河南省南阳市百师联盟2023-2024学年高二下学期6月联考化学试题

这是一份河南省南阳市百师联盟2023-2024学年高二下学期6月联考化学试题，共18页。试卷主要包含了下列排序不正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是，下列表述正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．尼龙绳、宣纸均由合成纤维制造
C．淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源 D．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是（ ）
A．异戊烷又称2-甲基戊烷，其键线式为 B．羟基的电子式为
C．乙炔的空间填充模型为 D．1-丙醇的结构简式为
3．下列各项叙述中正确的是（ ）
A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．第四能层有4个能级，最多容纳36个电子
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．基态的电子排布式是
4．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．甲烷燃烧放出大量的热量，甲烷可用作燃料
B．乙醇能使蛋白质变性，乙醇可用于杀菌消毒
C．乙二醇的熔点低，乙二醇可用作汽车防冻液
D．分子之间范德华力弱，的热稳定性比的强
5．下列排序不正确的是（ ）
A．熔点由高到低： B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由低到高： D．熔点由高到低：
6．李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔能有效抑制某种冠状病毒，化合物M（如图所示）是合成阿比多尔的中间体，下列关于M的说法错误的是（ ）
A．该物质可以发生加聚反应
B．该物质不能发生消去反应
C．酸性条件下水解的产物均可与溶液反应
D．该物质与足量溶液反应时共消耗
7．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量的异戊二烯与丙烯醛反应，产物有2种
B．等物质的量的异戊二烯与反应，产物只有2种
C．异戊二烯中共平面的碳原子数最多为3个
D．对二甲苯中共直线的碳原子数最多为4个
8．下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）
甲 乙 丙 丁
A．甲装置用于检验消去产物 B．乙装置用于煤焦油中提取苯及苯的同系物
C．丙装置用于实验室制备硝基苯 D．丁装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
9．下列表述正确的是（ ）
A．键角：
B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
C．电负性：
D．冰的密度比水小的性质与氢键无关
10．有机物E是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
下列说法不正确的是（ ）
A．A是苯酚的一种同系物，既能发生氧化反应又能发生还原反应
B．经反应A→B和C→D的目的是保护官能团酚羟基不被氧化
C．与B属于同类有机物的同分异构体有3种（不包含B）
D．有机物D可以消耗
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图示。下列有关R的说法错误的是（ ）
A．能发生酯化反应 B．分子中含15个碳原子
C．分子中含有2个手性碳原子 D．分子中六元环上的二氯代物有1种（不含立体异构）
12．某物质的结构为。下列对该物质的分析正确的是（ ）
A．该物质中不存在键
B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
C．该物质是一种配合物，其中原子为中心原子
D．该物质中C、N、O原子均存在孤电子对
13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法中，不正确的是（ ）
A．W，X分子为极性分子 B．的模型为平面三角形
C．的沸点低于的沸点 D．分子中所有原子最外层均为8电子结构
14．高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图。
下列说法正确的是（ ）
A．高分子P含有两种官能团 B．化合物B与乙二酸互为同系物
C．化合物C的分子式为 D．化合物A可以使酸性溶液褪色
15．已知在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．比稳定
B．反应生成的活化能为
C．生成的反应为吸热反应
D．选择适当的催化剂，可以降低两反应的反应热
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素能形成多种配合物，如与乙二胺（）可形成如图所示配离子。
①与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有___________（填字母）。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化类型为___________。
③乙二胺和三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺的高很多，原因是___________________
________________________________________________________________________________。
（2）在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是__________________________________________________________。
N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________________．
（3）和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为___________。
②该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C原子的坐标参数为___________。
17．（12分）根据所学高分子化合物知识回答下列问题。
聚丙烯酸钠
涤纶
酚醛树脂
（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________，反应类型是___________。
（2）合成涤纶有两种单体，其中能和反应的单体的结构简式是______________________，其核磁共振氢谱的峰面积比是___________。
（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________（填字母）。
a． b． C． d．溴水
②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式为______________________。
18．（12分）分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理。
I．（1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下。
反应i：
反应ii：
反应ⅱ的热化学方程式为______________________。
Ⅱ．等气体污染环境，电化学技术可以将“变废为宝”，是有效解决该问题的重要方法。
（2）某兴趣小组以为原料，采用电化学方法制备较高浓度的硫酸，装置示意图如图所示。
①电子的流向：电极M___________（填“→”或“←”）电极N；
②M极上的电极反应式为_________________________________。
③一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧的物质的量不变，则离子交换膜X为___________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
（3）某工厂烟气中主要含有，可用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，在循环再生的同时，可得到，其原理如图所示（电极材料均为石墨）。
①图中所产生的物质A为______________________（填化学式）；
②右室（阴离子交换膜右侧）中加入稀硫酸的主要目的是______________________。
③当左室（阳离子交换膜左侧）增加的阴离子数目为时，有__________通过阴离子交换膜。
19．（12分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图所示。
已知：i．醋酸酐遇水生成醋酸。
ⅱ．水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水。
ⅲ．主要试剂和产品的物理常数见上表。
实验过程：在锥形瓶中加入水杨酸及醋酸酐，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加浓硫酸后加热，维持瓶内温度在左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用___________加热（填字母）。
A．煤气灯 B．酒精灯 C．热水浴 D．电炉
（2）若实验在如图装置中进行，
仪器a的名称是___________，仪器b的名称是___________。
（3）①中需使用冷水，目的是_________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为______________________。
（6）本实验的产率是___________（保留三位有效数字）。
（7）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）。
a．称取阿司匹林样品；
b．将样品研碎，溶于溶液（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
c．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为的标准盐酸滴定剩余的，消耗盐酸的体积为。
I．写出乙酰水杨酸与过量溶液加热发生反应的化学方程式：_________________________________。
Ⅱ．阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为______________________。
20．（12分）受体拮抗剂是指能与受体结合，但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：
已知：①；
②
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式是___________，其含氧官能团的名称是___________。
（2）由C生成D的反应类型是___________。
（3）化合物M比化合物B的相对分子质量小42，且符合以下条件的同分异构体共有___________种。
①与溶液发生显色反应；
②物质M与足量溶液反应最多产生。
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰的面积比为的同分异构体的结构简式为___________。
（4）写出E→F反应的化学方程式：_________________________________。
（5）根据上述信息，以化合物为原料，设计合成化合物的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）：______________________。
2023-2024学年度高二6月联考
化学参考答案及评分意见
1．A【解析】植物油分子中含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，A正确；宣纸是由天然纤维制成的，不属于合成纤维，B错误；纤维素不是人体的能量来源，因为人体内没有可以水解纤维素的酶，C错误；蛋白质遇重金属离子会变性，而氨基酸不会，D错误。
2．B【解析】异戊烷分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，又称2-甲基丁烷，A项错误；羟基不带电，电子式为，B项正确；是乙炔的球棍模型，C项错误；有两种不同的结构，可能是1-丙醇，也可能是2-丙醇，D项错误。
3．C【解析】镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A项错误；第四能层有4个能级，排满状态为，最多容纳32个电子，B项错误；s轨道的形状为球形，但电子层不同，则半径不同，C项正确；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，基态（24号元素）的核外电子排布式应是，D项错误。
4．D【解析】的热稳定性比的强，是因为键能比键能大，与分子间作用力无关，D错误。
5．A【解析】金属离子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为，A项错误；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确；一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点（分子晶体）<（离子晶体）<（共价晶体），C项正确；电荷相同的离子，离子半径越小，则离子键越强，熔点越高，、、、的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为，D项正确。
6．C【解析】该有机化合物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确；所连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，B正确；M在酸性条件下水解后得到、和，乙醇不能与溶液反应，C错误；含有酚酯基则消耗，含有醇酯基则消耗，连在苯环上的溴原子则消耗，连在上的溴原子则消耗，共消耗，D正确。
7．D【解析】从图分析等物质的量的异戊二烯与丙烯醛反应，产物有对二甲苯和水，可能还有副产物间二甲苯，A项错误；等物质的量的异戊二烯与反应，有1，2加成，或3，4加成，或1，4加成，故产物有3种，B项错误；异戊二烯中共平面的碳原子数最多为5个，C项错误；因为苯环有对称性，沿两个甲基存在一条直线，直线上有4个碳原子，所以对二甲苯中共直线的碳原子数最多为4个，D项正确。
8．C【解析】乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰丙烯的检验，A项错误；蒸馏时，温度计的水银球应在支管口附近，用于测定馏出物的沸点，不能插入反应液中，B项错误；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在水浴加热条件下制备硝基苯，则丙装置能用于实验室制备硝基苯，C项正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会优先与苯酚钠溶液反应，干扰二氧化碳与苯酚的反应，D项错误。
9．B【解析】中O有两对弧电子对，中N有一对孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，A项错误；氯化氢分子中化学键的形成用原子轨道描述如图所示，B项正确；电负性应为，C项错误；冰的密度比水小的性质与氢键有关，冰和水密度不同主要是由于水分子间存在氢键，在水呈液态时，一个水分子与四个水分子相连，而水凝固为冰时，氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大，体积也就增大了，故冰密度比水小与氢键有关，D项错误。
10．C【解析】A与苯酚结构相似，官能团相同，且相差1个，是苯酚的一种同系物，分子中含有苯环，可以被氢气还原，也可以在空气燃烧被氧化，既能发生氧化反应又能发生还原反应，A项正确；酚羟基容易被氧化，经反应A→B和C→D的目的是保护官能团酚羟基不被氧化，而将苯环上的甲基氧化为羧基，B项正确；与B属于同类有机物的同分异构体有、、、，共4种，C项错误；有机物D中含有一个羧基和一个酚羟基，只有羧基能与反应，则有机物D可以消耗，D项正确。
11．BD【解析】根据R的分子结构可知含有羧基，所以R可以发生酯化反应，A正确；根据R的分子结构简式可知含有16个碳原子，B错误；如图所示：，该分子中含有两个手性碳原子，C正确；如图所示：，六元环上的二氯代物有两种，两个原子可以一个连在1号碳上、一个连在2号碳上，也可以同时连在2号碳上，D错误。
12．C【解析】该物质中存在键，A项错误；根据结构，该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力，B项错误；原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，C项正确；C原子最外层的4个电子全部成键，没有孤电子对，D项错误。
13．CD【解析】根据题中信息可知，W是氢元素（H），是，则X是氧元素（O）；WY是HF，则Y是氟元素（F）；根据Z的原子序数比Y大，且是酸雨的主要形成原因之一可知，是，Z是硫元素（S），是分子。分子空间结构为V形，正、负电荷的中心不对称，为极性分子，A项正确；中S原子的价层电子对数为，模型是平面三角形，中心原子是杂化，B项正确；O和S属于同主族元素，但分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，因此的沸点高于的沸点，C项错误；分子中氟原子是8电子结构，但硫原子不是8电子结构，硫原子的最外层电子数为10，D项错误。
14．D【解析】由高聚物可知B为，则A为，A被氧化生成B，
C为，二者发生缩聚反应生成高分子P；P中含有氨基、酰胺基和羧基三种官能团，A错误；
B为，与乙二酸的结构不相似，所以二者不互为同系物，B错误；
C为，分子中C、H、N原子个数依次是6、8、2，分子式为，C错误；
A为，为苯的同系物，侧链烃基含有氢原子，可以使酸性溶液褪色，D正确。
15．AD【解析】根据反应机理图可知比的能量低，则更稳定，A错误；由反应机理图可知，反应生成的活化能为，B正确；由反应机理图可知，生成的反应为吸热反应，C正确；催化剂可以改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变反应的反应热，D错误。
16．（12分）
（1）①ABD（2分） ②（2分）
③乙二胺分子之间可以形成氢键，而三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）
（2）氮元素电负性更小，更容易给出电子形成配位键（2分）（2分）
（3）①（1分）
②（1分）
【解析】（1）①与乙二胺所形成的配离子中，与N原子间形成配位键，N、C、H原子间形成极性键，C、C原子间形成非极性键。
②乙二胺分子中，氮原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为。
③乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺分子间能形成氢键，从而增大了分子间的作用力，所以乙二胺的沸点比三甲胺的高很多。
（2）配位原子给出电子的能力越强，与中心离子间的结合力越强，所以向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是氮元素电负性更小，更容易给出电子形成配位键。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是的p轨道为半充满状态，更稳定，因此第一电离能：。
（3）①由均摊法可知，晶胞中含的数目为，含的数目为4，二者的个数比为，所以该晶体的化学式为。
②从题图中可以看出，C原子距相近三个面的距离为面心到（同平面）棱上距离的一半，由晶胞原子坐标参数A为，B为可知，晶胞的棱长为1，所以C原子在体对角线处，从而得出C原子的坐标参数为。
17．（12分）
（1）（2分） 加聚反应（2分）
（2）（2分） （或）（2分）
（3）①ad（2分）
②（2分）
【解析】（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是，该反应是加聚反应。
（2）涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成；
能和反应，核磁共振氢谱的峰面积比是或。
（3）①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，苯酚和甲醛均能与氢气发生加成反应，溴水与甲醛能够发生氧化还原反应，溴水与苯酚能够发生取代反应。
②和乙醛反应的化学方程式可以表示为
18．（12分）
（1）（2分）
（2）①→（2分） ②（2分） ③阳离子（2分）
（3）①（1分） ②增强溶液的导电性（1分） ③1（2分）
【解析】（1）根据过程可知，反应ii为催化歧化生成和S，反应为。应用盖斯定律，反应i+反应iii得， ，反应ii的热化学方程式为
（2）该题是将化学反应设计而成原电池，在反应中失去电子，化合价升高被氧化，在反应中得到电子被还原，稀硫酸作电解质溶液，据此分析解题。
①由分析可知，通入的一极M极发生氧化反应为负极，原电池中电子由负极经导线流向正极，故电子的流向：电极M→电极N。
②由分析可知，M极上失去电子发生氧化反应，故M极的电极反应式为。
③由上述分析可知，M极附近产生了和，但一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧的物质的量不变，说明硫酸的量没有变化，N极反应（）所需来自左侧，故离子交换膜X为阳离子交换膜。
（3）根据电解池中阴、阳离子的移动方向可知，左侧区为阴极区，发生还原反应，即，右侧区为阳极区，发生氧化反应，即，据此分析解题。
①由分析可知，左侧区为阴极区，发生还原反应，即，故图中所产生的物质A为。
②由分析可知，右室（阴离子交换膜右侧）中稀硫酸并不参与反应，故加入稀硫酸的主要目的是增强溶液的导电性。
③根据电荷守恒可知，当左室（阳离子交换膜左侧）增加的阴离子数目为时，有通过阴离子交换膜。
19．（12分）（1）C（1分）
（2）恒压滴液漏斗（1分） 球形冷凝管（1分）
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）（1分）
（4）生成易溶于水的乙酰水杨酸钠（2分）
（5）重结晶（1分）
（6）（1分）
（7）I．（2分）
II．（2分）
【解析】（1）低于的加热需要水浴加热，该合成温度为左右，所以该合成反应中应采用热水浴加热，A、B、D三项加热温度都高于；
（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b的名称是球形冷凝管；
（3）乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水；
（4）碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的；
（5）固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶；
（6）醋酸酐质量为，
水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量为，
所以醋酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量为，
产率为
（7）I．乙酰水杨酸中羧基和发生酸碱中和反应，酯基和发生水解反应，化学方程式为
Ⅱ．由I可得关系式~，阿司匹林样品溶于溶液（过量）并加热，剩余的用标准盐酸滴定，消耗，则和阿司匹林反应的的物质的量为，
阿司匹林的物质的量为
阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为
20．（12分）
（1）（1分） 酮羰基、醚键、羧基（2分）
（2）还原反应（1分）
（3）13（2分） （2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
【解析】根据C的结构和已知反应①，可知D的结构简式为，D与反应生成E，E的结构简式为，E与发生取代反应生成F，F的结构简式为，根据已知反应②，F在作用下发生反应，生成产物G（）。
（1）根据化合物A的结构简式，可知其分子式为，其分子中含氧官能团为酮羰基、醚键、羧基。
（2）由C生成D，反应变化为加氢，为还原反应。
（3）化合物M比化合物B的相对分子质量小42，与溶液发生显色反应，物质M与足量溶液反应最多产生的同分异构体为13种，即苯环上连有3个不同取代基（、、）的为10种，苯环上连有2个不同取代基（、）的为3种。其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰的面积比为的同分异构体的结构简式为。
（4）E与发生取代反应生成F，反应的化学方程式为 名称
相对分子质量
熔点或沸点（）
相对密度/（）
水杨酸
138
158（熔点）
1.44
醋酸酐
102
139.4（沸点）
1.10
乙酰水杨酸
180
135（熔点）
1.35