【衔接预习】新九年级化学暑假自学精品讲义（人教版）第07课 原子结构（原卷版+解析版）

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一、原子的构成
1.著名科学家卢瑟福发现原子科学结构的实验示意图。
2.英国的汤姆生1897年发现了电子
3.原子的构成
故原子的质量主要集中在原子核上
4.构成原子的基本粒子质子、中子、电子，但不是所有的原子中都含有中子。
5.原子构成的规律
（1）原子核所带的电荷数简称为核电荷数
在原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数。故原子不显电性
在原子中，质子数不一定等于中子数。
【典例】
例1.下列说法正确的是（ ）
A.原子核都是由质子、中子构成的 B.带电的粒子一定是质子
C.相同原子可能构成不同的分子 D.原子核内的中子数等与质子数
【答案】C
【解析】A.在化学变化中，原子是不能再分的粒子，故A错误；B.原子核不一定都有中子，故B错误；C.在原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数，故C正确；D错误。故选C
例2.钛被称为航空金属，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A.22 B.26 C.48 D.4
【答案】A
【解析】在原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数，故选A
例3.下列关于原子核的描述错误的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】原子核不一定都有中子，比如氢原子。故选B
例4.1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由实验可得出的结论是（ ）
原子是实心球体 B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电 D.原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【解析】A.绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，说明原子内部大部分空间是空的；B.少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上；C.原子核带正电；D.少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途径原子核附近，受到斥力，说明原子内原子核体积小。故选D
例5.嫦娥五号采集回来的月壤非常珍贵，对其化学成分研究，发现含有极为丰富的核聚变燃料“He-3”，以求解决能源危机。“He-3”的原子核内（ ）
A.含有3个质子，无中子 B.含有2个质子，1个中子
C.含有1个质子，2个中子 D.含有3个中子，无质子
【答案】B
【解析】在原子中，质子数=原子序数，氦质子数是2，中子数=相对原子质量-质子数。故选B
二、相对原子质量
1.概念：国际上是以一种碳原子（C-12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
2.相对原子质量与原子实际质量的换算式：
某元素相对原子质量=
3.相对原子质量是一个比值，单位为 1 ，可省略。
4.相对原子质量越大，则该原子的实际质量越大。
5.近似相对原子质量=质子数+中子数
7.原子的质量与相对原子质量的区别和联系
【典例】
例1.下列说法正确的是（ ）
A.相对原子质量和原子质量都没有单位
B.请的相对原子质量为1，所以氢原子质量为1
C.相对原子质量只是一个比值
D.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量
【答案】C
【解析】A.相对原子质量是一个比值，单位为1，可省略，原子质量有单位，故A错误；B.氢的相对原子质量是1，说明氢原子的质量与一个碳12原子质量的1/12相等，故B错误；C.国际上是以一种碳原子（C-12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量，故C正确；D.原子的质量大的，相对原子质量也大，故D错误。故选C
例2.已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A.中子数是72 B.质子数是72 C.电子数是53 D.质子数和中子数之和是125
【答案】B
【解析】相对原子质量≈质子数+中子数，故A正确，不符合题意；B.原子中，质子数等于核电荷数，故质子数是53.故B错误，符合题意；C.原子中，电子数等于核电荷数，故C正确，不符合题意；D.质子数和中子数之和是125，故D正确，不符合题意。故选
例3.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
决定该原子种类的粒子是b
原子中b与c的数目一定相同
原子中a与c的数目一定相同
原子的质量集中在a和c上
【答案】A.决定该原子种类的粒子是质子数c，故A错误；B.原子中不一定有中子，故B 错误；C.原子中电子数等于质子数，故C正确；D.原子质量主要集中在原子核上，故D错误。故选C
例4.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子实际质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量是一个比值，单位是“g”
【答案】C
【解析】A.国际上是以一种碳原子（C-12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，故A、B错误，C正确；D.相对原子质量是比值，单位是1，省略不写。故选C
三、原子核外电子排布
1.电子层
原子核外电子的运动有自己的特点，在有多个电子的原子中，有的电子在离原子核较近的区域运动，有的电子在离原子核较远的区域运动，我们就形象地称这些区域为电子层。
2.核外电子的分层排布
一般我们用电子层来形象地表示电子离核的远近：离核越近，电子能量越小；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、电子能量高低的关系如下所示：
3.核外电子的排布规律
（1）核外电子往往总是尽可能地排在能量较低的电子层，即先排第一层，第一层排满后，再排第二层，以此类推。
（2）每一层上的电子数不超过2n2 个（n为电子层数），如第一层上的电子数可以是1，也可以是2，但最多为2。
（3）最外层上的电子数不超过8个；只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2个。
电子层
4.原子结构示意图（下面为11号元素钠的原子结构示意图）
核电荷数
原子核
每层的电子数
5.原子最外层电子数与化学性质的关系
【典例】
例1.科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的结构示意图为，下列关于碳14原子说法中，不正确的是（ ）
核外电子数是6 B.核电荷数等于核外电子数
质子数是6 D.核外有两个电子层，第一层上有4个电子
【答案】D
【解析】原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故ABC正确，D.河外有两个电子层，第一层由两个电子，故D错误。故选D
例2.某粒子的核外有2个电子层，最外层有8个电子，该粒子的核电荷数不可能是（ ）
A.8 B.10 C.12 D.18
【答案】D
【解析】A.若核电荷数为8，原子最外层电子数为6，易得到2个电子，可形成阴离子，故A正确；B.若核电荷数为10，该粒子是原子，故B正确；C.若核电荷数为12，原子的核外电子层有3个，最外层电子数是2，容易失去2个电子，形成阳离子，故C正确；D.若核电荷数为18，该粒子为原子，有3个电子层，最外层电子数是8，不易得失电子。故D错误。故选D
例3.已知R元素原子的核外第一层与第三层的电子数相等，则R的质子数为（ ）
A.10 B.12 C.14 D.20
【答案】B
【解析】根据原子核外电子排布规律可知，第一层2个电子，第二层8个，第三层与第一层相等即为2，故质子数是12.故选B
例4.下列粒子结构示意图，属于稳定结构的是（ ）
①②③④ B.①②③ C.②④ D.只有②
【答案】A
【解析】根据原子核外电子排布规律可知，最外层电子达到8的，稳定，氦为2稳定。故选A
例5.如图为某反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.化学反应前后原子的数目没有增减
C.该化学反应属于分解反应
D.分子间存在一定间隔
【答案】C
【解析】A.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子数目不变，故A、B正确；C.该反应是两种物质生成一种物质，故属于化合反应，故C错误；D.分子间存在间隔，故D正确。故选C
例6.如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.m=10+n
B.11≤m≤18
C.当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子
D.该粒子一定具有相对稳定结构
【答案】B
【解析】A.无法确定该粒子是原子还是离子，故m不一定等于10+n；B.质子数大于等于电子数，当n=1，m最小值是11，当n=8，m最大值是18，故B正确；C.当n=8，该粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故C错误；D.无法确定n的数字，故D错误。故选B
例7.下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是（ ）
②③ B.①④ C.②④ D.①②
【答案】B
【解析】最外层电子数相等的，其化学性质相似。故选B
例8.在分子、原子、质子、中子、原子核、电子这些粒子中：
（1）决定原子种类是_____； （2）能保持物质化学性质的粒子有_____；
（3）不显电性的粒子有_____； （4）带正电的粒子有_____；
（5）带负电的粒子有_____； （6）质量最小的粒子有_____；
【答案】（1）质子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）质子、原子核（5）电子（6）电子
【解析】见答案
四、离子
1.离子概念：带电的原子或原子团叫离子。
2.形成：原子得失电子后形成离子。
2．分类
阳离子：带正电荷。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。
阴离子：带负电荷。如：氯离子（Cl−）、硫离子（S2−）、硫酸根离子（）。
3．离子的形成过程
例：
（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
4．离子符号
（1）离子符号表示的意义
离子符号的书写注意三点
电荷数卸载元素符号右上角②数字在前，符号在后 ③ 电荷数是1时，省略不写
5．物质由微粒构成
【典例】
例1.铁是年产量最高的金属，下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A.图中“26”表示铁原子核内含有26个中子
B.图中x=14
C.Fe转化为Fe2+需得到2个电子
D.Fe与Fe2+质子数不同
【答案】B
【解析】A.26表示原子核内的质子数，故A错误；B.x=26-（2+8+2）=14故B正确；C.Fe转化为Fe2+，变为阳离子，需失去2个电子，故C错误；D.他们都是铁元素，质子数相同。故选B
例2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A.Cl B.O2- C. D.
【答案】C
【解析】Cl表示原子，故A错误；B.O2-需要失去两个电子变成原子，故B 错误；C.镁离子需要得到两个电子变成原子，故C正确；D.表示氟原子，故D错误。故选C
例3.某阴离子的结构示意图如图所示，则X的取值应为（ ）
A.x=10 B.8＜x＜10
C.10＜x＜14 D.6＜x＜10
【答案】D
【解析】若该粒子为阴离子，则质子数小于核外电子数，即X＜10；因为该粒子的原子能够形成阴离子，则最外层电子数应＞4，即X＞6，故选D
例4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A.A.表示阴离子，B.表示原子；C.表示阳离子；D.表示原子。故选C
例5.根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（ ）
A．①为阳离子B．②的原子核内有13个质子
C．③为金属原子D．④的化学性质稳定
【答案】C
【解析】①失去一个电子带正电为阳离子；②原子核内有13个质子，正确；③表示的是氯原子，属于非金属原子，故C错误；④最外层电子数达到八个稳定结构，化学性质稳定。故选C
例6.钛原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.n=8
B.钛的原子序数为22
C.钛原子易得到2个电子形成阴离子
D.第二层电子数为8，故原子已达到稳定结构
【答案】B
【解析】A.质子数=核电荷数=核外电子数，故n=10，故A错误；B.原子序数=核电荷数。故B正确‘C.钛原子最外层电子数是2，容易失去电子形成阳离子，故C错误；D.最外层电子数达到8个是稳定结构，故D错误；故选B
例7.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
【答案】A
【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，Xm+是其原子失去m个电子后形成的，Yn-是其原子得到n个电子后形成的，故a-m=b+n，则a=b+m+n.故选A
例8.A原子的核电荷数为Z，Am-核外电子数为 ，Bn+与Am-的核外电子排布相同，则Bn+的核电荷数为 ，若B的相对原子质量为y，则Bn+中的中子数为 。
【答案】Z+m Z+m+n y-Z-m-n
【解析】原子核电荷数=核外电子数=Z，Am-是A原子得到m个电子后形成的，故其核外电子数为：Z+m；Bn+与Am-的核外电子排布相同，则Bn+的核外电子数为Z+m，Bn+为B原子失去n个电子后形成的，故其原子的核外电子数为Z+m+n;若B的相对原子质量为y，相对原子质量=质子数+中子数，则Bn+中的中子数为y-Z-m-n
【实战演练】
1.化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不可以再分
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
【答案】B
【解析】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，选项错误；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，如铁由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，选项正确；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，选项错误；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，选项错误。故选B
2.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（32He），其原子核内质子数2，中子数1。则氦原子的核外电子数（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】B
【解析】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，故B正确。故选B
3.下列粒子结构示意图中属于稀有气体原子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、表示氧离子，错误；B、表示氖原子，属于稀有气体原子，正确；C、表示钠离子，错误；
D、表示氯离子，错误；故选B
4.从原子中失去或得到电子后，一定会引起（ ）
相对原子质量变化 B.核电荷数变化
C.化学性质变化 D.电子层数变化
【答案】C
【解析】原子的化学性质与其最外层电子数密切相关，原子失去或得到电子，最外层电子数发生变化，化学性质发生改变。故选C
5.化学家为人类社会的进步做出了巨大贡献。对铟、铱、锑、铕、铈等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是（ ）
A．阿伏伽德罗 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
【答案】B
【解析】A、阿伏伽德罗在原子论和分子学说的创立上有贡献，故A错误；
B、对相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是张青莲，故B正确；
C、拉瓦锡测定了空气的组成，故C错误；
D、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，故D错误。故选B
6.下列有关氢原子的说法不正确的是（ ）
A. 氢原子核外只有一个电子 B.氢原子的原子核里只有一个质子
C.氢原子原子核都是由质子和中子构成 D.氢原子失去电子后，剩下的只是原子核
【答案】C
【解析】氢原子没有中子，故C错误。故选C
7.下列关于原子、分子、离子的说法中正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．分子构成物质而原子不能构成物质
C．分子的质量一定大于原子的质量 D．金属原子失去电子后会形成阳离子
【答案】D
【解析】A、原子一般是由质子、中子、和电子构成的，但并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故A说法错误；
B、分子和原子都能够直接构成物质，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故B说法错误；
C、分子的质量一定大于组成它的原子的质量，笼统的分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故C说法错误；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去最外层的电子而形成阳离子，故D说法正确；故选D
8.核问题的关键是核能的利用，已知某种核原材料的原子核中有一个质子和两个中子，那么（ ）
A.该原子是一种氢原子 B.该原子是金属原子
C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷
【答案】A
【解析】原子种类由质子数决定，故A正确；
B.氢原子不属于金属原子，故B错误；
C.原子中质子数等于核外电子数，故C错误；
D.该原子带一个单位的正电荷。故D错误。故选A
9.下列粒子结构示意图中，表示F-的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数为10，且质子数等于核外电子数，说明是。故A错误；
B、质子数为13，质子数大于核外电子数，说明是。故B错误；
C、质子数为9，质子数小于核外电子数，说明是。故C正确；
D、质子数为11，质子数大于核外电子数，说明是。故D错误；故选C
10.如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X的原子最外层电子数为8
C．X原子总共有2个电子层 D．该粒子容易失去一个电子
【答案】A
【解析】A、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数=11，故X的原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，不符合题意；
C、由B可知，X原子核外有3个电子层，不符合题意；
D、该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。故选A
11.“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是（ ）
A．硫原子的最外层电子数为6 B．硫原子易失电子变成硫离子
C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关 D．硫离子的结构示意图为
【答案】B
【详解】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A正确；
B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子变成硫离子，故选项B错误；
C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确；
D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故硫离子的结构示意图为 ，故选项 D正确
12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列微观解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质性质性质的最小粒子，O2与O3的化学性质有差异是因为二者的分子构成不同，故A解释错误；
B、一般物体都有热胀冷缩的性质，是由于构成物质的粒子之间的空隙受热时增大，遇冷时减小的缘故，而微粒本身的体积不发生改变，故B解释错误；
C、铁是由铁原子构成的，铜是由铜原子构成的，铁和铜的金属活动性不同是由于其原子结构不同，故C解释正确；
D、Ca、Ca2+的质子数相同，但是二者的最外层电子数不同，所以二者的化学性质不同，故D解释错误；
故选C
13.在核电荷数1—18的原子中，X原子核内有a个质子，它的阳离子X3＋与元素Y的阴离子Y2—的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数是（ ）
A．a-5 B．a+5 C．a-3 D．a+3
【答案】A
【详解】因为核电荷数等于核内质子数，X原子核内有a个质子，即X的核电荷数为a，它的阳离子X3＋，则X的阳离子核外电子数为a-3，设元素Y的核电荷数是b，它的阴离子Y2-，则Y的阴离子中核外电子数为b+2，因为阳离子X3+与元素Y的阴离子Y2-电子层结构相同，即离子的核外电子数相同；所以b+2=a-3，即b=a-5，故选A
14.如图是五种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图中表示原子的是a、c、d B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b微粒的化学符号为Mg2＋ D．图中d微粒在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A.a、c、d粒子质子数=核外电子数，均为原子，该选项说法正确；
B.c为原子，e粒子质子数核外电子数，为阳离子，该选项说法错误；
C.b粒子的质子数为12，对应的元素为镁元素，且由图可知，b粒子为带两个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+，该选项说法正确；
D.d粒子最外层电子数为1，易失去电子，该选项说法正确，故选B
15.等质量的下列原子中，所含原子个数最多的是（ ）（相对原子质量：Fe-56 H-1 C-12 O-16）
A.氧原子 B.铁原子 C.碳原子 D.氢原子
【答案】D
【解析】相对原子质量越大，其实际质量也越大，相对原子质量大小关系是铁原子＞氧原子＞碳原子＞氢原子，故质量相等的原子，原子个数最多的是氢原子，故选D
16.根据组成原子的微粒的关系填写下表
17.已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有 个质子， 个中子， 个原子核， 个电子。整个水分子 电性
【答案】10 8 3 10 不显
【解析】见答案
18.某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。
（1）若n=3，则m=_________，该粒子的名称是____________；
（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为____________；
（3）若m=12，则该粒子对应的原子在化学变化中容易___________ （得到或失去X个电子）；
（4）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为____________。
【答案】 13 铝原子 8 失去2个电子 Cl-
【解析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若n=3，则m=2=8+3=13；该微粒为铝原子；
（2）根据原子的最外层电子数最大为8，则n的最大值为8；
（3）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若m=12，则n=12-10=2；容易失去2个电子；
（4）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若m=17，故其为氯元素，则n=17-10=7；容易得到1个电子，从而形成阴离子，结合其为形成食盐的一种组成微粒，故应为-1价的氯离子，离子符号为：Cl-
19.如图，A，B分别是某微粒的结构示意图，请回答下列问题．
（1）A表示的是硫原子的结构示意图，则X=________，该元素在化学反应中易________（填“失去”或“得到”）电子形成离子；
（2）若B是某种带两个单位正电荷的阳离子的结构示意图，则Y=________
【答案】 6 得到 12
【详解】（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，故A表示的是硫原子的结构示意图，则X=16﹣8﹣2=6；最外层电子数大于等于4的在化学反应中易得到电子形成阴离子；故该元素的原子在化学反应中容易得到电子；
（2）在离子中，阳离子所带电荷数=核内质子数﹣核外电子数，所以若B是某种带两个单位正电荷的阳离子的结构示意图，则Y=2+8+2=12
【习题精炼】
1.考古学中，专家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（ ）
A.4 B.6 C.8 D.14
【答案】B
【解析】原子核内质子数=核外电子数。故选B
2.某粒子Mn+的结构示意图，则下列各式正确的是（ ）
A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n
【答案】B
【解析】由于Mn+是M失去n个电子形成的，由Mn+的结构示意图可知，M原子的核外电子数是2+8+n。在原子核中，核内质子数等于核外电子数，所以m=2+8+n。故选B
3.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数是（ ）
A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定
【答案】A
【解析】原子中质子数等于核外电子数，质子带正电，电子带负电。元素R的原子核带x个正电荷。则原子核内有x个质子，R2+带两个单位的正电荷，说明电子数比质子数小2，因此核外电子总数是x-2。故选A
4.下列钠离子符号书写正确的是（ ）
A．Na1+ B．Na+1 C．Na+ D．Na-
【答案】C
【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，“+”前面不需要写“1”，“+”标注在钠Na的右上角，为Na+。故选C
5.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（ ）
A.在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B. 未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动孩
C.某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子
D.构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
【答案】B
【解析】未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子在不停运动。
故选B
6.锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为8
B．锶的相对原子质量为87.62g
C．锶原子的中子数为38
D．锶原子在化学反应中易失去电子
【答案】D
【解析】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故锶原子的电子数应该为38，故2+8+x+8+2=38，x=18，故A错误，不符合题意；
B、根据元素周期表信息图可知：锶的相对原子质量为87.62，单位为“1”，不为g，故B错误，不符合题意；
C、原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，故锶原子的中子数=88-38=50，故C错误，不符合题意；
D、根据锶原子的原子结构示意图可知：锶原子最外层电子数为2，故锶原子在化学反应中易失去2个电子，故D正确，符合题意。故选D
7.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为（ ）
A. 50 B. 86 C. 136 D. 222
【答案】B
【解析】原子中质子数=核外电子数。故选B
8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法错误的是（ ）
A．原子都是由原子核和电子构成的
B．冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．、和 表示的微粒都带电荷
【答案】D
【解析】A、原子包括原子核和核外电子，故A正确；
B、冰雪融化的过程中，固体变为液体，水分子之间的间隔发生了变化，故B正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小，忽略不计，故C正确；
D、原子中，质子数=核外电子数， 是原子，不带电荷， 和 中质子数不等于核外电子数，表示的微粒都带电荷，故D错误。故选D
9.下列说法中正确的是（ ）
A．原子是不可再分的最小粒子
B．稀有气体元素的原子最外层都形成了稳定结构，所以不与任何物质反应
C．原子核都是由质子和中子组成的
D．Na+、Ne、F- 三种粒子质子数不同，电子层结构相同
【答案】D
【解析】A、原子是由质子、中子和电子构成的，化学变化中，原子是不可再分的最小粒子，故选项说法不正确；
B、稀有气体元素的原子最外层都形成了稳定结构，化学性质稳定，但在一定条件下也能与其它物质反应，故选项说法不正确；
C、原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法不正确；
D、Na+、Ne、F- 三种粒子的质子数分别为11、10、9，质子数不同，它们的核外电子数都为10个，因此电子层结构相同，故选项说法正确。故选D
10.科学研究发现，氮气不活泼，在3000℃时，仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定氮气。而后升高温度（不超过300℃，压强不变）若该密闭容器的体积增大一倍，几位同学想了四种M内分子变化示意图，你认为最合理的是哪一种（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】温度升高后，气体的体积增大一倍，并不是分子数目增多。也不是分子种类改变了，而是分子间隔变大，但是分子没有破裂，数目大小不变，A.表示分子变大了，错误；C、D表示分子破裂了，错误。故选B
11.下列说法正确的是（ ）
A．整个原子的质量主要集中在原子核上
B．在氧原子中排在第二层上的电子的能量比第一层上的电子的能量低
C．非金属原子的最外层电子都多于4个
D．稀有气体原子的最外层都有8个电子
【答案】A
【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量极小，可忽略不计，故正确；
B、原子的电子离核越远能量越高，在氧原子中排在第二层上的电子的能量比第一层上的电子的能量高，故错误；
C、氢原子是非金属原子，氢原子的最外层电子数少于4个，故错误；
D、大多数稀有气体原子的最外层都有8个电子，氦原子最外层只有2个电子，故错误。故选A
12.下列关于和两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比Mg稳定 ④质子数相等 ⑤电子层数相同
①③④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①⑤
【答案】C
【解析】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，但是同属于镁元素，所以核电荷数相同，故①正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故②错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故③正确；
④镁原子失去最外层的2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故④正确；
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子有2个电子层，镁原子有3个电子层，电子层数不相等，故⑤错误；选C
13.甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲微粒在化学变化中易得到电子
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
【答案】B
【解析】A.甲微粒最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，故A正确；
B.甲、丙表示的是原子，最外层电子数相等，化学性质相似，乙表示的是离子，与甲、丙化学性质不同，故B错误；
C.根据电子排布规律，第一层最多排2个电子，第一层排满排第二层，因为有第三层，第二层最多排8个电子，所以x=8，故C正确；
D.乙核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，故D正确。故选B
14.化学符号含义丰富。下列说法正确的是（ ）
①O ②O2- ③2O ④O2 ⑤
A．①和②所示微粒的质子数不相同B．②和④所示符号都具有宏观含义
C．③和④均可表示2个氧原子D．①和⑤表示的微粒相同
【答案】D
【解析】A、质子数等于核电荷数，氧原子和氧离子的质子数都是8，故A错误不符合题意；
B、②表示的是氧离子，不具有宏观含义，④可以表示氧气这种物质，有宏观含义，故B错误不符合题意；
C、③表示2个氧原子④表示1个氧气分子中含有两个氧原子，不可直接表示2个氧原子，故C错误不符合题意；
D、①⑤表示的都为氧原子，故D正确符合题意；故选D
15.下图是某些微粒的结构示意图，下列有关叙述，不正确的是（ ）
A．①如果是一种原子，则x=9 B．④变成③需要失去一个电子
C．①③具有相似的化学性质 D．②④一定都是阴离子
【答案】D
【详解】A、①如果是一种原子，根据在原子中，质子数=核外电子数，则有x=2+7=9，故A正确；
B、③中质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，表示的是氯原子，④中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，表示的是氯离子，④氯离子变成③氯原子需要失去一个电子，故B正确；
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③的最外层电子数相同，都是7，故二者的化学性质相似，故C正确；
D、④中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，但是②中，当y＞2+8=10时，表示的是阳离子，当y=10时，表示的是原子，当y＜10时，表示的是阴离子，故D错误；
故选D。
16.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有N等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．N是一种单质 B．1个N带一个单位的正电荷
C．1个N共含有35个质子 D．1个N 共含有35个电子
【答案】C
【解析】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误，不符合题意；
B.1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法错误，不符合题意；
C.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有个质子，故选项说法正确，符合题意；
D.已知N为7号元素，1个N5-中共含有个电子，选项说法错误，不符合题意，故选C
17.某元素R的结构示意图为 ：
(1)当x=10+y时，该粒子为_________(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x＜10+y时，该粒子为_______．
(2)当y=2是x=________．该元素能形成的离子符号为_______．
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=_________，y=___________
【答案】 原子 阴离子 12 Mg2+ 17 8
【解析】（1）在原子中质子数等于核外电子数，在阴离子中，质子数小于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，x=10+y即质子数=核外电子数，是原子；x＜10+y时质子数＜核外电子数，为阴离子；
（2）y=2时，x=2+8+2=12，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，12号元素是镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，离子符号为Mg2+；
（3）R-中电子数比质子数多1，离子是稳定结构y=8，x=2+8+8-1=17
18.某粒子结构示意图如右图
若该粒子为原子，则x与y的关系是
若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y=
若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=
【答案】（1）x=10+y（2）20 8 （3）16
【解析】（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是x=10+y (2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则是失去2个电子形成最外层电子数为8的稳定结构，故x=2+8+8+2,y=8 (3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则是最外层得到2个电子，故x=16
【中考链接】
1.（2022·重庆A）“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．氟属于非金属元素B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00 D．氟原子失去1个电子变成氟离子
【答案】D
【解析】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数是9，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不写出，故选项说法正确。
D、根据氟原子的结构示意图，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，变成氟离子，故选项说法错误。故选D
2.（2022·重庆B）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；
B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；
C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；
D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。故选A
3.（2023天津中考）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（ ）

A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
【答案】C
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意；
D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。故选C
4.（2023湖北咸宁中考）根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图： ；③五氧化二碳的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价： ；⑥一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是（ ）
A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【详解】①原子用元素符号表示，原子个数写在符号前面，两个氧原子表示为：2O
②原子结构示意图用圆圈表示原子核，圆圈内数字表示质子数，镁原子核内有12个质子，核外电子分层排布，第一层排2个，第二层排8个，最外层为2个，镁原子结构示意图为：
③氧化物化学式书写把氧元素写在右边，其它元素写左边，右下角数字为原子个数比，五氧化二磷写作：P2O5
④氧化铝的化学式为Al2O3元素化合价标在该元素正上方，先写正负号，后写数字，氧化铝中铝元素化合价为+3价，故氧化铝中铝元素显+3价：
⑤一个氢氧根离子带一个单位负电荷，离子所带的电荷写在符号右上角，先写数字，再写符号，数字为1时省略，故一个氢氧根离子：OH-故选D
5.（2023山东滨州中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：

(1)氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)；
(4)A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。
【答案】(1) 二 金属(2) 阴离子 8(3)B、C(4)B
【解析】（1）图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。
（2）C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。
（3）同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
大于等于“1”， 国际单位为“1”，
一般不写
联系
相对原子质量=
电子层
1
2
3
4
5
6
7
电子能量
低 高
离核距离
近 远
原子的分类
原子最外层电子数
原子得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般少于4 个
易失去最外层电子，使次外层变为最外层
不稳定
非金属原子
一般多于4个
易得到电子，使最外层达到稳定结构
不稳定
稀有气体原子
8个（氦2 个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
选项
客观事实
微观解释
A
O2与O3的化学性质有差异
氧原子的结构不同
B
一般物体都有热胀冷缩的性质
构成物质的分子体积发生改变
C
铁和铜的金属活动性不同
原子结构不同
D
Ca、Ca2+化学性质不同
微粒中的质子数不同
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
钠
11
11
12
11
23
镁
12
12
12
12
24
铝
13
13
14
13
27