湖南省长沙市第一中学2024届高三下学期高考最后一卷化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 Cu 64 Br 80 Re 186
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学助力科技。下列说法正确的是
A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素
B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能
C. “核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素
D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体
2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A. 和核内中子数之比为1∶2
B. 可表示原子、阳离子以及阴离子
C. 可表示乙烷
D. 基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
3. 下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A. 用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B. 用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C. 用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
4. CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 ml氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B. 标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4
C. 1 ml SO2溶于水，电离出的H+数目为2
D. 生成1 ml CuCl，转移的电子数为
5. 吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是
A. 三种分子中化学键类型相同
B. 三种分子均易溶于水
C. N、O、S原子杂化方式相同
D. 沸点：吡咯>噻吩>呋喃
6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 有机物F是一种合成某种利胆药中间产物，其结构简式如图所示。下列关于F的说法错误的是
A. 能发生取代反应和加成反应
B. 含有4种官能团
C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 ml F可与5 ml H2发生加成反应
8. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 电负性：QZ
9. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A. 一定条件下，a→b→e→g均可实现一步转化
B. 向h中加入稀盐酸产生气体使澄清石灰水变浑浊，则h为碳酸盐
C. 用氯化钡溶液可验证f中是否含有g
D. c、d均有毒，易造成大气污染
10. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时，Li+通过固态电解质向N极移动
B. 放电时，M极电极电势比N极高
C. 充电时，M极发生的电极反应为
D. 当电路中通过1 ml电子时，理论上两电极的质量变化差为7 g
11. 已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 增大NO浓度可提高活化分子百分比
B. 使用催化剂不会影响正反应速率常数
C. 建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D. 升高温度可提高NO的平衡转化率
12. 氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A. 仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中
B. B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水
C. D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D. 实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸
13. Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
A. 晶体的化学式为CuBr2
B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个
C. Cu与Br之间最短距离为
D. 该化合物为共价晶体
14. 氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1 ml/L H2Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 直线①对应的纵坐标中X为
B. m点对应溶液的pH=7.45
C. 随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变
D. 含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯代甲酸甲酯(ClCOOCH3)是合成多种农药和医药的中间体。工业上一种以光气(COCl2)和甲醇为原料合成氯代甲酸甲酯的装置如图所示：
已知：①常温下，光气为气态，遇水能迅速水解生成HCl；
②氯代甲酸甲酯在甲醇的浓溶液中能继续反应生成碳酸二甲酯。
回答下列问题：
（1）光气从下部通入并回流，目的是___________。
（2）反应过程中光气应保持过量，这样做的优点是___________。
（3）氯代甲酸甲酯在水中的溶解度比甲醇___________(填“大”或“小”)。
（4）光气可用光照条件下氧气氧化氯仿得到，某化学兴趣小组查阅资料后，设计光气制备装置如图所示：
①装置C中多孔球泡的作用为___________；该装置中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B的作用是___________。装置D中的试剂是___________。
16. 我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。回答下列问题：
Ⅰ．制备合成气。反应原理为。
（1）在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 ml化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。相关物质在298 K的标准生成焓如下表所示 ___________kJ·ml-1.
（2）一定温度下，向密闭容器中充入1 ml CH4和1 ml CO2，在发生上述反应的同时伴随副反应。测得CO2的平衡转化率(α)与温度(K)、压强(MPa)的关系如图1所示：
①图中m表示的是___________(填“温度”或“压强”)，n1___________(填“>”“=”或“”“