河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)

这是一份河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A.该反应中有两种元素的化合价发生改变B.均属于盐
C.中含有极性共价键D.的电子式为
2.二氧化硫可用于杀菌消毒，也可作食品添加剂。下列物质的褪色原理与二氧化硫使溴水褪色原理相同的是
A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色
B.向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失
C.向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色
D.向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色
3.下列说法错误的是
A.和是氧元素的同素异形体B.干燥的固体不导电，但是电解质
C.Al2O3既可以与酸反应也可以和碱反应，属于两性氧化物
D.用玻璃棒蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐
4.下列说法错误的是
A.聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛B.石油是主要由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物
C.油脂除可食用外，还可用于生产肥皂D.在紫外线照射下，蛋白质会发生变性
5.下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是
6.m（）、n（）、P（）均可以用作化工原料，下列有关说法正确的是
A.属于芳香烃B.m、n、p互为同系物
C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点。与合成的反应为，将等物质的量的与通人恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变B.断裂键同时形成键
C.D.消耗的同时生成
8.已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为宇宙中含量最丰富的元素；Y的一种核素常用于测定文物的年代；Z为地壳中含量最丰富的元素；W与Z同主族。下列说法正确的是
A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.X、Y形成化合物的种类远多于X、Z形成化合物的种类
D.的简单离子具有相同的电子层结构
9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品B.棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子
C.陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类
10.某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。
实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。
实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。
实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。
下列说法错误的是
A.实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性B.实验2说明氯水具有漂白性
C.实验3说明氯水中存在D.实验4说明紫外线使氯气逸出
11.硒酸（）及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
下列有关说法错误的是
A.中的化合价为+6价B.反应①的还原产物是
C.氧化性：D.与能发生反应
12.离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是
A.四氧化三铁与稀盐酸反应：
B.碘化亚铁与过量稀硝酸反应：
C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
D.碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应：
13.负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示（阴离子交换膜允许阴离子通过），下列说法正确的是
A.M极发生还原反应B.电流经导线由极流向极
C.由极区向极区移动D.电路中每转移电子，M极区溶液增重
14.海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。
下列说法错误的是
A.试剂①是氯化钡溶液B.沉淀1的化学式是
C.该流程中只涉及化合反应和分解反应D.试剂④的作用是除去多余的和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据下列部分元素周期表回答问题：
（1）m元素的名称是_________，在元素周期表中的位置是_________。
（2）将的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为_________（填字母）。
A.黄色B.紫色C.深红色D.砖红色
（3）e、i、j三种元素最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_________（用化学式表示）。
（4）化合物中含化学键的类型是_________。
（5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是_________（填化学式），从原子结构的角度说明其原因：_________。
（6）化合物能与化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式：_________。
16.（14分）氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示。
（1）第步反应为，若消耗放出的能量为，下列有关说法正确的是_________（填字母）。
A.该反应属于人工固氮B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.与混合后反应放出的能量小于
（2）第步反应是用氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐。
①写出该铵盐的电子式：_________。
②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为_________。
（3）第ⅲ步反应是氨的催化氧化反应，该反应中每转移电子，需要消耗氧气的质量是_________。
（4）能将还原生成，则该反应中氧化产物是_________（填名称）。
（5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_____。
（6）28g铁粉与溶液完全反应，假设只生成气体，并测得溶液中，则_________。
17.（14分）乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷热裂解制取乙烯的反应为。
（1）碘甲烷热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。
该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在一定温度下，将通入恒容密闭容器中发生反应，测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示。
①反应处于平衡状态的时间段是_________（填“0～10min”“”或“30～40min”)。
②10min时混合气体的平均摩尔质量是_________保留一位小数）。
③10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率_________。
④达到平衡时，的转化率是_________。
（3）将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示。
①乙烯从______________（填“M”或“N”）口通入。
②写出该电池的正极反应式：_____________。
18.（15分）某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。
Ⅰ.探究乙酸与乙醇的反应,其装置如图1所示。在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片。
（1）碎瓷片的作用是_________。
（2）饱和溶液的作用是_________。
（3）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_________。
II.探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（4）仪器D的名称是_________。
（5）试剂是_________。
（6）烧杯中热水的作用是_________。
（7）取烧杯中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明中一定含有乙醛，这种说法_________（填“正确”或“错误”），理由是_________。选项
物质
杂质
方法
A
将固体煅烧至恒重
B
溶液
通入足量
C
通入足量
D
加入足量溶液，充分反应后过滤
时间
0
10
20
30
40
压强