山东省枣庄市第十六中学等校2024届高三下学期5月（一模）考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省枣庄市第十六中学等校2024届高三下学期5月（一模）考试化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
C.二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池
D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养
2．的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用还原制备；
②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是( )
A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B.反应②中的可用代替
C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下
D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为
3．下列说法不正确的是( )
A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B.图②：可用于分离植物油和水的混合液
C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验
D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A.用图①装置验证非金属性：
B.按图②所示的气流方向可用于收集
C.用图③装置高温灼烧制取Ag
D.用图④装置制备氢氧化铁胶体
5．有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.1mlX最多能与2mlNaOH（水溶液）发生反应
B.在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为
C.Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
D.N和L均难溶于水
6．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：M>W>Z
B.简单气态氢化物稳定性：ZC.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
7．气相还原法将还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下（200~300℃）将烟气通过固体还原剂，使中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是( )
A.再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为
B.脱硫塔中发生反应的化学方程式为
C.三个装置中均发生了氧化还原反应
D.脱硫过程中，当产生32g单质时，转移电子的物质的量为2ml
8．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是( )
A.Z与N可形成化合物、
B.最简单氢化物的沸点：
C.M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D.离子中Y发生杂化
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( )
A.原子半径：B.该阳离子中心离子的配位数为6
C.氢化物的沸点：D.两种配体中的键角：
10．锡碲渣废料（主要成分为，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是( )
A.“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大
B.“除铅”时，主要反应的化学方程式为
C.制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等
D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
二、多选题
11．锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.在强碱性环境下，氧化性：
B.装置Ⅰ中的漂白粉可以用代替
C.装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率
D.装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
12．空气污染物NO通常用含的溶液吸收，生成、，再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时生成，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.由右室进入左室
B.从电解槽的a口流出，且可循环使用
C.阴极的电极反应式：
D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗33.6L甲烷时，理论上可转化2ml
13．实验室常以和为原料制备，其制备（Ⅰ）和纯化（Ⅱ）的实验装置如图所示（夹持、加热及搅拌装置略）。已知：的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；的熔点3.5℃，液态在时即发生分解，下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是( )
A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B.试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙
C.Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D.Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
14．的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。（已知：气体分压=气体总压×物质的量分数），下列有关说法错误的是( )
A.若能测得反应产生22g，则反应放出的热量为17.0kJ
B.达到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移动
C.在950K～1000K之间，化学反应速率：
D.1050K时，反应的化学平衡常数=4
15．的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键
B.空间结构为四面体形
C.的配位数为4
D.该晶体的密度为
三、填空题
16．稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕（，质量分数为）、]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。
已知：①的稳定价态为价；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；
②常温下，。回答下列问题：
（1）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中，_________（填“有”或“无”）沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是_________。
（2）“沉淀”过程得到晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释：_________。
（3）“滤液2”的溶质主要为_________（填化学式）；“滤液3”中的_________（填化学式）可在上述流程中循环利用。
（4）“一系列操作”包括_________；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为_________。
17．Ⅰ.碱式碳酸铜的制备
（1）步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，其中发生的化学反应方程式为___________，原料中必须过量的原因是___________，反应温度低于80℃的原因是___________；
（2）在步骤（ⅲ）的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤（把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内）、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中没有使用到的下列装置有___________（填序号）；
Ⅱ.碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。
（3）装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，点燃处酒精灯。中盛装的试剂应是___________；
（4）若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是___________；
（5）同学们查阅文献得知：，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是___________（填序号）；
a.的碱性比强
b.溶解度大于，能充分吸收
c.相同条件下，的溶解度明显大于
d.吸收等量生成的质量大于，测量误差小
（6）若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体，煅烧至完全分解后得到固体，测得中干燥后的沉淀质量为[F中已改为溶液]。则该蓝绿色固体的化学式为___________。
18．甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）____________。
（2）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1ml和1ml发生上述反应，达到平衡时，容器中为aml，CO为bml，此时的浓度为____________(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为____________。
（3）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
①曲线____________(填“a”或“b”)表示的转化率随温度变化曲线。
②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是____________；温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因是____________。
（4）向恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其只发生反应Ⅰ。研究表明CO的生成速率。起始时，、的分压分别为25kPa、30kPa，某时刻测得，则____________kPa，____________。
19．化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：
（1）化合物ⅰ的名称为______，化合物ⅱ的分子式为______。
（2）六元碳环化合物ⅸ是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式______（写出两种）。
（3）化合物为化合物ⅲ的同分异构体，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）下列说法中不正确的有______。
A.化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为
B.反应⑤过程中，有键和键形成
C.化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取杂化
D.属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以和为含碳原料，利用反应①和②原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为______（写结构简式）。
②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为______。
③从出发，第一步的化学方程式为______（注明反应条件）。
20．硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态原子价电子排布式为_______。
（2）常温下，与硼单质反应生成为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为和_______（填化学式）。和中的键角大小顺序是_______，实验测得中3个键长远比B和F的半径之和小，原因是_______。
（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。
上述反应的化学方程式为_______，X晶体内含有的作用力有_______（填字母）。
a.配位键
b.离子键
c.氢键
d.金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要_______组原子分数坐标，晶体中有_______种化学环境的原子。
（4）阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为_______（用含的代数式表示）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.煤经过气化和液化等化学变化可以转变为清洁燃料，但是其燃烧产物依然是二氧化碳，不利于实现“碳中和”，A错误；
B.供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，B错误；
C.高纯硅可用于制作光感电池，C错误；
D.苯甲酸钠是一种防腐剂，规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，②中可用NaOH作碱性介质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；
B.在碱性介质中与反应生成，Cl的化合价由+4价降低为+3价，作还原剂，不能代替过氧化氢，故B错误；
C.过程③一系列操作含冷却结晶，为防止分解，温度应控制在38℃以下，故C正确；
D.用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为，故D正确；
故选：B。
3．答案：D
解析：A.是护目镜，进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故A正确；
B.植物油和水不互溶，可以利用分液分离。故B正确；
C.光洁的无锈铁丝焰色无色，可以用于硫酸钠的焰色试验，故C正确；
D.将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，故D错误；
故答案为D。
4．答案：B
解析：HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能用此方法证明非金属性：Cl>C>Si，A项错误；的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置②收集的气流方向为长进短出，B项正确；高温灼烧制取Ag应该在坩埚中进行，C项错误；制备氢氧化铁胶体时，应该把饱和的氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不是氢氧化钠溶液中，D项错误。
5．答案：B
解析：A.由题干信息可知，1mlX中含有2ml醇酯基，则最多能与2mlNaOH发生反应，A正确；
B.由题干转化信息可知，有机化学中有机物加氢失氧的反应是还原反应，在Z→M的过程中即羧基转化为醇羟基，发生还原反应，则M的结构简式为，B错误；
C.Y能使溴水褪色是发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，即褪色原理不同，C正确；
D.由题干信息可知，L为醚类物质，N是卤代烃，二者均难溶于水，D正确；
故选：B。
6．答案：D
解析：由结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na。A.M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：，即M>Z>W，故A错误；B.非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：，故B错误；C.O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误；D.M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确；故选：D。
7．答案：D
解析：A.再生塔中，和精煤发生反应生成，C被氧化为，被还原为CaS，A错误；
B.脱硫塔中，CaS与反应生成和，CaS中S元素化合价升高2，有部分被氧化为，化合价升高2，部分被还原为，化合价降低4，根据得失电子守恒，反应方程式为，B错误；
C.硫冷凝器中通过冷凝将S2分离，没有发生氧化还原反应，C错误；
D.根据反应，当产生1ml单质时，转移电子的物质的量为4ml，当产生32g单质时，转移电子的物质的量为2ml，D正确；
故选D。
8．答案：A
解析：A.氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为，由于原子核外没有d轨道，所以由共价键的饱和性可知，氮原子与氯原子无法形成五氯化氮，故A错误；
B.氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确；
C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故C正确；
D.离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为杂化，故D正确；
故选A。
9．答案：B
解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：N>O>H，A错误；
B.由图可知，该阳离子中心离子邻近原子数为6，则配位数为6，B正确；
C.没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误；
D.水中O和中N都采取杂化，水中O原子有两对孤电子对，中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角键角，D错误；
故选B。
10．答案：B
解析：A.温度过高会使分解，导致Te的脱除率下降，故A错误；
B.“除铅”时，与反应生成PbS沉淀，化学方程式为，故B正确；
C.“除Te”过程中发生反应的化学方程式为，该过程中消耗1ml转移2ml电子；生成的溶于盐酸，再通二氧化硫反应生成Te单质，该过程中1ml反应转移6ml电子，故C错误；
D.由题意可知碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，则“溶析结晶”获得产品的操作为浓缩、结晶、过滤、洗涤和干燥，不能进行降温结晶，故D错误；
故选：B。
11．答案：BC
解析：A.在强碱性环境下，氧化制备，发生的反应中，Cl2为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，A正确；
B.装置Ⅰ中没有加热仪器，与浓盐酸不能发生反应，所以不能用漂白粉代替，B不正确；
C.与是在水溶液中发生反应，所以不需干燥，装置Ⅱ中应盛放饱和食盐水，除去中混有HCl，以提高的产率，C不正确；
D.氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢，不会产生明显的负压，所以装置Ⅳ不需要防倒吸，D正确；
故选BC。
12．答案：BC
解析：A.左侧电极是阳极、右侧为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，根据电解原理，H＋由左室向右室移动，A错误；
B.空气污染物NO通常用含溶液吸收，生成，N的化合价升高，的化合价降低，然后对此溶液进行电解，Ce发生氧化反应又产生，根据电解原理，应在阳极上产生，即从a口流出，可循环使用，B正确；
C.根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，转化为无毒物质，即转化为，阴极电极反应式为，C正确；
D.没有标况，不能计算甲烷的物质的量，故也不能计算转化的亚硝酸的物质的量，D错误。
答案选BC。
13．答案：CD
解析：A.装置Ⅰ中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A项错误；B.X和Y均有尾气处理作用，应该选择碱石灰，B项错误；C.液体加热时易爆沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C项正确；D.液态在140℃时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，D项正确；故选CD。
14．答案：BC
解析：A.从可以看出每生成44g放出的热量为34.0kJ，则产生22g，放出的热量为17.0kJ，A正确；
B.固体物质的用量，不影响平衡，故达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动，B错误；
C.在950K～1000K之间，化学反应还没有达到平衡状态，反应仍正向进行，故速率：，C错误；
D.1050K时，设NO的起始量为2ml，转化率为80%，则反应NO1.6ml，容器内压强为，列三段式：
反应为气体分子数不变的反应，可以物质的量代替压强，则1050K时反应的化学平衡常数==4，D正确；
故选BC。
15．答案：AC
解析：A.该晶体中存在和之间的离子键，还存在中的共价键，以及分子中的氢键，但氢键不属于化学键，A错误；
B.的中心原子S原子，有4个键，没有孤电子对，所以S原子的杂化类型为杂化，空间结构为四面体形，B正确；
C.配体为，配位数为6，C错误；
D.由晶胞可知，1个晶胞中含有为：个，为4个，所以该晶胞的密度为：，D正确；
故选AC。
16．答案：（1）无；酸性太强，与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全
（2）适当增大草酸的用量，可增加的浓度，有利于提高沉钕率；草酸浓度过大钕离子可与过量生成可溶性配合物，从而降低沉钕率
（3）、NaOH；
（4）过滤、洗涤、干燥；
解析：（1），因此不会有沉淀生成；酸浸后调整溶液的pH，若酸性太强，与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全。
（2）适当增大草酸的用量，可增加的浓度，有利于形成，从而提高沉钕率，但草酸浓度过大时钕离子可与过量生成可溶性配合物，从而降低沉钕率；
（3），“滤液2”的主要溶质有、NaOH。“滤液3”中含有硫酸，可循环使用；
（4）“沉淀”过程得到晶体，然后进行过滤、洗涤、干燥得到；“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧生成无毒的气体，该气体为，化学方程式为。
17．答案：（1）；提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜；温度过高，易分解；同时，碱式碳酸铜分解或水解反应程度加大，生成
（2）AEG
（3）浓硫酸
（4）硬质玻璃管中蓝绿色固体变成黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊
（5）bd
（6）或或
解析：（1）根据题意可知，硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反应生成碱式碳酸铜，根据质量守恒可知，还会生成二氧化碳、硫酸、水，发生的化学反应方程式为。碱式碳酸铜的生成需要在碱性环境中进行，原料中必须过量的原因是提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜；碳酸氢钠不稳定受热易分解，且温度过高促进碳酸氢钠的水解导致溶液碱性增大生成过多氢氧化铜沉淀，则反应温度低于80℃的原因是：温度过高，易分解；同时，碱式碳酸铜分解或水解反应程度加大，生成；
（2）步骤（iii）中通过浓缩（使用F装置）、过滤、洗涤、干燥（使用B装置）得到碱式碳酸铜，由题干可知，过滤需要倾析法过滤、趁热过滤（使用D装置）与减压过滤（使用C装置），得到最终制得蓝绿色固体。故选AEG；
（3）为防止氮气中水对D装置中生成水的干燥，氮气进入D前需要干燥，故C中为浓硫酸干燥剂；
（4）若蓝绿色固体的组成为，则分解生成黑色氧化铜、水和二氧化碳，故实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊；
（5）a.、均为强碱，a不符合题意；
b.由可知，溶解度大于，能够更充分吸收，b符合题意；
c.由可知，相同条件下，的溶解度小于，c不符合题意；
d.碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙，则吸收等量生成的的质量大于，测量误差小，d符合题意；
故选bd；
（6）取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，则生成氧化铜0.1ml，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g，则碳酸钡为0.04ml，根据碳元素守恒可知，为0.04ml、质量为4.96g，则质量为10.84g-4.96g=5.88g、为0.06ml，则x：y=0.04:0.06=2:3，故化学式为：或或。
18．答案：（1）+205.5
（2）；
（3）a；温度低于873K时，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度；温度高于1400K时，只发生反应Ⅰ或高于1400K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的速率相等
（4）20；1.98
解析：（1）根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，则；
（2）根据C原子守恒可知平衡时为ml，根据O原子守恒可知平衡时为，此时的浓度为；根据H原子守恒可知平衡时为，反应Ⅱ的平衡常数；
（3）①由图可知曲线a的转化率大于曲线b的转化率，温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大，说明水蒸气的生成量大于消耗量，对比反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知的消耗量大于，则的转化率大于，所以曲线a表示的转化率随温度变化曲线。
②由以上分析可知温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度；由图可知温度高于1400K时，水蒸气的流出量几乎为0，可能的原因是只发生反应Ⅰ或高于1400K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的速率相等
（4）结合反应可知，则该时刻；该时刻，则，，根据速率之比等于化学计量数之比。
19．答案：（1）环戊酮；
（2）、
（3）氢氧化钠醇溶液，加热；消去反应；新制氢氧化铜加热，酸化；-COOH
（4）CD
（5）；；+NaOH+NaBr
解析：（1）由图可知，化合物ⅰ的名称为环戊酮，化合物ⅱ的分子式为；
（2）六元碳环化合物ⅸ是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，则分子结构对称，可以为、；
（3）卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下，发生消去反应可以生成碳碳双键；醛基具有还原性，在碱性条件下可以和新制氢氧化铜沉淀加热发生氧化还原反应转化为羧酸盐，酸化后得到羧基；
（4）A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为，正确；
B.反应⑤过程中溴原子取代氨基氢生成HBr和ⅷ，故反应过程中有键和键形成，正确；
C.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；由结构可知化合物ⅳ中不存在手性碳原子；氧原子形成碳氧双键，且存在2对孤电子对，O采取杂化，错误；
D.分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，错误；
故选CD；
（5）在氢氧化钠水溶液条件下发生取代反应生成，羟基氧化为羰基得到，发生反应①原理得到，再和发生②原理得到产物；故：
①最后一步反应中，环状有机反应物为。
②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为。
③从出发，第一步的化学方程式为+NaOH+NaBr。
20．答案：（1）
（2）；；中心硼原子为杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F原子的P轨道重叠，生成大键，从而使B-F键长远比B和F的半径之和小
（3）；ab；6；3
（4）
解析：（1）Ga为31号元素，电子排布式为，则基态Ga原子价电子排布式为。
（2）为缺电子结构，通入水中可能发生双水解反应，生成HF、，生成的HF可能与作用生成，则产生三种酸分别为、HF和。在中，N原子与B原子形成配位键，受成键电子对的影响，F-B-F键减小，则和相比较，F-B-F的键角大小顺序是，实验测得中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，则表明B、F原子的电子云重叠程度大，形成了新的化学键，则原因是：中心硼原子为杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F原子的P轨道重叠，生成大键，从而使B-F键长远比B和F的半径之和小。
（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。则X中含有Na、F、Al三种元素，从构成的正八面体可能看出，此离子应为，从X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影图可以看出，表示，在晶胞中含有的数目为=6，而含的数目为=2，由此得出X的化学式为，所以上述反应的化学方程式为，X晶体内，与间形成离子键，内与之间形成配位键，则含有的作用力有ab。
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要确定0点、顶点（两种）、面上、面心、体内6组原子分数坐标，晶体中有3种化学环境的原子。
（4）阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为=。
序号
反应的官能团
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
______
b
______
______
氧化反应（生成有机物）