浙江省杭州学军中学2023-2024学年高三下学期6月阶段性考试化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填写相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：考试结束后，只端上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 化学与生活息息相关，下列生活中的物质属于功能高分子材料的是
A. 聚丙烯酸钠B. 聚酯纤维C. 酚醛树脂D. 合成橡胶
【答案】A
【解析】
【详解】功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料。
A．聚丙烯酸钠是新型的高分子材料，属于功能高分子材料，故A正确；
B．聚酯纤维属于传统的高分子材料，不属于功能高分子材料，故B错误；
C．酚醛树脂属于传统的高分子材料，不属于功能高分子材料，故C错误；
D．合成橡胶属于传统的有机高分子材料，不属于功能高分子材料，故D错误；
故选A。
2. 下列表达方式不正确的是
A. 碳原子的核外电子轨道表示式：
B. 12-冠-4分子：
C. 正丁醇的键线式：
D. 35Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳原子的核外电子排布式为，按洪特规则，2个p电子分别占据2个轨道且自旋方向相同，轨道表示式：，故A项正确；
B．的命名为12-冠-4分子，故B项正确；
C．正丁醇的键线式：，故C项错误；
D．35Br原子的简化电子排布式为：，故D项正确；
故本题选C。
3. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，在空气中不易被氧化。下列说法不正确的是
A. 的空间结构为正四面体形B. 可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质
C. Fe元素位于元素周期表的ds区D. 氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A正确；
B．亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，能用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质，B正确；
C．Fe为26号元素，位于元素周期表的d区，C错误；
D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键，使得其沸点升高，D正确；
故选C。
4. 结构—性质—用途是化学的主旋律，下列关于有机物的用途、结构或性质的说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将植物油和烧碱溶液共热制备肥皂，植物油属于酯类，含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，故A项正确；
B．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果，乙烯中含有碳碳双键，能被KMnO4氧化，故B项正确；
C．通过丙三醇分子中羟基，与水分子形成氢键，吸附水分，从而提高皮肤水分含量，故C项正确；
D．苯酚和过量的甲醛在碱的作用下，可以得到网状结构的酚醛树脂，但不是加聚反应，故D项错误；
故本题选D。
5. 下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是
① ② ③ ④
A. 利用①配制一定物质的量浓度的溶液B. 利用②制取干燥的氨气
C. 利用③进行酸碱中和滴定D. 利用④制取SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 定容时应该用胶头滴管，A错误；
B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，因此不能利用②制取干燥的氨气，B错误；
C. 酸应该用酸式滴定管盛装，C错误；
D. 常温下亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，因此可以利用④制取SO2，D正确；
答案选D。
6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 含0.2mlH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
B. 将1mlSO2和1mlO2充分反应后，其分子总数为1.5NA
C. 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D. 含1mlNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁与浓硫酸反应的方程式为Mg+2H2SO4(浓）=MgSO4+SO2+2H2O，若镁与0.2ml的浓硫酸完全反应，转移电子数为0.2NA；若镁与0.2ml的稀硫酸完全反应，0.4mlH+变为H2转移电子数为0.4NA，若含0.2mlH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，开始时产生SO2，硫酸浓度变低后，产生H2，则转移的电子数介于之间，故A正确；
B．SO2与O2的反应方程式为：，将1mlSO2和1mlO2充分反应后，假设反应完全进行，即生成1mlSO3，剩余0.5mlO2，其分子总数为1.5NA，由于反应是可逆反应，不可能完全进行，因此其分子总数大于1.5NA，故B错误；
C．Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，即7.8gNa2S与Na2O2的混合物物质的量为0.1ml， Na2S由2个Na+和1个S2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，即7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA，故C正确；
D．含1mlNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，存在电荷守恒：，由于，因此，体积相同，即，此时溶液中数为NA，故D正确；
故选B。
7. NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是
A. 还原剂和还原产物之比为1：4
B. NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C. H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体
D. 每生成1mlNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确；
B．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误；
C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确；
D．由方程式可知，反应生成1ml四氢合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8ml，故D正确；
故选B。
8. 下列有关有机物性质的的叙述，其中正确的是
A. 橡胶硫化后，可使线型结构连接为网状结构，硫化程度越大，弹性越强
B. 蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能使蛋白质析出，该过程叫盐析
C. 肽键中的氢原子和氧原子通过氢键作用，使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
D. 高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫化程度越大，弹性越差，A错误；
B．AgNO3属于重金属盐，会使蛋白质溶液变性，而不是发生盐析，B错误；
C．蛋白质的二级结构主要是通过肽键中的氢原子和氧原子的氢键作用来实现，C正确；
D．高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链较少，密度和软化温度较高，D错误；
故选C。
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：
B. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为
D. 高锰酸钾溶液吸收甲醛：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：，A错误；
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，生成一水合氨：，B正确；
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，离子反应为，C正确；
D．高锰酸钾溶液可以氧化甲醛生成二氧化碳：，D正确；
故选A。
10. 化合物Z是合成一种抗失眠药物的中间体，已知RCOCl遇水发生水解反应，下列说法正确的是
A. 1mlX与NaOH溶液充分反应，最多消耗2mlNaOH
B. Z分子中所有原子共平面
C. Y与H2充分加成后所得产物分子中含有2个手性碳原子
D. Z能发生氧化反应、还原反应、取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．RCOCl遇水发生水解反应，因此X与NaOH反应生成、和水，共消耗4 ml NaOH，故A错误；
B．Z分子中苯环、羰基中原子共平面，氨基中N原子属于杂化，氨基中最多有1个氢原子共平面，因此Z分子中不可能所有原子共平面，故B错误；
C．Y与H2充分加成后所得产物为，无手性碳原子，故C错误；
D．Z中含有氨基，可以发生氧化反应；含有苯环和羰基，可以发生加氢还原反应；含有碳溴键，可以发生取代反应，故D正确；
答案选D。
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的电子只有一种自旋取向，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数；Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是
A. X和Y的最简单氢化物的沸点：YX>Z
C. Y原子可形成Y2与Y3两种气体单质分子，两者都是非极性分子
D. W与Y能形成含有非极性共价键的物质
【答案】D
【解析】
【分析】Ｗ元素电子只有一种自旋取向，则Ｗ为Ｈ元素；Ｙ原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其核外电子排布式为1s²2s²2p4或1s²2s²2p63s2，则Ｙ为Ｏ或Ｍｇ元素；Ｗ与Ｘ的原子序数之和等于Ｙ的原子序数，则Ｘ原子序数为8-1=7或12-1=11，则Ｘ为Ｎ或Ｎａ元素；基态Ｚ原子核外有6种不同空间运动状态的电子说明有6个轨道，s有1个轨道，p有3个轨道，且只有一个不成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Z为Na元素，故W、X、Y、Z分别为Ｈ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ。
【详解】Ａ．X和Y的最简单氢化物分别为NH3、H2O，NH3能形成1个分子间氢键，H2O能形成2个分子间氢键，则H2O的沸点较高，Ａ错误；
Ｂ．同周期主族元素从左向右第一电离能增大，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：Ｎ>Ｏ，B错误；
Ｃ．Ｙ即Ｏ原子可形成Ｏ2与Ｏ３，氧气为直线结构，结构对称，为非极性分子，臭氧为Ｖ形结构，结构不对称，臭氧属于极性分子，Ｃ错误;
Ｄ．Ｗ即H与Y即O原子能形成H２Ｏ2，含有非极性共价键Ｏ－Ｏ，Ｄ正确;
故选Ｄ。
12. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。
注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是
A. 酸浸时镁硼酸盐发生反应为
B. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C. 加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀
D. 已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
【答案】B
【解析】
【分析】根据工艺流程分析，将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的H2SO4溶液酸浸，发生反应2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O=2MgSO4＋2H3BO3、Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，浸出渣的主要成分为SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2(SO4)3和FeSO4，加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调节pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后将滤液浓缩后放入高压釜中，控制温度结晶分别得到硫酸镁晶体和硼酸晶体。
【详解】A．由上述分析可知，“酸浸”时镁硼酸盐发生的反应为2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O=2MgSO4＋2H3BO3，故A项正确；
B．硼的非金属性比碳弱，故硼酸的酸性弱于碳酸，因此，向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，不能生成碳酸，不会有气泡产生，故B项错误；
C．加入MgO，调节pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，即过滤后的滤渣主要为Al(OH)3和Fe(OH)3，故C项正确；
D．根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，大约80℃之前硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的升高而升高，因此先降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸的晶体，正确的操作应为浓缩后，升温控制温度在200℃以上结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，再降温结晶，得到硼酸晶体，故 D项正确；
故本题选B。
13. 化学性质类似NH4Cl的盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业上主要采用如图甲所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图乙所示。图丙是用图甲的电池电解处理含有Cl-、的酸性废水的装置，下列说法正确的是
A. 图甲电池工作时，Pt电极是正极
B. 图乙中，A为H+，B为NH3OH+
C. 电极b接电源负极，处理1ml，电路中转移5mle-
D. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0g
【答案】B
【解析】
【分析】Pt电极为负极，发生反应：H2-2e-=2H+；含铁的催化电极为正极，发生反应：NO+3e-+4H++Cl-→NH3OHCl；
【详解】A．Pt电极上，H2→H+，氢元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，故A错误；
B．NH2OH与NH3的性质相似，能与盐酸反应生成NH3OHCl,NH2OH+H+=NH3OH+，则图乙中，A为H+，B为NH3OH+，故B正确；
C．电解时，b电极中氮元素化合价降低，为阴极，与电源负极相连，发生的电极反应式为：+8e-+10H+=+3H2O，则处理1ml，电路中转移8mle-，故C错误；
D．含铁的催化电极为正极，发生反应：NO+3e-+4H++Cl-→NH3OHCl,4个氢离子中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的n(NO==0.1ml,左室增加的质量为0.1mlNO和0.3ml氢离子，质量为：0.1×30+0.3=3.3g，故D错误；
故选：B。
14. 已知烯经和在磺酸树脂()作用下可以生成，二元醇，其反应历程的示意图如下(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子)。下列说法错误的是
A. 是该反应催化剂
B. 整个过程的总反
C. 操作时温度不能过高或过低
D. 过程中反应的原子利用率为100%
【答案】A
【解析】
【详解】A．是该反应的催化剂，是中间产物，最后又转化为，A错误；
B．从反应的起始和终止可以看出，整个过程的总反应为：，B正确;
C．温度过高H2O2分解，温度过低反应速率慢，C正确；
D．过程③中产物为一种，没有其它物质生成，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，原子利用率为100%，D正确；
故选A。
15. 二元有机酸(H2X)电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。下列说法错误的是
A. NaHX溶液显碱性
B. 溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21
C. b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D. 若0.01mlBaX溶于1Lxml·L-1HY溶液中得到c点溶液，则x=0.4
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHX溶液的水解常数，，则溶液显碱性，A正确；
B．BaX+2H+=Ba2++H2X，则c(Ba2+)≈c(H2X)，KalKa2=，，B错误；
C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，由电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确；
D．BaX溶于HY溶液中的反应：BaX+2H+=Ba2++H2X，0.01mlBaX消耗0.02mlH+，c点溶液中，则c(HY)=(0.38ml+0.02ml)÷1L=0.4ml⋅L−1，D正确；
故选B。
16. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；
B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；
C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；
D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）下列说法正确的是___________。
A. 能量最低的激发态F原子的电子排布图为：
B. 化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF
C. HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O
D. 已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱
（2）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键()，ClO2中Cl原子的轨道杂化方式___________；O-Cl-O键角___________Cl-O-Cl键角(填“>”“ ③. ClO2中Cl-O键的键长小于Cl2O中Cl-O键的键长，Cl2O只存在的σ键，而ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小
（3）分子晶体 （4） ①. 2:1 ②. 6 ③.
【解析】
【小问1详解】
A．为基态F原子，不是能量最低的激发态F原子，错误；
B．电负性Na