鲁科版高中化学必修第一册专题3以物质的量为中心的相关计算课件

这是一份鲁科版高中化学必修第一册专题3以物质的量为中心的相关计算课件，共32页。

A解题思路　2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol,与水反应时Na由0价→+1价,则失去的电子数为0.1NA,故A正确;没有给出溶液体积,无法求算离子个数,故B错误;没有标注气体所处状况,不能直接用22.4 L/mol计算气体物质的量,故C错误;标准状况下H2O不呈气态,4.48 L H2O的物质的量不是0.2 mol,故D错误。归纳总结    (1)气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,即与气体的种类无关。(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22.4 L/mol,非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L/mol,也可能不是22.4 L/mol。B解题思路　18 g  H2O中含有的质子数为 ×(2+8)×NA mol-1= NA,A项错误;等质量的O2与O3中含有的氧原子数之比为1∶1,C项错误;未给出气体的物质的量,无法求算气体体积,D项错误。B解题思路    a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体中含有的分子数为 ×b= ,c g该气体的物质的量为 =  mol,标准状况下,c g该气体的体积为  mol×22.4 L·mol-1=  L。故选B。D解题思路　相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故A正确;常温常压下,三个气球中气体的分子数相同,则气体的物质的量也相同,故B正确;相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的,故C正确;三个等体积的气球中充入的是两种按体积比1∶1混合的气体,①、②、③的平均摩尔质量分别是3 g/mol、51.5 g/mol和54 g/mol,3个气球放在空气中,②、③往下沉,故D错误。5.(双选)(2024山东烟台期中)下列说法正确的是 (　    )A.同温下,等体积N2和CO2的密度之比为7∶11B.同体积、同密度CO和N2的原子数之比为1∶1C.同温同压下,等体积O2和O3的质量之比为3∶2D.同温同压下,等质量CH4和H2的体积之比为1∶8BDD解题思路　Na2S在溶液中全部电离为Na+、S2-,n(Na+)=  mol,则n(Na2S)=  mol,100 mL硫化钠溶液中Na2S的物质的量浓度为 =  mol/L,故选D。7.(2024湖北沙市中学月考)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液溶质的物质的量浓度为 (　    )A.  mol/L　　B.  mol/LC.  mol/L　　D.  mol/LB8.(2024上海中学期中)t ℃时,A的溶解度是S g/100 g水,其饱和溶液的密度为d g/cm3,溶质物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w,A的摩尔质量为M g/mol,实验测得向一定量含A的溶液中加入m g A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃,均为饱和溶液。下列关系式正确的是 (　    )A.S= 　　B.d= 　　C.w= 　　D.c=  D解题思路　由“向一定量含A的溶液中加入m g A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃,均为饱和溶液”可知,将m g A加入n g水中形成的溶液一定为饱和溶液,则A的溶解度S= ,故A错误;m g A加入n g水中形成的饱和溶液中A的物质的量为  mol,溶液的体积为 ×10-3 L,溶质物质的量浓度c mol/L=  mol/L=  mol/L,可推出d= ,故B错误、D正确;由“t ℃时,A的溶解度是S g/100 g水”可知,饱和溶液溶质的质量分数w= ,故C错误。易错警示　公式c= 中,V指溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积,应根据V= 计算溶液的体积。考向四　守恒法在计算中的应用9.(2024太原五中阶段检测)12 mL 1.0 mol/L的K2SO3溶液恰好与20 mL 0.4 mol/L的KXO4溶液完全反应。已知K2SO3被氧化为K2SO4,则X元素在还原产物中的化合价为 (　    )A.+1　　B.+2　　C.+3　　D.+4D解题思路    n(K2SO3)=1.0 mol/L×0.012 L=0.012 mol,n(KXO4)=0.4 mol/L×0.02 L=0.008 mol,K2SO3在反应中被氧化成K2SO4,设X元素在还原产物中的化合价是x,根据得失电子守恒,有0.012 mol×2=0.008 mol×(7-x),解得x=4,即X元素在还原产物中的化合价为+4,故D正确。10.(2024甘肃武威期中)某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH 85.6%(质量分数,下同),NaHCO3 6.2%,Na2CO3 5.8%,H2O 2.4%。将此样品若干克投入60 g 23%的稀硫酸中,反应完全后,加入18 g 10.0%的NaOH溶液能恰好中和。将反应后的溶液全部蒸干,可得固体的质量最接近 (　    )A.25 g　　B.10 g　　C.15 g　　D.20 gD解后反思　对于复杂的反应体系,利用原子守恒、电荷守恒或得失电子守恒能更快地解题。11.(2024银川一中期末)一定质量FeO、Fe3O4的混合物,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后测得剩余固体全为铁单质,且比原固体混合物减轻了1.6 g;将等质量的原混合物与硫酸反应,欲使之完全溶解,需0.5 mol·L-1的硫酸溶液的体积至少为 (　    )A.0.1 L　　B.0.2 L　　C.0.4 L　　D.0.5 LB考向五　其他法在计算中的应用12.(2024长沙一中期中)将CO和O2的混合气体(共1 mol)完全反应后通过足量的Na2O2,充分反应后,气体体积变为11.2 L(已换算成标准状况),原混合气体中O2的质量可能为 (　    )A.32 g 　　B.12.8 g 　　C.8 g 　　D.6.4 gC解题思路　设原混合气体中CO的物质的量为x mol,O2的物质的量为y mol,x+y=1①,反应后气体体积变为11.2 L(已换算成标准状况),即0.5 mol,说明反应后气体物质的量的减少量为0.5 mol。如果反应中O2过量,则有如下关系:2CO+O2  2CO2    Δnx　     　     x　     2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2    Δn　     x　     　      + =0.5②,联立①②解得x=y=0.5;同理,如果反应中CO过量,则有如下关系:2CO+O2  2CO2    Δn2y　    y　　2y　    y2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2    Δn　 　2y　     y　   yy+y=0.5③,联立①③解得x=0.75,y=0.25;即原混合气体中O2的物质的量可能为0.5 mol、0.25 mol,质量可能为16 g、8 g,故选C。13.(2024浙江绍兴一中期中创新改编)铁、铜混合粉末18.0 g加入100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8 g。下列说法错误的是 (　    )A.剩余固体的成分为Fe和CuB.反应后溶液中n(Fe2+)=0.6 molC.忽略溶液体积变化,则反应后溶液中c(Cu2+)=1.5 mol/LD.原固体混合物中铜的质量是12.4 gA解题关键    铁、铜混合粉末加入FeCl3溶液中,依次发生反应2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+,反应后固体有剩余,则FeCl3完全反应。