第20讲 化学方程式意义及书写（人教版）-新九年级化学暑假衔接讲义（教师版+学生版）

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一、化学方程式及其意义
1．化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式包含的信息：
二、化学方程式的书写
1．书写化学方程式要遵守的原则
（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）
【注意】有的化学方程式需要标注生成物状态：
（1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
3．化学方程式的配平方法（最小公倍数法）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
三、信息化学方程式的书写
1．根据文字信息书写化学方程式
例：氢能源正悄然影响人们的生活，写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。
（1）“零污染汽车”采用氢气作燃料：2H2＋O2 点燃 2H2O 。
（2）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：
2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl 。
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式
（1）恰好完全反应型（化学计量数要化为最简整数比）
例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。
未完全反应型，反应物有剩余（未参加反应的，不用写入化学方程式）
例：某反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。
（3）只给出各物质的一个分子（原子）型（需要配平）
例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2H2S＋SO2 催化剂 3S＋2H2O 。
考点一 化学方程式的含义
1．对于化学方程式2H2+O2 点燃 2H2O表示的意义，叙述错误的是（ ）。
A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子
C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子
【答案】B
【解析】A、由方程式可知，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，故A说法正确；
B、由于在读化学方程式的意义可知，每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子，故B说法不正确；
C、从质量关系上，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”，故C说法正确；
D、从微观方面，应该表达为：“每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子”，故D说法正确。
故选B。
2．根据化学方程式S+O2 点燃 SO2，无法获得的信息是（ ）。
A．化学反应的剧烈程度
B．参加反应的S和O2的质量比
C．反应前后反应物和生成物的种类
D．反应发生所需要的条件
【答案】A
【解析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系。
A、由化学方程式，无法确定化学反应的剧烈程度，故选项符合题意；
B、由化学方程式可知，每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，可以计算出参加反应硫和二氧化硫的质量比，故选项不符合题意；
C、由化学方程式可以确定反应前后反应物（硫和氧气）和生成物（二氧化硫）的种类，故选项不符合题意；
D、由化学方程式可以确定反应发生所需要的条件是点燃，故选项不符合题意。
故选A。
3．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）。
A．S+O2 点燃 SO2B．C+O2 点燃 CO2
C．2H2+O2 点燃 2H2OD．2C+O2 点燃 2CO
【答案】C
【解析】A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误；
B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：12：32：44=3：8：11，故B错误；
C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，故C正确；
D、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：56=6：8：14，故D错误。
故选C。
考点二 化学方程式的书写
4．下列化学方程式中，正确的是（ ）。
A．C+O2CO2B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3D．4P+5O22P2O5
【答案】D
【解析】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误；
D、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项正确；
故选D。
5．第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为 。
【答案】
【解析】（1）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的常见液体是水，该反应的化学方程式为：。
6．硫化氢(H2S)是一种有毒气体。如图是硫化氢和氧气在点燃条件下反应的微观示意图，该反应的化学方程式 。

【答案】 2H2S+3O22SO2+2H2O
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃条件下发生反应生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
考点三 化学方程式的配平
7．配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
1．下列化学方程式中，正确的是（ ）。
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，故A错误；
B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，化学方程式为：，故B正确；
C、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，故C错误；
D、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，故D错误；
故选B。
2．配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（ ）。
A．反应前后所配化学计量数之和是否相等
B．反应前后元素种类是否相等
C．反应前后各元素的原子总数是否相等
D．反应前后各物质质量是否相等
【答案】C
【解析】因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等,则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和，物质的状态，元素种类无关。
故选C。
3．化学方程式可读作（ ）。
A．镁加氧气等于氧化镁B．镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁
C．两个镁加一个氧气等于两个氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】B
【解析】A、“+”不可以读作加，应读作“和”，“=”不可以读作等于，应读作“生成”，选项错误；
B、化学方程式的读法应读作：镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，选项正确；
C、“+”不可以读作加，应读作“和”，“=”不可以读作等于，应读作“生成”，不可以说“两个镁”“一个氧气”“两个氧化镁”，选项错误；
D、“+”不可以读作加，应读作“和”，“=”不可以读作等于，应读作“生成”，选项错误；
故选B。
4．关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O"的叙述中，不正确的是（ ）。
A．H2S具有可燃性
B．反应前后原子种类、个数不变
C．硫元素的化合价由-2价升高到+2价
D．参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3
【答案】C
【解析】A、硫化氢能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，说明硫化氢具有可燃性，故该选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，故该选项说法正确；
C、氢元素常见化合价为+1价，氧元素的常见化合价为-2价，根据化学式中元素化合价代数和为0，可得硫化氢中硫元素的化合价为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价+4，故该选项说法不正确；
D、根据该反应化学方程式可知，参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为：2:3，故该选项说法正确；
故选C。
5．CO具有可燃性，可做燃料，对CO燃烧的化学方程式，所能表达的意义，下列说法错误的是（ ）。
A．CO和O2 在点燃的条件下生成二氧化碳
B．参加反应的CO、O2 与生成的CO2 的粒子个数比是 2:1:2
C．每28份质量的CO和16份质量的O2 在点燃的条件下生成44份质量的CO2
D．每2份质量一氧化碳和1份质量氧气在点燃的条件反应生成2份质量二氧化碳
【答案】D
【解析】A、由可知，CO和O2 在点燃的条件下生成二氧化碳，故A正确；
B、由可知，CO、O2、CO2化学式前面的计量数分别为2、1、2，所以参加反应的CO、O2 与生成的CO2 的粒子个数比是 2:1:2，故B正确；
C、由可知，CO、O2、CO2的质量比为：（2×28）：（1×32）：（2×44）=56:32:88=28:16:44，所以每28份质量的CO和16份质量的O2 在点燃的条件下生成44份质量的CO2，故C正确；
D、由可知，每56份质量一氧化碳和32份质量氧气在点燃的条件反应生成88份质量二氧化碳，每 2 个一氧化碳分子和 1 个氧气分子在点燃的条件反应生成 2 个二氧化碳分子，故D错误。
故选D。
6．从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是（ ）。
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥
【答案】C
【解析】由方程式可知该反应发生条件是点燃，①正确；该反应的反应物是氢气和氧气，从微观的角度分析参加反应的是氢分子和氧分子，②错误；通过方程式可知该反应反应前含有氢氧元素，反应后也只含有氢氧元素，故说明反应前后元素种类不变，③正确；由方程式可知反应前后原子个数不变，④正确；由方程式可知反应前有3个分子，反应后分子个数是2，故⑤错误；化学反应方程式应表示物质间的质量关系，质量比等于相对质量乘化学计量数之比，故反应中氧气和水的质量比为32：（18×2）=8∶9，⑥正确。正确的有①③④⑥；
故选C。
7．氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）。
A．该反应的基本反应类型为化合反应B．该反应的化学方程式为
C．该反应前后分子种类、数目均改变D．该反应前后，原子种类和数目不变
【答案】C
【解析】A、反应物是2种，生成物是一种。符合多变一的特点，是化合反应。不符合题意；
B、反应物是氢气和氯气，根据题干“混合气体在强光照射时发生爆炸”可知，反应条件是光照，生成物是氯化氢，化学方程式为，正确。不符合题意；
C、化学反应前后分子种类一定改变。根据化学方程式可知，反应前后分子的数目比为（1+1）：2=1:1，所以反应前后分子的数目不变。符合题意；
D、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以反应前后，原子种类和数目不变。不符合题意；
故选C。
8．某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是（ ）。
A．对应物质的化学式是B．该反应前后原子总数不变
C．该反应前后分子总数不变D．参加该反应的与的个数比为
【答案】C
【分析】根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：。
【解析】
A、 对应的物质为氨气，化学式为NH3，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确；
C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总数改变，故C说法错误；
D、根据化学方程式可知，参加该反应的（N2） 与（H2） 的个数比为 1:3，故D说法正确；
故选C。
9．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（ ）。
A．乙和丙都是氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．反应后原子数目增加
D．反应生成的丙和丁的质量比为
【答案】B
【分析】
由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。
【解析】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；
B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意；
C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；
D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；
故选B。
10．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是（ ）。
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．该反应中共涉及到三种氧化物
【答案】A
【解析】A、根据反应的微观图示可知该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则生成物丙（CO2）与丁（H2O）的分子个数比为2:3，故选项说法正确；
B、根据反应的图示分析可知反应前后原子的种类不发生改变，都为C、H、O，故选项说法错误；
C、该反应中C化合价由-2价变为+4价，H化合价没有发生变化，O化合价由0价变为-2价，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则CO2、H2O属于氧化物，共涉及到2种氧化物，故选项说法错误。
故选A。
11．配平以下化学方程式（系数“1”要填写，配平完要划上等号）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
【答案】(1) 2 1 1 1
(2) 2 9 6 6
(3) 1 4 3 4
(4) 2 1 3 4
【解析】（1）观察化学方程式可知，NaHCO3前的计量数为2，其余物质前的计量数为1，化学方程式即可配平，化学方程式为：2；
（2）设C3H6的计量数为1，根据碳原子守恒，则CO2的系数为3，再根据氢原子守恒，则H2O的系数为3，最后根据氧原子守恒，则O2前的系数为，扩大两倍将化学方程计量数化为整数，化学方程式为：2966；
（3）观察化学方程式可知，该反应的实质是一氧化碳夺取四氧化三铁中的氧元素，生成二氧化碳，四氧化三铁失去氧元素生成铁，每个四氧化三铁分子有4个氧原子需4个一氧化碳分子，形成4个二氧化碳分子，因此化学方程式为：434；
（4）设N2O4的计量数为1，根据氧原子守恒，则H2O的系数为4，再根据氢原子守恒，则N2H4的系数为2，最后根据氮原子守恒，则N2前的系数为3，因此化学方程式为：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O。
12．配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
(3)
(4)
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3；
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为；
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为。
13．近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回答：
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是 (填化学式)；
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为 (填最简整数比)。
【答案】(1)H2O
(2)1：3
【分析】
由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
【解析】（1）由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生成物丙是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，生成物丁是由氢、氧两种元素组成的氧化物，生成物丙、丁中属于氧化物的是H2O；
（2）由化学方程式可知：，参与反应的甲、乙分子个数比=1:3。
14．观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：
(1)如图中，生成物的化学式是 。
(2)上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比为 。
【答案】(1)
(2)
【分析】根据图示可知，反应前的微观粒子有3个氧分子和3个二氧化硫分子，反应后还剩2个氧分子和1个二氧化硫分子，生成新分子是2个三氧化硫分子，因此该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：，据此解题。
【解析】（1）根据分析可知，生成的物质是三氧化硫，化学式是：；
（2）根据分析可知，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比即二氧化硫、氧气、三氧化硫三种分子的个数比是：。
15．氨气长期以来作为化肥工业的重要原料，实际上氨气还是一种较为理想的清洁能源。下列是氨气与氧气反应的微观示意图。
试根据上述微观示意图，写出该反应的化学方程式 ；该反应过程中生成物涉及到的单质的化学式为 。
【答案】 N2
【解析】该反应是氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。
单质是由同种元素组成的纯净物，生成物中氮气是单质，化学式N2。
16．二氧化碳和氢气在催化剂( 的作用下可转化为甲醇(CH₃OH)和水，反应的微观示意图如图所示。
(1)反应前后 的质量和 不变。
(2)反应前后化合价发生改变的是碳元素和 元素。
(3)该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)化学性质
(2)氢/H
(3)
【分析】根据示意图，该反应是CO2与H2在ZnO⋅ZrO2催化下反应生成CH3OH和H2O，反应方程式为。
【解析】（1）根据题意，ZnO⋅ZrO2是催化剂，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故填：化学性质。
（2）该反应除碳元素外还有氢元素与氧元素，在H2中，H的化合价为0，在CH3OH和H2O中，H的化合价都是+1，反应前后H的化合价发生了改变，CO2、CH3OH、H2O中O的化合价都是-2，反应前后化合价不变。故填：氢或H。
（3）根据分析，该反应的化学方程式为。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（3大考点）
模块五 小试牛刀过关测
1．能准确描述化学方程式的含义。
2．能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。
化学方程式
C ＋ O2 点燃 CO2
客观事实
反应物
C和O2（或碳和氧气）
生成物
CO2（或二氧化碳）
反应条件
点燃
量的关系
物质的相对质量关系
C ＋ O2 点燃 CO2
相对质量： 12 32 44
每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11）
粒子的相对数量关系
每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ）
书写步骤
书写内容
书写过程
（1）描述反应事实
①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；
②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等
Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4
（2）配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
步骤
书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数
P ＋ O2 点燃 P2O5
氧原子个数： 2 5
最小公倍数： 2 × 5 = 10
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质）
P ＋ O2 点燃 P2O5
化学计量数： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2
P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。
P ＋ 5O2 点燃 2P2O5

4P
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
教材习题01
从化学方程式中不能获得的信息是（ ）。
A．反应物和生成物
B．反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．反应物和生成物的质量比
解题方法
A、化学方程式中，等号左边为反应物，右边为生成物；
B、根据化学方程式无法确定化学反应的快慢；
C、化学方程式中，等号上方标注的为反应条件；
D、根据化学方程式可以确定参加反应的各物质的相对质量和比例关系。
【答案】B
教材习题05
下列化学方程式书写是否正确？如不正确，请说明原因。
氧化汞加热分解：HgO == Hg + O2↑
过氧化氢在二氧化锰催化下分解：
2H2O2 —— 2H2O＋O2 ↑
（3）红磷在氧气中燃烧：4P＋3O2↑ 点燃 2P2O3
解题方法
（1）化学方程式没有注反应条件，也没配平。
（2）化学方程式没有注反应条件。
（3）化学方程式没有描述反应事实，生成物应为五氧化二磷，且“↑”号用错。
【答案】（1）2HgO ∆ 2Hg+O2↑ （2）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （3）4P＋5O2 点燃 2P2O5
教材习题06
配平下列化学方程式。
（1）C2H4＋ O2 点燃 CO2＋2H2O
（2）CuSO4+ NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）WO3+ H2 高温 W+ H2O
（4）Fe2O3＋ CO 高温 Fe＋ CO2
解题方法
根据化学方程式的配平方法进行配平
【答案】（1）C2H4＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O （2）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）WO3+3H2 高温 W+3H2O （4）Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2