理综化学-秋季高三开学摸底考试卷01（课标全国专用）

这是一份理综化学-秋季高三开学摸底考试卷01（课标全国专用），文件包含理综化学-秋季高三开学摸底考试卷01课标全国专用解析版docx、理综化学-秋季高三开学摸底考试卷01课标全国专用考试版docx、理综化学-秋季高三开学摸底考试卷01课标全国专用参考答案docx、理综化学-秋季高三开学摸底考试卷01课标全国专用答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。

化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
7．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奧会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是
A．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料
B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化
C．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物
D．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能
【答案】A
【解析】聚氨酯材料，属于人工合成有机高分子材，A错误；用干冰实现人工制冰的过程环保高效，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；聚硅氮烷树脂中不含碳元素，该树脂属于无机聚合物，C正确；国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能，实现太阳能与电能之间的转化，D正确。答案选A。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA
C．1mlH2O最多可以形成的氢键数为2NA
D．1ml·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA
【答案】C
【解析】钠由0价升高为+1价，1mlNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为1NA，A错误；46gN2O4所含原子数等于3NA，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于3NA，B错误；1个水分子可以和4个水分子形成氢键，每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子拥有2个氢键，1mlH2O最多可以形成的氢键数为2NA，C正确；缺少溶液的体积，无法计算1ml·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数，D错误。答案选C。
9．a -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于a-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是
A．其分子式为C18H11NO2
B．该有机物可以发生还原反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
【答案】C
【解析】结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为C18H11NO2，A正确；该有机物中含有羰基、碳碳双键，可以与氢气发生加成还原反应，B正确；分子结构中含有，具有四面体结构，最少有1个碳原子不与其他碳原子在同一平面上，即分子中可能共平面的碳原子最多为7个，C错误；C8H11NO2分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故在任一含苯环的同分异构体中，其苯环上的取代基均为饱和取代基，同分异构体中最多的取代基种类及个数为一个氨基、两个甲基、两个羟基，在高度对称下(等效氢原子种类最少的应具有对称结构)有4种不同化学环境的氢原子，D正确。答案选C。
10．下列操作与现象、结论均正确的是
【答案】B
【解析】Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明硫酸亚铁已变质，A错误；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，说明钠的密度大于乙醇的密度，B正确；NaHCO3溶液和CaCl2不反应，C错误；向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，发生反应，溶液变蓝色，生成白色沉淀是CuI，D错误。答案选B。
11．我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb3，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是
A．原子半径：c＞d＞a＞b
B．b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同
C．a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点
D．从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
【答案】B
【解析】b也是地球地壳中含量最高的元素，则b为O；c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，则c为Mg；a、d为同一主族元素，岩石中含有cdb3，令d的化合价为n，根据化合价代数和为0，则与+2+n+(-2)×3=0，解得n=+4，、d为同一主族元素且d的原子序数比a大，故d为Si，a则a为C。
同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：c(Mg)＞d(Si)＞a(C)＞b(O)，A正确；b为O，与C形成化合物如CO的化学键是共价键，与Mg形成化合物如MgO是离子键，化学键类型不同，B错误；a为C元素、b为O元素，O的氢化物一般有水和H2O2常温下为液态，而C的氢化物CxHy属于烃类，当C原子个数较大时为固体，因此C的氢化物的沸点可能高于O的氢化物的沸点，C正确；c为Mg元素，Ca(OH)2和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，Ca(OH)2廉价且原料来源广泛，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂，D正确。答案选B。
12．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列叙述错误的是
A．电解过程中Cl-透过交换膜向左侧移动
B．工作过程中Ni电极附近的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C．每生成1ml环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为2NA
D．电解结束溶液混合后KCl的浓度与电解前的相等
【答案】B
【解析】由图示可知，在Pt电极附近通入乙烯，所以Pt电极氯离子失电子生成氯气，Pt电极为阳极，Ni电极为阴极，阴极反应式为。
Pt电极为阳极，Ni电极为阴极，电解过程中Cl-透过交换膜向左侧移动，A正确；Ni电极为阴极，工作过程中Ni电极附近的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成KOH生成， B正确；根据，每生成1ml环氧乙烷同时生成1ml氢气，理论上电路中转移电子数为2NA，C正确；总反应为，电解结束溶液混合后，溶剂水的质量减小，所以KCl的浓度比电解前增大，D错误。答案选D。
13．溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1ml·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。
下列说法不正确的是
A．Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)
B．n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)
C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)
D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9
【答案】B
【解析】氨水为一元弱碱电离平衡方程式为：，，当，溶液的pH为9.3，则，碳酸为二元弱酸则分步电离的方程式为：，，当，溶液的pH为6.4，则，可得Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)，A正确；n点时，溶液中，n点时加入NaOH溶液反应得到的溶液中有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，由溶液电荷守恒可得：，带入可得，B错误；由图可知虚线表示，m点表示为，则由图判断m点在虚线的下方，可得c(NH3·H2O)>c(HCO)，C正确；n点时，，反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数的表达式为， 带入数值进行计算可得，则lgK=-0.9，D正确。答案选B。
26．（15分）碳酸镧La2(CO3)3(相对分子量为458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、900℃物分解可生成La2O3(相对分子量为326)固体，在溶液中制备易形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O。溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。
I.制备产品水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O：
(1)仪器X的名称为____，①中试管内发生反应的化学方程式为____。
(2)装置接口的连接顺序为a-_____-f(填接口字母)；
(3)为防止溶液碱性太强生成副产物La(OH)CO3，实验过程中应采取措施_____，该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：____。
II.甲小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO3，将石英玻璃A管称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按如图连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；
②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。
(4)实验步骤②中关闭____，打开_____。(填写阀门代号)
(5)结果分析：当=____时，说明所得样品中不含有La(OH)CO3。
【答案】(1)球形干燥管
(2)d-e-b-c
(3)通入过量的CO2气体
(4) K1和K3 K4
(5)
【解析】Ⅰ.装置①为实验室制备NH3的发生装置，发生反应的方程式为，装置②为饱和NaHCO3溶液目的为除去CO2气体中的HCl气体，进气方式为c进b出，装置③为制备水合碳酸镧，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3的碱性，NH3易溶于水，仪器X为防倒吸装置，装置名称为球形干燥管，装置④为制备CO2气体的发生装置，稀盐酸具有挥发性产生的气体中有杂质HCl气体；
Ⅱ.装置B为浓硫酸吸收水蒸气，装置C为检验水蒸气的装置，装置D为吸收空气中的水蒸气防止造成实验误差，据此答题。
(1)①装置③为制备水合碳酸镧的装置，仪器X为防倒吸装置，名称为球形干燥管；
②装置①为实验室制备NH3的发生装置，发生反应的化学方程式为：；
(2)装置①为制备NH3气体，装置④为制备CO2气体，装置②为除杂装置，装置③为制备水合碳酸镧，则装置接口顺序为：a-d-e-b-c-f；
(3)①NH3极易溶于水，使溶液的碱性增强，溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3，实验过程应通入过量的CO2气体调节溶液的碱性；
②反应中生成副产物氯化铵，则LaCl3溶液与NH3和CO2反应的化学方程式为：；
(4)①实验开始时先通入N2排除装置内的空气，数分钟后关闭K1和K3防止空气对实验造成误差；
②再打开K4，点燃酒精灯加热A中样品，防止发生倒吸使玻璃管炸裂；
(5)装置A反应前样品的质量为(m2-m1)g，装置A反应后样品的质量为(m4-m1)g，装置C反应前为m3g，装置C反应前为m5g，反应过程中产生CO2的质量为(m5-m3)g，如果样品中不含有La(OH)CO3，则由水和碳酸镧的化学式可知，，可得。
27．（14分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
(1)制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为___________。
(2)“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________。
②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是___________。
(3)“氯化”过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为___________、___________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]___________1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________ 、___________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】(1)增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率
(3) CaCO3 Ca(OH)2 ＜
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】电石渣主要成分为氢氧化钙和碳酸钙，加入水打浆，然后通入氯气，可生成次氯酸钙，次氯酸钙进一步转化为氯酸钙，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体氯酸钾。
(1)将电石渣进行粉碎，可增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率
(2)氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率
(3)碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2。由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。
(4)根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
28．（14分）甲醇催化、硼氢化钠水解、光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。
(1)甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)。保持反应温度恒定，将H2O(g)与CH3OH(g)的混合气体按一定流速通过催化反应装置(单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定)，测得CH3OH转化率和CO选择性随水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]变化的曲线如图1所示。实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是____。
(2)以Ru/C作催化剂，硼氢化钠(NaBH4)与水反应生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体和H2。
①写出硼氢化钠与水反应的化学方程式：____。
②已知粘度越大的液体，阻止微晶下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH4溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器(装置见图2)。质量分数为10%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为4.68mPa·s；质量分数为15%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为10.42mPa·s。不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBH4溶液中大于10%的NaBH4溶液的原因是____。
(3)基于TiO2材料光催化分解水制氢的可能机理如图3所示。
①若使用H218O代替H2O分解制氢，则获得的氧气可能是____(填字母)。
a.O2 b.18O2 c.Ol8O
②补充完成TiO2材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiO2材料的VB端将电子转移至CB端，____。
【答案】(1)通过等体积的混合气体，水醇比为1.2时产生H2的量更多
(2) NaBH4+6H2ONaB(OH)4·2H2O↓+4H2↑ 浓度大的NaBH4溶液反应后粘度也大，阻止微晶下沉的效果好，生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体不易沉降到催化剂的表面，催化剂的活性保持的时间长
(3) abc 催化剂中的O2-在VB端失去电子生成氧气逸出，在催化剂表面形成氧空位(Ti4+在CB端得到电子转化成Ti3+)，H2O中的氧原子填入氧空位后氢氧键断裂，氢原子结合成氢分子，从催化剂表面脱附释放出氢气(Ti3+重新转化成Ti4+)
【解析】(1)通过图分析，水醇比例1.2是乙醇的转化率高，一氧化碳的转化率相对小，则结合方程式分析，生成的氢气会更多。
(2)①硼氢化钠与水反应的化学方程式：NaBH4+6H2ONaB(OH)4·2H2O↓+4H2↑。
②不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBH4溶液中大于10%的NaBH4溶液的原因是浓度大的NaBH4溶液反应后粘度也大，阻止微晶下沉的效果好，生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体不易沉降到催化剂的表面，催化剂的活性保持的时间长。
(3)①氧气中的氧原子可能来自于水或TiO2，若使用H218O代替H2O分解制氢，则获得的氧气可能是a.O2或b.18O2或c.Ol8O，选abc。
②从图分析，TiO2材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiO2材料的VB端将电子转移至CB端，催化剂中的O2-在VB端失去电子生成氧气逸出，在催化剂表面形成氧空位(Ti4+在CB端得到电子转化成Ti3+)，H2O中的氧原子填入氧空位后氢氧键断裂，氢原子结合成氢分子，从催化剂表面脱附释放出氢气(Ti3+重新转化成Ti4+)。
35．【物质结构与性质】（15分）
新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选项字母)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]
(2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为____。
(3)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为____；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为____。
(4)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为____；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为____。
(5)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为____；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为____nm(用含x、y的代数式表示)。
【答案】(1) M 哑铃(纺锤) B
(2)Si原子半径大，原子之间形成的σ键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键
(3)正四面体形 sp2杂化和sp3杂化
(4) GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3
(5) MgB2
【解析】(1)基态Si原子中，核外电子占据三层，其中最高能层的符号为M，占据最高能级为P层，电子的电子云轮廓图形状为哑铃形；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少，则基态原子砷的电子进入高能级的电子最少，电子从基态进入高能级电子由多到少的顺序为C>B,AD违反洪特规则，所以所需能量最少的为B。
(2)Si原子半径大，原子之间形成的σ键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键。
(3)阴离子BH的B原子价层电子对数= ，且不含孤电子对，则该离子为正四面体结构，另一种含硼的阴离子[B4O5(OH)4]2-中，硼原子价层电子对数是3，有的硼原子价层电子对数是4，所以硼原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化
(4)GaCl3的熔点为77.9℃，GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3的熔点为1000℃，为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，说明Ga形成一个配位键，二聚体的结构式为 ；
(5)镁原子处于晶胞顶点和面心上，顶点上镁原子为6个晶胞共用，面心上的镁原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，故晶胞中镁原子个数为 =3，B原子个数为6，则该化合物的化学式可表示为MgB2；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为B离上下面中的镁原子的距离，B原子在下面三角形中心的正上方，故相邻镁原子和硼原子间的最短距离为nm。
36．【有机化学基础】（15分）
有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ.TBSCl为 ⅱ.
ⅲ.
(1)下列说法不正确的是_______。
A．TBSCl的作用是保护此结构“”
B．A→E过程中涉及的反应类型有取代、氧化、加成和消去
C．化合物G中含有4种官能团
D．化合物J的分子式为
(2)试剂a的结构简式是_______。化合物F的结构简式_______。
(3)H→I的反应方程式为_______。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。
①分子中存在六元环；
②不与钠反应；
③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子
(5)以 、乙烯、甲醇为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂(不含碳元素)、有机溶剂任选) _______。
【答案】(1)BC
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】A中羟基上的氢原子被TBS取代生成B，B中羟基发生氧化反应生成C，C与CH2=CHMgBr反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据F分子式含有三个氧原子及E的结构可知，E中醇羟基发生氧化反应生成了F中的羧基，故F结构简式为 ，F到G的另一个反应物中含有羟基，F中含有羧基，故F到G的反应为酯化反应，G的结构简式为 ，G发生消去反应生成H，则H为 ，I和氢气发生加成反应生成J，根据J的结构简式，H发生ⅱ中的反应生成I，则I为 。
(1) B到C发生了氧化反应，如不用TBSCl与A发生取代反应，则A中两个羟基均会被氧化，故TBSCl的作用是保护此结构“−CH2OH”，A正确； A到B发生取代反应，B到C发生氧化反应，C到D发生加成反应和取代反应，D到E发生取代反应，故没有发生消去反应，B错误；化合物G中含有羟基、碳碳双键、酯基，故含有3种官能团，C错误； J的分子式为C17H26O4，D正确。
(2)根据已知条件ⅲ，结合C、D的结构简式可知C先与试剂a发生加成反应，后MgBr被氢取代生成D，可得试剂a为H2C=CHMgBr。根据F分子式含有三个氧原子及E的结构可知，E中醇羟基发生氧化反应生成了F中的羧基，F结构简式为 。
(3)H为 ，I为 ，H到I发生的为已知条件ⅱ中的反应，反应方程式为： ；
(4)与A互为同分异构体，且满足以下条件①分子中存在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体中不存在羟基，则可能的同分异构体为；
(5)根据已知条件ⅱ结合产物的结构简式可知，需要 和 即可通过已知条件ⅱ制得产物，故只需制得 即可， 可通过甲醛和 通过已知条件ⅲ制得，由甲醇易得甲醛，故只需制备 即可， 可由 通过已知条件ⅲ得到，由乙烯易得 ，可得合成路线如下：
。
选项
操作与现象
结论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2