2025届四川省成都市石室中学高三零诊模拟 化学试题

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试卷说明：满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59
Ⅰ卷(共42分)
一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分）
1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是
A．石油的分馏可直接生产大量乙烯 B．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质
C． 与HCHO共聚可生成网状树脂 D．甲醛的水溶液可用于制作生物标本
2. 下列化学用语表示正确的是
A． 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 B．NO3-的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．NaBF4的电子式为 D．氮的基态原子轨道表示式：
3．根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是
4. 氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是
A．极性：NH3＜BF3 B．反应前后B原子杂化轨道类型不同
C．NH3BF3为离子化合物 D．NH3BF3可与水形成氢键，表示为O-H…N
5. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得, 下列说法正确的是：
A．X的沸点比其同分异构体 的沸点高 B．Z分子中所有碳原子不可能共面
C．1mlY与最多消耗2ml NaOH D．X→Y的反应类型为取代反应
6. 下列事实与解释/原因之间的关系错误的是
7. 化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＜W
B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C．W、X、Y、Z均位于元素周期表的P区
D．该化合物的熔点比MgCl2低
8．EDTA可用于水的软化，软化过程中与Mg2+形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是：
A．两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量： 大于
B．配合物中碳原子的杂化方式为sp2和sp3
C．图中键角1大于键角2
D．n=4
9.取有机物M 6.2g 在纯氧中充分燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g 和8.8 g
核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面积之比为1:2,下列对反应的描述正确的是
A.①最终的生成物为HOOC-COOH
B.②可能生成一种六元环状化合物
C.③可发生缩聚生成有机高分子Y
D.④的反应条件为溴水
10.下列实验能达到预期目的的是
11. 下列方程式正确的是：
A. 2H2O
B. 向溶液中加入少量溶液：
C.
D.
12. 在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是：
13．镍的某种氧化物是一种半导体，具有NaCl型结构(如图)，已知晶胞边长为xpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是
A．Ni属于过渡金属元素
B．与Ni2+距离最近且相等的O2-有4个
C．晶体的密度为3×1032x3NAg⋅cm-3
D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N
14. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡，常温下相关组分及占比如下，下列说法正确的是
A．葡萄糖由链状转化为环状结构时发生了分子内脱水
B．β-D-吡喃葡萄糖的稳定性小于α-D-吡喃葡萄糖
C．同浓度的乙醛和葡萄糖水溶液，前者进行银镜反应的速率更快
D．葡萄糖的链状和环状结构中均有4个手性碳原子
= 2 \* ROMAN II卷(共58分)
15.（15分）碳族元素的单质及化合物广泛存在于生产生活的方方面面。请回答下列问题：
（1）基态C原子，共有_____种不同空间运动状态的电子。Ge的核外电子排布式为_____________。
（2）电石CaC2与萤石CaF2的“离子键成分百分数”相较更大的是_____________。
（3）金刚石和石墨互为_____________。石墨的晶体类型为____________。金刚石为三维骨架结构（如图），在由共价键形成的碳原子环中，最小的环为______元环。
（4）在硅酸盐中，SiO 44-四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为 。
（5）玛瑙（非晶态/玻璃态）与水晶（晶态）均由熔融SiO2冷却形成，则冷却速率玛瑙_____水晶（填“＞”或“＜”，后同）。青铜是铜与锡（Sn）的合金，硬度青铜______纯铜。
（6）PbI2在饱和溶液中析出时现象酷似“水中黄金雨”，极具观赏性，已知PbI2固体以单分子形式存在，则Pb的杂化形式为_______。
（7）已知Ge(OH)4与Sn(OH)4均为两性化合物，且酸性Ge(OH)4＞Sn(OH)4，碱性Ge(OH)4＜Sn(OH)4，试从结构角度予以解释______________________________________________________________________。
（“Ge-O”与“Sn-O”可视作极性共价键）。
16.（15分）呋喃甲酸与呋喃甲醇都是重要的工业原料，某实验小组拟利用呋喃甲醛的Cannizzar反应（方程式如下）进行制备与分离，相关原理、装置与制备流程如下。回答相关问题：
(1) 反应开始后体系温度极易上升，原因是____________________。已知温度高于12℃会引发副反应，为提高产率可采取的控温操作有______________、______________（答出两点）。
(2) 进行“操作②”时需多次收集馏分，最先馏出的是 。将铜丝烧至红热后伸入呋喃甲醇，现象是___________________________________________（结合反应方程加以说明）。
(3)“操作①”的名称是 。若先加盐酸调pH再进行“操作①”, 会导致产品分离困难，原因是_____________________________________________________________________________________。
(4)反应过程产生的有色杂质易吸附在Y表面，可通过重结晶提纯：将过滤得到的粗产品溶于5-7mL热水中，加活性炭，煮沸10min，__________（填操作名称），冷却结晶，过滤，洗涤，晾干，得白色针状晶体产品。最佳洗涤剂是_____（填序号）。 a.乙醇 b.冷水 c.乙醚 d.热水
(5)呋喃 可以发生加聚反应生成聚呋喃，试写出相应方程_______________________________，并从结构角度分析呋喃甲酸与α-甲基呋喃 均无法聚合的原因____________________________。
17．（13分）碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：
已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5ml/L时，即离子完全沉淀。
(1)Cu2Te中Te的化合价是 。TeO32-的空间构型为_________。
(2)滤渣的成分是 ，用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的操作是______________________________________________________________________________________。
(3)“氧化酸浸”步骤的氧化产物为________________________。该步H2O2的实际用量通常比理论用量更大，原因是 。
(4)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于 。
(5)还原反应的离子方程式为 。
18.（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下与铬盐作用可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：①R1-CHO + R2-I + 2CrCl2 → + CrICl2
② + H2O → R1-CH(OH)-R2 + M
回答下列问题：
（1）Y中含氧官能团的名称为________________。
（2）F的化学名称是________________。
（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（4）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（5）D的结构简式为________________。
（6）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出2种符合上述条件的X的结构简式___________、___________。
（7）Y的生成伴随一种碱性无机副产物M，其中金属元素的化合价为______。
（8）利用所学知识及题目信息，设计化合物 的合成路线。
（无机原料任选。唯一有机原料：乙炔）
A
B
C
D
目的
确定汽车防冻液中含有羟基
测定茶水中咖啡因的相对分子质量
获得青蒿素的分子结构
鉴别菠菜中的铁元素是Fe2+还是Fe3+
仪器
红外光谱
质谱
X射线衍射
核磁共振氢谱
事实
解释/原因
A
用He替代H2填充探空气球更安全
He气密度较小，且电子构型稳定，不易得失电子
B
硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性剂
硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色
发生了反应I2 + I- ⇌ I3-
目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH溶液分液
选项
操作
现象
解释(或结论)
A
乙烯通入溴的CCl4的溶液
褪色且分层
乙烯与溴发生加成反应
B
乙苯加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙苯被氧化为苯甲酸
C
向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液
产生气体
苯环活化了酚羟基
D
2mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热
出现砖红色沉淀
醛基有还原性
物质
状态
熔点℃
沸点℃
溶解性
呋喃甲醛
油状液体
-36
161.7
微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚
呋喃甲酸
白色晶体
130
易升华
难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚
呋喃甲醇
液体
-31
171
溶于水，乙醇、乙醚