【暑假衔接】高中化学新高三（高二升高三）暑假自学 第06讲 元素“位—构—性”的综合推断（教师版+学生版）讲义

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一、元素综合推断的具体方法
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。具体方法：
阅读题目（建立印象） → 根据题设特点（短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等）→找出突破口→假设→验证。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点
1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较
2.元素在周期表中的位置
3.气态氢化物的稳定性
4.元素金属性或非金属性
5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
6.元素间组成化合物的种类及性质
7.化学键
三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法
1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。
3．元素性质递变规律
(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较
1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
1．（2023·浙江·校联考三模）前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种
D．三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
2．（2023·山东·校联考模拟预测）某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，2的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：M>X
B．简单氢化物还原性：Z>X>M
C．和互为同位素
D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的
3．（2023·重庆·统考三模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是
A．电负性：B．属于酸性氧化物
C．Q与Z可以形成多种化合物D．W元素位于元素周期表的d区
4．（2023·湖南衡阳·校联考三模）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X与氧气在加热条件下反应生成
C．W与Y或Z均可形成化合物
D．单质M的导电性良好
5．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y在元素周期表中位于p区B．第一电离能：Z>P>Q>X
C．离子半径：D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：XM
7．（2023·云南曲靖·统考二模）X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
8．（2023·安徽·校联考三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z同族，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：W>X
B．Y在元素周期表中一定位于p区
C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z
D．X、Z元素形成的单质的晶体类型一定相同
9．（2023·山东聊城·校联考三模）某平面形分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：B．元素的含氧酸是强酸
C．该分子中、原子的杂化类型均为D．、、形成的化合物不会含有离子键
10．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
11．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是
A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>WB．第一电离能W>Y>N
C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D．X元素的最高价态为＋4
12．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）第二周期主族元素X、Y，基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．的结构式为
B．X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者
C．分子中所有原子都在一条直线上
D．分子很活泼，能与、HCl等发生加成反应
13．（2023·天津河西·天津市新华中学校考模拟预测）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是
A．第一电离能：X