2024年中考化学临考满分卷（镇江专用)

这是一份2024年中考化学临考满分卷（镇江专用)，共26页。试卷主要包含了考试范围，4%氢氧化钠溶液的pH，2g固体等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
(本卷共30小题，满分100分，考试用时90分钟)注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 K-39 Na-23
第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是
A．空气B．冰水C．石油D．青铜
2．石油古称“洧水”，《梦溪笔谈》中记载“予知其(指‘洧水’)烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。下列说法不正确的是
A．“洧水”具有可燃性B．“洧水”分馏的过程属于物理变化
C．“洧水”是可再生能源D．“烟”的主要成分为炭黑
3．下列各种“水”中，纯净度最高的是
A．实验室用水B．运河水C．山泉水D．自来水
4．2024年中国的新能源汽车行业在全球地位将进一步提升。下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是
A．合金外壳B．车窗玻璃C．橡胶轮胎D．真皮座椅
5．下图是除去氯化钠样品中的碳酸钠的部分操作，其中对应操作正确的是
A．甲：溶解B．乙：除杂C．丙：测pHD．丁：蒸发
6．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用铜丝制家用电线B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用石墨制作铅笔芯D．用活性炭除去冰箱异味
7．下列归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验方法正确的是
A．用灼烧的方法区别蚕丝和羊毛B．用pH试纸测白醋的酸碱度
C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质D．用活性炭使硬水转化为软水
9．下列排序正确的是
A．利用金属的年代：B．空气中物质含量：
C．溶液的pH：D．钙元素质量分数：
10．下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
11．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
12．下列生活实践涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．红磷燃烧：2P+5O22P2O5
B．比较Fe、Cu的金属活动性：
C．用胃舒平【含A1(OH)3】治疗胃酸过多：
D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：
14．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是
A．Cl-、、Na+、OH-B．、Cu2+、Cl-、Fe3+
C． 、、K+、Zn2+D．、、Ba2+、Cl-
15．下列实验方案中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
17．NaNO2能发生反应：，下列说法不正确的是
A．反应中有2种元素化合价发生改变B．NH4Cl可做化肥，不能与草木灰混用
C．在积雪上撒NaCl可加快冰雪融化D．N2性质稳定，可用作灯泡填充气
18．下列说法正确的是
A．食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移动的电子
B．稀H2SO4、稀HCl 中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体溶解
D．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
B．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
C．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
D．t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
20．Cu2O能与硫酸反应生成CuSO4和Cu。用下图装置研究高温下木炭与CuO的反应产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验是否有CO2生成
B．装置③、④的作用是除去CO2和水蒸气
C．装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO
D．一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，说明产物中有Cu2O
21．已知：，。现有mgCaO2与一定量CO2反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到33.3gCaCl2.下列说法不正确的是
A．m=21.6
B．27.2g固体中含两种物质，质量比为9：25
C．蒸发前，所得溶液中CaCl2的质量分数约为13.6%
D．与CO2反应的CaO2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大
二、非选择题共60分
22．用化学符号表示：
(1)水银 。
(2)8个硫原子构成的硫分子 。
(3)2个亚铁离子 。
(4)儿童缺少 元素严重时得侏儒症。
23．选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．氧气 B．食盐 C．不锈钢 D．聚氯乙烯
E．盐酸 F．明矾 G．聚乙烯 H．武德合金
(1)可用于包装食品的是 ；
(2)常作净水混凝剂的是 ；
(3)可用于金属除锈的是 ；
(4)可用于制保险丝的是 ；
(5)厨房中作调味品的是 ；
(6)可用于医疗急救的是 。
24．如图是家用燃气热水器工作原理示意图。
(1)天然气完全燃烧反应的化学方程式为 。
(2)若“空气进气孔”部分堵塞，可能产生的有毒气体是 。
25．神舟十五号乘组飞行时长将创历史新高。
(1)早期宇航员呼出的CO2用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，反应的化学方程式为 。目前采用的是半闭式系统。CO2的吸附剂有分子筛和固态胺两种。分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。在吸收塔中原料气中的CO2被脱除，在再生塔中释放出CO2，加压和低温利于CO2的 （填“吸收”或“再生”）。
(2)水净化系统：沉降过程中，用明矾作混凝剂，化学式为KAl（SO4）n（OH）6，n为 。
(3)萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为 。
(4)宇航员消耗O2，主要用于体内葡萄糖的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图）。
关于该系统，下列说法错误的是 （选填序号）。
a．水电解系统能将电能转化为化学能 b．可实现有机物与无机物的相互转化
c．水全部参与循环，没有损耗 d．解决了宇航员因呼吸需携带大量O2的难题
26．用贝壳(含CaCO3和少量MgCO3及有机物)制备化肥硝酸钙晶体的流程如下。
(1)煅烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有 。
(2)“沉镁”中分离操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(3)“沉镁”后制备Ca(NO3)2·4H2O晶体的实验方案：向滤液中加入适量的 (填化学式)，再 (填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。
27．高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。
（2）如图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。写出K2FeO4、与H2O反应的化学方程式 (其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2:5) 。
28．结合下图回答问题。
(1)仪器名称：a ，b 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置 （选填序号）和D组合，化学方程式为 。二氧化锰的作用是 。也可用C装置收集O2的原因是 。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
用图1装置制取 CO2及性质实验 （已知 BaCl2溶液呈中性）。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①图1中生成CO2的化学方程式为 。
②图1中能说明 CO2能与NaOH溶液反应的现象是 。图2中，T1∽T2时，显示器Ⅱ测得 pH不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式 。
③图2中，T2时，显示器Ⅰ的 pH小于显示器Ⅱ的 pH，其可能原因是 。
29．某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。
(1)探究铜的性质。
步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是 。
步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 。
步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是 。
(2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。
①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为 (填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。
②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为 。
(3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
①实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重1.76g。则碱式碳酸铜的化学式为 。
②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
30．现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。
（2）取固体A，加入足量稀HCl,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有 。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
31．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的冶炼与应用
(1)春秋著作《国语·齐语》记载“恶金(铁)以铸锄夷斤。。。。。。”以铁铸锄是利用铁的 (选填序号)。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
(2)公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。磁铁矿与CO高温炼铁反应的化学方程式为 。
(3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是 。
(4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3.含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。
①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。
②废水的pH升高时，NaNO3的去除率下降，其原因是 。
二、FeC2O4的制备
用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。
(5)烧渣研磨成粉末的目的是 。
(6)“还原”发生的反应为。
①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是 。
②若还原时使用Fe，发生反应。反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。
(7)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。
①判断固体已经洗净的方法是 。
②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为 。
三、样品的热重分析
称取含FeCO3的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
资料：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。
(8)样品中FeC2O4的含量为 %(精确到0.1%)。
(9)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。
①排出的气体用足量碱石灰充分吸收，碱石灰增加的质量为 g。
②容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为 g。
选项
归类
内容
A
常见的碱
烧碱、纯碱、熟石灰
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
复合肥料
碳铵、尿素、硝酸钾
D
无机材料
生铁、陶瓷、玻璃钢
选项
实践项目
解释
A
将自来水煮沸后饮用
煮沸可降低水的硬度
B
用点燃的枯枝叶引燃木炭烧烤
枯枝叶燃烧放热，提高木炭的着火点
C
炒菜时添加碘盐
补充碘元素防止甲状腺疾病
D
关闭燃气阀门，火焰熄灭
清除或隔离可燃物
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
分别取少量固体与熟石灰混合研磨，闻气味
B
探究锌、铜、银的金属活动性顺序
将表面积相同的金属片分别插入足量的稀盐酸中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
检验氢氧化钠固体是否变质
取适量样品加水溶解，滴加1～2滴盐酸
参考答案：
1．B
【分析】根据物质的分类可以知道：混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，解答时可以据此来判断。
【详解】A.空气是由氧气、氮气等物质组成的混合物，故不符合题意；
B.冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故符合题意；
C.石油是由汽油、煤油、柴油等物质组成的混合物，故不符合题意；
D.青铜是由铜、锡等物质组成的混合物，故不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A、“洧水”是石油，石油具有可燃性，不符合题意；
B、“洧水”分馏的过程，是根据石油中各成分沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“洧水”是石油，石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，符合题意；
D、“烟”的主要成分是石油不完全燃烧生成的炭黑，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、实验室用水是经过净化处理的，属于纯净水，纯净度最高，符合题意；
B、运河水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物，纯净度不高，不符合题意；
C、山泉水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物，纯净度不高，不符合题意；
C、自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物，纯净度不高，不符合题意；
故选：A。
4．C
【详解】A、合金外壳用铁的合金制成的，属于金属材料，故选项错误；
B、车窗玻璃是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误；
C、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成材料之一，故选项正确；
D、真皮座椅是用动物皮制成的，动物皮属于天然有机高分子材料，故选项错误；
故选：C。
5．D
【详解】A、溶解在烧杯中进行，不能在量筒中进行溶解，操作错误；
B、除去氯化钠样品中的碳酸钠，应加入适量稀盐酸，不能加入足量，则会导致稀盐酸剩余引入新杂质，操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作正确；
故选：D。
6．B
【详解】A、用铜丝制家用电线是利用了铜的导电性，导电性属于物理性质，不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰呈碱性能与酸反应的化学性质，符合题意；
C、用石墨制作铅笔芯是利用了石墨深灰色、质软的物理性质， 不符合题意；
D、用活性炭除去冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，不符合题意。
故选：B。
7．B
【详解】A、烧碱、熟石灰分别是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的归类错误；
B、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类物质，故选项物质的归类正确；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，碳铵、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项物质的归类错误；
D、生铁、陶瓷属于无机材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，，故选项物质的归类错误；
故选：B。
8．B
【详解】A、蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧都会产生烧焦羽毛气味，所以不能用灼烧的方法区别蚕丝和羊毛，故A实验方法不正确；
B、测白醋的酸碱度可以使用pH试纸，故B实验方法正确；
C、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变红色，但是氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠也显碱性，也能够使无色酚酞变红色，所以不能用用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故C实验方法不正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，所以活性炭不能使硬水转化为软水，故D实验方法不正确；
故选B。
9．C
【详解】A.金属活动性越强，被人类利用的越晚，人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，错误；
B.空气中氮气的体积分是78%，氧气的体积分数是21%，二氧化碳的体积分数是0.03%，错误；
C.溶液的pH由大到小：肥皂水显碱性，pH大于7，蔗糖水呈中性，pH等于7，食用醋显酸性，pH小于7，正确；
D.由CaH2、CaO2、CaC2化学式可以知道，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中钙元素的质量分数就越大，相对原子质量：H：1，C：12，O：16，则钙元素的质量分数由大到小排序为CaH2、CaC2、CaO2，错误；
故选C。
10．C
【详解】A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH时，不能将试纸润湿，润湿后相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH偏小，故选项说法错误；
B、打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口看见白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，形成盐酸的小液滴，所以会看见白雾，故选项说法错误；
C、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确；
D、使用蒸发皿进行蒸发结晶时，待蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
11．B
【详解】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
故选B。
12．B
【详解】A、硬水是指含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，A正确；
B、枯树枝容易点燃，木炭不容易点燃，燃烧枯树枝放热可以使温度达到木炭的着火点而使木炭燃烧起来，不是提高木炭的着火点，B错误；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，炒菜时添加碘盐可以补充碘元素，防止甲状腺疾病，C正确；
D、关闭燃气阀门，可以清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，D正确。
故选：B。
13．D
【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、比较Fe、Cu的金属活动性：铁将铜从铜的盐溶液中置换出来，该反应的化学方程式可以为：，不符合题意；
C、用胃舒平治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、用石灰石浆处理二氧化硫，是因为碳酸钙能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
14．C
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH-与酸性溶液中的H+结合生成水，与酸性溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，Fe3+的水溶液呈黄色，故B选项不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故C选项符合题意；
D、、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡白色沉淀，能大量共存，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
15．A
【详解】A、硫酸铵与氢氧化钙混合研磨会生成有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙混合研磨，没有刺激性气味气体放出，现象不同，可以鉴别，故A符合题意；
B、铜和银均不与盐酸反应，无法比较两者的金属活动性强弱，故B不符合题意；
C、氧气能与灼热的木炭反应生成二氧化碳或一氧化碳，除去氧气的同时又引入了新的杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，若氢氧化钠是部分变质，取适量样品加水溶解，此时溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加1～2滴盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，不会产生明显的现象，无法判断碳酸钠的存在，故不能达到实验目的，故D不符合题意。
故选A。
16．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气。A不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。B符合题意；
C、氯化钡不能与二氧化碳反应。C不符合题意；
D、碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应。D不符合题意。
故选B。
17．A
【详解】A、NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中只有一种元素化合价发生改变，符合题意；
B、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故氯化铵不能与草木灰混用，不符合题意；
C、在积雪上撒氯化钠，氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液的凝固点比水的凝固点低，故可以加快冰雪融化，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可作保护气，可用作灯泡填充气，延长其使用寿命，不符合题意。
故选A。
18．B
【详解】A、氯化钠在水能离解出钠离子和氯离子，食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移动的离子，不是电子，错误；
B、 稀H2SO4、稀HCl 中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质，正确；
C、 向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，蛋白质变性，加水，固体不再溶解，错误；
D、 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由同种原子构成，例如铁中由铁原子构成，错误。
故选B。
19．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙物质，那么50g水中最多溶解25g丙物质，故 t2℃时，20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，错误；B、由溶解度曲线可知，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，M点为为t3℃时甲的饱和溶液，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＜甲，错误；D、由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，且甲、乙溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲=丙，故t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，错误。故选B。
20．D
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置②用于检验是否有CO2生成，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，则装置③、④的作用是除去CO2和水蒸气，故B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，则装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO，故C不符合题意；
D、一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，不能说明产物中有Cu2O，因为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液也变蓝，故D符合题意。
故选D。
21．C
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，根据钙元素质量守恒，则有：，，解得m=21.6，故A说法正确；
B、21.6gCaO2与一定量CO2反应后，剩余27.2g固体，设参加反应的CaO2的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y，则有，，解得x=14.4g；，解得y=20g；没有反应的CaO2的质量为21.6g-14.4g=7.2g，则27.2g固体中含两种物质（CaO2、CaCO3），质量比为7.2g：20g=9：25，故B说法正确；
C、由B分析可知，向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，7.2gCaO2和20g碳酸钙均能与盐酸反应，设产生氧气的质量为m，产生二氧化碳的质量为n，则有，，解得m=1.6g；，，解得n=8.8g；根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为27.2g+200.0g-1.6g-8.8g=216.8g；生成氯化钙的质量为33.3g，则蒸发前，所得溶液中CaCl2的质量分数约为，故C说法错误；
D、根据化学方程式，加入稀盐酸后，则有、，故与CO2反应的CaO2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，故D说法正确；
故选：C。
22．(1)Hg
(2)S8
(3)2Fe2+
(4)Zn
【详解】（1）水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故填：Hg。
（2）由8个硫原子构成的硫分子，其化学式为S8，故填：S8。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在离子符号前加上相应的数字，则2个亚铁离子表示为2Fe2+，故填：2Fe2+。
（4）儿童缺少锌元素会造成发育不良，严重时会得侏儒症，元素符号为Zn，故填：Zn。
23．(1)G
(2)F
(3)E
(4)H
(5)B
(6)A
【详解】（1）聚乙烯无毒，可用于包装食品，故选G；
（2）明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，形成较大颗粒而沉降，所以常作净水混凝剂，故选F；
（3）盐酸可以与铁锈中的氧化铁发生反应，故盐酸可用于金属除锈，故选E；
（4）武德合金的熔点低，能导电，可用于制保险丝，故选H；
（5）氯化钠（食盐）有咸味，可在厨房中作调味品，故选B；
（6）氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选A。
24．(1)
(2)一氧化碳##CO
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式。故填：。
（2）“空气进气孔”部分堵塞，氧气不充足，甲烷不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳。故填：一氧化碳。
25．(1) 2LiOH+CO2=Li2CO3＋H2O 吸附 吸收
(2)2
(3)CO2＋4H2CH4＋2H2O
(4)c
【详解】（1）氢氧化锂是一种可溶性碱，具有碱的通性，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3＋H2O；目前采用的是半闭式系统。CO2的吸附剂有分子筛和固态胺两种。分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭（具有吸附性），具有吸附作用。在吸收塔中原料气中的CO2被脱除，在再生塔中释放出CO2，加压和低温利于CO2的吸收；
（2）KAl(SO4)n(OH)6中钾元素显+1价，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中n的值为：（+1）+（+3）+（-2）×n=0，n=2；
（3）根据流程图可知，萨巴蒂尔反应器中发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成了甲烷和水，反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O；
（4）a、水电解系统能将电能转化为化学能，说法正确；
b、萨巴蒂尔反应器中发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成了甲烷和水，其中水和二氧化碳是无机物，甲烷是有机物，可实现有机物与无机物的相互转化，说法正确；
c、电解水的过程中消耗了水，水并没有完全参与循环过程，说法错误；
d、此系统中可以产生氧气，供给呼吸，因此解决了宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，说法正确。
故选c。
26．(1)蛋白质
(2)漏斗
(3) HNO3 蒸发浓缩、降温结晶
【详解】（1）煅烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有蛋白质；
（2）“沉镁”中分离操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）沉镁后氢氧化钙过量，氢氧化钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，故应向滤液中加入适量的HNO3，需要制备Ca(NO3)2·4H2O晶体，故再蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤并干燥。
27． +6
【详解】（1）钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（2）由图可知，产生红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁，无色酚酞试液变红，说明有可溶性碱性物质生成，气球由瘪变鼓，说明生成了气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含K、Fe、O、H，由此可知，生成的碱性物质是氢氧化钾，设生成的气体化学式是X。由于K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2:5，设高铁酸钾的化学计量数为2a，则水的化学计量数为5a，则该反应的化学方程式可写为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4 a个K、2a个Fe、13a个O、10a个H，生成物中含2a个Fe、10a个H、4a个K，10a个O，故生成物中还应含3a个O，故X应是O2，将化学计量数全部乘以2，舍去a，故该反应的化学方程式为：。
28．(1) 铁架台 集气瓶
(2) A 2KClO32KCl＋3O2↑ 催化作用 O2的密度比空气大
(3) CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O H中无现象，I中出现浑浊 CO2＋H2O=H2CO3 CO2中含有HCl
【详解】（1）仪器a名称：铁架台，仪器b名称：集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，可选用装置A和D组合；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；二氧化锰的作用是催化作用。也可用C装置收集O2的原因是O2的密度比空气大；
（3）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳与氯化钡溶液不能反应。图1中能说明 CO2能与NaOH溶液反应的现象是H中无现象，I中出现浑浊。二氧化碳与氢氧化钠与氯化钡混合溶液反应过程中氢氧化钠不断被消耗生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应，溶液pH不断减小，反应生成碳酸钠完全消耗后，溶液一定存在氯化钠，可能存在氯化钡，溶液显中性，再继续通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液pH继续减小，图2中，T1∽T2时，显示器Ⅱ测得 pH不断变小，符合此变化的可能反应化学方程式CO2＋H2O=H2CO3；
③盐酸具有挥发性，进入H和I装置中气体是二氧化碳和氯化氢混合物，进入I中氯化氢气体被氢氧化钠消耗，进入H中氯化氢留在溶液中，图2中，T2时，显示器Ⅰ的 pH小于显示器Ⅱ的 pH，其可能原因是CO2中含有HCl。
29．(1) 铜的活动性比氢弱 铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率
(2) Na2CO3溶液 7
(3) 偏大
【详解】（1）步骤I、在铜片中滴加稀盐酸不反应，说明铜的活动性比氢弱；
步骤Ⅱ、铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为；
步骤Ⅲ、再向溶液中滴加过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，可能是由于铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率；
（2）①刻蚀废液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，则为减少副产物Cu(OH)2的生成，最好使溶液呈酸性，所以M溶液为Na2CO3溶液，N溶液为刻蚀废液；
②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，根据图示可知，当反应的pH为7时，对产品中铜元素的质量分数最大，而氯元素质量分数较小，则要获得较高纯度的产品，适宜的pH为7；
（3）①碱式碳酸铜【 】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重1.76g，则碱式碳酸铜受热分解的产物为氧化铜、水和二氧化碳，该反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则反应前后氧原子数目关系应为 ，又由于水的质量为0.36g，则水中氢元素的质量为 ，二氧化碳的质量为1.76g，则二氧化碳中碳元素的质量为 ；则氢元素与碳元素的质量比为 ，则碱式碳酸铜中氢原子与碳原子个数比为 ， 根据和，解得 ，则碱式碳酸铜的化学式为；
②空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，使氢氧化钠的质量增重偏大，且氢氧化钠具有吸水性，空气中的水蒸气会被氢氧化钠吸收，使氢氧化钠的质量增重偏大，从而使测出的碱式碳酸铜中碳元素质量增大，则碳原子数目增大，再由根据上述第一问可知，，则x数值偏大。
30． Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2
【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
31．(1)c
(2)
(3)复分解反应
(4) 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行
(5)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(6) 温度升高，二氧化硫的溶解度降低 铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大
(7) 取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净
(8)55.4%
(9) 10.4 16
【详解】（1）铁铸锄是利用铁硬度大，故选：c；
（2）高温下四氧化三铁和CO反应产生铁和二氧化碳，方程式是，故填：；
（3）硫酸亚铁、草酸两溶液发生的化学方程式为FeSO4+H2C2O4=FeC2O4↓+H2SO4，符合复分解反应的特点“内项结合，外项结合” ，故填：复分解反应；
（4）①氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：，故填：；
②亚铁离子能与氢氧根离子形成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故填：沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行；
（5）烧渣研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（6）①气体的溶解度随温度的升高而降低，故填：温度升高，二氧化硫的溶解度降低；
②铁是活泼金属，铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大，故填：铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大；
（7）①硫酸亚铁和草酸铵反应后会产生草酸亚铁，和硫酸铵，则溶液中会有硫酸铵，硫酸根和钡离子反应会产生硫酸钡沉淀，故填：取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净；
②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，根据质量守恒定律，该气体含有碳元素，则是CO，反应的化学方程式为，故填：；
（8）根据前面的分析及图像，200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和CO，则CO的质量是26g-23.2g=2.8g；
解：设有草酸亚铁的质量为x
，，解得x=14.4g，样品中FeC2O4的含量为，故填：55.4%；
（9）FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2，容器中所有的FeCO3质量是23.2g，产生FeO的质量是=14.4g，则M点时，容器中的CO会和FeO反应，根据质量守恒定律，，2.8gCO会反应FeO的质量是7.2g，产生二氧化碳的质量是4.4g，则容器中所以碳都变成了二氧化碳，即容器中23.2g-12.8g=10.4g，
①根据分析，排出的气体是二氧化碳，用足量碱石灰（氧化钙和氢氧化钠都会和二氧化碳反应）充分吸收，碱石灰增加的质量为10.4g，故填：10.4；
②容器中剩余固体逐渐全部变成红色，即铁元素都转变成氧化铁，所得红色固体氧化铁的质量为=16g，故填：16。