莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期6月第四次质量检测化学试卷(含答案)

这是一份莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期6月第四次质量检测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是( )
A.硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料
B.“水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料
C.工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝
D.汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放
2．下列有关有机物的说法正确的是( )
A.油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C.人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素
D.天然橡胶（）能使溴水褪色
3．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A.原子半径大小：Na>S>O
B.热稳定性：HI>HBr>HCl
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D.金属性强弱：Na>Mg>Al
4．下列化学用语描述或图示表达不正确的是( )
A.二氧化碳的电子式：
B.氮气的结构式：
C.乙醇的空间填充模型：
D.由Na和Cl形成NaCl的过程：
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B.海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
C.航纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
6．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.固体中含阴、阳离子总数为
乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
C.46g乙醇中存在的共价键总数为
D.标准状况下，中含有C—Cl键的数目为
7．用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是( )
A.乙酸乙酯中混有乙酸（饱和溶液，分液）
B.乙醇中混有乙酸（NaOH溶液，蒸馏）
C.甲烷中混有乙烯（溴的四氯化碳，分液）
D.溴苯中混有溴（NaOH溶液，分液）
8．下列实验不能达到预期目的的是( )
A.证明氯气的氧化性强于碘单质
B.萃取碘水中的碘单质
C.证明苯与液溴发生取代反应
D.证明铁钉发生吸氧腐蚀
9．已知：不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入和，下列说法中不正确的是( )
A.反应的
B.过程b使用了催化剂
C.断裂中的共价键的能量小于断裂中的共价键的能量
D.反应一段时间后，核素存在于、、中，说明反应已达到化学平衡状态
10．有机化合物R是金银花中含有的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为（已知的键线式为）。下列说法错误的是( )
A.R能发生加成、氧化、取代反应
B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R分子中含碳碳双键
C.R分子中所有碳原子可能共平面
D.与R互为同分异构体
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。
下列说法中不正确的是( )
A.①→②过程中，放出能量并形成了C—C键
B.催化剂参加了化学反应过程
C.过程中，有C—H键的断裂和形成
D.生成总反应的原子利用率为100%
二、多选题
13．甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①
②
下列说法错误的是（ ）
A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4 kJ
B.利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C.甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60 ml
14．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.W、X、Y形成的化合物不一定为共价化合物
B.简单离子半径：Y>Z>W
C.阴离子的还原性：Y>X
D.甲中阴阳离子个数比1:1
15．一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.a为阴离子交换膜
B.有机废水处理后pH降低
C.生成的电极反应为：
D.若有机废水中有机物为，则产生与在相同条件时的体积比为2:5
三、填空题
16．回答下列问题：
（1）在下列反应中，属于取代反应的是________（填序号，下同）；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。
①由乙烯制氯乙烷
②乙醇在氧气中燃烧
③甲烷在光照下与氯气反应
（2）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有________种，请写出其中含有两个的同分异构体的结构简式________________。
（3）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。
①乳酸中所含官能团的名称是________和________。
②等量的乳酸分别与足量的Na和NaOH反应，则n(Na):n(NaOH)= ________。
③写出与乳酸中所含官能团相同的同分异构体的结构简式________________。
④两分子乳酸可以形成六元环状化合物X，X的结构简式是________。
17．周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是________；W、X、Q组成的化合物所含化学键类型为________________________；Q与R的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较________＞________（用化学式表示）。
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________。
（3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入R单质，观察到的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________。
（4）无隔膜电解饱和食盐水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应式为________________。
18．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： (即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中a_____。
（2）0－3min内，的反应速率为_______。
（3）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．3min时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
（4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
（5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。
请写出A入口处电极反应方程式____。
19．已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子）
（1）D分子的官能团的名称为________。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是________。
（3）C与F以物质的量之比2:1反应生成G，反应④的化学方程式为________。
（4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式________________________________。
（5）反应⑤的化学方程式为________________________________。
（6）聚苯乙烯的结构简式为________。
（7）下列说法正确的是________。
A.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C
B.B和F属于同系物
C.反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色
D.与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
四、实验题
20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）碘含量的测定
取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。
（1）仪器A的名称为________________；仪器B的名称为：________________。
（2）计算海带中碘的百分含量为________________%。
实验（二）碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：；酸性条件下，在水溶液中的溶解度很小。
（3）“适量”中能代替的最佳物质的电子式为________________。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_______。
A.应控制溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除浸取原液中的有机杂质D.溶液可由乙醇代替
（5）方案乙中，上层液体加入溶液，反应的离子方程式为：________________，其中操作Z的名称是________________。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：A.二氧化碳分子中C和O原子之间共用两对电子，C、O原子最外层电子数均为8，其电子式为，故A错误；B.氮气分子中含有氮氮三键，其结构简式为，故B正确;C.乙醇分子的结构简式为，原子半径:C>O>H，大，乙醇的空间填充模型为，故C正确;D.NaCl为离子化合物，Na原子失电子、CI原子得电子，用电子式表示形成过程为，故D正确;故选:A。
5．答案：B
解析：B.锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，B正确；
故选B。
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：C项，甲烷中混有乙烯，通过溴的四氯化碳溶液，分离方法为洗气，故C项错误;A项，乙酸能与反应，用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，分离方法是分液，故A项正确;B项，乙酸可以和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，可以采用蒸馏法分离乙醇和乙酸钠的水溶液，故B项正确;D项，溴与氢氧化钠溶液反应产生易溶于水的盐，然后分液，故D项正确;综上所述，本题答案为C。
8．答案：C
解析：A.高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质，能达到预期目的，A不选;B.碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可在分液漏斗中萃取分离出碘，能达到预期目的，B不选;C.溴单质具有挥发性，挥发的溴与水反应生成HBr和HBrO，HBr与硝酸银反应生成AgBr浅黄色沉淀，因而不能证明苯与液溴发生取代反应生成HBr，不能达到预期目的，C选;D.铁钉中含Fe和C，食盐水显中性，Fe易发生吸氧腐蚀，体系内压强减小，水沿导管上升，能达到预期目的，D不选;故选C。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A.出现砖红色沉淀,只能说明淀粉水解生成了葡萄糖,但不能说完全水解,故A错误;B.热水中混合气体的颜色加深,冷水中变浅,说明热水中向生成二氧化氮反应移动,冷水中向生成四氧化二氮的方向移动,混合气体存在平衡,故B正确;C.向试管中加入2mL酸性溶液,滴入数滴乙醇,由于乙醇量较少,因此酸性高锰酸钾溶液紫色不会褪去,只能说溶液变浅,故C错误;D.将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中,铜棒逐渐溶解,主要是铁被浓硝酸钝化,不能说明金属性:Cu>Fe,故D错误。综上所述,答案为B。
12．答案：C
解析：
13．答案：AD
解析：A由上述分析可知，还原生成和气态水的热化学方程式为，标准状况下的物质的量为，则还原生成气态水时放出的热量为，但气态水转化为液态水时放热，所以标准状况下还原生成和液态水，放出的热量大于134kJ，故A错误；D题干中没有已知气体的状况，的物质的量不能计算，转移的电子更不能计算，故D错误；
14．答案：AB
解析：
15．答案：CD
解析：该燃料电池中,右室生成氮气,由可知N元素得电子发生还原反应,作正极,左室生成作负极,中间室中移向正极,移向负极,则a为阴离子交换賣,b为阴离子交换膜。A.根据分析,a为阴离子交换膜,A正确；B.左室为燃料电池的负极,废水中有机物失电子生成,同时还生成,因此有机废水处理后氢离子浓度增大,pH降低,B正确;C.右室生成氮气,得电子发生还原反应,电极反应式为,C错误；D.若有机废水中有机物为,则左室电极反应式为,转移120ml电子产生与,二者的体积比等于其物㕃的量之比为5:2,D错误;故选CD。
16．答案：（1）③；①；②
（2）2；
（3）羟基和羧基；2:1；；
解析：
17．答案：（1）第2周期第ⅥA族共价键、离子键；
（2）
（3）生成白色沉淀；
（4）
解析：W、X、Y、Q、R五种短周期元素原子序数逐渐增大,W原子获得2个电子达到Ne原子结构，则W为O;Y的最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应，说明该氧化物具有两性为,则Y为为同周期主族元素中原子半径最大,则X为第三周期元素Na;Q原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,则为S,R原子核内所含质子数比X考6,则R为Cl;综上所述,W为Q,X为Na,Y为Al,Q为S,R为Cl。
(1)W为O,位于元素周期表的第二周抈第VIA族：W、X、Q组成的化合物如等,均为钠盐,所含化学键类型为共价键、离子键;元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性:Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性:。
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和,二者反应的离子方程式为。
（3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入，观察到生成白色沉淀，反应的离子方程式为。
（4）阳极生成HClO,失电子发生氧化反应,电极反应式为
18．答案：（1）0.25
（2）0.25ml·L－1·min－1
（3）bd
（4）30%；5：8
（5）bc
（6）增大
（7）
解析：根据电子转移的方向，a为负极，b为正极，所以A通入,B为氧气或者空气，A入口处电极反应方程式:。
(1)根据题意，可列“三段式”如下:
a为的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；
(2)3min时，参加反应的为0.5ml，则的反应速率为；
(3)a. 3min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；
b.随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确;
c.任意情况下，均存在v，因此不能判断平衡，c错误;
d.的体积分数不再变化说明反应已达平衡，d正确;答案选bd。
(4)①平衡时，水的体积分数
②反应前后的压强之比-气体物质的量之比=气体物质的量之比=；
（5）a.增大反应物浓度，反应速率增大，a正确;
b.增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，b错误；
c.恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c错误；
d.该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d正确；故答案选bc。
（6）该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大；
(7)根据分析可知，A入口处电极反应方程式:
。
19．答案：（1）酯基
（2）①②
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）AD
解析：
20．答案：（1）坩埚；500mL容量瓶
（2）0.635
（3）
（4）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫（红）色
（5）AB
（6）；过滤
解析：
（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚。仪器B用于定容，得到500mL的溶液，仪器B为500mL容量瓶。
（2）取，标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2-3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL，20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：，说明20.00g该海带中100mL含有0.001m1碘离子，所以海带中碘的百分含量为。
（3）适量的作用是将氧化成，则能替代的最佳物质为电子式为。
（4）A.发生反应中，需浓氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，A项正确；
B.根据反应可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，B项正确；
C.该操作的主要目的是将碘单质转化为碘酸钠，碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，C项错误；
D.乙醇易溶于水和四氨化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍无法分离碘单质，D项错误；答案选AB。
（5）①上层液体加入硫酸溶液，在酸性溶液中、反应生成，则离子方程式为；
②步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。
选项
操作
现象
结论
A
向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，40℃温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已全部水解
B
将封有和混合气体的两个球形容器分别浸入热水和冷水中
热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅
混合气体存在平衡
C
向试管中加入2mL酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇易被氧化
D
将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中
铜逐渐溶解
金属性：Cu>Fe
元素
元素相关信息
W
原子获得2个电子达到Ne原子结构
X
同周期主族元素中原子半径最大
Y
最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与强碱反应
Q
原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍
R
原子核内所含质子数比X多6