【衔接预习】新九年级化学暑假自学精品讲义（人教版）第13课 化学方程式（原卷版+解析版）

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一、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学方程式既能反应化学反应中物质的变化，即 化学变化 。又能体现量的变化，即质量守恒。
2.认识化学方程式
3.化学方程式表示的意义
4.化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 。
（2）按量的方面读：每 12份质量 的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量 的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子 和1个氧分子发生反应生成 1个二氧化碳分子 。
例1.下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )
A.S+O2点燃===SO2
B.2CO+O2点燃===2CO2
C.2H2+O2点燃===2H2O
D.CH4+2O2点燃===CO+2H2O
【答案】C
【解析】A、S + O2SO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:1，故A不正确；
B、2CO + O22CO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合多变一，属于化合反应，各物质的质量比为，故B不正确；
C、2H2 + O22H2O的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合多变一，属于化合反应，各物质的质量比为，故C正确；
D、CH4 +2O2CO2 + 2H2O反应不符合多变一，不属于化合反应，故D不正确。故选C。
例2.根据化学方程式不能获得的信息有( )
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
【解析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。故选B。
例3.关于化学方程式4P＋5O2点燃===2P2O5的理解，正确的是( )
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【答案】D
【解析】A、此反应，反应前分子总数为9，反应后分子总数为2，所以变化了，错误；B、该反应的反应物为氧气和磷，生成物才是五氧化二磷，错误；C、方程式中系数为个数比，质量比应该再乘以相对分子质量，应为4×31:32=31:8，错误；D、在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，正确。故选D。
例4.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S＋O2点燃===SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是( )
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。故选B。
例5.从化学方程式3Fe＋2O2点燃===Fe3O4可知反应条件是_点燃_，反应物为铁和氧气_；还可知物质的质量比，即_168_份质量的铁与_64份质量的氧气恰好完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。
例6.化学方程式的读法
2H2+O2点燃===2H2O
（1）从物质的角度（宏观）： 氢气和氧气在点燃的条件下生成了水
（2）从微观角度： 每两个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子
（3）从量的角度： 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水
例7.关于化学方程式2CO＋O2点燃===2CO2的读法或叙述正确的是( )
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳
C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
【答案】C
【解析】A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。选项A错误；
B、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：每2 个一氧化碳分子和 1 个氧分子在点燃条件下反应生成 2 个二氧化碳分子。选项B错误；
C、由方程式可知：每 56 份质量的一氧化碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 88 份质量的二氧化碳。选项C正确。D、一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为（2×28）：（1×32）：（2×44）= 56：32：88=7：4：44。选项D错误； 故选：C。
例8.关于化学方程式CH4＋2O2点燃===CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
【答案】C
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误。
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。故选C。
二、化学方程式的书写原则与步骤
1.化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实 为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等 。
2.书写步骤
（1）写——正确书写 反应物 、 生成物 的化学式，中间用“——”连接
（2）配——即配平，在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边 原子的数目 相等。
（3）标 ①标明反应条件 。如加热用 ∆ 表示，写在等号上面 。②标明生成物的状态，当反应物中有气体时，生成物中的气体化学式后面不用加↑符号，只有当反应物中无气体，才能在生成物中的气体化学式 标↑符号。同理，只有当反应物中无固体时，才能在生成的固体化学式右边标↓符号 。并把“——”改成“”
（4）查——全面检查化学方程式
（5）看——化学式是否正确，是否配平，条件是否漏写，错写，生成物状态是否漏标或标错。
例9.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ）
A .以客观事实为基础 B .反应前后物质的总质量不变
C .遵循质量守恒定律 D .生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D
【解析】书写化学方程式需要遵循客观事实，遵循质量守恒定律，反应前后质量不发生改变，且原子数目和种类不发生改变，因此选项A、B、C正确；化学方程式中生成物气体符号是否标注与反应物有关，若反应物中有气体，则生成物中气体符号不必标注，选项D不正确，故选D。
例10.写出下列反应的化学方程式
（1）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃=== Fe3O4
（2）木炭在氧气中燃烧： 2CO＋O2点燃===2CO2
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO2===∆2KCl+3O2↑
例11.请根据书写化学方程式的原则填空：
(1)4Fe＋3O2点燃===2Fe2O3，违背了客观事实；
(2)Fe＋O2点燃=== Fe3O4，违背了_质量守恒定律。
例12. 请各写出一个符合下列要求的化学方程式。
(1)反应中伴有发光、放热现象: 2Mg+O2点燃===2MgO。
(2)加热某种固体(或固体混合物)后固体质量减小: 2KClO3MnO2===∆2KCl+3O2↑ 。
例13. 根据要求写出相关反应的化学方程式。
(1)“84消毒液”是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂,其主要成分为次氯酸钠(NaClO),制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,该反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。
(2)A、B、C、D分别表示四种物质,它们的微观示意图如下:
物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质,反应的化学方程式为 2H2S+O2点燃=== 2S+2H2O
三、化学方程式配平
化学方程式的配平即是在 化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边的每一种元素的原子数目相等。
常见的配平方法有：
1.最小公倍数法
（1）首先找出两边化学式中各出现一次的元素，若几种元素两边都是各出现一次，则选 原子个数相差较大的元素，求其最小公倍数。如P+O2——P2O5
（2）用最小公倍数分别除以化学式中该 元素的原子个数 所得的商，标在含有该元素的化学式 前面
（3）在配平其他元素的原子
2.观察法
从化学式中，选出组成，结构比较复杂的一种物质作为参照物，用最小公倍数法依次来配平相关元素的原子
如，配平 Al+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2
3.奇偶配平法
（1）找出在两边化学式中原子个数为 一奇一偶 的元素
（2）在相关化学式前配上适当的化学计量数，将奇数和 偶数 相互转换。如KClO3——KCl+O2
4、设1配平法
（1）先找出化学式较复杂的一种，将其前面的化学计量数设为 1
（2）以该物质中的原子个数为参照标准，配平其他原子。如C2H2+O2eq \\ac(\s\up5(点燃),\s\d0(———→))CO2+H2O
例14.配平下列化学方程式。
(1)Al＋Fe3O4 —— Fe＋Al2O3： 8Al＋3Fe3O4 高温=== 9Fe＋4Al2O3
(2)Fe2O3＋H2SO4 —— Fe2(SO4)3＋H2O Fe2O3＋3H2SO4 == Fe2(SO4)3＋3H2O
(3)CO＋Fe3O4 —— Fe＋CO2 4 CO＋Fe3O4 ==3 Fe＋4CO2
(4)C2H5OH＋O2 —— CO2＋H2O C2H5OH＋3O2 点燃===2 CO2＋3H2O
例15.下列说法正确的是( )
A．配平化学方程式时，可以改变化学式中右下角的数字
B．配平后的化学方程式，化学式前的化学计量数必须是最简整数比
C．原子团在化学反应中一定不会发生改变
D．只要有气体生成的反应，即在生成的气体后标上“↑”
【答案】B
【解析】A．配平化学方程式时，不可以改变化学式中右下角的数字，故A错误；B．配平后的化学方程式，化学式前的化学计量数必须是最简整数比，故B正确；C.原子团在化学反应中可能会发生改变，比如碳酸钠含有碳酸根离子，遇到盐酸后，生成氯化钠和水及二氧化碳，碳酸根离子这个原子团就已经改变，故C错误；D.反应物中没有气体时，生成物有气体才可以在气体后标上“↑”，故D错误。故选B
例16.四川雅安曾发生7.0级地震。震后灾区人民饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2＋xCa(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，此反应中x的数值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知：原子的个数在化学变化前后不发生变化。
所以x的值应为2。B项正确。
例17.工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成，根据如图所示围观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
①甲的化学式为NH3
②乙丙丁都是氧化物
③反应中甲乙丙丁的分子个数比为1：1：1：1
④参加反应的甲乙质量比为17：44
① B.①③ C.①④ D.②④
【答案】
【解析】根据微观示意图可知，反应物是甲和乙分别是NH3，CO2，生成物是乙和丁分别是CO(NH2)2，H2O，因此化学反应方程式是2NH3+CO2一定条件 ————CO(NH2)2+H2O，可知：①正确②氧化物是CO2和H2O，③通过方程式可知甲乙丙丁的分子个数比是2:1:1:1，④参加反应的甲乙质量比是34:44.故选A
例18.在化学方程式aC2H6+bO2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝aB．3a＝nC．3m＝nD．2b＝m+n
【答案】B
【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。故选：B。
【同步演练】
1.按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味的气体生成的化合反应：S+O2点燃===SO2
(2)有黑色固体生成的化合反应 3Fe+2O2点燃===Fe3O4
(3)燃烧时产生大量白烟的反应 4P+5O2点燃===2P2O5
(4)实验室加热固体混合物制取氧气2KClO3MnO2===∆2KCl+3O2↑
(5)有两种气体单质生成的分解反应 2H2O通电===2H2↑+O2↑
(6)实验室用加热纯净物的方法制取氧气 2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑
2.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2eq \\ac(\s\up7(高温),\(====,=====))X+CO2↑，其中X的化学式是（ ）
A. CaSiO4 B. Ca2SiO3 C. CaSi2O3 D. CaSiO3
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Ca：1，C：1,，O：5，Si：1，反应后Ca：0，C：1,，O：2，Si：0，故X的化学式为CaSiO3。故选D。
3. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物
质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【答案】D
【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙的质量增加了32g-4g=28g，是生成物；丁的质量减少了24g-4g=20g，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；根据质量守恒定律，反应物还少8克，甲减少的质量为16g-8g=8g，所以甲是反应物，反应物是甲和丁，生成物是乙。
A、该反应物是甲和丁，生成物是乙，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；丙的质量在化学反应前后不变，可能做催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，故A正确；
B、由图可知，t1至t2时，容器中各物质的质量保持不变 ，故B正确；
C、该反应中乙、丁的质量变化之比=28g：20g=7：5，故C正确；
D、该反应中甲、乙的质量变化之比=8g：28g=2：7，故D错误；故选D。
4. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B. 反应中含氢元素的化合物有三种
C. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D. 反应中甲和丙的质量之比为4：7
【答案】A
【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。故A错误；B、反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水是两种，故B错误，不符合题意；C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，错误，不符合题意；D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为 (12+1×4):(16+12)=4:7，故D正确。故选D。
6. 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
A. H2Oeq \\ac(\s\up7(通电),\(====,=====))H2+O2↑ 分解反应 B. CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应
C. 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 置换反应 D. SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应
【答案】B
【解析】A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误；B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故C错误；
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故D错误；故选B。
7．有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（ ）
A．2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水 B．氢气加氧气点燃等于水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
【答案】D
【解析】A、化学式前面的数字反映的是参加化学反应的物质分子的数目，不是物质的质量，选项错误；B、该化学方程式从物质的角度应读为：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，选项错误；C、该化学方程式从围观的角度应读为：每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子，选项错误；D、该化学方程式从物质的角度应读为：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，选项正确，故选D。
8．关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物
【答案】C
【解析】化学方程式表现不出反应速率，故C错误，故选C
9.下列关于S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
C．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
D．二氧化硫分子中硫原子与氧原子个数比为1:2
【答案】C
【解析】A、该化学方程式可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故A正确。
B、根据化学方程式可知，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故B正确。
C、根据化学方程式可知，参加反应的硫与氧气的质量比=32：32=1：1，故C错误。
D、1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，二氧化硫分子中硫原子与氧原子个数比为1：2，故D正确。故选C。
10．根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
B．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
C．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【答案】A
【解析】A、参加反应的乙炔和氧气的质量比为：2×（12×2+2）：5×（16×2）=13：40，符合题意；
B、化学计量数之比即化学式前面的数字之比，故参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为：2：5，不符合题意；C、在同温同压下，分子个数比就是气体的体积比，故参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2，不符合题意；D、化学式前面的数字表示的是分子的个数，故参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，不符合题意。故选A。
11. 配平下列化学方程式
（1）4P + 5O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))2P2O5 （2） 2 C + O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====)) 2CO
（3）4Al + 3O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))2Al2O3 （4）3Fe + 2O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====)) Fe3O4
（5）2Mg + O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====)) 2MgO （6）2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(====,=====))2H2O + O2↑
（7）2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(====,=====))2H2↑+ O2↑ （8）2H2 + O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))2H2O
12. 配平下列化学方程式
（1）CuSO4 +2NaOH= Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓ （2）Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
（3）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
（5）2Fe(OH)3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +6 H2O （6）Al2(SO4)3 + 6 NaOH==3 Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
13．我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(====,=====))Al2O3+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的x为3D．该反应会放出大量热
【答案】A
【解析】该反应的化学方程式是：2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3，A．Al2O3为氧化物，故A正确， X是2，故C错误；B、反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，故B正确；D、据题意可知，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应是放热反应，正确。故选C。
14． 一氧化碳和氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(====,=====))CH3OCH3+X．则X的化学式是（ ）
A．CH4B．CH3OHC．C2H6D．H2O
【答案】D
【解析】反应物中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中含有2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子，所以X的化学式中需要含有2个氢原子和1个氧原子，所以化学式是H2O．故选D．
15．发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4eq \\ac(\s\up6(点燃),\(=====,======),\s\d6(催化剂))Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（ ）
A．H2OB．NH3C．NO2D．NO
【答案】A
【解析】反应物中含有3个Al、3个N、12个H、3个Cl、12个O，生成物中含有3个Al、3个N、3个Cl、6个O，所以X中需要含有12个H和6个O，又因为X前面的系数是6，所以X中含有2个H、1个O就行，所以化学式是H2O．故选A．
16．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：
R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2↑，则砒霜（R）的化学式为（ ）
A．As2O2B．As2OC．AsOD．As2O3
【答案】D
【解析】试题分析：由反应的化学方程式R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2↑，可知，生成物质有As和O，故可推得砒霜（R）的化学式为As2O3。选D。
17．为了减少空气污染，汽车上都装有“催化转化器”，如下图表示治理汽车尾气所涉及的微观反应过程。
（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。
（2）参加反应的两种分子个数比为 。
（3）该反应的化学方程式为 。
【答案】 3 1:1
【解析】由反应的微观示意图可知，反应物分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：，由此可知：
（1）由方程式可知，其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。该微观反应过程中出现了3种氧化物；
（2）由方程式可以看出参加反应的两种分子个数比为1：1；
（3）由图示及分析可知：该反应的化学方程式为：
18. 如图是初中化学中某些常见化合物的转化关系，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧，可用于灭火，B与水反应放出大量的热。请根据所学化学知识回答：
（1）A的化学式：________________________。
（2）反应②的化学方程式为_________________，该反应是____________（填基本反应类型）。
【答案】 CO2 CaO＋H2O=Ca（OH）2 化合反应
【解析】X是一种重要的建筑材料，可以判断X为碳酸钙；A不支持燃烧可用于灭火，可以判断A为二氧化碳，B与水反应放出大量热，可以判断B为氧化钙，那么C为氢氧化钙，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以题意。
（1）A不支持燃烧可用于灭火，可以判断A为二氧化碳，其化学式为：CO2；
（2）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2OCa（OH）2；该反应物有两种，而生成物只有一种，故属于化合反应。
【习题精炼】
1.下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
A．电解8g水可得4g氢气和4g氧气 B．6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳
C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水 D．6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳
【答案】C
【解析】A、电解水的化学方程式为： 生成氢气、氧气的质量比为 1：8，不符合题意；
B、碳与氧气反应的化学方程式为：，碳与氧气反应时的质量比为：3：8，故碳过量，无法生成12g二氧化碳，不符合题意；
C、氧气与氢气化合生成水的化学方程式为：，反应的氢气与氧气的质量比为：1：8，故8g氧气可与1g氢气化合生成9g水，符合质量守恒定律，符合题意；
D、碳与氧气反应的化学方程式为：，碳与氧气反应时的质量比为：3：8，可知氧气过量，无法生成8g二氧化碳，不符合题意。故选C。
2.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解（生成氧化钙和二氧化碳），
称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为（ ）
A．14g B．18g C．16.24g D．29g
【答案】B
【解析】碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙。煅烧后剩余固体即氧化钙的质量=40.6g﹣15.4g=25.2g；所以CaO中的钙元素的质量：根据质量守恒定律可知，原固体混合物中钙元素的质量与剩余固体中CaO的钙元素的质量相等，等于 18g，故选 B。
3.小明同学从S＋O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③
反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶
1。其中正确的信息是（ ）
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
【答案】B
【解析】根据可知，该反应的反应物是氢气和氧气；反应条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是3，反应后是2，反应前后分子发生改变；参加反应的氢气和氧气的质量比4：32=1：8。所以①②③正确。故选B。
4.在A＋3B＝2C＋2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则
B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】C
【解析】设B物质的质量为xg，由质量守恒定律可知，14gA+xgB=44gC+18gD，x=48g，故反应物B的质量为48g；设B的相对分子质量为y，计算过程如下：
；，解得y=64，故B的相对分子质量为64。故选C。
5.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和
O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO和O2的体积比为2∶1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的2/3
C．反应后气体的体积为原来的1/2 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1∶2
【答案】C
【解析】反应的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2。
A．由化学方程式可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1：2；故A错误；
B．每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一，而不是三分之二；故B不正确；
C．由B可知，C正确；
D．由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、O原子的个数比为1:1，故D不正确．
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的
质量如下表。对该反应，下列描述中正确的是（ ）
A．“待测”数值一定为2 g
B．乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1∶7
D．该反应可能是铜与氧气的反应
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律可知：反应前的总质量=反应后的总质量，20+m+8+6=4+待测+28+2，m=待测，则乙物质反应前后质量没有发生改变，待测数值不一定为2g；故选项错误；
B、乙物质反应前后质量没有发生改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故B错误；
C、反应中甲和丙的质量比（20-4）：（28-8）=4:5；故C错误；
D、2Cu＋O22CuO，铜、氧气、氧化铜=（2×64）：（16×2）：[2×（64+16）]=4:1:5，甲、丁、丙的质量比=（20-4）：（6-2）：（28-8）=4:1:5；该反应可能是铜和氧气反应生成氧化铜；故选项正确；故选：D。
7.比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不
同的反应。请参照示例归纳反应规律：
8.一定条件下，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，发生反应的化学方程式为2SO2+O2eq \\ac(\s\up7(V2O5),\(====,=====))2SO3。
在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A. 甲是O2，丁是V2O5 B. a = 70g，d = 25g
C. 参加反应的SO2、O2的分子个数比为2︰1 D. 参加反应的SO2、O2的质量比为4︰1
【答案】B
【解析】比较t1 、t3时刻丁的质量，可知丁在反应前后质量不变，所以丁是反应的催化剂，是V2O5；根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故t1 、t2甲乙丙丁四种物质的总质量相等，80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+b，b=5g,求得a=70g；由此判断，甲、乙、丙中只有乙的质量增加，甲、丙的质量减少，可知，乙是三氧化硫，反应的甲、乙、丙质量比为（80g-70g）:：（55g-5g）:（100g-60g）=10:50:40=1:5:4，可知甲是氧气，丙是二氧化硫。
A、根据分析，可知甲是氧气，丁是催化剂五氧化二矾，故A说法正确，不符合题意；
B、根据分析知，a = 70g，乙、丙质量比为5:4，结合t2 、t3时刻数据，（d-55g）:（60g-40g）=5:4,d=80g，故B说法错误，符合题意；
C、根据方程式可知参加反应的SO2、O2的分子个数比为2︰1，故C说法正确，不符合题意；
D、根据分析并结合方程式可知，参加反应的SO2、O2的质量比为4︰1，故D说法正确，不符合题意。
故选B。
【中考链接】
1.（2022重庆A）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]
受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式是 。
【答案】Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑
【解析】革命剧质量守恒定律可知，石绿主要成分Cu2(OH)2CO3受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），故生成物是氧化铜，水和二氧化碳
2.（2022广西梧州）下列化学反应方程式与描述相符，且书写正确的是（ ）
A.用盐酸除铁锈：FeO+2HCl==FeCl2+H2O
B.红磷在氧气中燃烧：P+O2点燃===P2O5
C.石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3+SiO2高温===CaSiO3+CO2↑
D.工业上用电解法冶炼铝：Al2O3==4Al+3O2
【答案】C
【解析】A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为，故A项错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为，故B项错误；
C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，故C项正确；
D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为，故D项错误；故选C。
意 义
实例：C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
质的方面
反应物、生成物和反应条件
反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃
量的方面
反应物、生成物之间的质量比
C + O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
12∶32 ∶ 44
反应物、生成物之间的粒子个数比
C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
1∶ 1 ∶ 1
原子种类
反应前原子个数
反应后原子个数
Cl
4
4
Ca
x
2
H
2x
4
O
2x
4
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
组别
化学方程式
规律
示例
C＋O2(充足) eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))CO2；2C＋O2(不充足) eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))2CO
反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。
（1）
4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2Na2O2
反应物相同时，反应条件不同，生成物不同
（2）
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
物质
甲
乙
丙
丁
t1
80g
5g
100g
5g
t2
a
55g
60g
b
t3
c
d
40g
5g