2024年四川省资阳市雁江区初中学业水平适应性考试（一模）化学试题

这是一份2024年四川省资阳市雁江区初中学业水平适应性考试（一模）化学试题，共20页。试卷主要包含了2≤pH＜6，4g；，6g，7g等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每个4分，7小题，共28分）
1．（3分）2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是（ ）
A．白酒新熟山中归B．轻舟已过万重山
C．黄河之水天上来D．欲上青天览明月
2．（3分）如图实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气含量
B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律
D．验证活动性顺序：铁＞铜＞银
3．（3分）现代科学又发现了H3、C60、C90、N5、N60、…，据此可作出的推测是（ ）
①同一种元素可以形成多种单质
②同种元素构成的物质不一定是纯净物
③单质可能存在复杂的分子结构
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化．
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④
4．（3分）在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO
5．（3分）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）右图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有
a、AgNO3溶液 b、MgSO4溶液 c、BaCl2溶液
d、H2SO4溶液 e、Fe f、Cu（NO3）2溶液
则图中①表示的物质的编号是（ ）
A．bB．fC．aD．c
7．（3分）向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，在整个过程中溶液质量的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段溶液的pH一直减小
B．bc段烧杯中有黄色沉淀产生
C．b、c、d三点的溶液中都含两种溶质
D．d点溶液中的阴离子有Cl﹣和OH﹣
二、填空与简答（共6小题，共40分）
8．（11分）从Ca、Na、C、S、H、O、N七种元素中选择适当的元素，写出符合要求的化学符号（用数字和符号或化学式表示）：
①两个氨分子 。
②硝酸铵中显﹣3价的氮元素 。
③碳酸氢钙 。
④我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。
9．（8分）化学能解决能源、环境、粮食等问题，促进社会和谐发展。请回答下列问题。
（1）化石燃料指煤、和天然气，使用燃料脱硫技术能减少 （填化学式）的排放，减轻酸雨的危害。
（2）“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3＝GaAs+3Y，Y的化学式为 。
（3）习近平指出“手中有粮心中不慌”，要提高粮食产量，农业生产中需合理使用化肥写出一种能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥的化学式 。
10．（8分）如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。
（3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 g。
（4）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是 （填序号）。
①溶解度：B＞A＞C
②溶剂质量：C＞B＞A
③溶液质量：B＞A＞C
④溶质质量分数：B＞A＞C
11．（8分）小梅同学学习了单质。氧化物。酸。碱。盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① ；② 。
（2）图乙中A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如图乙所示（部分生成物已略去）：请回答下列问题：
①写出反应①的化学方程式 。
②含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
③若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式 。
12．（6分）有一包固体粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一种或几种所组成。为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）生成气体的化学式为 ；
（2）这包固体粉末中没有确定的物质是 ；
（3）下列有关上述无色溶液和白色固体的设想中，合理的是 。
A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b
B．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入适量的白色固体甲或乙
C．检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3：取样，滴加无色溶液a
13．（6分）锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。
（一）锌的广泛应用
锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图：
【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。
【问题探究】
（1）为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是 。
（2）写出溶解池中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。
（3）“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。
三、实验与探究题（2小题，共24分）
14．（12分）某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验（如图所示）。请回答下列问题：
（1）若实验中看到 的现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是 。
（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为 ，E应连接在上述装置中 （填字母）之间。
（3）装置C的作用是 ，D中所放试剂的名称为 。
15．（12分）Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH→A↓+NaCl，则A沉淀是 。由于Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式 ，因而在溶液中较难制得纯净Fe（OH）2。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很滩观察到白色沉淀的现象，只能看到灰绿色沉淀。用下面两种精心设计的方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配制FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备：
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中满入适量植物油，用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。
方法二：用如图装置来制得：
（1）在装置Ⅰ中加入Fe和足量稀H2SO4；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液；
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀。写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式： 。
四、计算题（1小题，共8分）
16．（8分）学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：（1）求原样品中碳酸钠的质量 。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案与试题解析
一、选择题（每个4分，7小题，共28分）
1．（3分）2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是（ ）
A．白酒新熟山中归B．轻舟已过万重山
C．黄河之水天上来D．欲上青天览明月
【解答】解：A、“白酒新熟山中归”包含酿酒，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、“轻舟已过万重山”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、“黄河之水天上来”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、“欲上青天览明月”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选：A。
2．（3分）如图实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气含量
B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律
D．验证活动性顺序：铁＞铜＞银
【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的的。
B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，且两者的体积之比大约是1：2，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到相应实验目的的。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的的。
D、铜片分别放入FeSO4溶液、硝酸银溶液中，铜与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性Fe＞Cu；与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项能达到相应实验目的的。
故选：C。
3．（3分）现代科学又发现了H3、C60、C90、N5、N60、…，据此可作出的推测是（ ）
①同一种元素可以形成多种单质
②同种元素构成的物质不一定是纯净物
③单质可能存在复杂的分子结构
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化．
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④
【解答】解：①同一种元素可以形成多种单质，正确；
②同种元素构成的物质有多种，故同种元素构成的物质不一定是纯净物，正确；
③单质中可能含有多个原子，可能存在复杂的分子结构，正确；
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化，正确；
故选：D。
4．（3分）在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO
【解答】解：设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为﹣1价，则氯化物的化学式为：ZrClx
∵锆的氯化物的相对分子质量为233。
∴91+35.5x＝233 得：x＝4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是﹣2价。
∴氧化物的化学式为：ZrO2。
故选：A。
5．（3分）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，可先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO；再向溶液加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，释放出CO2，故选项能够达到目的。
B、Ba（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到目的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故选项不能达到目的。
故选：A。
6．（3分）右图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有
a、AgNO3溶液 b、MgSO4溶液 c、BaCl2溶液
d、H2SO4溶液 e、Fe f、Cu（NO3）2溶液
则图中①表示的物质的编号是（ ）
A．bB．fC．aD．c
【解答】解：硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应，氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应，硝酸铜会与铁反应，可以看出，硝酸铜会发生一个反应，所以⑤是硝酸铜，硝酸银会发生四个反应，所以③是硝酸银，铁会与硝酸铜、硝酸银、硫酸发生三个反应，所以⑥是铁，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，所以④是硫酸，②是氯化钡，最后剩余的①是硫酸镁，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡反应，所以①是硫酸镁。
故选：A。
7．（3分）向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，在整个过程中溶液质量的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段溶液的pH一直减小
B．bc段烧杯中有黄色沉淀产生
C．b、c、d三点的溶液中都含两种溶质
D．d点溶液中的阴离子有Cl﹣和OH﹣
【解答】解：A、ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应，随着反应进行，酸性减弱，溶液的pH一直升高，该选项不正确。
B、bc段是氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，该选项不正确。
C、b、c、d三点中溶液中的溶质分别是氯化钠和氯化铁、氯化钠、氯化钠和氢氧化钠，该选项不正确。
D、d点溶液中的阴离子有Cl﹣和OH﹣，该选项正确。
故选：D。
二、填空与简答（共6小题，共40分）
8．（11分）从Ca、Na、C、S、H、O、N七种元素中选择适当的元素，写出符合要求的化学符号（用数字和符号或化学式表示）：
①两个氨分子 2NH3 。
②硝酸铵中显﹣3价的氮元素 H4NO3 。
③碳酸氢钙 Ca（HCO3）2 。
④我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 Na2CO3 。
【解答】解：①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个氨分子表示为2NH3。
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸铵中显﹣3价的氮元素表示为H4NO3。
③碳酸氢钙表示为Ca（HCO3）2。
④我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指纯碱，表示为Na2CO3。
故答案为：①2NH3。
②H4NO3。
③Ca（HCO3）2。
④Na2CO3。
9．（8分）化学能解决能源、环境、粮食等问题，促进社会和谐发展。请回答下列问题。
（1）化石燃料指煤、和天然气，使用燃料脱硫技术能减少 SO2 （填化学式）的排放，减轻酸雨的危害。
（2）“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3＝GaAs+3Y，Y的化学式为 CH4 。
（3）习近平指出“手中有粮心中不慌”，要提高粮食产量，农业生产中需合理使用化肥写出一种能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥的化学式 K2SO4、KCl（合理即可） 。
【解答】解：（1）硫燃烧生成二氧化硫，故使用燃料脱硫技术能减少SO2的排放，减轻酸雨的危害；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式：（CH3）Ga+AsH3＝GaAs+3Y可知，反应前有：3个碳原子、12个氢原子、1个Ga、1个As；反应后有：1个Ga、1个As，所以3Y中含有3个碳原子、12个氢原子，则Y的化学式为CH4；
（3）钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，如K2SO4、KCl（合理即可）。
故答案为：（1）SO2；
（2）CH4；
（3）K2SO4、KCl（合理即可）。
10．（8分）如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 。
（2）O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 C 物质相似。
（3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 80 g。
（4）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是 ①③ （填序号）。
①溶解度：B＞A＞C
②溶剂质量：C＞B＞A
③溶液质量：B＞A＞C
④溶质质量分数：B＞A＞C
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）气压一定的条件下，气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随温度变化的趋势与C相似；
（3）t3℃时，A物质的溶解度是60g，所以将60g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的晶体，所以所得溶液的质量为80g；
（4）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A＝C，故错误；
②t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A溶液中的溶剂最少，C溶液中的溶剂最多，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：C＞B＞A，故正确；
③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，故错误；
④t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度小于降温之后A溶解度，故溶质质量分数B＞A＞C，故正确。
故答案为：（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）C；
（3）80；
（4）①③。
11．（8分）小梅同学学习了单质。氧化物。酸。碱。盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① 盐+金属 ；② 酸+盐 。
（2）图乙中A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如图乙所示（部分生成物已略去）：请回答下列问题：
①写出反应①的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
②含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 氧气和水蒸气 发生化学反应的过程。
③若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，合理即可）。 。
【解答】解：（1）题中必须利用已有的网络图汇总信息，很明显给出的信息是在①处的左边是金属与盐的反应，例如Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；酸与盐也可以反应生成盐，例如H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（2）：①B为红色固粉末，且能够和气体A在高温的条件下反应，生成的C可以使澄清石灰水变浑浊，所以C为二氧化碳，E为碳酸钙，而A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，那么X为酸或盐的溶液，所以反应①为氧化铁和一氧化碳的反应，该反应生成了二氧化碳和铁，可以写出该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②根据①的解答可以知道D为铁，铁制品在潮湿的空气中和氧气及水蒸气反应而被腐蚀；
③若F为气体，则应该为氢气，所以X为酸，故反应②为铁和盐酸或硫酸的反应，其化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，合理即可）；该反应为置换反应。
故本题答案为：（1）①盐+金属；②酸+盐；
（2）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②氧气和水蒸气
③Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，合理即可）。
12．（6分）有一包固体粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一种或几种所组成。为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）生成气体的化学式为 CO2 ；
（2）这包固体粉末中没有确定的物质是 氯化钠、硫酸钠 ；
（3）下列有关上述无色溶液和白色固体的设想中，合理的是 C 。
A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b
B．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入适量的白色固体甲或乙
C．检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3：取样，滴加无色溶液a
【解答】解：（1）生成气体是二氧化碳，化学式为CO2，故答案为：CO2；
（2）由分析可知这包固体粉末中没有确定的物质是氯化钠、硫酸钠。故填：氯化钠、硫酸钠；
（3）A、只能判断无色滤液b中含有氯化钠，无法区分MgCl2溶液和BaCl2溶液，故错误；
B、白色固体乙为硫酸钡，与HCl不反应，无法除去CaCl2溶液中含有的HCl，故错误；
C、无色溶液a中一定为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，加入适量的无色溶液a可以除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液，故正确；
故答案为：C；
13．（6分）锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。
（一）锌的广泛应用
锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图：
【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。
【问题探究】
（1）为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是 把粗氧化锌研碎、升温、增大稀硫酸浓度等 。
（2）写出溶解池中发生的化学反应方程式 ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O （写一个即可）。
（3）“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 3.2≤pH＜6.2 。
【解答】解：（1）为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是把粗氧化锌研碎、升温、增大稀硫酸浓度等。
故答案为：把粗氧化锌研碎、升温、增大稀硫酸浓度等。
（2）溶解池中，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学反应方程式是ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
故答案为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
（3）“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2（铁离子完全沉淀）≤pH＜6.2（锌离子不能形成沉淀）。
故答案为：3.2≤pH＜6.2。
三、实验与探究题（2小题，共24分）
14．（12分）某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验（如图所示）。请回答下列问题：
（1）若实验中看到 HCl 的现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是 硝酸银溶液 。
（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为 除去氯化氢气体 ，E应连接在上述装置中 浓硫酸 （填字母）之间。
（3）装置C的作用是 ，D中所放试剂的名称为 。
【解答】解：（1）产生的气体中含有水蒸气，则无水硫酸铜遇水变蓝，使用锌和盐酸制取氢气，则氢气中海可能混有氯化氢气体，故填：白色固体变蓝，HCl；
（2）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，所以硝酸银溶液或紫色石蕊试液都能检验氯化氢气体的存在，装置E应该连接在B和C之间，故填：硝酸银溶液或紫色石蕊试液，BC；
（3）氢氧化钠溶液能和氯化氢反应，从而除去氯化氢，浓硫酸能吸收水蒸气，从而干燥气体，故填：除去氯化氢气体，浓硫酸。
15．（12分）Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH→A↓+NaCl，则A沉淀是 Fe（OH）3 。由于Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 ，因而在溶液中较难制得纯净Fe（OH）2。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很滩观察到白色沉淀的现象，只能看到灰绿色沉淀。用下面两种精心设计的方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配制FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备：
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 煮沸 的方法。
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中满入适量植物油，用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 防止硫酸亚铁溶液和氧气接触 。
方法二：用如图装置来制得：
（1）在装置Ⅰ中加入Fe和足量稀H2SO4；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液；
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀。写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4 。
【解答】解：FeCl3+NaOH→A↓+NaCl，则A沉淀是。由于Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，其反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
故答案为：Fe（OH）3；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
方法一：（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法，是因为氧气的溶解度随着温度升高而减小。
故答案为：煮沸。
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中注入适量植物油，用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是防止硫酸亚铁溶液和氧气接触。
故答案为：防止硫酸亚铁溶液和氧气接触。
方法二：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4。
四、计算题（1小题，共8分）
16．（8分）学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：（1）求原样品中碳酸钠的质量 10.6g 。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应，由图可知，完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g；
设原样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
则原样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
y 4.4g
y＝11.7g
则样品中NaCl的质量为：12.5g﹣10.6g＝1.9g，所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
（1）10.6g；
（2）10%。实验内容
实验设计
A
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B
除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
除去CaCO3固体中的杂质CaO
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7
实验内容
实验设计
A
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B
除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
除去CaCO3固体中的杂质CaO
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7