[化学]上海市2023年高考化学试卷(等级性)

这是一份[化学]上海市2023年高考化学试卷(等级性)，共6页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共20题)
1. 2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是（ ）
A . 1 B . 2 C . 4 D . 8
2. 海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2 ， 然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物有光合作用会吸收CO2、释放O2 ， 但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是（ ）
A . 光合作用吸收CO2 B . 植物呼吸作用放出CO2 C . 海水吸收过多CO2使pH增大 D . 珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO3）2
3. 战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因（ ）
A . 熔点低 B . 密度大 C . 硬度大 D . 不易被腐蚀
4. 下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是（ ）
A . 氨水 B . 双氧水 C . FeSO4溶液 D . NaOH溶液
5. 对于反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ， 以下说法正确的是（ ）
A . HCl的电子式为 B . NH3的空间构型为三角锥形 C . NH4Cl中只含有离子键 D . 氯离子最外层电子排布式是3s33p5
6. 向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是（ ）
A . 溶液pH减小 B . 溶液颜色变深 C . 溶液漂白性增强 D . 溶液导电性减弱
7. 已知稠油是黏度超过50mPa•s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。下列关于稠油的说法错误的是（ ）
A . 稠油易溶于水 B . 稠油主要是C、H元素 C . 稠油属于混合物 D . 稠油可以裂化
8. 最简式相同的有机物（ ）
A . 一定是同系物 B . 一定是同分异构体 C . 碳的质量分数一定相等 D . 燃烧时耗氧量一定相等
9. 我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是（ ）
A . 丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应 B . 丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 丙烯分子中所有原子可能共面 D . 丙烯可以发生加聚反应
10. 巧克力中含有一种由硬脂酸（C18H36O2）和甘油（C3H8O3）酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是（ ）
A . 熔点很高 B . 难水解 C . 分子中含有碳碳双键 D . 缓慢氧化生成CO2和H2O
11. 已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的（ ）
A . 4FeO═Fe+Fe3O4 B . Fe3O4═Fe2O3+FeO C . 4FeO+O2═2Fe2O3 D . Fe2O3+FeO═Fe3O4
12. 下列海带提碘的操作中不合理的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
13. 现有3种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可以搭建的有机分子是（ ）
A . 甲醇 B . 甲醛 C . 甲酸 D . CH2ClF
14. 使用如图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ）
A . 将C2H5OH缓缓加入浓H2SO4 B . X中溶液是NaOH溶液 C . 球形干燥管的作用是防倒吸 D . 试管中油层在下面
15. 短周期元素X、Y，若原子半径X＞Y，则下列选项中一定正确的是（ ）
A . 若X、Y均在ⅣA族，则单质熔点X＞Y B . 若X、Y均在ⅥA族，则气态氢化物的热稳定性X＞Y C . 若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X＞Y D . 若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X＞Y
16. 常温常压下，下列物质的物理量，前者是后者两倍的是（ ）
A . 28g28Si和28g14N中所含的中子数 B . 2.24LSO2和2.24LN2原子数 C . 1mlSO2和2mlO2的密度 D . 0.1ml/L稀H2SO4和0.1ml/LCH3COOH的c（H+）
17. 为探究Na2CO3与一元酸HA（c＝1ml•L﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T2＞T1＞25℃。
下列说法错误的是（ ）
A . Na2CO3溶于水放热 B . Na2CO3与HCl反应放热 C . T2＞T3 D . T4＞T2
18. 电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH3转化为N2（无Cl2逸出），下列说法正确的是（ ）
A . M为负极 B . N极附近pH不变化 C . n（N2）＜n（H2） D . 电解后c（Cl﹣）上升
19. 0.1ml•L﹣1NaOH分别滴入20mL0.1ml•L﹣1HX与20mL0.1ml•L﹣1HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . b点：c（X﹣）•c（OH﹣）＝10﹣12ml2•L2 B . c点：c（X﹣）﹣c（HX）＝c（OH﹣）﹣c（H+） C . a、d点溶液混合后为酸性 D . 水的电离程度：d＞c＞b＞a
20. 在密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），往密闭容器中以n（A）：n（B）＝2：1通入两种反应物，15min后A在四温度下的转化率如下表所示，且T1＜T2＜T3＜T4 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 该反应是吸热反应 B . T温度时（T2＜T＜T3），A的转化率是70% C . T3温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大 D . T4温度反应15min后，若c（B）＝0.5ml•L﹣1 ， 则T4温度时的平衡常数是4.5
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、综合题(共4题)
21. 在某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）﹣Q
（1） 在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：____________________。
（2） 若反应20min后气体总物质的量增加了10ml，则甲烷的平均反应速率为 ____________________。
（3） 下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 ____。
A . 容器中氢元素的质量分数 B . 容器内的压强 C . 反应的平衡常数 D . 容器内气体的平均相对分子质量
（4） 在某一时刻，v正＝v逆＝v0 ， 反应若改变一条件，可使得v正＜v逆＜v0 ， 指出可以改变的条件，并说明理由：____________________。
已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH。
（5） 若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n（CO）：n（H2）＝____________________。
22. 聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）2AlCl3（g）+3CO（g）。
（1） 标出上述反应的电子转移方向和数目 ____________________。
（2） 写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。
（3） Al原子核外有 ____________________种不同能量的电子。
聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl3和Al（OH）3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+称为Al13 ， Al13对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。
（4） Al13在水解过程中会产生[Al（OH）2]+、[Al（OH）]2+等产物，请写出Al3+水解产生[Al（OH）]2+的离子方程式：____________________。
（5） AlCl3溶液与NaOH溶液反应，若参加反应的铝离子最终转化生成Al13 ， 则理论上参与反应的Al3+与OH﹣的物质的量之比是 ____________________。
（6） 使用Al3+净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用Al3+水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因 ____________________。
23. 用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如图所示：
已知：；
。
（1） 反应①是 ____________________反应，反应④是 ____________________反应。（填反应类型，下同）
（2） 有机物I中的含氧官能团名称为 ____________________，有机物F的结构简式为 ____________________。
（3） 已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为 ____________________。
（4） 已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为 ____________________。
（5） 写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体：____________________。
①可以发生银镜反应；
②分子中存在3中化学环境不同的H原子，且个数比为1：2：3。
（6） 手性碳是指与四个各不相同原子与基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2个手性碳，请用*将其在如图的结构简式中标出。
（7） 请写出以CH3（CH2）3COOH和CH3OH为原料制备CH3CH2CH＝CHCOOCH3的路线（合成路线的表示方式为••••••目标产物） ____________________。
24. Ⅰ.过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。
（1） 请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：____________________。
（2） 当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是 ____________________。
（3） Ⅱ.含铜电路板也可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCl3、FeCl2和CuCl2）进行处理以提取FeCl2•4H2O、CuSO4•5H2O，流程如图：
从滤液A中提取FeCl2•4H2O的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至出现 ____________________，趁热过滤，取溶液，____________________，过滤、洗涤、干燥。
（4） 检验溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl﹣已经洗净的操作为：____________________，制备CuSO4•5H2O时，将铜溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为 ____________________产物（选填“氧化”或“还原”）。
（5） Ⅲ.利用滴定法可测定所得CuSO4•5H2O的纯度，操作如下：
①取agCuSO4•5H2O样品，加入足量NH4F﹣HF溶液溶解（F﹣用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F﹣═）。
②滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。
③再用cml/LNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗亚硫酸钠标准溶液VmL，发生的反应为：I2+2S2═S4+2I﹣。
已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度 ____________________F﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），稀释后消耗的值 ____________________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6） 接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是 ____________________。已知CuI能够吸附大量I2 ， 若不加KSCN，则测得CuSO4•5H2O的纯度 ____________________（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（7） 计算CuSO4•5H2O的纯度：____________________（用a、c、V的代数式表示）。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
A
B
C
D
使用仪器




相关操作
灼烧
浸泡海带
过滤海带浸出液
萃取碘
实验序号
试剂Ⅰ
试剂Ⅱ
反应前温度
反应后温度
①
40mLH2O
2.12gNa2CO3
25℃
T1
②
20mLHCl+20mLH2O
2.12gNa2CO3
25℃
T2
③
20mLCH3COOH+20mLH2O
2.12gNa2CO3
25℃
T3
④
20mLHCl
2.12gNa2CO3与20mLH2O形成的溶液
25℃
T4
温度
T1
T2
T3
T4
转化率
10%
70%
70%
60%
阅卷人
得分