2024年中考化学临考满分卷（常州专用)

这是一份2024年中考化学临考满分卷（常州专用)，共22页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，8g，0g，拆除装置，取出产物，7%，2g-50等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
(考试时间：100分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷 ( 选择题 共40分)
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．金坛封缸酒是江苏省常州市金坛特产的一种属甜型黄酒。下列酿酒过程中发生化学变化的是
A．粮食浸泡B．酒曲发酵
C．蒸馏提纯D．装瓶密封
2．习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是
A．乱扔生活垃圾B．合理开采矿物
C．焚烧废弃塑料D．过度使用农药
3．大气中下列气体含量若超标会引发酸雨的是
A．B．C．D．
4．下列实验操作规范的是
A．加热液体B．量取液体
C．连接仪器D．称量固体
5．下列物质由离子构成的是
A．NaClB．C60C．NeD．H2O2
6．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A．“烧”需使温度达到着火点B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
7．元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是
A．加铁酱油B．高钙牛奶C．富硒茶叶D．含碘食盐
8．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用铜丝制家用电线B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用石墨制作铅笔芯D．用活性炭除去冰箱异味
9．化学肥料可补给植物生长过程需要的营养元素。下列属于复合肥的是
A．K2SO4B．NH4H2PO4C．CO（NH2）2D．NH4NO3
10．下列说法正确的是
A．氮气可以做食品保护气B．拒绝塑料，防止白色污染
C．硝酸铵溶于水后溶液温度升高D．铁在潮湿的空气中生锈生成黑色固体
11．下列有关化学史说法正确的是（ ）
A．汤姆生发现了电子
B．拉瓦锡制定了元素周期表
C．门捷列夫提出了质量守恒定律
D．屠哟呦发明了青霉素
12．下列排序正确的是
A．利用金属的年代：B．空气中物质含量：
C．溶液的pH：D．钙元素质量分数：
13．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
14．如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是

A．OH-B．C．Cl-D．NO3
15．我国制碱工业的先驱侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱在物质分类上属于碱B．纯碱常用作干燥剂
C．“纯碱”与“小苏打”指的是同一物质D．纯碱的化学式为Na2CO3
16．下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A．CO2气体（CO）点燃
B．MnO2固体（KCl）加水过滤
C．CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中
D．KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
17．“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确的是
A．反应后原子数目增多B．丙是一种易燃的物质
C．丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3
18．常温下部分盐和碱的溶解性如表所示。下列说法不正确的是
A．NH3•H2O是挥发性碱B．常温下，CuSO4溶液与Ca(OH)2溶液能发生反应
C．Cu(OH)2是难溶性盐D．常温下，溶解度：CaCl2＞CaSO4
19．Cu2O能与硫酸反应生成CuSO4和Cu。用下图装置研究高温下木炭与CuO的反应产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验是否有CO2生成
B．装置③、④的作用是除去CO2和水蒸气
C．装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO
D．一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，说明产物中有Cu2O
20．mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩金固体的质量为17.8g，向剩金固体中加入足能的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列说法不正确的是
A．m=20
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75：14
C．室温下，若将17.8g固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7%
D．燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中部分记载史实体现如下性质，如①延展性；②稳定性；③吸附性；④氧化性；选择适当序号填空。
(1)根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的 ；
(2)书中记载了利用活性炭净水，活性炭可以去除水中的异味。体现其具有 ；
(3)铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品易锈蚀主要是空气中氧气具有 ；
(4)“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的 。
22．化学材料在新能源汽车制造中发挥着重要的作用。
(1)某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为 。
(2)汽车车架一般采用轻质、高强度的材料。你认为可能是 。
a.锰钢 b.铝合金 c.不锈钢
(3)钴酸锂(LiCO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCO2中Li元素的化合价为+1价，则C元素的化合价为 价。
(4)碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。
①碳化硅的微观结构和金刚石类似，碳化硅由 (填微粒名称)构成。
②碳化硅中硅元素和碳元素的质量比为7：3，则碳化硅的化学式为 。
23．水是生命之源。
(1)我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a.不得是现异色；b.不得有异味；c.水应澄清透明；d.不得含有细菌和病毒。其中， 指标可以利用活性炭吸附而达到；c、d两个指标可以通过 和消毒达到。
(2)水蒸馏过程中利用水与杂质沸点不同，将水与其中的杂质进行 分离，获得的“水”是 (纯净物或混合物)。
(3)使用如图装置可以电解水，装置内的“水”一般是 (纯净物或混合物)。装置中的a是电源的 极。

24．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。
方法一：植物纤维造纸
(1)如图为一种植物纤维造纸流程，操作a的原理类似化学实验中的 操作，所得废液中一定含有的溶质是 。
方法二：方解石造纸：
资料：1.方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质；
2.聚乙烯塑料、SiO2、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。
(2)如图为一种方解石造纸流程，为提高“石头纸”质量，将方解石粉碎成超细纳米级粉末；此造纸流程全程无需用水，加入可降解塑料和无毒无害粘合剂；混合器内需要进行的操作是 ，相较方法一，此法造纸的优点有 (写一点)。
(3)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性物质接触，否则可能发生的反应为 (以稀盐酸为例，写一个有氧化物参加的化学反应方程式)。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中的质量守恒定律。如图，将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花，并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质的总质量为m2，已知常温常压下氧气的密度为ρ，据此请回答：
(1)仪器a的名称是 。
(2)试管中反应的化学方程式为 。
(3)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
(4)根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符，造成这一实验结果的原因，以下分析正确的是 。
a.试管中高锰酸钾没有完全分解
b.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
c.未调节量筒内外液面相平就读数
(5)某次用60克H2O2溶液加入二氧化锰制氧气，完全反应后制得1.6克O2，计算H2O2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
26．用氨气与铝反应制备氮化铝（AIxN），同时还生成一种单质，装置如图所示：【查阅资料】AlXN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。
【实验探究】
(1)①检查装置气密性，方法是：将活塞k关闭，将末端导管插入烧杯C的水中， ，可判断装置气密性良好。
②称量空硬质玻璃管质量m1为50.8g。装药品，称量硬质玻璃管与铝粉的总质量m2为56.2g。
③组装好整套装置，实验开始， （填字母编号）进行反应。
A．先打开活塞k并通入氨气一段时间，后点燃酒精灯加热
B．先点燃酒精灯加热一段时间，后打开活塞k并通入氨气
④反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氨气至冷却。
⑤称量硬质玻璃管与管中固体的总质量为m3为59.0g，拆除装置，取出产物。
【实验分析】
(2)仪器M的名称是 。
(3)装置B的主要作用是 ，装置C中稀硫酸的作用是 。
(4)计算得到化学式AlXN，其中x= ，生成的另一种物质为 。
(5)实际制备的过程中，得到的氮化铝往往含有少量杂质，此时可将得到的固体冷却后转移至烧杯中，再加入足量的 （填物质名称），溶解、过滤、洗涤、干燥即可。
27．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。
已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性；
②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。
回答下列问题：
(1)在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是 。
(2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ℃； min。
(3)“焙晓”时生成的化学方程式为 。
(4)“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 。
(5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是 。
(6)若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为 。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。
28．磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO2气体制备少量纯净的Mn3O4。
【资料】亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
【步骤Ⅰ】制备MnSO4溶液
在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量MnO2搅拌和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，
搅拌反应3小时，停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。

(1)烧杯中石灰乳的作用为 。
(2)三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为 。
(3)步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是 ，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有:水浴加热、 (任写一条)。
【步骤Ⅱ】制备MnSO4·H2O晶体
(4)利用硫酸锰的溶解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压， ，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4·H2O晶体。
【步骤Ⅲ】制备Mn3O4
准确称取101.4mg MnSO4·H2O，将MnSO4·H2O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
(5)试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式 。
(6)制备Mn3O4固体时温度不宜超过 ，原因 (用化学方程式表示)。
OH-
Cl-
SO
NH
溶、挥
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Cu2+
不
溶
溶
参考答案：
1．B
【详解】A、粮食浸泡过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酒曲发酵过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、蒸馏提纯过程中只是物质的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、装瓶密封过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2．B
【详解】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；
B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；
C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；
D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故选项错误；
B、氧气是空气中的成分，不是形成酸雨的主要气体，故选项错误；
C、大气中SO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，故选项正确；
D、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨，故选项错误。
故选C。
4．C
【分析】本题考查实验操作。
【详解】A、加热试管内的液体，不应该超过试管容积的三分之一，故A不符合题意；
B、量筒读数时，视线应平视凹液面最低处，故B不符合题意；
C、连接仪器时，用水湿润玻璃管进行旋转连接，故C符合题意；
D、称量固体时，应将物体放在左盘，砝码放在右盘，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意实验操作的规范。
5．A
【详解】A、氯化钠有钠离子和氯离子构成，故选项正确；
B、C60由碳60分子直接构成，故选项错误；
C、氖是稀有气体，由氖原子直接构成，故选项错误；
D、H2O2由过氧化氢分子直接构成，故选项错误。
故选：A。
6．D
【详解】A、“烧”需要可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
B、“灰”指草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，不符合题意；
C、“灰淋汁”是用水溶解灰得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，不符合题意；
D、“取碱浣（洗）衣”利用碱性物质能与油污反应的性质，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项符合题意；
B、高钙牛奶中含有钙元素，可预防患佝偻病和患骨质疏松，故选项不符合题意；
C、富硒茶叶中含硒元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意；
D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，含碘食盐中含碘元素，可预防甲状腺疾病，故选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、用铜丝制家用电线是利用了铜的导电性，导电性属于物理性质，不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰呈碱性能与酸反应的化学性质，符合题意；
C、用石墨制作铅笔芯是利用了石墨深灰色、质软的物理性质， 不符合题意；
D、用活性炭除去冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，不符合题意。
故选：B。
9．B
【详解】A、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，该选项符合题意；
C、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、氮气化学性质稳定，可以做食品保护气，正确；
B、拒绝塑料目前不能做到，应该减少使用塑料，防止白色污染，错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，错误；
D、铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁为红色固体，错误；
故选A。
11．A
【详解】A、1897年，汤姆森等人发现了电子，故正确；
B、门捷列夫制定了元素周期表，故错误。
C、质量守恒定律是由罗蒙诺索夫发现的，故错误。
D、青霉素是弗莱明发现的，故错误。
故选A。
12．C
【详解】A、金属活动性越强，被人类利用的越晚，故人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，排序错误，不符合题意；
B、空气中氮气的体积分是78%，氧气的体积分数是21%，二氧化碳的体积分数是0.03%，故空气中物质含量由多到少的顺序是氮气、氧气、二氧化碳，排序错误，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，pH大于7；蔗糖水呈中性，pH等于7；食用醋显酸性，pH小于7；则溶液的pH由大到小的顺序是肥皂水、蔗糖水、食用醋，排序正确，符合题意；
D、CaH2中钙元素的质量分数为，CaO2中钙元素的质量分数为，CaC2中钙元素的质量分数为，则钙元素的质量分数由大到小排序为CaH2、CaC2、CaO2，排序错误，不符合题意。
故选：C。
13．D
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；
B、汞是液态金属，故B不符合题意；
C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；
故选D。
【点睛】合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
14．D
【分析】离子之间两两结合不生成沉淀、气体、水则可以共存。
【详解】A、氢氧根离子和钠离子、钙离子共存。
B、碳酸根离子和铵根离子、钠离子共存。
C、氯离子和钠离子、铵根离子、镁离子、钙离子共存。
D、硝酸根离子和所有阳离子都共存。
故选：D。
15．D
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，不是纯碱，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，“纯碱”与“小苏打”不是同一种物质，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，符合题意。
故选D。
16．B
【分析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】A、除去CO2气体中CO，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用点燃的方法不行，错误；
B、除去MnO2固体中KCl，根据MnO2难溶于水，KCl溶于水，故可通过加水过滤除去，正确；
C、除去CO2气体中的HCl，通入NaOH溶液中，不行，因为两者都会与NaOH溶液反应，错误；
D、除去KCl溶液中K2CO3，加稀H2SO4，发生反应：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，引入了新的杂质K2SO4，错误；
故选B。
17．C
【分析】由“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图，该反应是氮分子和水分子反应生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故选项说法错误；
B、由分析可知，丙是氧气，能支持燃烧，是助燃物质，故选项说法错误；
C、由分析可知，丁是氨气，溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确；
D、由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:6=2:3，故选项说法错误。
故选C。
18．C
【详解】A、由溶解性表可知氨水是挥发性碱，故选项说法正确；
B、常温下硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶于水，满足复分解反应的条件，故选项说法正确；
C、由溶解性表可知氢氧化铜是难溶性碱，故选项说法 错误；
D、由溶解性表可知20℃时，氯化钙溶于水，硫酸钙微溶于水，故溶解度氯化钙大于硫酸钙，故选项说法正确；
故选：C。
19．D
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置②用于检验是否有CO2生成，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，则装置③、④的作用是除去CO2和水蒸气，故B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，则装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO，故C不符合题意；
D、一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，不能说明产物中有Cu2O，因为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液也变蓝，故D符合题意。
故选D。
20．C
【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为：，即m=20，故选项A正确；
B、碳酸钙高温分解反应生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的碳酸钙的质量为，生成氧化钙的质量为


故剩余固体中碳酸钙、氧化钙的质量比为：，故选项B正确；
C、氢氧化钙微溶于水，所得溶液浓度肯定小于3.7%，故选项C错误；
D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，煅烧后的固体为氧化钙和碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可得关系式：，故燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等，故选项D正确；
故选：C。
21．(1)②
(2)③
(3)④
(4)①
【详解】（1）根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的化学性质稳定，故填：②；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以去除水中的异味，故填：③；
（3）铁制品易锈蚀主要是空气中氧气具有氧化性，铁能与氧气、水反应生成铁锈，故填：④；
（4）熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性，故填：①。
22．(1)15：2
(2)b
(3)+3
(4) 碳原子和硅原子 SiC
【详解】（1）二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为15:2，故填：15:2；
（2）铝合金相比锰钢、不锈钢，优点是质轻、易加工、耐久性高、具有高度的散热性等，根据题意故选b。
（3）设：钴元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，故C的化合价为+3价；
（4）①金刚石是由碳原子构成的，碳化硅的结构与金刚石类似，则碳化硅也是由碳原子和硅原子构成的，故填：碳原子和硅原子；
②碳化硅中元素的质量比m(Si):m(C)=7:3，则碳化硅中硅原子与碳原子个数比为，故碳化硅的化学式为SiC，故填：SiC；
23．(1) a、b 过滤
(2)纯净物
(3) 混合物 负
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故a、b指标可以利用活性炭吸附而达到；c.水应澄清透明，可通过过滤实现；
（2）蒸馏得到的蒸馏水，属于纯净物；
（3）纯水几乎不导电，电解水实验时，在水中加入氢氧化钠等物质，增强水的导电性，所以装置内的“水”一般是混合物；电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，1管产生的气体多，为氢气，所以a是电源的负极。
24．(1) 过滤 氢氧化钾##KOH
(2) 搅拌（合理表述即可） 操作简单或者环保或者节省森林资源
(3)或
【详解】（1）操作a实现了固液分离，故操作a的原理类似化学实验中的过滤操作；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故所得废液中一定含有的溶质是：氢氧化钾；
（2）混合器内需要进行的操作是搅拌，使原料混合均匀；
方法一是利用植物纤维造纸，方法二是利用方解石、可降解塑料和无毒无害粘合剂造纸，故方法二造纸可以节约森林资源，方法一会产生一些废液等，会污染环境，而方法二比较环保，由流程图可知，方法二操作简单；
（3）方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，它们均能与稀盐酸反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。
25．(1)铁架台
(2)
(3)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液
(4)bc##cb
(5)设参加反应的H2O2质量为x。
x=3.4g
H2O2溶液中溶质的质量分数为：
答：H2O2溶液中溶质的质量分数为5.7%。
【详解】（1）仪器a的名称是：铁架台。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为：。
（3）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液。
（4）a、试管中高锰酸钾没有完全分解，产生的气体相对较少，但不会造成m1-m2≠ρV，a不合题意；
b、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1-m2≠ρV，b符合题意；
c、未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1-m2≠ρV，c符合题意；
故选：bc。
（5）H2O2在二氧化锰催化下分解为H2O和O2，反应方程式为：，O2的质量为1.6g，据此可通过化学方程式计算出H2O2溶液的溶质质量分数，详见答案。
26．(1) 用酒精灯微热玻璃管，导管口有气泡冒出，停止加热导管内形成段稳定的水柱 A
(2)铁架台
(3) 防止液体倒吸 处理氨气，防止污染环境
(4) 1 氢气##H2
(5)稀硫酸（或稀盐酸）
【详解】（1）①检查装置装置气密性的方法是：将活塞k关闭，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，导管末端观察到有气泡冒出，撒去酒精灯冷却后，停止加热导管内形成段稳定的水柱，可判断装置气密性良好；
③本实验的目的是制备氮化钙，由于在加热的条件下，钙不但能与氮气反应，也能与氧气反应，所以要选通入一段时间氮气，排尽玻璃管内的空气，防止在加热时钙与空气中的氧气反应生成CaO2，故选A；
（2）仪器M的名称是铁架台；
（3）装置B中两个导管均为短管，可防止液体倒吸；
氨气有毒，会污染空气，装置C中稀硫酸的作用是处理氨气，防止污染环境； 。
（4）铝的质量是56.2g-50.8g=5.4g，即为氮化铝中铝元素的质量，则氮化铝中氮元素质量是59.0g-56.2g=2.8g，氮化铝中铝元素和氮元素原子个数比是，则化学式AlxN中x=1；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氨气和铝中含有氮、氢、铝三种元素，而氮化铝中只含有铝元素和氮元素，则生成的另一种单质中含有氢元素，即为氢气；
（5）实际制备的过程中，得到的氮化铝往往含有少量杂质，即没有反应的铝，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，此时可将得到的固体冷却后转移至烧杯中，再加入足量的稀硫酸或稀盐酸，溶解、过滤、洗涤、干燥即可。
27．(1)粉碎砷盐净化渣（合理即可）
(2) 600 130
(3)CO2
(4)；
(5) 降温结晶 因为砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失
(6)
【详解】（1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是：粉碎砷盐净化渣，增大反应物之间的接触面积；
（2）由图可知，应选择的最佳焙烧温度和时间分别为600℃；130min，此时浸出率最高；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、Na、C、O的个数分别是4、12、6、28，生成物中含As、Na、C、O的个数分别是4、12、0、16，故生成物中还应含6个C、12个O，故应补充：CO2；
（4）过氧化氢会分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）“一系列操作”应为采用降温结晶的方法得到砷酸钠晶体，具体为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上应制得砷酸钠晶体的质量为：，则砷酸钠晶体的产率为：。
28．(1)吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气
(2)
(3) 排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化 搅拌
(4)升温结晶
(5)Mn3O4
(6) 1000°C

【详解】（1）依据图1实验可知没反应完的二氧化硫被石灰乳吸收，防止二氧化硫污染空气，故填：吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
（2）依据题中“在三颈瓶中加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时，停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液”可知三颈瓶中的反应方程式为，故填：；
（3）依据“资料”①亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应，可知先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化；为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有：搅拌反应液、加热、振荡反应液等，再依据图1装置信息，可采取的合理措施有：搅拌，故填：排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化；搅拌；
（4）利用硫酸锰的站解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压，升温结晶法，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4·H2O晶体；
（5）分析图2曲线图可知固体质量，101.4mg MnSO4•H2O中Mn的质量为=33mg，固体质量为45.8mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为45.8mg-33mg=12.8mg，则固体质量为45.8mg所对应B点中Mn与O的个数比为=3：4，B点化学式为Mn3O4；
（6）分析图2曲线图可知，固体质量为47.4mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为47.4mg-33mg=14.4mg，则固体质量为47.4mg所对应B点中Mn与O的个数比为=2：3，B点化学式为Mn2O3；从图像上看，制备Mn3O4固体时温度不宜超过1000°C，温度再高，Mn3O4会再发生反应转化为Mn2O3，化学方程式为：。