湖南省岳阳市临湘市第二中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

这是一份湖南省岳阳市临湘市第二中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了15C﹣NMR，某烃结构简式如下，下列有机物的系统命名错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．煤的液化过程为物理过程
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
2．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）
A．HClB．HFC．HBrD．HI
3．氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）
A．丙烷B．新戊烷C．正丁烷D．异丁烷
4．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（ ）
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2﹣＞B2+＞C﹣
D．原子最外层电子数：A＞C＞B
5．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
A．18O 存在于水中
B．反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂
C．18O 存在于乙酸乙酯中
D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
6．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
7．某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（ ）
A．所有原子可能在同一平面上
B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．所有碳原子可能在同一直线上
8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
9．下列有机物的系统命名错误的是（ ）
A．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯B．4﹣甲基﹣1﹣戊炔
C．2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷D．1，3，5﹣三甲苯
10．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ）
A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np5
11．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
12．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3﹣中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 ml RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 ml
13．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是（ ）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
14．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠D．铁和铜
15．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl
二．计算题（共4小题，共52分）
17．图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．（12分）
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ．
（2）试管C中苯的作用是 ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 ．
（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 ．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）．
18．某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：（14分）
①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克．
②测定相对分子质量为60．
③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6：1：1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为 ；
（2）写出A的分子式 ；
（3）A发生消去反应的化学方程式 ；
（4）A与乙酸反应的化学方程式 ．
19．由环己烷可制得1，4﹣环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应．试回答：（12分）
（1）以上7步反应中，属于取代反应的有： ，属于消去反应的有： ，属于加成反应的有 （填序号）
（2）化合物C的结构简式： ；
（3）写出反应②、⑤的化学方程式：
反应②
反应⑤ ．
20．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2．则：（14分）
（1）写出基态E原子的价电子排布式 ．
（2）1mlA的单质分子中π键的个数为 ．
（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝ cm．（用含队ρ、NA的计算式表示）
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1-5:BBBAA 6-10:CCCCD 11-15:BDCDC 16:A
17【解答】解：液溴和苯的混合物滴加到有铁粉的石棉绒上，液溴和苯在Fe作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr，溴和苯都是易挥发的物质，所以反应生成的溴苯及大部分未的反应苯和溴流入到下面的氢氧化钠溶液中，生成的溴化氢及挥发出的溴、苯通过C装置，苯和溴被吸收，溴化氢气体到D装置中能使石蕊变红，在E装置中溴化氢使硝酸银产生浅黄色沉淀，尾气用氢氧化钠吸收，由于溴化氢极易溶于水，所以F装置要用防止倒吸装置，
（1）Fe与溴反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr，反应方程式为：2Fe+3Br2＝2FeBr3，，
故答案为：2Fe+3Br2＝2FeBr3，；
（2）溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和溴离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀；
故答案为：吸收HBr气体中的Br2蒸气；D中紫色石蕊溶液变红，E中产生淡黄色沉淀；
（3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，溴化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，
故答案为：NaOH溶液的底部有无色油珠产生，液面上产生白雾；
（4）装置D和E导管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，有缓冲作用，能够防止倒吸，故答案为：DEF．
18．
【解答】解：（1）通过质谱法可以测定出有机物的相对分子质量，故答案为：质谱法；
（2）6.0g该有机物的物质的量为：＝0.1ml，
7.2g水的物质的量为：＝0.4ml，含有H原子的物质的量为0.8ml，质量为：1g/ml×0.8ml＝0.8g，
13.2g二氧化碳的物质的量为：＝0.3ml，12g/ml×0.3ml＝3.6g，
3.6g+0.8g＝4.4g＜6.0g，
则该有机物中一定含有氧元素，其物质的量为：＝0.1ml，
则该有机物分子中含有C、H、O原子的数目为：N（C）＝＝3、N（H）＝＝8、N（O）＝＝1，
故该有机物分子式为：C3H8O，
故答案为：C3H8O；
（3）测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6：1：1，说明其分子中含有2个甲基，则该有机物的结构简式为：CH3CH（OH）CH3，其发生消去反应的化学方程式为：CH3CH（OH）CH3CH3CH＝CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH（OH）CH3CH3CH＝CH2↑+H2O；
（4）CH3CH（OH）CH3分子中含有羟基，能够发生酯化反应，CH3CH（OH）CH3与乙酸发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH+HO﹣CH（CH3）2CH3COOCH（CH3）2+H2O，
故答案为：CH3COOH+HO﹣CH（CH3）2CH3COOCH（CH3）2+H2O．
19．
【解答】解：环己烷和氯气发生取代反应生成1﹣氯环己烷，1﹣氯环己烷发生消去反应生成A，A为，根据B产物结构简式知，A和氯气反应生成B，B发生消去反应生成，所以B为，则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发生1，4﹣加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为，和氢气发生加成反应生成对羟基环己二醇，
（1）通过以上分析知，属于取代反应的有：①⑥，属于消去反应的有：②④，属于加成反应的有 ③⑤⑦，
故答案为：①⑥； ②④； ③⑤⑦；
（2）通过以上分析知，C结构简式为，故答案为：；
（3）②方程式为：，反应⑤反应方程式为，
故答案为：；．
20．
【解答】解：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5，所以C是F元素，结合原子序数可推知B是O元素；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，且原子序数小于30，则E处于第四周期，其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1，则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素，
（1）E是铜元素，根据构造原理知，其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1，故基态Cu原子的价电子排布式为：3d104s1，
故答案为：3d104s1；
（2）氮气的结构式为：N≡N，所以氮气分子中含有一个σ键两个π键，1mlA的单质分子中π键的个数为：1.204×1024，
故答案为：1.204×1024；
（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，素第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
（4）N元素的简单氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对＝3+＝4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（5）F和Ca形成的化合物为CaF2，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目＝8、黑色球数目＝8×+6×＝4，白色球为F、黑色球为Ca，则晶胞质量＝4×＝g，晶胞的体积＝＝cm3，故晶胞边长为：a＝cm，
故答案为：．