【暑假衔接】高中化学新高三（高二升高三）暑假自学 第03讲 阿伏加德罗常数（NA）及其应用（教师版+学生版）讲义

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一、NA常见考查角度
1．22.4 L·ml－1与微粒数目
一看“气体”是否在“标准状况”；
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；“非标准状况，非气体”不能用 n＝eq \f(V,22.4 L·ml－1)计算。
三注意n＝eq \f(m,M)、n＝eq \f(N,NA)在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2．与物质的组成相关的NA的应用
(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
(8)1 ml金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 ml SiO2中Si—O键数目为4NA；1 ml P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
2SO2＋O22SO3 ， 2NO2N2O4，PCl3＋Cl2PCl5， N2＋3H22NH3，
Cl2＋H2OHCl＋HClO。
5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的NA的应用
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L－1的乙酸或1 L 1 ml·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
二、NA试题的解题思路：“一算、二定、三判断”
一算：利用基本公式n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式n＝eq \f(V,Vm)(Vm＝22.4 L/ml)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n＝c·V(V指溶液体积)，若选项未指明c或V，不能计算物质的量，则此选项错误。
二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。
三判断：判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求，是突破该类题目的关键。
1．（2023·云南曲靖·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA
C．1ml·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．1mlAl3+完全转化为转移电子数为4NA
2．（2023·四川成都·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 2 ml·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 ml NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 ml氯气，转移的电子数均为0.2NA
3．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，4.2g丙烯分子中含有的极性键数为
B．5.6gFe片与足量浓硝酸常温下充分反应，则转移电子数为
C．配制的氨水，需要氨气溶于0.5L水中
D．0.1ml羟基含有电子数为
4．（2023·福建莆田·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．氯碱工业中，当电路中通过的电子数为时，阳极应产生(标准状况下)
B．溶液中阴离子总数小于
C．标准状况下，中所含的共价键的数目为
D．中所含的中子数为
5．（2023·福建泉州·统考模拟预测）已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA
B．0.1ml•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
6．（2023·北京昌平·统考二模）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml/L的溶液中含个
B．46g 所含氧原子数为
C．1ml 中含键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
7．（2023·浙江·校联考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为
B．1L0.1ml/L溶液中，的数目为
C．10g和混合气体中含有的质子数为
D．3.2g中含有的共价键的数目为
8．（2023·湖北·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9g羟基所含电子数目为10NA
B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA
C．在含4mlSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA
D．0.5mlNF3中孤电子对的数目为0.5NA
9．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数为
B．向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。
C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为
D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为
10．（2023·海南·海南中学校联考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，乙醇的分子数约为
B．中所含电子数为
C．与足量稀硝酸反应转移电子数目为
D．的水溶液中阴离子的数目为
11．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L的溶液中离子数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为
D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为
12．（2023·山东泰安·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为0.5
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为0.3
13．（2022·重庆·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34g 中含有的极性键数目为2
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3
C．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46
D．在含4ml Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4
14．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA
D．0.1ml•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA
15．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2NA
B．1L1ml/L氯化铵溶液中NH和H+数目之和为NA
C．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
16．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
17．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
18．（2022·辽宁·统考高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为0.01NA
19．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
20．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
21．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
22．（2022·浙江·统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
23．（2021·福建·统考高考真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．所含极性共价键的数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．与足量反应生成的分子数为
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为
24．（2021·海南·统考高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
25．（2021·湖北·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA