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2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第11讲 物质的检验、鉴别、除杂(含分离)和推断（课件）
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这是一份2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第11讲 物质的检验、鉴别、除杂(含分离)和推断（课件），共41页。PPT课件主要包含了物质的检验与鉴别，江苏近年真题精选，CaCl2，碳酸钙，硝酸钾和硝酸钡，混合物成分的推断，NH3，硝酸铵，BaSO4，CaCO3等内容，欢迎下载使用。
1. 现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )A. ② B. ②③C. ①②③ D. ②③④
2. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )A. ①②③④ B. ④②③①C. ④③②① D. ①③②④
3. 厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是______。(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_______。方案二：加水溶解，分别滴加______溶液。有沉淀产生的是纯碱。
4.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
物质的除杂(含分离)
5.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下(氯化钾溶解度受温度影响较小)。
(1)沉淀a是________。(2)操作Ⅰ是____。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是_______________。
7.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。(1)该气体为_____(写化学式)。(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是_______________。
8. 学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：(1)步骤②中沉淀乙的化学式为__________。(2)滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________________________。
HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
9. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为______________________________________。(2)白色沉淀C的化学式为________。(3)这包白色固体是由______________(填化学式)组成的。
BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2、Na2CO3
10. 取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：(1)过滤中玻璃棒的作用是_____。(2)产生的无色气体是_____。(3)溶液X的溶质是________________________。(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为yBaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl 197 117 7.88g y y＝4.68 g氯化钠的质量为2.34 g＋4.68 g＝7.02 g答：滤液A中氯化钠的质量为7.02 g。
11.下列依据实验现象得出的结论错误的是( )
综合考查(杭州3考)
12. 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是( )
13. 下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
1. 检验原则：根据物质的某一特性，用物理或化学的方法来确定物质的组成。2. 检验方法：(1)根据物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点等。如物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸放热现象、水溶液的颜色差异等。(2)根据化学性质：根据物质间发生反应的现象，如火焰颜色、变色、生成沉淀、放出气体等。
1. 原理：用物理或化学的方法把几种物质区分开。2. 鉴别方法(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质，如特殊颜色、气味、溶解现象、磁性等进行鉴别。
(2)化学方法：借助试剂，通过反应现象进行鉴别①利用指示剂或pH试纸进行鉴别若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。如：鉴别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液思路分析：盐酸(酸性溶液)能使紫色石蕊溶液变___色，NaCl溶液(显中性)不能使紫色石蕊溶液变色，NaOH溶液(碱性溶液)能使紫色石蕊溶液变___色，所以可以选用紫色石蕊溶液来鉴别。
②根据发生复分解反应时的不同现象进行鉴别常见的鉴别试剂有：稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2 溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使反应呈现不同现象，如生成气体或沉淀等。如：鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液思路分析：由于Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴别，但Na2CO3溶液与稀盐酸反应有_________，NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液。
一、物质的除杂1. 基本原则
2. 常见物质的除杂(1)气体的除杂方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去
方法二：将杂质气体转化为主气体
(2)固体的除杂①优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。②根据被提纯物质和杂质在性质上的差异选用气体或液体除杂试剂。常见固体的除杂：
(3)液体的除杂液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。方法：①对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；②根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如：除去NaCl中的Na2CO3
二、物质的分离1. 原理：运用合理的物理或化学方法把混合物里的几种物质分开，得到各种成分的原来状态的过程。2. 分离方法(1)物理方法：①过滤法：分离不溶于水的固体和液体(或可溶性固体与不溶性固体)组成的混合物，如分离二氧化锰和氯酸钾的固体混合物，操作如下：
②蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，如分离水和酒精的混合物、石油的分馏等。③磁铁吸引法：分离具有铁磁性和不具有铁磁性的物质，如分离碳粉和铁粉。
1. 现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )A. ② B. ②③C. ①②③ D. ②③④
2. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )A. ①②③④ B. ④②③①C. ④③②① D. ①③②④
3. 厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是______。(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_______。方案二：加水溶解，分别滴加______溶液。有沉淀产生的是纯碱。
4.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
物质的除杂(含分离)
5.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下(氯化钾溶解度受温度影响较小)。
(1)沉淀a是________。(2)操作Ⅰ是____。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是_______________。
7.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。(1)该气体为_____(写化学式)。(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是_______________。
8. 学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：(1)步骤②中沉淀乙的化学式为__________。(2)滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________________________。
HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
9. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为______________________________________。(2)白色沉淀C的化学式为________。(3)这包白色固体是由______________(填化学式)组成的。
BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2、Na2CO3
10. 取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：(1)过滤中玻璃棒的作用是_____。(2)产生的无色气体是_____。(3)溶液X的溶质是________________________。(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为yBaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl 197 117 7.88g y y＝4.68 g氯化钠的质量为2.34 g＋4.68 g＝7.02 g答：滤液A中氯化钠的质量为7.02 g。
11.下列依据实验现象得出的结论错误的是( )
综合考查(杭州3考)
12. 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是( )
13. 下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
1. 检验原则：根据物质的某一特性，用物理或化学的方法来确定物质的组成。2. 检验方法：(1)根据物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点等。如物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸放热现象、水溶液的颜色差异等。(2)根据化学性质：根据物质间发生反应的现象，如火焰颜色、变色、生成沉淀、放出气体等。
1. 原理：用物理或化学的方法把几种物质区分开。2. 鉴别方法(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质，如特殊颜色、气味、溶解现象、磁性等进行鉴别。
(2)化学方法：借助试剂，通过反应现象进行鉴别①利用指示剂或pH试纸进行鉴别若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。如：鉴别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液思路分析：盐酸(酸性溶液)能使紫色石蕊溶液变___色，NaCl溶液(显中性)不能使紫色石蕊溶液变色，NaOH溶液(碱性溶液)能使紫色石蕊溶液变___色，所以可以选用紫色石蕊溶液来鉴别。
②根据发生复分解反应时的不同现象进行鉴别常见的鉴别试剂有：稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2 溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使反应呈现不同现象，如生成气体或沉淀等。如：鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液思路分析：由于Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴别，但Na2CO3溶液与稀盐酸反应有_________，NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液。
一、物质的除杂1. 基本原则
2. 常见物质的除杂(1)气体的除杂方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去
方法二：将杂质气体转化为主气体
(2)固体的除杂①优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。②根据被提纯物质和杂质在性质上的差异选用气体或液体除杂试剂。常见固体的除杂：
(3)液体的除杂液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。方法：①对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；②根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如：除去NaCl中的Na2CO3
二、物质的分离1. 原理：运用合理的物理或化学方法把混合物里的几种物质分开，得到各种成分的原来状态的过程。2. 分离方法(1)物理方法：①过滤法：分离不溶于水的固体和液体(或可溶性固体与不溶性固体)组成的混合物，如分离二氧化锰和氯酸钾的固体混合物，操作如下：
②蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，如分离水和酒精的混合物、石油的分馏等。③磁铁吸引法：分离具有铁磁性和不具有铁磁性的物质，如分离碳粉和铁粉。
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