2024泸州龙马潭区高二下学期6月期末考试化学含答案

这是一份2024泸州龙马潭区高二下学期6月期末考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，已知等内容，欢迎下载使用。
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法错误的是
A．某种免洗抑菌洗手液的有效成分是溶质质量分数75%酒精溶液
B．84消毒液能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂
C．非接触式红外体温计是利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率的信息不同
D．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得
2．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是
A．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B．共价晶体的熔、沸点较高
C．分子晶体都不溶于水 D．金刚石、水晶属于共价晶体
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔHΔH2
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NA
B．60gSiO2中含有2NA个Si-O键
C．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
D．50ml0.1ml·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5ml·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
5．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A．B．
C．D．
6．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是
A．能水解成小分子B．该分子中所有碳原子可能共平面
C．氢键可增大该分子熔点D．单体可发生氧化、取代、消去反应
7．分子式为的有机物中，属于醇的同分异构体有(不考虑立体异构)
A．2种B．3种C．4种D．6种
8．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是
A．正反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂与形成
B．反应过程中气体密度减小直至反应达平衡状态
C．断键吸收的总能是大于形成化学键放出的总能量
D．反应达到平衡时的转化率一定小于20%
9．已知：。下列说法不正确的是
A．分子的共价键是键，分子的共价键是键
B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
10．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯
11．两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
12．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是

A．催化电极能降低电极反应的活化能
B．在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸
C．阴极反应为
D．电路中每转移，阳极区与阴极区质量变化的差为
13．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1ml·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点时的溶液中由水电离出的c(OH—)=3×10-13ml·L-1
B．b点对应溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)
C．曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)
D．已知H2C的一级电离为H2C=H++HC—，常温下
0.1ml·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11ml·L-1，则往
NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式
为B—+H2C=HB+HC—
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）将浓度均为0.01ml/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01ml/L)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01ml/L)
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。
16．（15分）无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与NH3及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。
有关信息如下表：
(1)A中发生反应的离子方程式为 。
(2)先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，可能的原因是 。
(3)装置己的作用有 。
(4)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在 范围内。(填标号)
a．114～232℃ b．232～652℃ c．652～2260℃
(5)为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下 检验。(填标号)
a．稀盐酸 b．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液 c．酸性高锰酸钾溶液
(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000ml/L碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象为 ，此时消耗碘标准溶液50.00mL，则产品中Sn(II)的质量分数为 。(保留两位有效数字)
17．（14分）乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题：
(1)基态Cu2+离子的价电子排布式为 ，Be和Mg第一电离能较大的是 原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型有 ；按VSEPR预测B中∠HCC约为 、 (填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是 键。 具有分子内氢键的是 (填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为 。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是 。
(5)金属铜的某些参数如下：
根据上述数据，计算Cu的原子半径为 pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。
18．（15分）药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
(1)A属于芳香烃，其结构简式为 ，A→B的化学方程式是 。
(2)有机物D中所含的官能团的名称是 。
(3)B→D的化学反应类型是 。
(4)下列关于A的说法正确的是 (填字母)。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．分子中所有原子位于同一平面
c．一氯代物有4种
(5)D→E的化学方程式是 。
(6)有机物F为反式结构，其结构简式是 .
选项
实验操作
现象
结论
A
将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液
溶液变浑浊
该溶液一定是Ca(OH)2溶液
B
pH试纸测0.1ml·L-1NaHSO3溶液
pH约为5
Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
C
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
产生浅黄色沉淀
溶解度AgBr比AgCl小
D
将25℃ 0.1 ml·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
用量/mL
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
用量/mL
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
−33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化
无色液体，易水解
金属
堆积类型
密度/g·cm-3
相对原子质量
Cu
ρ
64
2024年春期高2022级高二期末考试
化学试题参考答案
1.A 2．C 3．A 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．A 10．D
11．A 12．D 13．B 14．D
15．(1) 催化剂
(2)淀粉
(3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
(4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象
16．(1)
(2)反应放出大量的热，可以维持反应继续进行；防止温度过高，变为气态混入产物中
(3)吸收尾气氯气等；防止空气中的水蒸气进入装置戊
(4)b (5)b
(6) 偏高 当滴入最后一滴碘标准溶液时，溶液变蓝，且30s内颜色不变 5.0%
17．(1) 3d9 Be
(2) sp2和sp3 120° 109°28’ O-H B
(3)15:2
(4)乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好
(5)
18.(1) +HCl
(2)羟基
(3)取代反应/水解反应
(4)ac
(5)
(6)