▲ 。
= 2 \* GB3 ②测定此时沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 ml·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O2－ 7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
该沉淀中铁的质量分数为 ▲ （写出计算过程）。
（4）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 ▲ 。
17．（15分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
已知： = 1 \* GB3 ①同一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。
= 2 \* GB3 ②R—XR—OH（X为卤素原子）
回答下列问题。
（1）C中的官能团名称为 ▲ 。
（2）A→H的反应类型为 ▲ 。
（3）写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式： ▲ 。
= 1 \* GB3 ①分子式为C4H10O2，且分子中有2个甲基； = 2 \* GB3 ②核磁共振氢谱中只有3个峰。
（4）写出生成G的化学方程式 ▲ 。
（5）有关上述物质的说法正确的是 ▲ 。
= 1 \* GB3 ①可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
= 2 \* GB3 ②C和E互为同分异构体
= 3 \* GB3 ③1ml F与足量金属钠反应可产生22.4L气体（标准状况下）
= 4 \* GB3 ④ H可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）请设计以 甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯（）的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线示例见本题题干）。
18．（13分）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
Ⅰ．工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d7(高温、高压))2NH3(g)。
（1）已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成1mlNH3(g)时 ▲ (填“吸收”或“放出”)的热量是 ▲ kJ。
（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
= 1 \* GB3 ①容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如题18图-1所示，测得p2=0.8p1（恒温恒容容器中，压强与气体物质的量成正比），反应开始至5min，用H2的浓度变化表示反应的平均速率为 ▲ ml·L-1·min-1。
题18图-1 题18图-2
= 2 \* GB3 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 ▲ （填标号）。
A．每断裂1mlH—H的同时生成2mlN—H
B．混合气体的压强保持不变
C．容器中N2和NH3的物质的量浓度相等
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E．H2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）如题18图-2是以氨为燃料的固体氧化物（含有）燃料电池。
写出负极的电极反应式： ▲ 。
Ⅱ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）催化还原。汽车的尾气净化装置如题18图-3所示，在催化剂表面上NOx与CO反应生成N2，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是 ▲ 。
题18图-3 题18图-4
（2）NO的氧化。已知NO + O3=== NO2+ O2 ，室温下，固定进入反应器NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随n(O3)∶n(NO)反应前的变化如图题18图-4所示。当n(O3)∶n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ▲ 。
实验方案
现象
结论
A
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中
出现浑浊
碳的非金属性强于硅
B
向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体
氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
取一小块金属钠，在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2～3mL蒸馏水
有气泡生成
该固体粉末为Na2O2
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀pH
1.9
3.5
6.9
完全沉淀pH
3.2
4.6
8.9
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
相关试卷
江苏省盐城市2023-2024学年高二下学期6月23日期末化学试题（PDF版含答案）： 这是一份江苏省盐城市2023-2024学年高二下学期6月23日期末化学试题（PDF版含答案），文件包含江苏省盐城市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题pdf、参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）： 这是一份江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），文件包含高一化学试卷docx、高一化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题： 这是一份江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共6页。
