黑龙江省牡丹江市普通高中2024届高三下学期第一次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省牡丹江市普通高中2024届高三下学期第一次模拟考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A.LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B.乙二醇可用于生产汽车防冻液
C.氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂
D.硬铝因密度大、强度小可用于制造飞机外壳
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.系统命名为：3-甲基-1-羟基丁醇
B.顺-2-丁烯的分子的球棍模型：
C.固态氟化氢中存在形式，的链状结构为：
D.基态C原子价电子排布图：
3．工业以硫黄或黄铁矿（主要成分，烧渣主要成分为）为主要原料生产硫酸主要流程如下：
下列说法正确的是( )
A.高温焙烧1ml时转移的电子数为15（代表阿伏伽德罗数值）
B.与反应生成淡黄色沉淀，体现了的还原性
C.反应具有自发性的原因是<0
D.98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
4．苯的硝化反应机理如下：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A.的空间结构为直线形
B.反应③的活化能比反应②高
C.该反应的类型为加成反应
D.中碳原子均为杂化
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是( )
A.电负性：YB.原子半径：XC.四种元素基态原子的未成对电子数：YD.简单氢化物的稳定性：Z6．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是( )
A.负极的电极反应式均为：
B.pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了
C.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D.pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为
7．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( )
A.其分子式为
B.催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
C.分子中可能共平面的碳原子最多为7个
D.其核磁共振氢谱有4种峰
8．下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全
C.由图可知
D.上述过程中沉淀溶解平衡常数保持不变
10．肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法错误的是( )
A.肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
B.1ml肾上腺素最多消耗2mlNaOH
C.肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D.上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，须分离后使用
11．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分（酸性）及反应过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.惰性电极2为阳极
B.反应前后数量不变
C.阴极电极反应式：
D.外电路通过1ml电子，可得到1ml水
12．从钒铬锰矿渣（主要成分为、MnO）中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[Mn（II）]在空气中易被氧化为MnO（OH）。
下列说法错误的是( )
A.Cr元素位于元素周期表第四周期VIB族
B.“沉钒”过程利用了（胶体）的吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降
C.“转化”过程中生成的离子方程式为
D.“提纯”过程中的作用是还原含铬元素的物质
13．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有δ+和有空的价轨道。发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.和的水解反应机理相同
B.的水解产物为
C.由上述理论可知不能发生水解
D.的水解历程与相似
14．具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图所示，晶胞边长为anm，代表阿伏伽德罗数值。其中说法正确的是( )
A.的配位数为12
B.其中在晶胞中只有一种位置
C.可以用质谱仪测定该晶体结构
D.晶胞密度为
二、多选题
15．已知的电离常数。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，测得混合液中与pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.约为
B.M点：
C.N点：约为
D.直线上任一点均满足：
三、填空题
16．是锡的重要氧化物，现以锡锑渣（主要含塑料及）为原料，提纯的工艺流程图如下：
已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且、与强碱反应生成盐和水；
②可溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的主要目的是_______。
（2）“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式_______。
（3）“还原”时发生的离子方程式为_______。
（4）在不同溶剂中的溶解度随温度变化如图。
①相同温度下，的溶解度随NaOH浓度增大而减小，
结合平衡移动原理解释原因_______。
②由溶液可获得晶体，具体操作方法为_______、用_______洗涤、干燥。
（5）下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。
A.工业制粗硅
B.电解熔融氯化钠制钠
C.氧化汞分解制汞
D.工业炼铁
（6）将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0.13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4.0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53.5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为_______。
17．低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯等。
Ⅰ.利用和可生产乙烯。
反应I：
反应II：
（1）某催化剂作用下，在恒容密闭容器中充入1ml和3ml，体系中主要发生反应I和II。经一段时间后测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在500℃时主要选择反应_____（填“I”或“II”）；840℃之后，产量下降的可能原因是_____。
520℃时乙烯的选择性为_____%（乙烯的选择性=×100%，保留3位有效数字）。
Ⅱ.富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢。
发生反应：
（2）丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
①b、c代表_____（填“丙烷”或“丙烯”），_____（填“大于”“小于”或“等于”）。
②若将Q点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积，重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中E、F、G、H中的_____点。
③恒压p1下，下列物理量中图中G点大于H点的是_____。
A.对应温度的平衡常数
B.丙烷的转化率
C.逆反应速率
D.平均摩尔质量
④起始时充入一定量丙烷，在恒压=0.5MPa条件下发生反应，Q点对应温度下该反应的平衡常数=_____MPa。
18．苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，合成路线如下（部分试剂和产物已略去）：
已知：i.
ii.
回答下列问题：
（1）A→B的反应条件和试剂名称为______________。
（2）B→C过程分为三步，第一步生成格氏试剂，第二步与发生加成反应，反应产物的结构简式为_______，第三步的反应类型为_______。
（3）F的结构简式为_______。
（4）G转变为苯巴比妥的化学方程式为_______。
（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）；
①能与氢氧化钠溶液反应
②含有三个甲基
③含有苯环
④遇溶液不显色
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：3：2：2：1的同分异构体的结构简式_______（只写出其中一种结构简式即可）。
四、实验题
19．乙酰水杨酸（俗称阿司匹林），是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹林。
【实验原理】
【实验流程】
回答下列问题：
（1）制备过程中采用的合适加热方式是_______。
（2）“加冷水”后，发生反应的化学方程式为_______。
（3）“操作2”中加入饱和溶液的目的是_______。
（4）最后得到产品的提纯方法是_______。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。下列装置不可能会用到的有_______。
（5）取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴稀溶液，作用是_______。
（6）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如图线Q所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容100mL，测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是_______（以质量分数表示）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.LED灯通电后，电子吸收能量由基态跃迁到激发态，然后再从激发态跃迁到基态，将能量以光的形式释放出来，所以LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，A正确；B.乙二醇的熔点较低，不易结冰，所以可用于生产汽车防冻液，B正确；C.都能使豆浆蛋白质发生凝聚，所以氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂，C正确；D.硬铝具有密度小、强度大等特性，可用于制造飞机外壳，D错误；故选D。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：A
解析：X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3则为磷，W第一电离能大于磷则W为氯。A.电负性为Si6．答案：C
解析：A.锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反成式为，故A正确；
B.pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B正确；
C.若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；
D.由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故D正确；
故选C。
7．答案：B
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：C
解析：A.中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确；
B.由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，沉淀消耗完全，B正确；
C.由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误；
D.沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确；
故选C。
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：C、总反应为氧气把二丁基-N-羟基胶氧化为硝酮，1ml二丁基-N-羟基胺失去2mlH原子生成1ml硝酮，氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗1ml氧气，可得到2ml硝酮，故C错误。
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：C.由于F的电负性较强，N具有6，但没有空的价层轨道，不能发生亲核水解，中心N原子具有，也不能接受的进攻，故也不能发生亲电水解，C正确。
14．答案：B
解析：B.由晶胞结构可知，其中在晶胞中只有棱上一种位置，B正确。
15．答案：AD
解析：A.由结合的可知故，得到，，由题干图示信息，当pH=1时，即，故约为，A错误；
D.直线上任一点均满足电荷守恒：，D错误；
故选AD。
16．答案：（1）加热使塑料变为气体除去
（2）
（3）
（4）①随着NaOH溶液浓度增大，增大，溶解平衡：逆向移动，使得溶解度减小；②蒸发结晶，趁热过滤；乙醇
（5）AD
（6）20.1%
解析：
17．答案：Ⅰ．（1）II；反应I为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙烯的产率下降或温度升高，催化剂活性下降，速率变小，乙烯产量下降或温度升高，发生其他副反应，乙烯产量下降；66.7%
Ⅱ．（2）①丙烯；小于；②H；③D；④0.0625（或）
解析：
18．答案：（1）光照溴
（2）取代反应
（3）
（4）++
（5）12；或或或
解析：
19．答案：（1）水浴加热
（2）
（3）生成可溶性乙酰水杨酸钠
（4）重结晶；AD
（5）检验产品中是否含有水杨酸
（6）87.5%
解析：
选项
实验设计及现象
结论
A
向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力
B
有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
有机物A可能是氯代烃
C
向溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解
该实验条件下，结合的能力比强
D
常温下，用pH计分别测定浓度均为0.10的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0
两溶液中水的电离程度相同
名词
熔点/℃
溶解性
水杨酸
157~159
溶于水和乙醇
乙酸酐
-73.1
易水解
乙酰水杨酸
135
微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇