2024年湖北省中考化学试卷附答案

这是一份2024年湖北省中考化学试卷附答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，会散发出清香。回答1～3题。
1．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．采粽叶B．洗粽叶C．包粽子D．煮粽子
2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
3．下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（ ）
A．由17种元素组成
B．碳、氢原子的个数比为1：1
C．属于无机化合物
D．一个分子中含有4个H2分子
4．（1分）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．分类回收生活垃圾B．工业废水处理后排放
C．推广使用煤炭燃料D．使用新型可降解塑料
5．（1分）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土B．蜡烛C．蔗糖D．汽油
6．（1分）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙为氧化物
B．丙的化学式为H2O
C．反应前后分子的个数不变
D．反应前后氧元素的化合价不变
7．（1分）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．检查气密性
C．滴加液体D．稀释浓硫酸
8．（1分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（ ）
A．属于金属材料
B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡
D．铜、锡均能与稀硫酸反应
10．（2分）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钇属于非金属元素
B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39
D．钇的相对原子质量为88.91g
11．（2分）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（ ）
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色
B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊
D．可得出甲烷含有氧元素
13．（2分）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
二、非选择题（共7题，共32分）
14．（4分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有 性。
（2）图2中的“锌”指的是 （填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；② （写一条）。
15．（4分）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO2。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
16．（5分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
17．（5分）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为 。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
18．（4分）以下是氧气的实验室制取和性质实验。
（1）仪器a的名称是 。
（2）A中制取氧气的化学方程式为 。
（3）用装置B来收集氧气，进气口为 （填“m”或“n”）。
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧， ，放出热量，生成黑色固体。
19．（6分）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5。体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3 。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨 。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。
20．（4分）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。
1．D。
2．A。
3．B。
4．C。
5．C。
6．B。
7．B。
8．D。
9．A。
10．C。
11．A。
12．D。
13．C。
14．（1）吸附；
（2）元素；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO5不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等）。
15．（1）太阳能（或风能，合理即可）；（2）水（或H2O）；
（3）2NaOH+CO6═Na2CO3+H5O；（4）便于储存和运输或安全性高（合理即可）。
16．（1）从表中看出，20℃时；故答案为：36.0；
（2）“反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+6H2O；故答案为：Mg（OH）2+H4SO4═MgSO4+8H2O；
（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；故答案为：硫酸钡；
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却（或降温）；故答案为：冷却（或降温）；
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液。
17．解：（1）TiCl4 中钛、氯元素的质量比为48：（35.5×5）＝24：71。
（2）设至少需要镁的质量是x。
TiCl4+2Mg3MgCl2+Ti
48
x
x＝12t
答：至少需要镁的质量是12t。
18．（1）仪器a的名称是试管；故答案为：试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气4K2MnO7+MnO2+O2↑；故答案为：5KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，用装置B来收集氧气；故答案为：m；
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，放出热量；故答案为：火星四射。
19．解：【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打；
【提出猜想】碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H6O；
【实验探究1】当pH值大于7时，溶液呈碱性，碱性越强7CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和6，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；
【分析数据】由图可知，pH＞5的持续时间过长；
【反思评价】该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；
【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。
故答案为：
【查阅资料】纯碱；
【提出猜想】Na2CO4+2HCl＝2NaCl+CO5↑+H2O；
【实验探究1】强；
【分析数据】pH＞8的持续时间过长，会导致胃部不适；
【反思评价】实验没有模拟人体的温度；
【拓展延伸】与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀。
20．解：（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是氢原子（或H）；
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差或压力差；
（3）图3中，纯化组件开始工作时2排净装置中空气，再通原料氢气；由图看出，因此“产品氢气出口”是B；B。目的
A.探究CO2与水反应
B.探究不同催化剂的催化效果
C.验证质量守恒定律
D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案




选项
劳动项目
解释
A
给农作物施用尿素[CO（NH2）2]
尿素是一种复合肥料
B
给自行车轮胎充气
气体分子间隔较大
C
用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈
盐酸能与铁锈反应
D
用洗涤剂清洗油污
洗涤剂具有乳化作用
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
MgSO4溶解度/g
22.
33.7
44.5
54.6
55.8