西宁市第十四中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)

这是一份西宁市第十四中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．以下关于甲烷的说法正确的是( )
①一氯甲烷分子具有正四面体形结构
②二氯甲烷有两种同分异构体
③甲烷与在光照条件下发生取代反应，取代需
④甲烷分子中四个C—H键，任意两个之间的键角均相等
A.④B.②③C.③④D.①④
2．下列说法不正确的是( )
A.和互为同位素B. 和 为同分异构体
C.石墨和金刚石互为同素异形体D.和互为同系物
3．在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的正确组合是( )
①
②
③
④
⑤
A. ①和③B. ②③⑤C. ①和②D. ③和④
4．在一定温度下的定容容器中，能表明反应已达平衡状态的是( )
①A的质量不再改变
②单位时间内生成amlA，同时消耗3amlC
③容器中混合气体的压强不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥B的物质的量浓度不再改变
⑦
A.②④⑤B.①④⑤⑥C.①③⑥⑦D.全部
5．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列溶液中能够区别和气体的是( )
①澄清石灰水
②溶液
③酸性溶液
④氯水
⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外 D.全部
7．下列化学用语正确的是( )
A.一氯甲烷的电子式：
B.的球棍模型：
C.正丁烷的结构简式：
D.丙烷分子的空间填充模型：
8．下列装置能形成原电池的是( )
A.①②③⑦B.①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦
9．某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是( )
A.电池工作时正极上发生氧化反应B.装置工作时，溶液中的向负极移动
C.可改用Fe做电极材料D.装置工作时每转移1ml电子，将消耗64gCu
10．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时( )
A.负极上发生还原反应B.将电能转化为化学能
C.阳离子由正极移向负极D.在正极上得电子
11．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是( )
A.锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.晶体与晶体的反应
12．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是( )
A.石墨(s)比金刚石(s)的能量高
B.断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量
C.由石墨制备金刚石的过程是物理变化
D.这两个反应均为放热反应
13．在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红
14．下列与NH3相关实验的说法错误的是( )
A.甲图制备可选用的药品为
B.乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水
C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐
D.丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用
15．在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是( )
A.B.
C.D.
16．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.的作用是除去
B.试剂a为，试剂b为
C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液
17．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，含有的氧原子数为
B.和充分反应，生成分子数为
C.足量的铜和含的浓硫酸完全反应，转移的电子数为
D.含有的质子数为
18．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管（如图所示），下列关于大试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )
A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B.甲烷和反应后试管内壁的油状液滴包括
C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
D.和完全反应后液面上升，液体充满试管
19．为比较和对分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明一定比对分解的催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
20．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A.B.
C.D.
二、填空题
21．(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的_______________ (填“正”或“负”)极。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：B极：
则A极是电池的_______________极；电子从该极_______________ (填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
总反应为
①Zn是 _______________极，发生_______________反应。
②电子由_______________极流向_______________极(填“Zn”或“”)，当电路通过1 ml电子时，负极消耗物质的质量是_______________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
22．化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5mlX(g)与2.0mlY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1ml，Y的物质的量浓度为，0~10min内，生成Z的平均反应速率为。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)0~10min内，_______________
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为_______________ (保留三位有效数字)。
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率_______________。
②充入1ml氦气，化学反应速率_______________。
(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
B.
C.容器内混合气体的压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
23．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：_______________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。
A.热稳定性：B.溶解度：
C.单质的熔点：D.酸性：
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
请写出由转化成的化学方程式：_______________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是_______________ (填字母序号)
A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：
(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_______________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_______________。
(6)装置③的作用是_______________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_______________。
(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去写出该反应的化学方程式：_______________。
参考答案
1．答案：A
解析：一氯甲烷中碳氯键和碳氢键的键长不同，一氯甲烷是四面体形但不是正四面体形，①错误；二氯甲烷为四面体形结构，无同分异构体，②错误；甲烷与在光照条件下发生取代反应，取代1 ml H时需要，同时生成1 ml HCl，③错误；甲烷分子为正四面体形结构，键角均为109°28＇，任意两个碳氢键的键角都相等，④正确。故选A。
2．答案：B
解析： A.和是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，故A正确;
B. 和是同种物质，不是互为同分异构体，故B错误;
C.石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故C正确:
D.和都为烷烃，结构相似，分子组成相差3个原子团，两者互为同系物，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．答案：B
解析：根据同分异构体的特点：分子式相同，结构不同的有机物，先看分子式再看结构。以上都是烷烃，所以①和④互为同分异构体，②③⑤互为同分异构体。
4．答案：B
解析：①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amlA，同时消耗3amlC都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡；⑦不能说明反应到平衡。
故选B。
5．答案：C
解析： A.木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；
B.骨头中无机质主要由碳酸钙和磷酸钙构成所以裴李岗文化骨笛不是由硅酸盐材料制成的，故B错误；
C.陶瓷属于传统硅酸盐产品，商朝后期陶埙属于陶瓷，是由硅酸盐材料制成的，故C正确；
D.青铜是Cu和Sn或Pb的合金，则曾侯乙青铜编钟不是由硅酸盐材料制成的，故D错误；
故选:C。
6．答案：C
解析：和都是酸性氧化物,都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐,故不能用澄清石灰水区别和。具有氧化性,能将氧化生成单质S(有淡黄色沉淀生成),也具有还原性,能被酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色),而不具有这些性质。具有漂白性,能使品红溶液褪色,不具有这一性质,所以可用②③④⑤四种试剂来区别和气体。
7．答案：B
解析：一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构,正确的电子式为，A错误；该模型为球棍模型,同时C和Cl的原子相对大小表达准确,构型为四面体，B正确；正丁烷为无支链结构,即为，C错误；图示模型为球棍模型，D错误。
8．答案：A
解析：根据构成原电池的两极—液—钱—反应判断：装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置④中西精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。
9．答案：B
解析：电池工作时正极发生还原反应,A项错误;装置工作时,阴离子向负极移动,B项正确;若Fe做电极材料,负极发生反应为,C项错误;由总反应可推知负极的电极反应式为,转移1ml电子,消耗0.5 mlCu,其质量为32g,D项错误。
10．答案：D
解析：A项，负极发生氧化反应，错误；B项，原电池放电时将化学能转化为电能，错误；C项，阳离子移向正极，错误；D项，金属钠为负极，失去电子，在正极上得电子，正确。
11．答案：B
解析：A.锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不符合；
B.灼热的木炭与反应生成CO，属于吸热的氧化还原反应，B符合；
C.甲烷在空气中燃烧的反应属于放热的氧化还原反应，C不符合；
D.晶体与晶体的反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，D不符合；
故选B。
12．答案：D
解析：A.几何图像,1ml石墨(s)比1ml金刚石(s)的能量低,故A错误;B.为吸热反应,说明石墨的能量较低,石墨石墨比金刚石稳定则断裂1ml石墨中的化学键吸收能量比断裂1ml金刚石中的化学键吸收能量多,故B错误;C.石墨制备金刚石的过程是化学变化,故C错误;D.根据图示信息,反应物的总能量大于生成物的总能量,两者均为放热反应,故D正确;故选:D。
13．答案：D
解析： 浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水分、饱和硝酸钾溶液挥发产生的水分都可以被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的白色无水、饱和硝酸钾溶液失水而有晶体析出;浓硫酸中不能电离出,因此pH试纸不会变红,但会被炭化而变黑。
14．答案：A
解析：A.实验室制备可选用的药品为氢氧化钙与氯化铵的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A 错误；
B.氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现氨气是碱性气体，B正确；
C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，体现氨水的挥发性，C正确;
D.氦气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确。
15．答案：C
解析：本题考查元素及其化合物相关知识。在放电条件下与一步反应只生成NO，NO再与反应生成，A错误；在加热或燃烧条件下，S与反应只能生成，与在催化剂加热的条件下才能生成，B错误；金属钠与在加热条件下反应可生成，与反应生成和，均可一步实现，C正确；在高温条件下铁粉与水蒸气反应生成和，D 错误。
16．答案：B
解析：A.加入NaOH溶液用于除去生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B.由上述分析可知，试剂a为，试剂b为，故B错误；
C.操作X为过滤，用于分离出氢氧化铜沉淀、硫酸钡、碳酸钡沉淀，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确；
故选B。
17．答案：D
解析：A.标准状况下,为固体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;B.和反应为可逆反应,和充分反应,生成分子数小于,故B错误;C.铜和浓硫酸反应,随反应进行,硫酸浓度变稀,稀硫酸和铜不反应,足量的铜和含的浓硫酸完全反应,转移的电子数小于,故C错误;D.物质的量为0.5ml,含有的质子数为,故D正确;故选D。
18．答案：C
解析：和在强光照射下会发生爆炸，A错误；甲烷和在光照条件下发生取代反应生成和HCl，其中只有是油状液体，B错误；甲烷和反应生成HCl，HCl溶于饱和食盐水后会有少量NaCl晶体析出，C正确；甲烷和反应的产物为和HCl，其中是油状液体，是不溶于水的气体，故液体不会充满试管，D错误。
19．答案：B
解析：反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，A正确；与所含的阴离子不同，要证明比对，分解催化效果好，应使试剂中阴离子种类相同，B错误；反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，C正确；关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，D正确。
20．答案：C
解析：A.；
B.，由各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，；
C.，由各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，；
D.；则C反应速率最快；
故选C。
21．答案：（1）b；负
（2）负；流出
（3）负；还原；Zn；；32.5；不变
解析：
22．答案：(1)（可逆号）
(2)0.02
(3)66.7%、50.0%（必须按顺序写，精确到小数点后三位）
(4)；减小；不变
(5)B
解析：
23．答案：(1)第三周期族
(2)A
(3)； （可逆号） ；B
(4)
(5)品红溶液褪色(或变浅)
(6)吸收未反应的，防止污染环境
(7)还原性
(8)
解析：
A九霄环佩木古琴
B裴李岗文化骨笛
C商朝后期陶埙
D曾侯乙青铜编钟