2024年东北三省四校高三下学期第四次模拟考试化学试卷

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化学试卷
本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Fe56 Cu64 Se79
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。）
1.黑龙江有众多非物质文化遗产，如鄂伦春族桦树皮制作技艺、七台河刀剑锻制技艺、勃利黑陶、赫哲族鱼皮制作技艺等。下列说法错误的是（ ）
A.制作船只使用的桦树皮的主要成分为纤维素
B.以传统技艺锻造出的刀剑属于合金
C.制造黑陶使用的原料的主要成分为二氧化硅
D.制手套和衣服的鱼皮的主要成分为蛋白质
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.HF分子中σ键的形成示意图：
B.质子数为83、中子数为126的铋的原子符号：
C.氢元素的三种不同核素：、、
D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图：
3.下列实验所用主要仪器合理的是（ ）
A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗
B.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——酸式滴定管
C.配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶
D.实验室用自来水制取蒸馏水——球形冷凝管
4.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是（ ）
5.我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
途径1 途径2
A.1ml中所含中子的数目为
B.22g含有键的数目为
C.若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键的总数为
D.途径2中每生成标准状况下2.24L，转移电子的数目为
6.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.分子中碳原子有、两种杂化轨道类型B.该物质既有酸性又有碱性
C.该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应D.该分子不存在立体异构
7.是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B.用过量溶液吸收废气中的
C.用过量氨水吸收废气中的
D.将通入溶液中：
8.高分子材料聚芳醚腈被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈（PEN）的合成线路如图。下列说法错误的是（ ）
A.的官能团为碳氯键和氰基B.的名称为1，3-苯二酚
C.X为D.该反应为缩聚反应
9.W、X、Y、Z为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01）
的pH和原子半径、原子序数的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.氧化物的熔点：B.气态氢化物的热稳定性：
C.简单离子半径：D.第一电离能：
10.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是（ ）
A.铁与水蒸气反应：
B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C.向溶液中滴加]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有
11.双极膜可用于电解葡萄糖溶液同时制备山梨醇和葡萄糖酸。电解装置如图（忽略副反应）。下列说法错误的是（ ）
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。
注：为—
A.右侧的电极与电源的正极相连
B.阴极的电极反应式：
C.一段时间后，阳极室的增大
D.每生成1ml山梨醇，理论上同时可生成1ml葡萄糖酸
12.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠；一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到以下。
下列说法正确的是（ ）
A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B.流程中做氧化剂
C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降
13.Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角均为，X的坐标为，Y的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.基态原子的核外电子排布式为
B.坐标为的原子是原子
C.Se原子与原子之间的距离为
D.该晶体的密度为
14.工业上以1，4-丁二醇（BD）为原料催化脱氢制备γ-丁内酯（BL），其副反应产物为四氢呋喃（，THF）、正丁醇（BuOH）以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入mlBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
已知：
下列说法错误的是（ ）
A.，2h时，则内
B.，2h时
C.，2h时，则的总转化率为
D.由表中数据可知：，BL的选择性随着温度的升高而提高
15.已知为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向浊液中滴加稀盐酸，溶液中为或与的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.表示与的变化关系
B.的数量级为
C.点溶液的
D.点溶液中存在：
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16.（14分）一种从废钼催化剂（主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等）中回收有价值金属的工艺流程如图。
已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
③钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第__________周期第__________族基态原子的价电子排布式为__________。
（2）钼酸铵中M元素的化合价为__________；“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为__________。
（3）“碱浸”时，浸出温度、加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。
浸出温度/℃ NaOH加入量/钼理论耗量
则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度__________、加入量/钼理论耗量__________。
（4）“除铁”时应调节溶液的范围为__________。
（5）若“沉钴镍”时调节溶液，则此时溶液中__________。
（6）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。
17.（13分）碱式碳酸铜（）是孔雀石主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下：
.将和分别溶解配制成浓度为0.5的溶液；
II.按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量；
III.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。
表一 反应物物质的量之比对产物的影响
表二 反应温度对产物的影响
（1）依据表一信息，步骤II中的与最佳投料比为__________。
（2）依据表二信息，确定步骤II中制备温度为，应采取的加热方式为__________。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为__________。
（3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则离子方程式为__________。
（4）步骤III中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量溶液，保持体系密封避光5min后，用0.1000ml/L标准液滴定，反应原理为，，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，产品的纯度为__________。
（5）制备碱式碳酸铜也可以利用和的混合溶液，已知时，碱式碳酸铜的饱和溶液约为8.5，溶液中、、的分布系数随的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中__________。
（6）若制备过程中，条件控制不当，会生成蓝色晶体，该物质为蓝铜矿的主要成分。可通过高温灼烧确定组成，取34.6g蓝色晶体，灼烧后残留物质量为24.0g。则__________。
18.（14分）乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料，工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。
回答下列问题：
I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法，发生的反应如下：
①
②
工业上也可以采用乙烷与苯的一步烷基化反应制取乙苯：
③
（1）反应①、②、③的反应温度与的关系如图1，（为反应的自由能，一个化学反应，不管是一步完成的还是几步完成的，其是相同的），其中代表反应③的曲线是__________（填字母），反应③在热力学上能实现的温度范围为__________。
图1
（2）使用氧化钼为催化剂，发生反应①。其中各步基元步骤中能量的变化关系如图2。
图2
①反应①的最大能垒为__________eV，该步基元反应的化学方程式为__________。
②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为__________（填字母）。
A.升温B.加压C.使用高效的催化剂D.分离出
II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下：
④
⑤
在温度为时，苯和氯乙烷的投料比为，加料方式为向苯中不断加入氯乙烷，发生反应④、⑤，苯的转化率、乙苯的选择性与时间的关系如图3。
（3）10min后乙苯的选择性下降的原因为__________。
（4）反应最适宜的时间为__________（填字母）。
A.10minB.20minC.30min
（5）该温度下，反应④的平衡常数__________。
19.（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
已知：①（ArH指芳香化合物）
②
（1）B的化学名称是__________，C→D的反应类型是__________，C中含氧官能团的名称是__________。
（2）D→E的化学方程式为__________。
（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为__________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有__________种。
①苯环上有4个取代基
②遇溶液发生显色反应
③与溶液反应生成气体
④核磁共振氢谱显示四组吸收峰，且峰面积之比为
（5）设计以和苯为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。选项
结构或性质
用途
A
植物油可加氢硬化
植物油可制肥皂
B
水解生成胶体
明矾可作净水剂
C
金属原子核外电子跃迁
烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
D
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
温度/℃
220
240
250
255
BL/%
60.2
84.6
92.6
95.2
THF/%
1.2
1.8
1.9
2.1
BuOH/%
0.2
0.3
0.4
0.6
金属离子
开始沉淀时的
2.2
6.4
7.2
沉淀完全时的
3.2
9.0
8.7
沉淀生成速率
很慢
慢
快
很快
最终沉淀质量/g
0.547
0.533
0.549
0.527
温度/℃
65
70
75
85
沉淀生成速率
较慢
较快
快
较快
最终沉淀质量/g
1.303
1.280
1.451
1.280
图3
为物质的量分数平衡常数