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2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第9讲 酸和碱（课件）
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这是一份2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第9讲 酸和碱（课件），共60页。PPT课件主要包含了溶液的酸碱性及pH，江苏近年真题精选，答案D，氢离子或H＋，常见酸的性质及其用途，再逐滴加入白醋至过量，OH－，中和酸性土壤，有蓝色沉淀生成，酸和碱的反应及其应用等内容，欢迎下载使用。
1. (2021台州3题4分)台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是( )A. 东魁杨梅 B. 涌泉蜜桔C. 楚门文旦 D. 玉麟西瓜
2. (2021宁波8题4分)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B. 洗手液b的酸性比a弱C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3. (2023宁波13题3分)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( )A. 甲溶液呈酸性B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
4. (2023台州16题6分)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出______________，可以使紫色石蕊试液变____色。(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH______7。
5. (2020台州13题4分)盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是( )A. 蒸馏水 B. 稀盐酸C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
6. (2023杭州10题3分)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )A. ①②③④ B. ①②③C. ①③④ D. ②③④
7. (2021台州14题4分)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是( )
8. [2023宁波27(1)题2分]浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________________________________。
蘸有浓硫酸部位的小木棍炭化、变黑
9. (2023嘉兴22题9分)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分为CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_____(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_____(选填编号)。A. 3%的盐酸 B. 5%的醋酸 C. 5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
10. (2021丽水20题6分)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
常见碱的性质及其用途
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是_____。(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途______________。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式_______________________________________。
CuSO4＋ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓＋ CaSO4
11. (2023丽水22题6分)“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
(1)二氧化碳应放在_____处(填序号)。(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________。(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式______________________________。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
12. (2021杭州19题3分)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解C. 加酚酞试液，溶液显红色D. 测定溶液的pH，刚好显中性
13. (2020金华14题3分)通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜，所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是( )
14. (2022宁波14题3分)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
15. (2021丽水27题6分)为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
(1)胶头滴管中的试剂是________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是____________。(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是______________________________________________________________________________。
稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
1. 酸碱指示剂(定性)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
【特别提醒】a.酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能反映酸碱性的强弱。b.使紫色石蕊试液变红——此溶液显____性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。c.使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显____性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。d.酸碱指示剂遇到酸或碱，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法(定量)(1)pH和酸碱性：pH＜7时，pH越____，酸性越强；pH＞7时，pH越____，碱性越强；pH等于7的物质呈____性。
(2)pH的测定方法：用洁净的________蘸取被测溶液，滴在_________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】a.使用pH试纸时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，可能影响测量结果。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏____。b.不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免______________。c.检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 酸碱度的应用(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。(2)测定雨水的pH(pH<_____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长等。(3)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康情况。
1. 酸的定义在水中电离时，生成的阳离子全都是________的化合物叫做酸。
2. 常见的酸(1)盐酸与硫酸
注：浓硫酸的特性及使用时的注意事项a. 吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于______(选填“物理”或“化学”)变化。b. 腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。c. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用_________溶液冲洗，严重时应立即送医院。
d. 浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
(2)其他的酸：硝酸(化学式_______)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
3. 酸的化学性质(“酸五条”)(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变___色，无色酚酞试液_____色(2)与活泼金属反应通式：酸＋活泼金属→ 盐＋氢气2HCl＋Fe === ____________H2SO4＋Zn === ____________
(3)与金属氧化物反应通式：酸＋金属氧化物→ 盐＋水6HCl＋Fe2O3 === _______________(用于除去铁锈)H2SO4＋CuO === _____________(4)与碱反应通式：酸＋碱→ 盐＋水(放热反应)HCl＋NaOH === ____________H2SO4＋Cu(OH)2 === _______________
2FeCl3＋3H2O
(5)与某些盐反应通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸→ 新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子)2HCl＋CaCO3 === ___________________【归纳总结】①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是________。②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_______(即酸根离子)不同。
CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgCl↓＋ HNO3
BaSO4↓＋ 2HNO3
【备考补充】①检验氯离子的化学方程式：HCl＋AgNO3 ===_________________。②检验硫酸根离子的化学方程式：H2SO4＋Ba(NO3)2 ===_____________________。
1. 碱的定义在水中电离时，生成的阴离子全都是____________的化合物叫做碱。
2. 常见的碱(1)氢氧化钠与氢氧化钙
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O === Ca(OH)2
注：碱使用的注意事项a. 氢氧化钠是强碱，有较强的_____性，切记不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用____________，再涂上硼酸溶液。b. 氢氧化钠可用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等____性气体。c. 氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要______保存。(2)其他碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
3. 碱的化学性质(“碱四条”)(1)与酸碱指示剂作用可溶性碱可使紫色石蕊试液变____色，使无色酚酞试液变____色。(2)与某些非金属氧化物反应通式：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水2NaOH＋SO2 === ______________(用于吸收酸性气体)Ca(OH)2＋CO2 === ______________(用于检验CO2气体)
(3)与酸反应通式：碱＋酸→ 盐＋水NaOH＋HCl === _____________Ba(OH)2＋H2SO4 === ________________
BaSO4↓＋2H2O
(4)与某些盐反应通式：碱＋盐→ 新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4 === ___________________(产生蓝色沉淀)3Ca(OH)2＋2FeCl3 === ____________________(产生红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3 === _________________
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
CaCO3↓＋2NaOH
【归纳总结】①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是____________。②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_______不同。4. 碱变质的探究(详见实验突破实验12)
1. 概念：物质溶解于水或受热熔化而形成_____________的过程，叫做电离。例如，在水溶液中，HCl全部电离成H＋和Cl－，NaCl全部电离成Na＋和Cl－。2. 电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，举例：NaCl === Na＋＋Cl－。3. 离子方程式：溶液中的反应实质就是离子间的反应。例如HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3，用离子方程式表示：Ag＋＋Cl－ === AgCl↓。
1. 通式：酸＋碱→盐＋水2. 实质：酸中的________与碱中的____________结合生成水分子，即H＋＋OH－=== H2O。3. 酸和碱反应的探究(稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应详见实验突破实验13)
4. 酸碱反应的应用(1)农业：改良土壤的酸碱性。(2)工业：中和废水。(3)生活：蚊虫叮咬(含蚊酸)后涂抹肥皂水。(4)医疗：治疗胃酸过多。
一、氢氧化钠变质的探究(绍兴2022.31)
碱变质的探究(绍兴2022.31)
1. 变质的原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为______________________________。2. 所含成分分析(1)未变质：__________(2)部分变质：__________________(3)全部变质：________
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质【思路图解】注意：除去CO时不能引入OH－，防止对后续OH－检验造成干扰。
【即时练习】例1 实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。【猜想与假设】猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠猜想Ⅲ：白色粉末是__________________【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想____肯定不成立。(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是____________________________________(用化学方程式回答)。
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
(3)适宜操作③的X溶液是_____(填序号)。A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是____________________。(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。方案一：_________________________________________________________________________________________________。方案二：_________________________________________________________________________________。
取少量溶液D于试管中， 滴加酚酞试液，若溶液变红色，则 猜想Ⅲ 正确；若溶液无明 显现象，则猜想Ⅰ正确
用pH试纸测定溶 液D的酸碱度，若pH大于 7，则猜想Ⅲ正确； 若pH 等于7，则猜想Ⅰ正确
二、氢氧化钙变质的探究1. 变质原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为________________________________。2. 所含成分分析(1)未变质：___________(2)部分变质：_________________(3)全部变质：________
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
3. 检验氢氧化钙是否变质【思路图解】
4. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质【思路图解】
5. 拓展思考(1)氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的__________反应生成碳酸钙。(2)氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等易与空气中成分发生反应的药品应注意_______保存。
【即时练习】例2 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，测定一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
(1)将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到____________(填实验现象)时，停止滴加稀盐酸。(2)实验中量筒的作用是_______________________________________________。
根据进入量筒内水的体积， 测量生成的CO2的 体积
(3)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为_____mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为______。
(4)利用上述实验装置和相关试剂，测定的样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：______________________ ___________________________________________(写一个)。
无法考虑稀盐酸加入后烧 瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响
1. 实验步骤及现象(1)在盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管中加入1滴酚酞试液，观察到_________，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至____色刚好褪去。(2)用滴管吸取部分反应后的溶液滴加在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下的物质为________。
稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应
溶液变红
2. 实验分析和结论氢氧化钠稀溶液能使无色酚酞试液变____色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞试液变红， 滴加稀盐酸过程中溶液颜色慢慢变浅，最后变为____色， 说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
3. 酸碱反应的微观本质酸溶液中的_____和碱溶液中的______结合生成_____。(杭州2023.16D)
4. 反应过程中溶液pH的变化及溶质成分分析
(1)曲线类型判断图1中，A点pH___7，可判断出在未反应前溶液呈____(选填“酸”或“碱”)性；B点pH____7，表示_________________；C点的pH____7，可判断出该反应是将___________(选填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，后同)。同理，可判断出图2是将____________。
(2)曲线中各个点对应溶液中的溶质判断
5. 酸碱反应发生的其他检验方法
例 为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验，请根据图1回答：
(1)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________。(2)滴加稀盐酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为___________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
(3)实验完毕后溶液为无色，则所得溶液中除酚酞外一定含有的溶质是______，可能有的溶质是_____。 (4)有同学提出也可以用紫色石蕊试液代替酚酞试液进行酸碱中和反应实验，你认为是否合理，并说明理由_____________________________________________________________________________。
不合理，紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，二者界限不明显
(5)并非所有的中和反应都无明显现象，某些酸和碱反应不需要滴加指示剂也能证明反应发生，请写出一组符合条件的试剂__________________。
(6)[数字化实验]小刚将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线如图2所示，用温度传感器测量烧杯中溶液的温度随加入时间变化曲线如图3所示。
①曲线上坐标为(21，2)的点表示的意义________________________________________________。②曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的溶质是______________(填化学式)。
在加入稀盐酸21 mL时，稀盐酸过量，溶液的pH是2
③当溶液中Na＋与Cl－的个数比为______时，证明两者恰好完全中和。 ④图3所示该反应的终点在_________(选填“0～20 s”“20～40 s”或“40～60 s”)。
1. (2021台州3题4分)台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是( )A. 东魁杨梅 B. 涌泉蜜桔C. 楚门文旦 D. 玉麟西瓜
2. (2021宁波8题4分)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B. 洗手液b的酸性比a弱C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3. (2023宁波13题3分)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( )A. 甲溶液呈酸性B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
4. (2023台州16题6分)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出______________，可以使紫色石蕊试液变____色。(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH______7。
5. (2020台州13题4分)盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是( )A. 蒸馏水 B. 稀盐酸C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
6. (2023杭州10题3分)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )A. ①②③④ B. ①②③C. ①③④ D. ②③④
7. (2021台州14题4分)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是( )
8. [2023宁波27(1)题2分]浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________________________________。
蘸有浓硫酸部位的小木棍炭化、变黑
9. (2023嘉兴22题9分)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分为CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_____(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_____(选填编号)。A. 3%的盐酸 B. 5%的醋酸 C. 5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
10. (2021丽水20题6分)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
常见碱的性质及其用途
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是_____。(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途______________。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式_______________________________________。
CuSO4＋ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓＋ CaSO4
11. (2023丽水22题6分)“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
(1)二氧化碳应放在_____处(填序号)。(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________。(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式______________________________。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
12. (2021杭州19题3分)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解C. 加酚酞试液，溶液显红色D. 测定溶液的pH，刚好显中性
13. (2020金华14题3分)通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜，所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是( )
14. (2022宁波14题3分)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
15. (2021丽水27题6分)为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
(1)胶头滴管中的试剂是________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是____________。(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是______________________________________________________________________________。
稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
1. 酸碱指示剂(定性)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
【特别提醒】a.酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能反映酸碱性的强弱。b.使紫色石蕊试液变红——此溶液显____性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。c.使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显____性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。d.酸碱指示剂遇到酸或碱，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法(定量)(1)pH和酸碱性：pH＜7时，pH越____，酸性越强；pH＞7时，pH越____，碱性越强；pH等于7的物质呈____性。
(2)pH的测定方法：用洁净的________蘸取被测溶液，滴在_________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】a.使用pH试纸时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，可能影响测量结果。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏____。b.不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免______________。c.检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 酸碱度的应用(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。(2)测定雨水的pH(pH<_____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长等。(3)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康情况。
1. 酸的定义在水中电离时，生成的阳离子全都是________的化合物叫做酸。
2. 常见的酸(1)盐酸与硫酸
注：浓硫酸的特性及使用时的注意事项a. 吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于______(选填“物理”或“化学”)变化。b. 腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。c. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用_________溶液冲洗，严重时应立即送医院。
d. 浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
(2)其他的酸：硝酸(化学式_______)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
3. 酸的化学性质(“酸五条”)(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变___色，无色酚酞试液_____色(2)与活泼金属反应通式：酸＋活泼金属→ 盐＋氢气2HCl＋Fe === ____________H2SO4＋Zn === ____________
(3)与金属氧化物反应通式：酸＋金属氧化物→ 盐＋水6HCl＋Fe2O3 === _______________(用于除去铁锈)H2SO4＋CuO === _____________(4)与碱反应通式：酸＋碱→ 盐＋水(放热反应)HCl＋NaOH === ____________H2SO4＋Cu(OH)2 === _______________
2FeCl3＋3H2O
(5)与某些盐反应通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸→ 新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子)2HCl＋CaCO3 === ___________________【归纳总结】①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是________。②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_______(即酸根离子)不同。
CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgCl↓＋ HNO3
BaSO4↓＋ 2HNO3
【备考补充】①检验氯离子的化学方程式：HCl＋AgNO3 ===_________________。②检验硫酸根离子的化学方程式：H2SO4＋Ba(NO3)2 ===_____________________。
1. 碱的定义在水中电离时，生成的阴离子全都是____________的化合物叫做碱。
2. 常见的碱(1)氢氧化钠与氢氧化钙
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O === Ca(OH)2
注：碱使用的注意事项a. 氢氧化钠是强碱，有较强的_____性，切记不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用____________，再涂上硼酸溶液。b. 氢氧化钠可用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等____性气体。c. 氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要______保存。(2)其他碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
3. 碱的化学性质(“碱四条”)(1)与酸碱指示剂作用可溶性碱可使紫色石蕊试液变____色，使无色酚酞试液变____色。(2)与某些非金属氧化物反应通式：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水2NaOH＋SO2 === ______________(用于吸收酸性气体)Ca(OH)2＋CO2 === ______________(用于检验CO2气体)
(3)与酸反应通式：碱＋酸→ 盐＋水NaOH＋HCl === _____________Ba(OH)2＋H2SO4 === ________________
BaSO4↓＋2H2O
(4)与某些盐反应通式：碱＋盐→ 新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4 === ___________________(产生蓝色沉淀)3Ca(OH)2＋2FeCl3 === ____________________(产生红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3 === _________________
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
CaCO3↓＋2NaOH
【归纳总结】①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是____________。②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_______不同。4. 碱变质的探究(详见实验突破实验12)
1. 概念：物质溶解于水或受热熔化而形成_____________的过程，叫做电离。例如，在水溶液中，HCl全部电离成H＋和Cl－，NaCl全部电离成Na＋和Cl－。2. 电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，举例：NaCl === Na＋＋Cl－。3. 离子方程式：溶液中的反应实质就是离子间的反应。例如HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3，用离子方程式表示：Ag＋＋Cl－ === AgCl↓。
1. 通式：酸＋碱→盐＋水2. 实质：酸中的________与碱中的____________结合生成水分子，即H＋＋OH－=== H2O。3. 酸和碱反应的探究(稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应详见实验突破实验13)
4. 酸碱反应的应用(1)农业：改良土壤的酸碱性。(2)工业：中和废水。(3)生活：蚊虫叮咬(含蚊酸)后涂抹肥皂水。(4)医疗：治疗胃酸过多。
一、氢氧化钠变质的探究(绍兴2022.31)
碱变质的探究(绍兴2022.31)
1. 变质的原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为______________________________。2. 所含成分分析(1)未变质：__________(2)部分变质：__________________(3)全部变质：________
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质【思路图解】注意：除去CO时不能引入OH－，防止对后续OH－检验造成干扰。
【即时练习】例1 实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。【猜想与假设】猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠猜想Ⅲ：白色粉末是__________________【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想____肯定不成立。(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是____________________________________(用化学方程式回答)。
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
(3)适宜操作③的X溶液是_____(填序号)。A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是____________________。(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。方案一：_________________________________________________________________________________________________。方案二：_________________________________________________________________________________。
取少量溶液D于试管中， 滴加酚酞试液，若溶液变红色，则 猜想Ⅲ 正确；若溶液无明 显现象，则猜想Ⅰ正确
用pH试纸测定溶 液D的酸碱度，若pH大于 7，则猜想Ⅲ正确； 若pH 等于7，则猜想Ⅰ正确
二、氢氧化钙变质的探究1. 变质原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为________________________________。2. 所含成分分析(1)未变质：___________(2)部分变质：_________________(3)全部变质：________
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
3. 检验氢氧化钙是否变质【思路图解】
4. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质【思路图解】
5. 拓展思考(1)氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的__________反应生成碳酸钙。(2)氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等易与空气中成分发生反应的药品应注意_______保存。
【即时练习】例2 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，测定一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
(1)将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到____________(填实验现象)时，停止滴加稀盐酸。(2)实验中量筒的作用是_______________________________________________。
根据进入量筒内水的体积， 测量生成的CO2的 体积
(3)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为_____mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为______。
(4)利用上述实验装置和相关试剂，测定的样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：______________________ ___________________________________________(写一个)。
无法考虑稀盐酸加入后烧 瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响
1. 实验步骤及现象(1)在盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管中加入1滴酚酞试液，观察到_________，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至____色刚好褪去。(2)用滴管吸取部分反应后的溶液滴加在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下的物质为________。
稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应
溶液变红
2. 实验分析和结论氢氧化钠稀溶液能使无色酚酞试液变____色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞试液变红， 滴加稀盐酸过程中溶液颜色慢慢变浅，最后变为____色， 说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
3. 酸碱反应的微观本质酸溶液中的_____和碱溶液中的______结合生成_____。(杭州2023.16D)
4. 反应过程中溶液pH的变化及溶质成分分析
(1)曲线类型判断图1中，A点pH___7，可判断出在未反应前溶液呈____(选填“酸”或“碱”)性；B点pH____7，表示_________________；C点的pH____7，可判断出该反应是将___________(选填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，后同)。同理，可判断出图2是将____________。
(2)曲线中各个点对应溶液中的溶质判断
5. 酸碱反应发生的其他检验方法
例 为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验，请根据图1回答：
(1)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________。(2)滴加稀盐酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为___________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
(3)实验完毕后溶液为无色，则所得溶液中除酚酞外一定含有的溶质是______，可能有的溶质是_____。 (4)有同学提出也可以用紫色石蕊试液代替酚酞试液进行酸碱中和反应实验，你认为是否合理，并说明理由_____________________________________________________________________________。
不合理，紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，二者界限不明显
(5)并非所有的中和反应都无明显现象，某些酸和碱反应不需要滴加指示剂也能证明反应发生，请写出一组符合条件的试剂__________________。
(6)[数字化实验]小刚将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线如图2所示，用温度传感器测量烧杯中溶液的温度随加入时间变化曲线如图3所示。
①曲线上坐标为(21，2)的点表示的意义________________________________________________。②曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的溶质是______________(填化学式)。
在加入稀盐酸21 mL时，稀盐酸过量，溶液的pH是2
③当溶液中Na＋与Cl－的个数比为______时，证明两者恰好完全中和。 ④图3所示该反应的终点在_________(选填“0～20 s”“20～40 s”或“40～60 s”)。
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