浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测化学试题

这是一份浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测化学试题，共10页。试卷主要包含了下列表达正确的是，下列说法不正确的是，关于反应，下列说法不正确的是，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠，下列化学用语表达不正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。
2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Sn-119 I-127
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
2．下列说法不正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
3．下列表达正确的是（ ）
A．硬脂酸的分子式：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．的共价键电子云轮廓图：
D．分子的球棍模型：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B．次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂
C．碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅
D．有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工
5．下列说法不正确的是（ ）
A．可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯
B．通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构
C．1ml葡萄糖可水解生成2ml乳糖
D．由于F-C的极性大于ClC，则可知三氟乙酸（）的酸性大于三氯乙酸（）
6．关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A．发生氧化反应
B．是还原产物
C．是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
D．每生成，电子转移总数为
7．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．“母液”中含有大量的
B．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质
C．吸收塔中1ml 失去2NA个电子
D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解
8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液
C．用图丙装置除去中含有的少量HClD．用图丁装置吸收，并防止倒吸
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．加入Al粉能放出的溶液中：、、、
C．的氨水溶液中：、、、
D．溶解少量气体的水溶液：、、、
10．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．酰胺在碱性条件下的水解：
B．用足量碳酸钠溶液吸收尾气：
C．常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为：
D．氯气溶于水：
11．一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（ ）
A．中W为杂化
B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：
D．1mlW的最高价含氧酸最多能与3mlNaOH反应
12．工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（），一种常见的显像剂，性质类似。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．Pt电极作正极，发生还原反应
B．外电路每转移2ml电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的有个
C．反应一段时间后，右侧溶液pH减小
D．由图2可知，NO在电极上发生的反应为：
13．赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（）呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A．的水溶液稀释10倍后，
B．的水溶液中
C．水溶液中
D．NaR水溶液中的水解平衡常数与的关系为
14．在某温度下，同时发生反应和。已知反应生成或的能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．比稳定
B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主
C．反应的活化能为
D．反应的且
15．已知298K时，，；，或。在物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下的溶解度大于NiS的溶解度
B．P为3.5且对应的阴离子是
C．对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动
D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
16．化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是（ ）
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）依据物质结构的相关知识，回答下列问题。
I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
（1）根据图1所示和分子结构，判断沸点：_______（填“>”、“<”或“=”），请说明理由______。
（2）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为______；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO42的空间构型为______。
II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。
（3）与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为______；该氧化物的化学式为______；
18．（10分）以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：
已知：I．
II．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化
（1）步骤①中加入的作用除了将氧化为，还有______。
（2）写出步骤⑤的离子反应方程式______。
（3）下列说法正确的是______。
A．固体X的成分是
B．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应
C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜
D．步骤④中，部分的氧化产物为
（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子______，设计实验验证除外的无色阳离子______。
19．（10分）将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
（1）总反应的_______；
（2）反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则总反应的平衡常数为______（用含、的式子表示）。
（3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是______。
A．图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a
B．体系中的平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为
C．反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的，体系压强增大，反应速率加快
D．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
方法II：电解法制甲醇。利用电解原理，可将转化为，其装置如图3所示：
（4）电极上电极反应方程式：______。
方法III：超干重整得到的CO经偶联反应可制得 （草酸）。
（5）在水溶液中、和物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液______。
20．（10分）碘化锡（）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：
（1）反应装置中仪器A的名称是______。
（2）下列说法不正确的是______。
A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率
B．步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作
C．步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中
D．步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好
（3）产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→______→______→______
a．加入适量的热水b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚
（4）实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为______（保留一位小数）。
（5）经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是______。
21．（12分）肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）A中官能团的名称为______。
（2）下列说法正确的是______。
A．M的分子式为
B．反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热．
C．反应E-→F中苯的作用是溶剂
D．F中最多有18个原子共平面
（3）G-→H的反应方程式为______。
（4）写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物．
b．能水解，水解产物遇到溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢
（5）乙酰苯胺结构为（）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：
绍兴市2023学年第二学期高中期末调测
高二化学参考答案
选择题部分
一、选择题（每小题3分，共16题，共48分）
非选择题部分
二、非选择题（共5题，共52分）
17．（10分）
（1）>；和都是分子晶体，分子间氢键比多，分子间作用力较大，沸点高于
（2）；正四面体
（3）12；FeO
18．（10分）
（1）将Cu氧化为
（2）
（3）BD
（4） ；取少量溶液C于试管中，向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中有。
19．（10分）
（1）（2）
（3）CD（4）
（5）2.7
20．（10分）
（1）球形冷凝管（2）BD
（3）bdc（4）80.0%
（5）为非极性分子，乙酸为极性分子，故在该溶剂中溶解度较小，生成的包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行。
21．（10分）
（1）溴原子或者碳溴键
（2）BCD
（3）
（4）
（5）A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
选项
探究目的
实验方案
A
比较和结合的能力大小
室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH
B
麦芽糖可水解产生葡萄糖
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜
C
比较和的相对大小
向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D
比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱
向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
B
C
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
B
B
B
C
A