2024年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学第三次模拟试卷

这是一份2024年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学第三次模拟试卷，共27页。试卷主要包含了0013g，6%　，00mL×3，2g，4g，6g，4%等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（10小题，单选，共40分）
1．（4分）下列现象中，所发生的变化和其他三个不相同的是（ ）
A．带火星的小木头在氧气中复燃
B．敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾
C．浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑
D．红色的酚酞溶液中加入盐酸后，溶液颜色逐渐消失
2．（4分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．（4分）规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应（一定条件），则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Cl2+H2═2HCl、2Na+Cl22NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是（ ）
A．CuO、C、CO2B．C、O2、CO
C．C、H2O、CO2D．Ca（OH）2、CO2、H2O
4．（4分）下列说法不正确的有（ ）
（1）已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%。
（2）某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。
（3）一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。
（4）下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。
A．1种B．2种C．3种D．4种
5．（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4 ═CuSO4 +H2↑
6．（4分）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
7．（4分）如表四个图像能正确反映实验变化关系的有（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（4分）某同学对如表四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（4分）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是（ ）
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态
10．（4分）一种提纯白磷样品的工艺流程如图（杂质不参与如图反应）所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
二、填空题（5小题，共33分）
11．（7分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 ；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防 （选填序号）。
①甲状腺肿大
②贫血
③骨质疏松
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可盖上锅盖进行灭火，其原理是 。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用，铁锅洗净后擦干，目的是 。
（4）若铁钉不慎掉入食醋中产生气泡，发生反应的化学方程式为 。
12．（4分）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：
（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 （填字母）。
（3）30℃时，D点溶液溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。
（4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 （填序号）。
①升温至40℃以上
②向溶液中再加25g水
③降低温度至20℃以下
13．（7分）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为 ；
（2）温室效应加剧对环境的影响有 （写一条即可），引起温室效应的气体除CO2、O3、氟利昂外还有 ；
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 ；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，发生了化合反应的化学方程式为 ；
（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在如图图中将该反应的微观粒子补充完整。
14．（6分）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）
（1）写出下列物质的化学式A ；G 。
（2）请写出E和H反应的化学方程式 ，F转化为E反应的化学方程式 。
15．（9分）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图：
已知：
Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。
Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
请回答下列问题。
（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 ；
（2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 （填化学式）；
（3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为 ；
（4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和 （填化学式）；
（5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 ；
（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是 。
三、实验题（2小题，共19分）
16．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（1）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
（2）
【解释与结论】同学和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子有 、 、 。
任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表：
【解释与结论】
（4）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
【拓展与应用】
任务四：测定样品中碳酸钠含量
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
（6）通过计算判断该纯碱样品的等级 。
无水碳酸钠等级规定如下：
17．（11分）如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行相关性质反应的实验：
查阅资料：
①氯气（黄绿色气体）与水反应生成的次氯酸和盐酸：Cl2+H2O═HClO+HCl；氯气不溶于饱和食盐水，有毒。
②次氯酸有较强的漂白性，工业上常用作漂白剂。
③氯化氢气体溶于饱和食盐水。
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2同时生成MnCl2和H2O。如图中A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有木炭粉，木炭粉、氯气和水蒸气反应生成CO2和HCl（气）。装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是 ，其原因是 。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是 （填序号），说明 （填“HCl”或“CO2”）更易与澄清石灰水反应。
A.有白色沉淀生成
B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
四、计算题（8分）
18．（8分）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
参考答案与试题解析
一、选择题（10小题，单选，共40分）
1．（4分）下列现象中，所发生的变化和其他三个不相同的是（ ）
A．带火星的小木头在氧气中复燃
B．敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾
C．浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑
D．红色的酚酞溶液中加入盐酸后，溶液颜色逐渐消失
【解答】解：A、氧气具有助燃性，所以带火星的小木条在氧气中复燃，由于此过程中有新物质如二氧化碳等生成，发生的是化学变化；
B、浓盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾，由于由于此过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
C、浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑过程中，由于此过程中有新物质如碳和水等生成，发生化学变化；
D、酚酞在碱性溶液中显红色，向其中加入盐酸后，与盐酸发生中和反应，溶液逐渐变为中性，溶液颜色逐渐消失，由于此过程中有新物质生成，发生化学变化。
因此B中发生的变化和其他三个不相同。
故选：B。
2．（4分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选：A。
3．（4分）规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应（一定条件），则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Cl2+H2═2HCl、2Na+Cl22NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是（ ）
A．CuO、C、CO2B．C、O2、CO
C．C、H2O、CO2D．Ca（OH）2、CO2、H2O
【解答】解：A、CuO与CO2不能发生反应，故A错误；
B、C与CO不能发生反应，故B错误；
C、C与H2O在高温下生成一氧化碳和氢气，C与CO2在高温下反应生成一氧化碳，H2O与CO2发生反应生成碳酸，故C正确；
D、Ca（OH）2与H2O不能发生反应，故D错误；
故选：C。
4．（4分）下列说法不正确的有（ ）
（1）已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%。
（2）某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。
（3）一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。
（4）下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。
A．1种B．2种C．3种D．4种
【解答】解：（1）已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为：×100%＝%，该选项说法不正确；
（2）硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，固体中一定含有氯化钡、氯化镁，含有硫酸钠和硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠，所以该固体的组成可能是：氯化镁、氯化钡、硫酸钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钾，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、氯化钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钾、氯化钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，该选项说法不正确；
（3）44g二氧化碳中氧元素的质量为：44g×＝32g；5.4g水中氧元素的质量为：27g×＝24g；
该物质中氧元素的质量为：32g+24g﹣56g＝0，
说明该有机物的组成中不含氧元素，该选项说法不正确；
（4）下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量盼酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有4条，该选项说法不正确。
故选：D。
5．（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4 ═CuSO4 +H2↑
【解答】解：A、胃酸中含有的酸是盐酸，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项不正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该选项正确；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该选项不正确；
D、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确。
故选：B。
6．（4分）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＜NaHCO3O3溶液的pH＝8.6，所以CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO能成立故A正确；
B、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＜Na2CO33溶液的pH＝11.6，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能成立，故B错误；
C、由表可知NaCN溶液的pH＝11.1＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能成立，故C正确；
D、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa能成立，故D正确。
故选：B。
7．（4分）如表四个图像能正确反映实验变化关系的有（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此加热Ca（OH）2的饱和溶液会有晶体析出，溶液的质量会减小，坐标不符合，故选项错误；
D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；
故选：A。
8．（4分）某同学对如表四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，故选项错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项错误。
C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度升高的是NaOH固体，温度降低的是NH4NO3，可以鉴别；取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解，氢氧化钠固体可吸收空气中的水分发生潮解，表面潮湿而逐渐溶解，硝酸铵不能发生潮解，可以鉴别，故选项正确。
D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，故选项错误。
故选：C。
9．（4分）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是（ ）
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态
【解答】解：A、开始时，向100mL蒸馏水中加入碳酸钙，有部分碳酸钙会溶解，溶液中的离子浓度会增大，电导率增大，故选项说法正确。
B、由图示可知，c、e后电导率均下降，说明分别加入10mL蒸馏水，溶液中的离子浓度瞬间减小，电导率下降，故选项说法正确。
C、由图示可知，c→d、e→f，电导率下降，是因为加水后溶液中的离子浓度瞬间减小，且温度不变，碳酸钙的溶解度不变，故选项说法错误。
D、由图示可知，g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态，溶液中的离子浓度不变，故选项说法正确。
故选：C。
10．（4分）一种提纯白磷样品的工艺流程如图（杂质不参与如图反应）所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
【解答】解：A、单质中元素的华合价为0，过程Ⅰ中P元素的化合价由0价变为+5价、﹣3价，则P元素的化合价既升高又降低，故A正确；
B、过程Ⅱ是磷酸和氢氧化钙反应生成磷酸钙和水，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；
C、过程Ⅲ是磷酸钙、二氧化硅和焦炭反应生成硅酸钙、CO和P4，反应的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4，故C正确；
D、过程Ⅰ中有Cu3P生成，即有白磷损失，则理论上，通过本提纯工艺会产生白磷损失，故D错误；
故选：D。
二、填空题（5小题，共33分）
11．（7分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 鸡蛋 ；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防 ① （选填序号）。
①甲状腺肿大
②贫血
③骨质疏松
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可盖上锅盖进行灭火，其原理是 锅盖盖灭 。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 乳化 作用，铁锅洗净后擦干，目的是 防止铁生锈 。
（4）若铁钉不慎掉入食醋中产生气泡，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O 。
【解答】解：（1）西红柿主要含有维生素，鸡蛋主要含有蛋白质，植物油主要含有油脂；碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大，缺铁易引起贫血，缺钙易引起骨质疏松；
（2）锅内油温过高着火，可采用的灭火方法是用锅盖盖灭，隔绝氧气；
（3）洗洁精具有乳化作用，将油滴乳化成细小的油珠随水冲走；铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锅洗净后擦干，目的是防止铁生锈；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与醋酸反应生成醋酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O。
故答案为：（1）鸡蛋；①；
（2）锅盖盖灭；
（3）乳化；防止铁生锈；
（4）Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O。
12．（4分）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：
（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 C （填字母）。
（3）30℃时，D点溶液溶质的质量分数为 28.6% （精确到0.1%）。
（4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 ②③ （填序号）。
①升温至40℃以上
②向溶液中再加25g水
③降低温度至20℃以下
【解答】解：（1）由图可知，20℃时，50g水中最多能溶解30gM，30℃时，50g水中最多能溶解20gM，随着温度升高，溶质M的溶解度减小。
（2）由图可知，20℃时，C点溶液质量不再增加，即此时已经达到饱和状态。
（3）30℃时，50g水中最多能溶解20gM，故D点溶液溶质的质量为20g，溶液的质量分数＝。
（4）①随着温度升高，溶质M的溶解度减小，升温至40℃以上，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。
②向溶液中再加25g水，能将D点溶液转化为不饱和溶液。
③随着温度降低，溶质M的溶解度增大，降低温度至20℃以下，能将D点溶液转化为不饱和溶液。
故答案为：
（1）减小；
（2）C；
（3）28.6%
（4）②③。
13．（7分）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为 CaO ；
（2）温室效应加剧对环境的影响有 全球气候变暖等 （写一条即可），引起温室效应的气体除CO2、O3、氟利昂外还有 CH4 ；
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 +3 ；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，发生了化合反应的化学方程式为 K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3 ；
（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在如图图中将该反应的微观粒子补充完整。
【解答】解：（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO；
（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等，引起温室效应的气体除CO2、O3、氟利昂外还有CH4；故答案为：全球气候变暖（合理即可）；CH4；
（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故答案为：+3；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3；
（5）根据质量守恒定律作图如下，CO2+4H2CH4+2H2O，因此还剩下两个氢分子一个二氧化碳分子未参与反应；故答案为：
；
14．（6分）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）
（1）写出下列物质的化学式A H2O ；G CuSO4 。
（2）请写出E和H反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ，F转化为E反应的化学方程式 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）由分析可知，A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4。
（2）E和H的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；F转化为E的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）H2O；CuSO4；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
15．（9分）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图：
已知：
Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。
Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
请回答下列问题。
（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 粉碎 ；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 尾气中含有空气污染物二氧化硫 ；
（2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 PbSO4 （填化学式）；
（3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为 4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4 ；
（4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和 H2SO4 （填化学式）；
（5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 Zn＞Cd＞Cu ；
（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是 先加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，再过滤、洗涤、干燥 。
【解答】解：（1）粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；故答案为：粉碎；尾气中含有空气污染物二氧化硫；
（2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2还有PbSO4，是因为PbSO4常温下难溶于水和稀硫酸；故答案为：PbSO4；
（3）从流程图看出，“氧化除杂”反应物为硫酸亚铁、氧气、氧化锌和水，生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4；故答案为：4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4；
（4）分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，因此可循环使用的物质除氧气外，还有硫酸；故答案为：H2SO4；
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为：CdSO4+Zn＝ZnSO4+Cd；说明锌比Cd活泼；已知Cd放入盐酸中有气体产生，说明Cd比铜活泼，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu；故答案为：Zn＞Cd＞Cu；
（6）向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体；故答案为：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体；故答案为：先加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，再过滤、洗涤、干燥。
三、实验题（2小题，共19分）
16．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（1）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三： 和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性 。
【实验探究】
（2）
【解释与结论】同学和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子有 、 、 OH﹣ 。
任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表：
【解释与结论】
（4）实验①、②、③对比，可得出的结论是 溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 。
（5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 ①④⑦ 。
【拓展与应用】
任务四：测定样品中碳酸钠含量
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
（6）通过计算判断该纯碱样品的等级 合格品 。
无水碳酸钠等级规定如下：
【解答】（1）由资料可知，Na2CO3在水中全部解离出Na+和，猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，则猜想三：和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
（2）向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，往上述所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2溶液和氯化钠溶液呈中性，则可观察到的现象是产生白色沉淀，溶液红色消失，说明碳酸钠溶液呈碱性是由和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，猜想三成立；
（3）和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子 ，则Na2CO3溶液中含有的阴离子、、OH﹣；
（4）实验①、②、③，溶质质量分数相同，随着温度的逐渐升高，溶液的pH逐渐增大，则可得出的结论是溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，溶质质量分数是变量，则其他条件应完全相同，故选择相同温度即可，根据表中信息可知，溶质质量分数不同，温度相同的实验的编号是①④⑦；
（6）消耗氯化氢的质量为1g/mL×37.00mL×3.65%＝1.3505g，
设纯碱中碳酸钠的质量为 x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
x 1.3505g
＝
x＝1.961g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝98.05%，根据表格信息可知，该纯碱样品的等级为合格品；
答：该纯碱样品的等级为合格品。
故答案为：（1）和水作用，产生较多的 OH﹣，使溶液呈碱性；
（2）产生白色沉淀，溶液红色消失；
（3）；OH﹣；；
（4）溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（5）①④⑦；
（6）合格品。
17．（11分）如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行相关性质反应的实验：
查阅资料：
①氯气（黄绿色气体）与水反应生成的次氯酸和盐酸：Cl2+H2O═HClO+HCl；氯气不溶于饱和食盐水，有毒。
②次氯酸有较强的漂白性，工业上常用作漂白剂。
③氯化氢气体溶于饱和食盐水。
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2同时生成MnCl2和H2O。如图中A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有木炭粉，木炭粉、氯气和水蒸气反应生成CO2和HCl（气）。装置C的作用是 提供水蒸气 。
（3）E处石蕊试液的现象是 先变红色，后褪色 ，其原因是 是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，没有反应的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸使溶液褪色 。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是 B （填序号），说明 HCl （填“HCl”或“CO2”）更易与澄清石灰水反应。
A.有白色沉淀生成
B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体 ，B的作用是 储存氯气，防止污染环境 。
【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）加热条件下，碳、氯气、水反应生成二氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl，装置C的作用是提供水蒸气；
故答案为：提供水蒸气；
（3）E处石蕊试液的现象是其原因：先变红色，后褪色，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，没有反应的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸使溶液褪色。
故答案为：先变红色，后褪色；是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，没有反应的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸使溶液褪色。
（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程中没有白色沉淀生成，是因为溶液中含有盐酸，说明HCl更易与澄清石灰水反应；
故答案为：B；HCl；
（5）此时B中压强增大，故现象是B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体，B的作用是储存氯气，防止污染环境。
故答案为：B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体；储存氯气，防止污染环境。
四、计算题（8分）
18．（8分）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 Na2SO4 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
【解答】解：（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有5g×98%＝（5g+x）×10%，解得x＝44g，答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
A
B
C
D




常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NH4NO3和NaOH固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色②
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
A
B
C
D




常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NH4NO3和NaOH固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色② 产生白色沉淀，溶液红色消失
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%