[化学]福建省部分优质高中2023-2024 学年高一第二学期期末模拟考试试卷

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可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 O-16 S-32 Na-23 N-14 C-12
单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（ ）
A．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料
B．为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替
C．电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，可加入些冰晶石来缩短加热时间
D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
2．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．的电子式：B．丙烷的结构式：
C．分子的空间填充模型： D．羟基的电子式：
4．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是（ ）
此方法不属于人工固氮技术
由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
该反应过程中有共价键的断裂和形成
D．该反应的化学方程式
5．合成除草剂炔草酯的中间体的结构如图，下列有关的说法正确的是（ ）
A．不能发生氧化反应B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．最多能消耗D．M中所有原子可能共平面
6．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为（ ）
A．B．
C．和D．和
7．糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体
B．在试管中加入2mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀
C．一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽
D．油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯
8．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是（ ）
A．图甲用于分离乙酸乙酯
B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的：
B．溶液中通入少量：
C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：
D．固体与氢碘酸反应：
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加入Al粉能产生的溶液中：、、、
B．(酸性)的溶液中：、、、
C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
12．一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置可将化学能转化为电能
B．电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
C．电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移
D．石墨电极上发生的反应为
13．北京冬奥会在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯(如下图)为原料制得的，下列说法正确的是（ ）
A．该双环烯酯的分子式为
B．该双环烯酯的一氯代物有11种
C．该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面
D．该双环烯酯能在酸性或碱性条件下发生水解反应
14．钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体
15．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2ml/L的H2SO4溶液中，充分反应后生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2ml/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是（ ）
A．1.28g固体成分为Fe和Cu
B．未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8ml/L
C．原混合物中Fe与Fe2O3物质的量之比为1：1
D．原混合物中CuO无法计算
非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（10分）在2L恒温恒容密闭容器中投入2mlSO2和1mlO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(1)前10minSO3的平均反应速率为 ；平衡时，SO2的转化率为 。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③SO3的质量不再改变
④O2的物质的量浓度不再改变
⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是 (填字母)。
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积
D．向容器中通入O2 E．使用催化剂
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是 。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为 。
17．（8分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。
(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 （填序号）。
a.合成氨是一种重要的人工固氨方法
b.该反应过程中氮元素被氧化
c.合成的氨气还可以用于化肥工业
d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氨物质主要为NO，反应的化学方程式为 。
(3)吸收装置中。发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 ml（写出计算式）。
(4)NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 。
18．（11分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：
已知：（未配平）。
(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的 （填化学式）。
(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是 为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 。
(3)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为 ，你认为操作③中检测的方法及现象是 时可继续进行操作④；
操作④中用无水乙醇洗涤的目的是 （答一条即可）。
19．（15分）以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。

请回答下列问题：
(1)F→B的反应类型为 ；B中官能团的名称为 。
(2)写出分子中含有HCOO—的E的同分异构体的结构简式： 。（任意写出一种即可）
(3)写出B→C反应的化学方程式： 。
(4)D+B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为 ；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 (填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。物质F的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，其聚合反应方程式是 。
(5)将1ml乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 (填字母序号)。
A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O
C．可能生成80 g乙酸乙酯D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
(6)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是 g
20．（11分）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)球形干燥管中的药品为 ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(3)试剂a的作用是 。
(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。
【参考答案】
单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
非选择题：本题共5小题，共55分。
（方程式未配平扣1分；条件未写或写错，无气标、沉淀符号一共扣1分。不定项选择中多选、错选均不给分，漏选给1分）
16．（10分，除标注外，每空1分）
(1)0.05ml/(L·min) 70%
(2)①③④（2分）
(3)BDE（2分）
(4)负极 电极a （2分）
17．（8分，每空2分）
(1)b
(2)
(3)
(4)
18．（11分，除标注外，每空2分）
(1)NH4Cl、ZnCl2（全部答出给2分，仅答出其中一个给1分，错答、不答给0分）
(2)除去碳单质
(3)
取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净 有利于低温条件下快速干燥（1分）
19．（15分，除标注外，每空2分）
(1)加成反应（1分） 羟基（1分）
(2)HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2（任意写出一种即可）
(3)
(4) 分液漏斗（1分）
(5)BD
(6)33
20．（11分，除标注外，每空2分）
(1)碱石灰(或无水或) （1分）
(2)防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 利于碘化亚铁冷凝收集
(3)防止水蒸气进入收集器中
(4)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酒精中加入少量钠块，有气泡产生
酒精中含有水
B
溶液中通入足量气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红
还原性：
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生
蔗糖没有水解
D
向蛋白质溶液中加入饱和溶液，溶液中析出沉淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解
饱和溶液使蛋白质发生变性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
C
C
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
B
D
D
B