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2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第10讲 重要的盐（课件）
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这是一份2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第10讲 重要的盐（课件），共29页。PPT课件主要包含了常见盐的性质及其用途，江苏近年真题精选，酸碱盐综合题，Na2CO3，有关盐的定量测定，浓硫酸，答案ACD，金属离子，酸根离子，NaCl等内容，欢迎下载使用。
1. (2021扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品
HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O
材料二 研究发现， NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用是_____________________________________。(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是________________________________________________________________________________________________(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出
取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温，则该白色固体为NaHCO3
(4)图2中碳酸氢钠的溶解度在60 ℃后无数据的原因可能是__________________________________。
60 ℃时溶液中的NaHCO3受热分解
3. (2020杭州19题3分)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )A. 实验①中石灰水有剩余B. 实验②中有气泡产生C. 实验③中没有明显现象D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
4. (2022衢州10题3分)小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是( )A. 不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B. 冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C. 反应没有气体生成D. 反应没有热量放出
5. (2023杭州28题6分)某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水。(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：____________________________________________________________________________。(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% _____ b%(选填“>”“＝”或“<”)。
B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入
6. (2023杭州23题4分)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式_________________________________。(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果_____(选填“偏低”“偏高”或“不变”)。
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
7. (2021衢州27题6分)为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。
(1)小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入__________(填试剂名称)。
(2)小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由：__________________________________。(3)实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是_______。
不合理，因为碱石灰也能吸收二氧化碳
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_______________。
8. (2020温州32题9分)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数(Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl)。
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议________________________________________________________________________________________________(写出2条)。
缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置
重要的盐(杭州4考，温州5考，台州、绍兴各3考)
1. 盐的定义由________(或 )和________构成的化合物。
2. 常见盐的性质及其用途
AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【特别提醒】大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液；少数盐溶液呈酸性，如氯化铵溶液。
2NaCl＋BaSO4↓
1. (2021扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品
HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O
材料二 研究发现， NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用是_____________________________________。(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是________________________________________________________________________________________________(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出
取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温，则该白色固体为NaHCO3
(4)图2中碳酸氢钠的溶解度在60 ℃后无数据的原因可能是__________________________________。
60 ℃时溶液中的NaHCO3受热分解
3. (2020杭州19题3分)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )A. 实验①中石灰水有剩余B. 实验②中有气泡产生C. 实验③中没有明显现象D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
4. (2022衢州10题3分)小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是( )A. 不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B. 冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C. 反应没有气体生成D. 反应没有热量放出
5. (2023杭州28题6分)某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水。(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：____________________________________________________________________________。(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% _____ b%(选填“>”“＝”或“<”)。
B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入
6. (2023杭州23题4分)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式_________________________________。(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果_____(选填“偏低”“偏高”或“不变”)。
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
7. (2021衢州27题6分)为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。
(1)小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入__________(填试剂名称)。
(2)小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由：__________________________________。(3)实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是_______。
不合理，因为碱石灰也能吸收二氧化碳
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_______________。
8. (2020温州32题9分)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数(Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl)。
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议________________________________________________________________________________________________(写出2条)。
缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置
重要的盐(杭州4考，温州5考，台州、绍兴各3考)
1. 盐的定义由________(或 )和________构成的化合物。
2. 常见盐的性质及其用途
AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【特别提醒】大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液；少数盐溶液呈酸性，如氯化铵溶液。
2NaCl＋BaSO4↓
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