青岛市即墨区第一中学2023-2024学年高二下学期6月阶段性检测化学试卷（含答案）

这是一份青岛市即墨区第一中学2023-2024学年高二下学期6月阶段性检测化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了化学是以实验为基础的学科，铬和钒具有广泛用途等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 B 11 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 I 127
第I卷（选择题，共40 分）
选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1、中华文明源远流长，下述之物其见氧化性和酸性者为
A．KNO3：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石”
B．HNO3：“性最烈，能蚀五金……其水甚强”
C．Fe：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
D．K2CO3：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
2、下下列做法错误的是
A．KMnO4固体保存在棕色广口瓶内
B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒
C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火
D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏
3、下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是
中和热的测定：③⑤
B．蒸馏法分离水和乙醇：②③④
C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
D．重结晶法纯化KNO3（含少量泥沙、NaCl)：①⑦
4、部分含或含物质的分类与相应
化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
可存在c→d→e的转化
B. 能与反应生成c的物质有a、b
C. e为铜锈的主要成分，盐酸除铜锈离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O
D. b与非氧化性强酸性溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液
5、用图示装置及药品，其中能达到实验目的是
6、下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的硫单质
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量稀盐酸
A.3个B.4个C.5个D.6个
7、为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：
以下说法正确的是
D中主要含有、Cl-、OH-、Na+这4种离子
B．②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+
C．A中沉淀为BaSO4
D．③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑
8、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．用NaClO溶液吸收少量：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．溶液中加足量的烧碱溶液：
D．溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
9、下列实验方法或操作不能达到目的是
10、高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是
A．KO2只发生还原反应
B．0.2mlCuO被氧化时，反应共转移了0.3ml电子
C．CuO既是氧化剂又是还原剂
D．该反应的氧化产物只有KCuO2
选择题（本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）
11、在微生物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下，
下列说法错误的是
A．硝化过程的离子方程式为：
B．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分的回收
C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH
D．理论上消耗1ml甲醇可以生成标准状况下35.84L气体
12、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是
A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂
13、氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断不正确的是
GaN是一种新型无机非金属材料
B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D．Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料
14、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是
A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2
B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN
D．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的
15、碘化亚铜(CuI)常用作有机反应催化剂，难溶于水和酸，受热易被氧化。实验室可利用下列装置及药品制备少量碘化亚铜，下列有关叙述正确的是
A．装置B的主要作用是收集气体
B．实验时，关闭a，点燃A处的酒精灯，一段时间后，再开启电磁加热搅拌器
C．停止制备时，先关闭电磁加热搅拌器，再熄灭酒精灯
D．收集产品时，通入空气，排尽SO2，将装置C处溶液趁热过滤，即得产品
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
三、 非选择题 ：本题共 5 小题 ，共 60 分。
16.(12分)化学是以实验为基础的学科。请完成下列问题。
(1)某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中灼烧铁屑成红棕色后，用稀硝酸溶解，发生的离子方程式为______________,再经过__________、__________、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不会用到的实验仪器为__________（选填下图数字序号)。

图1
(2)规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作正确或处理措施符合安全要求的是__________(选填字母序号)
A.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C.滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
E.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温
F.若金属钠着火，应立即用泡沫灭火器扑灭
G.洒在桌面的酒精如果燃烧可立即用湿抹布扑盖
H.闻未知气体的气味时，可打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口
(3)除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液所用的方法名称为___，检验杂质已除尽的操作是____。
(4)用图2装置完成H2还原CuO实验，其中④的名称：________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是__________。检查装置的气密性后装入药品，接下来要进行的操作是__________________________________后再点燃酒精灯。
17.钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取2.0gNH4Cl,，用5mL水溶解。
Ⅱ．分批加入3.0gCCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下：
仪器a的名称是 。加快NH4Cl溶解的操作有 (写两条)。
步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免 、 ；
可选用 降低溶液温度。
(3)指出右图中过滤操作不规范之处： 。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为 。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 。
18.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和 ，若将该水浸渣溶于NaOH溶液，发生的离子反应方程式为__________________________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要发生的离子反应方程式 。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH9时，会导致 。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pHBr2>I2
实验目的
实验方法或操作
A
检验溶液中是否存在NH
向溶液中滴加足量NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸是否变蓝
B
探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜
将除去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，并快速放入硫酸铜溶液中，观察铝片表面是否有紫红色固体产生
C
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
将久置的Na2SO3粉末配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
D
验证MnO氧化性强于Fe3+
向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化